Домашки по химии
.pdfТ а б л и ц а 10
Номер |
|
|
рН |
PH |
|
, |
вари- |
Электрод |
|
2 |
|||
|
раствора |
|
|
|||
анта |
|
|
мм рт. cт. |
|||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
W|W3+ |
|
2 |
0,1 |
|
|
2 |
Ag|Ag+ |
|
1 |
0,4 |
|
|
3 |
Cu|Cu2+ |
|
4 |
0,5 |
|
|
4 |
Pd|Pd2+ |
|
3 |
0,3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
Ni|Ni2+ |
|
2 |
0,7 |
|
|
6 |
Co|Co2+ |
|
5 |
0,4 |
|
|
7 |
Ag|AgCl,KCl |
|
7 |
0,8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
Fe|Fe2+ |
|
6 |
1,5 |
|
|
9 |
Bi|Bi3+ |
|
4 |
0,2 |
|
|
10 |
Pb|Pb2+ |
|
3 |
0,5 |
|
|
11 |
Sn|Sn2+ |
|
2 |
1,2 |
|
|
12 |
Ti|Ti3+ |
|
5 |
0,9 |
|
|
13 |
Cr|Cr3+ |
|
3 |
0,4 |
|
|
14 |
In|In3+ |
|
1 |
0,2 |
|
|
15 |
Mn|Mn2+ |
|
2 |
1,3 |
|
|
16 |
Tl|Tl+ |
|
4 |
0,5 |
|
|
17 |
Pt|Pt2+ |
|
3 |
0,6 |
|
|
18 |
Cu|Cu+ |
|
2 |
0,7 |
|
|
19 |
Mo|Mo3+ |
|
6 |
0,4 |
|
|
20 |
(Pt)Cl2|Cl- |
|
6 |
0,8 |
|
|
21 |
Ti|Ti2+ |
|
5 |
1,1 |
|
|
22 |
Zn|Zn2+ |
|
2 |
0,7 |
|
|
23 |
Cd|Cd2+ |
|
3 |
0,5 |
|
|
24 |
Mg|Mg2+ |
|
4 |
1,2 |
|
|
25 |
Sb|Sb3+ |
|
5 |
0,8 |
|
|
|
|
21 |
|
|
|
|
Т а б л и ц а 11
|
|
|
Активность |
||
Номер |
Электрод I |
Электрод II |
потенциалопределяющих |
||
варианта |
ионов а, моль/л |
||||
|
|
||||
|
|
|
электрода I |
электрода II |
|
1 |
Ag|AgCl,KCl |
Ag|Ag+ |
0,1 |
0,02 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
Mo|Mo3+ |
Zn|Zn2+ |
0,2 |
0,8 |
|
3 |
(Pt)F2|F- |
Cd|Cd2+ |
0,3 |
0,5 |
|
4 |
Mo|Mo3+ |
(Pt)Cl2|Cl- |
0,4 |
2,0 |
|
5 |
Au| Au+ |
Sn|Sn2+ |
0,05 |
1,5 |
|
6 |
Ag|Ag+ |
Zn|Zn2+ |
0,1 |
1,7 |
|
7 |
Cu|Cu+ |
Ti|Ti3+ |
0,6 |
0,3 |
|
8 |
Pt|Pt2+ |
Sn|Sn2+ |
0,03 |
1,2 |
|
9 |
Bi|Bi3+ |
Bi|Bi3+ |
0,05 |
1,3 |
|
10 |
Mg|Mg2+ |
In|In3+ |
1,6 |
0,2 |
|
11 |
Pb|Pb2+ |
Ti|Ti2+ |
0,3 |
0,5 |
|
12 |
Cu|Cu2+ |
Cr|Cr3+ |
0,8 |
0,2 |
|
13 |
Au|Au3+ |
Sb|Sb3+ |
0,03 |
0,4 |
|
14 |
Pd|Pd2+ |
Ag|AgCl,KCl |
0,01 |
1,0 |
|
15 |
Fe|Fe2+ |
Sb|Sb3+ |
0,8 |
0,2 |
|
16 |
In|In3+ |
(Pt)Cl2|Cl- |
0,2 |
1,7 |
|
17 |
Ti|Ti3+ |
(Pt)F2|F- |
0,5 |
0,8 |
|
18 |
Mn|Mn2+ |
Zn|Zn2+ |
0,8 |
0,5 |
|
19 |
Cr|Cr3+ |
Ag|AgCl,KCl |
0,7 |
0,1 |
|
20 |
Cd|Cd2+ |
Pd|Pd2+ |
0,5 |
0,04 |
|
21 |
Cu|Cu2+ |
Cu|Cu2+ |
2,1 |
0,1 |
|
22 |
V|V2+ |
Sn|Sn2+ |
1,4 |
0,3 |
|
23 |
(Pt)Cl2|Cl- |
Cu|Cu2+ |
1,5 |
0,5 |
|
24 |
(Pt)O2|OH- |
(Pt)H2|H+ |
0,5 |
1,3 |
|
25 |
Pd|Pd2+ |
Co|Co2+ |
0,03 |
0,9 |
|
|
|
22 |
|
|
|
Электролиз водных растворов электролитов
Задание 3. Дан водный раствор электролита (см. вариант в табл. 12), для его электролиза используйте приведенный в таблице анод.
1.Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций.
2.Укажите рН раствора до электролиза (больше, меньше или равно 7). Если в процессе электролиза меняется рН раствора у электродов, укажите, в какую сторону.
3.Рассчитайте массу или объем (для газа) веществ, выделившихся на электродах при электролизе. Катодный выход металла по току равен 80 %, если на электроде протекает две реакции. Если на катоде выделяется только один металл или один газ, выход по току процесса равен 100 %. Анодный выход по току равен 100 % во всех случаях.
Та б л и ц а 12
|
|
|
|
|
Количество |
|
Номер |
Раствор |
Ток, А |
|
Время, |
прошедшего |
Материал |
варианта |
электролита |
|
ч |
электричества, |
анода |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
А·ч |
|
1 |
AuCl3 |
|
|
|
8 |
Au |
2 |
AgNO3 |
5 |
|
7 |
|
Ag |
3 |
NiSO4 |
3 |
|
5 |
|
Ni |
4 |
Zn(NO3)2 |
|
|
|
11 |
Zn |
5 |
Cr(NO3)3 |
3 |
|
7 |
|
C |
6 |
CuSO4 |
3 |
|
3 |
|
Cu |
7 |
Bi(NO3)3 |
|
|
|
0,5 |
Bi |
8 |
Pb(NO3)3 |
3 |
|
2 |
|
Pb |
9 |
FeCl3 |
5 |
|
7 |
|
Fe |
10 |
CoSO4 |
|
|
|
0,8 |
Co |
11 |
Pd(NO3)2 |
4 |
|
0,5 |
|
Pt |
12 |
NaCl |
3 |
|
7 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
13 |
K2SO4 |
|
|
|
22 |
Pt |
14 |
AuCl |
3 |
|
5 |
|
C |
|
|
|
23 |
|
|
|
О к о н ч а н и е т а б л. 12
|
|
|
|
Количество |
|
|
Номер |
Раствор |
Ток, А |
Время, |
прошедшего |
Материал |
|
варианта |
электролита |
ч |
электричества, |
анода |
||
|
||||||
|
|
|
|
А·ч |
|
|
15 |
AgNO3 |
3 |
7 |
|
Pt |
|
16 |
BaCl2 |
|
|
11 |
C |
|
17 |
SbCl3 |
7 |
3 |
|
Sb |
|
18 |
Li2SO4 |
7 |
8 |
|
C |
|
19 |
MnCl2 |
|
|
43 |
C |
|
20 |
Al2(SO4)3 |
|
|
23 |
Pt |
|
21 |
SnCl2 |
3 |
7 |
|
Sn |
|
22 |
CuCl |
|
|
21 |
C |
|
23 |
NiSO4 |
|
|
12 |
C |
|
24 |
Hg(NO3)2 |
5 |
11 |
|
Hg |
|
25 |
FeSO4 |
|
|
17 |
C |
Коррозия металлов
Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл. 13).
1.Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии.
2.Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.
3.Запишите электрохимическую схему элементов, образующихся при нарушении целостности покрытия, уравнения электродных реакций при коррозии для этих элементов.
4.Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
5.Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
24
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 13 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
Металлы |
|
|
рН |
|
|
варианта |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Cu-Cr |
|
2 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
Cu-Fe |
|
3 |
|
11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Cu-Ni |
|
1 |
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Fe-Ni |
|
7 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
Fe-Cr |
|
12 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
Fe-Cd |
|
4 |
|
11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
Fe-Co |
|
3 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
Cu-Ag |
|
7 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
Cu-Sn |
|
2 |
|
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
Cu-Pd |
|
1 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
Ni-Cr |
|
2 |
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
Fe-Zn |
|
3 |
|
11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
Fe-Pb |
|
8 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
Cu-Pb |
|
3 |
|
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
Fe-In |
|
4 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
Ag-Ni |
|
7 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
17 |
Ti-Cu |
|
3 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
Ti-Ni |
|
12 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
Ni-Au |
|
10 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
Al-Zn |
|
2 |
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
21 |
Al-Cd |
|
5 |
|
11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
22 |
Al-Ni |
|
9 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
Al-Ag |
|
8 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
Mg-Cu |
|
12 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
Mg-Ni |
|
3 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
|
|
|
|
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1.Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.– Изд. 10-е, доп.– М.: Высшая школа, 2008.
2.Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].– Изд. 3-е, испр.– М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.
3.Н. Л. Глинка. Химия / под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-
Пресс, 2005.
4.Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов] / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.– Изд. стереотип.– М.: ИнтегралПресс, 2008.
5.Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.
6.Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.
7.Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.
26
П Р И Л О Ж Е Н И Я
П р и л о ж е н и е 1
Термодинамические характеристики некоторых веществ при 298 К
Вещество |
f H , |
S , |
f G , |
|
кДж/моль |
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
||
|
||||
As(г) |
288,71 |
174,1 |
247,42 |
|
AsCl3(г) |
–270,34 |
328,82 |
–258,04 |
|
В(т) |
0 |
5,87 |
0 |
|
BCl3(г) |
–402,96 |
290,08 |
–387,98 |
|
ВаО(к) |
–557,9 |
70,29 |
–528,4 |
|
ВаCl2(к) |
–860,1 |
126 |
–810,9 |
|
ВеО(к) |
–598,7 |
14,1 |
–581,6 |
|
ВеCl2(к) |
–494 |
63 |
–468 |
|
Br2(г) |
30,92 |
245,35 |
3,14 |
|
Сграфит |
0 |
5,74 |
0 |
|
Салмаз |
1,83 |
2,38 |
2,85 |
|
СО(г) |
–110,5 |
197,54 |
–137,14 |
|
СО2(г) |
–393,51 |
213,68 |
–394,38 |
|
СF4(г) |
–933 |
261,4 |
–888,37 |
|
ССl4(г) |
–106,7 |
309,7 |
–63,95 |
|
СН4(г) |
–74,85 |
186,2 |
–50,8 |
|
С2Н2(г) |
226,75 |
200,82 |
209,21 |
|
С2Н4(г) |
52,3 |
219,45 |
68,14 |
|
С2Н6(г) |
–84,68 |
229,5 |
–32,89 |
|
С6Н6(г) |
82,93 |
269,2 |
129,68 |
|
СаО(к) |
–635,5 |
39,7 |
–605,2 |
|
Са(ОН)2(к) |
–986,2 |
83,4 |
–898,5 |
|
СаСО3(к) |
–1207,1 |
92,88 |
–1128,76 |
|
Cl2(г) |
0 |
222,96 |
0 |
|
ClF(г) |
–49,9 |
217,82 |
–51,37 |
|
CuO(к) |
–165 |
42,64 |
–127 |
|
Fe2O3(к) |
–822,16 |
89,96 |
–740,98 |
|
Н2(г) |
0 |
130,58 |
0 |
|
HBr(г) |
–35,98 |
198,5 |
–53,5 |
|
HCl(г) |
–92,3 |
187 |
–95,27 |
|
HF(г) |
–268,61 |
173,51 |
–270,7 |
27
П р о д о л ж е н и е т а б л. П1
Вещество |
f H , |
S , |
f G , |
|
кДж/моль |
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
||
|
||||
|
|
|
|
|
HI(г) |
25,94 |
206,3 |
1,3 |
|
Н2О(г) |
–241,82 |
188,7 |
–228,61 |
|
Н2О(ж) |
–285,84 |
70,08 |
–237,2 |
|
Н2S(г) |
–20,17 |
205,6 |
–33 |
|
I2(г) |
62,24 |
260,58 |
19,4 |
|
N2(г) |
0 |
191,5 |
0 |
|
NH3(г) |
–46,19 |
192,66 |
–16,66 |
|
NF3(г) |
–131,7 |
260,7 |
–84 |
|
N2F4(г) |
–22 |
317 |
79 |
|
N2O(г) |
82,01 |
219,83 |
104,12 |
|
N2O3(г) |
90,22 |
307,1 |
110,5 |
|
N2O4(г) |
11,11 |
304,35 |
99,68 |
|
N2O5(г) |
13,3 |
355,65 |
117,14 |
|
NO(г) |
90,25 |
210,62 |
86,58 |
|
NO2(г) |
34,19 |
240,06 |
52,29 |
|
NOCl(г) |
52,59 |
263,5 |
66,37 |
|
NOF(г) |
65 |
248 |
–51 |
|
NOF3(г) |
–187 |
277,6 |
– |
|
(NO2)F(г) |
–109 |
259,3 |
37 |
|
NH4F(т) |
–463,59 |
71,96 |
–348,45 |
|
СО(NH2)2(т) |
–333,17 |
104,6 |
–197,15 |
|
ССl4(г) |
–106,7 |
309,7 |
–63,95 |
|
Cl2(г) |
0 |
223 |
0 |
|
О2(г) |
0 |
205,04 |
0 |
|
О3(г) |
142,26 |
238,82 |
162,76 |
|
РН3(г) |
5,44 |
210,1 |
13,39 |
|
Р2О5(к) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
|
PCl3(г) |
–287 |
311,7 |
–268 |
|
PCl5(г) |
–366,94 |
364,47 |
–297,14 |
|
PОCl3 (г) |
–558,9 |
323,84 |
–512,92 |
|
F2(г) |
0 |
202,67 |
0 |
|
PF3(г) |
–956,5 |
272,6 |
–935,66 |
|
PОF3(г) |
–1252,27 |
284,93 |
–1203,75 |
|
S(к) |
0 |
31,88 |
0 |
|
SO2(г) |
–296,9 |
248,1 |
–300,4 |
28
О к о н ч а н и е т а б л. П1
Вещество |
f H , |
S , |
f G , |
|
кДж/моль |
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
||
|
||||
SO3(г) |
–395,2 |
256,23 |
–370,4 |
|
SO2Cl2(г) |
–363,17 |
311,3 |
–318,85 |
|
SF6(г) |
–1207,08 |
291,62 |
–1103,2 |
|
Si(т) |
0 |
18,83 |
0 |
|
SiCl4(г) |
–657,52 |
330,95 |
–617,6 |
|
SiН4(г) |
34,73 |
204,55 |
57,19 |
|
SiО2(к) |
–903,5 |
46,86 |
–850,7 |
|
|
|
|
|
|
П р и л о ж е н и е 2 |
||||||
Значения констант диссоциации некоторых кислот |
|
|
|
|||||||||
|
|
и оснований |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
Кислота |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Название |
|
Кд |
|
|
|
Название |
|
Кд |
|
|
|
|
и формула |
|
|
|
|
|
и формула |
|
|
|
|
|
|
Азотистая |
|
5,13 10–4 |
Сероводородная |
К1 |
1,05 |
10–7 |
||||||
HNO |
|
H2S |
|
|
|
–13 |
||||||
|
|
|
|
|
К |
1,3 10 |
|
|
||||
2 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|||
Алюминиевая- |
|
6 10–13 |
Сернистая |
К1 |
1,4 |
10–2 |
||||||
мета HAlO2 |
|
H SO |
|
|
|
–8 |
||||||
|
|
|
|
К |
6,3 |
10 |
|
|||||
|
|
|
|
|
2 |
3 |
2 |
|
||||
Борная |
К1 |
5,8 10–10 |
Теллуристая |
К1 |
2,7 |
10–3 |
||||||
Н3ВО3 |
1,8 10–13 |
H2TeO3 |
||||||||||
К2 |
1,8 |
10 |
–8 |
|||||||||
|
К3 |
1,6 10 |
–14 |
|
|
К2 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Бромноватистая |
|
2,5 10 |
–9 |
Теллуроводород- |
К1 |
2,3 |
10–3 |
|||||
HOBr |
|
|
ная H2Te |
К2 |
10–11 |
|||||||
Ванадиевая |
К2 |
1,1 10–9 |
Теллуровая |
К1 |
2,5 |
10–9 |
||||||
H3VO4 |
К3 |
4 10–15 |
H2TeO4 |
К2 |
4,1 10–11 |
|||||||
Водорода перок- |
К1 |
2 10 |
–12 |
Угольная |
К1 |
4,5 |
10–7 |
|||||
сид Н2О2 |
|
|
Н2СО3 |
К2 |
4,8 10–11 |
|||||||
Германиевая- |
К1 |
1,7 10–9 |
Уксусная |
|
1,8 |
10 |
–5 |
|||||
мета H2GeO3 |
К2 |
2,0 10–13 |
CH3COOH |
|
|
|||||||
29
О к о н ч а н и е т а б л . П 2
Основание
Название |
|
Кд |
|
|
|
|
и формула |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Иодноватистая |
|
2,3 10–11 |
||||
HOI |
|
|||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
Кремневая-мета |
К1 |
2,2 10–10 |
||||
H2SiO3 |
||||||
|
К2 |
1,6 10–12 |
||||
|
|
|
||||
Мышьяковая |
К1 |
5,6 10–3 |
||||
H3AsO4 |
|
|
|
–7 |
||
К2 |
1,7 10 |
|||||
|
|
|||||
|
К3 |
3 10–12 |
||||
Муравьиная |
|
1,8 10–4 |
||||
НСООН |
|
|||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
Аммония гид- |
|
1,8 10–5 |
||||
роксид NH4ОН |
|
|||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
||||
Бария гидро- |
К2 |
2,3 10–1 |
||||
ксид Ва(ОН)2 |
|
|
|
|
|
|
Железа (II) гид- |
К1 |
1,2 10–2 |
||||
роксид Fe(OH)2 |
К |
1,3 10 |
–4 |
|||
|
2 |
|
|
|||
Железа (III) |
К2 |
1,82 10 |
–11 |
|||
гидроксид |
|
|
|
|||
К3 |
1,35 10–12 |
|||||
Fe(OH)3 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Кадмия гидро- |
К1 |
8,1 10–4 |
||||
ксид Cd(OH)2 |
К2 |
4,2 10–7 |
||||
Кобальта (II) |
К1 |
7,9 10–5 |
||||
гидроксид |
К2 |
8,9 10–6 |
||||
Со(ОН)2 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Кальция гидро- |
К2 |
5,8 10–2 |
||||
ксид Са(ОН)2 |
|
|
|
|
|
|
Магния гидро- |
К2 |
2,63 10–3 |
||||
ксид Mg(OH)2 |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
Название |
|
Кд |
|
|
и формула |
|
|
|
|
|
|
|
||
Фосфористая |
К1 |
1,6 10–2 |
||
H3PO3 |
К2 |
2 10–7 |
||
Фосфорная |
К1 |
7,1 10–3 |
||
H3PO4 |
6,2 10–8 |
|||
К2 |
||||
|
К3 |
4,2 10–13 |
||
Хлорноватистая |
|
|
|
|
HClO |
|
5 10 |
–8 |
|
|
|
|
||
|
|
|
||
Хромовая |
К1 |
1,1 10–1 |
||
H2CrO4 |
К2 |
3,2 10–7 |
||
Меди (II) гидроксид |
К2 |
3,4 10–7 |
||
Cu(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Никеля (II) гид- |
К2 |
8,32 10–4 |
||
роксид Ni(OH)2 |
|
|
|
|
Олова (II) гидро- |
К2 |
10–12 |
||
ксид Sn(ОН)2 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Ртути (II) гидро- |
К1 |
4 10–12 |
||
ксид Hg(OH)2 |
К2 |
5 10–11 |
||
|
|
|
||
Свинца (II) гид- |
К1 |
5 10–4 |
||
роксид Pb(OH)2 |
К2 |
1,4 10–8 |
||
Хрома (II) гидро- |
К2 |
4 10–8 |
||
ксид Cr(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Хрома (III) гидро- |
К3 |
~10–10 |
||
ксид Cr(OH)3 |
|
|
|
|
Цинка гидроксид |
К1 |
1,32 10–5 |
||
Zn(OH)2 |
К2 |
2,0 10 |
–9 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
30