Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Новосибирский государственный технический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Домашки по химии

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

27.03.2015

Размер:

870.65 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

П р и л о ж е н и е 3

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых электролитов при 298 К

Вещество	ПР	Вещество	ПР	Вещество	ПР

Be(OH)2	2,09 10–19	Zn(OH)2	3,69 10–17	Fe(OH)2	4 10–16
Mg(OH)2	6,76 10–12	Sc(OH)3	2 10–30	Fe(OH)3	2,51 10–39
Ca(OH)2	5,5 10–5	Sn(OH)2	6,3 10–27	Nd(OH)3	7,76 10–24
Ba(OH)2	5 10–3	Pb(OH)2	1,2 10–20	Co(OH)2	2 10–16
Sr(OH)2	3,2 10–4	Cr(OH)2	10–17	Ni(OH)2	6,31 10–18
Cd(OH)2	2,2 10–14	Cr(OH)3	1,58 10–13	Y(OH)3	3,16 10–25
Cu(OH)2	2 10–20	Mn(OH)2	6,3 10–31	In(OH)3	5 10–34

П р и л о ж е н и е 4

Температуры кипения Ткип, замерзания Тзам, криоскопическая Ккр и эбуллиоскопическая Кэб постоянные некоторых чистых растворителей

	Тзам,	Ткип,	Ккр,		Кэб,
Растворитель	Тзам,	Ткип,	кг К		кг К
Растворитель	С	С	кг К		кг К

			моль		моль
			моль		моль
Ацетон	–95,35	56,24	2,4	1,48

Бензол	5,53	80,1	5,12	2,57

Вода	0	100	1,86	0,52

Диэтиловый эфир	–116	34,5	1,79	2,12

Сероуглерод	–111,6	46,2	3,8	2,29

Уксусная кислота	16,75	118,1	3,9	3,07

Циклогексан	6,6	80,75	20,2	2,75

Хлороформ	–63,5	61,2	4,9	3,61

Четыреххлористый углерод	–22,96	76,75	29,8	5,25

Этанол	–114,5	78,3	1,99	1,22

	31

				П р и л о ж е н и е 5
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула	Кнест	Формула	Кнест	Формула	Кнест
иона	Кнест	иона	Кнест	иона	Кнест
иона		иона		иона

Аммиакаты		Цианидные комплексы		Галогенидные
Аммиакаты		Цианидные комплексы		комплексы
				комплексы

[Zn(NH3)4]2+	3,5 10–10	[Cu(CN)4]2–	5 10–28	[BeF4]2–	4,17 10–17

[Cu(NH3)2]+	1,4 10–11	[Zn(CN)4]2–	2 10–17	[AuCl4]–	5 10–22

[Cd(NH3)4]2+	2,5 10–7	[Cd(CN)4]2–	7,76 1018–	[PtCl4]2–	10–16

[Hg(NH3)4]2+	5,2 10–20	[Ni(CN)4]2–	3 10–16	[HgBr4]2–	10–21

				[PtBr4]2–	3,16 10–21
Гидроксокомплексы		Роданидные комплексы
Гидроксокомплексы		Роданидные комплексы		[PdBr4]2–	7,94 10–14
				[PdBr4]2–	7,94 10–14

[In(OH)4]–	2 10–29	[Ag(SCN)4]3–	2,14 10–10	[HgI4]2–	1,48 10–30

[Be(OH)4]2–	10–15	[Cu(SCN)4]2–	3 10–7	[CdI4]2–	7,94 10–7

[Cu(OH)4]2–	3,16 10–19	Нитритные комплексы		[AgI4]3–	7,94 10–14

[Zn(OH)4]2–	2,2 10–15	[Ag(NO2)2]–	1,48 10–3

[Sb(OH)4]–	5 10–39	[Hg(NO2)4]2–	2,88 10–14

П р и л о ж е н и е 6

Стандартные электродные потенциалы электродов Е 0 при 298 К

Электрод			Электродная реакция		Е0, В
		Металлические электроды

Li+ Li			Li+ + e  Li		–3,045
K+ K			K+ + e  K		–2,925
Cs+\|Cs			Cs+ + e  Cs		–2,92
Ba2+	Ba		Ba2+	+ 2e  Ba	–2,906
Ca2+	Ca		Ca2+	+ 2e  Ca	–2,866
Na+ Na			Na+ + e  Na		–2,714
La3+	La		La3+	+ 3e  La	–2,522
Mg2+ Mg			Mg2+	+ 2e  Mg	–2,363
Be2+	Be		Be2+	+ 2e  Be	–1,847
Al3+	Al		Al3+	+ 3e  Al	–1,662
Ti2+	Ti		Ti2+	+ 2e  Ti	–1,628
Ti3+	Ti		Ti3+	+ 3e  Ti	–1,21
V2+	V		V2+ +2e  V		–1,186
Mn2+	Mn		Mn2+	+ 2e  Mn	–1,180
Cr2+	Cr		Cr2+	+ 2e  Cr	–0,913
Zn2+	Zn		Zn2+	+ 2e  Zn	–0,763
Cr3+	Cr		Cr3+	+ 3e  Cr	–0,744
Ga3+	Ga		Ga3+	+ 3e  Ga	–0,529
Fe2+	Fe		Fe2+	+ 2e  Fe	–0,44
Cd2+	Cd		Cd2+ + 2e  Cd		–0,403
In3+	In		In3+	+ 3e  In	–0,34
Tl+ Tl			Tl+ + e  Tl		–0,336
Co2+	Co		Co2 + + 2e  Co		–0,277
Ni2+	Ni		Ni2+	+ 2e  Ni	–0,25
Mo3+	Mo		Mo3+ +3e  Mo		–0,2

О к о н ч а н и е т а б л . П 6

Электрод			Электродная реакция		Е0, В
Sn2+	Sn		Sn2+ +	2e  Sn	–0,136
Pb2+	Pb		Pb2+ +	2e  Pb	–0,126
W3+	W		W3+ +	3e  W	–0,05
Fe3+	Fe		Fe3+ +	3e  Fe	–0,036
Sn4+	Sn		Sn4+ +	4e  Sn	+0,007
Ge2+	Ge		Ge2+ +	2e  Ge	+0,01
Sb3+	Sb		Sb3+ +	3e  Sb	+0,2
Bi3+	Bi		Bi3+ +	3e  Bi	+0,215
Cu2+	Cu		Cu2+ +	2e  Cu	+0,337
Cu+ Cu			Cu+ + e  Cu		+0,521
Ag+ Ag			Ag+ + e  Ag		+0,8
Os2+	Os		Os2+ +	2e  Os	+0,85
Hg2+ Hg			Hg2+ +	2e  Hg	+0,854
Pd2+	Pd		Pd2+ +	2e  Pd	+0,987
Pt2+	Pt		Pt2+ +	2e  Pt	+1,200
Au3+	Au		Au3+ + 3 e  Au		+1,498
Au+ Au			Au+ + e  Au		+1,691
			Газовые электроды
Pt H2\|H+			2H+ + 2e  H2		0,00
Pt H2\|OH–, H2O			2H2O + 2e  H2 + 2 OH–		–0,828
Pt Cl2\|Cl–			Cl2 + 2e  2Cl–		+1,36
Pt F2\|F–			F2 + 2e  2F–		+2,87
Pt O2\|OH–, H2O			O2 + 2H2O + 4e  4OH–		+0,401
Pt O2\|H+, H2O			O2 + 4H+ + 4e  2H2O		+1,229
		Электроды второго рода
Ag \| AgCl, Cl–			AgCl + e  Ag + Cl–		+0,222
Hg \| Hg2Cl2, Cl–			Hg2Cl2 + 2e  2Hg + 2Cl–		+0,268

Растворимость веществ в воде

Ионы

Li+

Na+

K+

Be2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Cd2+

Hg2+

Al3+

In3+

Sn2+

Pb2+

Sb3+

Bi3+

Cr3+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Cu2+

Ag+

Au3+

OH–

– –

F–

Cl–

ClO3

ClO4

Br–

BrO3

I–

IO3

S2–

– –

SO2

NO2

NO3

PO3

CO2

HCO3

– –

Ионы

Li+

Na+

K+

Be2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Cd2+

Hg2+

Hg22+

Al3+

In3+

Sn2+

Pb2+

Sb3+

Bi3+

Cr3+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Cu2+

Ag+

Au3+

BO2

– –

SiO2

AsO3

AsO34

SeO2

MnO4

CrO24

HCOO–

СН3СОО–

CN–

SCN–

[Fe(CN)6]3–

[Fe(CN)6]4–

Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора); М – вещество мало растворимо в воде (0,01–1 г/100 г раствора); Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора); Г – вещество необратимо гидролизуется, Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой; – – вещество не существует.

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
11.03.201627.89 Кб4Документ Microsoft Word (2).docx
#
15.11.2018147.97 Кб3Документ Microsoft Word (6).doc
#
27.03.201597.79 Кб12Документ Microsoft Word Экзамен 1 сем..doc
#
27.03.2015353.35 Кб8Документ Microsoft Word.docx
#
10.09.201984.48 Кб1документы для диплома.doc
#
27.03.2015870.65 Кб35Домашки по химии.pdf
#
27.03.201525.09 Кб24Домашняя контрольная работа по ПГСВА.doc
#
11.03.201613.7 Mб31Достижения микроэлектроники (статья).doc
#
27.03.201523.9 Mб9Досье. Пудовкин. Зархи. Головня..pdf
#
27.03.201540.45 Кб8ДР6 Альдегиды и кетоны.doc
#
27.03.2015314.01 Кб10Драгоценные камни-талисманы по знаку Зодиака.docx