Lektsii / Экз. вопр. ФТ 2012

Экзаменационные вопросы (2012) по курсу Химия для физтеха.

1. Основные понятия химии (Атомы….. фазы переменного состава).

2. *Основные понятия химии (Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления)

3. *Основные понятия химии (Относительная молекулярная масса вещества… химические реакции.)

4. Водородоподобные атомы в квантовой механике

5. *Квантовые числа. Атомные орбитали и их изображение.

6. Спектр атома. Спин электрона. Спиновое квантовое число

7. *Принцип Паули. Правило Хунда. Электронные конфигурации атомов. Принцип построения периодической системы элементов Д.И. Менделеева (ПС).

8. *Периодическая система элементов. *s-, p-, d-, f-элементы. Их положение в ПС. Влияние электронного строения на свойства элементов.

9. Расчет энергии и волновой функции молекулярного иона Н₂⁺ вариационным вариантом метода МО ЛКАО

10. *Схема и заселенности МО молекул и радикалов, образованных атомами элементов 1-го периода. Схематическое изображение образования связывающей σ1s и разрыхляющей σ*1s МО.

11. *Многоэлектронные молекулярные системы. Образование σ- и π- МО из р-АО атомов.

12. Орбитально-энергетические диаграммы Li₂…Ne₂.

13. Орбитально-энергетическая диаграмма СО. Донорно-акцепторная связь.

14. Полярность и поляризуемость связи. Ионная связь. Металлическая связь.

15. Зонная теория кристаллов. Характеристика диэлектриков, полупроводников и металлов с позиций этой теории.

16. *Основные понятия химической термодинамики. Термическое и калорическое уравнения состояния. Первое начало термодинамики.

17. *Второе начало термодинамики. Основное термодинамическое соотношение.

18. Характеристические функции. Критерии возможности и направленности самопроизвольного процесса и условия равновесия.

19. *Основные термодинамические функции индивидуальных веществ. Термодинамические функции реакций. Стандартная энтальпия реакции.

20. Энтропия идеального газа и идеальной газовой смеси. Энергия Гиббса смеси. Химический потенциал компонента в растворе

21. *Термодинамический закон действующих масс (ТЗДМ).

22. *Направление протекания химической реакции. Использование термодинамического закона действующих масс для расчета состава равновесной смеси.

23. *Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Принцип смещения равновесия Ле Шателье и Брауна. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

24. .*Химическая кинетика. Определение скоростей гомогенной реакции. Кинетический закон действующих масс (КЗДМ).

25. Константы скоростей химических реакций. Теория (модель) переходного состояния или активированного комплекса.

26. Химическая кинетика в гетерогенных системах.

27. Гомогенный и гетерогенный катализ.

28. *Растворы. Состав раствора.

29. Термодинамическое описание молекулярного раствора.

30. *Растворы электролитов. Предельный закон.

31. *Электролитическая диссоциация. Закон разведения Оствальда.

32. Ионные реакции и равновесия в растворах. Ионизация воды. pH и pOH. Влияние общих ионов. Буферные растворы.

33. Кислоты и основания.

34. *Нейтрализация и гидролиз.

35. Координационные комплексные соединения. Изомерия. Номенклатура.

36. Термодинамическая устойчивость комплексов. Применение координационных соединений.

37. Слабо растворимые соли. Произведение растворимости ПР.

38. *Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Общие правила составления ОВР.

39. *Электроды. Гальванический элемент. Электрод металл - ион металла M^z+│M. Электрохимический потенциал. Межфазная разность потенциалов.

40. Газовый электрод G^ | G₂ | Pt. Электрод - ион | нерастворимая соль | металл (X^– | MX | M). Редокс-электрод. Мембранный потенциал.

41. *Гальванические элементы. Примеры элементов без жидкостного соединения и с жидкостным соединением. Солевой мостик.

42. *Электродвижущая сила (ЭДС). Правило определения направления спонтанной окислительно-восстановительной реакции.

43. *Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Применение измерений э. д. с.

44. *Электропроводность электролитов. Законы Фарадея. Скорость электрохимической реакции.

45. Транспортное, диффузионное перенапряжение. Вольт-амперная характеристика (ВАХ).

46. Активационное перенапряжение. Уравнение Таффеля.

47. *Электролиз. Напряжение разложения электролита. Поляризационные явления в химических источниках тока.

48. Практическое использование электрохимических процессов.

49. *Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии.

50. Элементы ядерной химии.

51. Основные классы органических соединений. Изомерия органических соединений.

52. *Типы реакций органических соединений и механизмы реакций.

53. Высокомолекулярные соединения. Полимеризация. Стереорегулярные полимеры. Сополимеры

Примечание:* Вопросы для досрочников.