Домашки по химии
.pdf
|
|
|
|
|
|
|
|
О к о н ч а н и е т а б л . 3 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
|
|
1, 2, 3 |
|
|
|
Изменение внешних условий |
|||
|
вари- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C0(А), |
C0(В), |
|
|
|
|
|
|
анта |
аА + bВ |
|
cC + dD |
|
Сисх |
Р |
V |
Т |
||
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
моль/л |
моль/л |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
12 |
2 NO(г) + 2 Н2(г) = N2(г) + Н2О(ж) |
|
1 |
3 |
↑ |
↑ |
↓ |
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
13 |
2 NO(г) + 2 SO2(г) N2(г) + 2 SO3(г) |
|
2 |
1 |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
||
|
14 |
2 PF3(г) + О2(г) 2 POF3(г) |
|
4 |
2 |
↓ |
↓ |
↑ |
↑ |
||
|
15 |
2 H2S(г) + SO2(г) 3 S(т) + 2 H2O(ж) |
|
3 |
2 |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
||
11 |
16 |
2 PCl3(г) + O2(г) 2 PCl3O(г) |
|
3 |
1 |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
||
17 |
SiCl4(г) + 2 Н2(г) Si(т) + 4 HCl(г) |
|
1 |
0,5 |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
|||
|
|
||||||||||
|
18 |
2 NO(г) + Cl2(г) 2 NOCl(г) |
|
3 |
2 |
↑ |
↑ |
↑ |
↓ |
||
|
19 |
2 СО(г) + 2 Н2(г) СН4(г) + СО2(г) |
|
2 |
1 |
↓ |
↑ |
↑ |
↓ |
||
|
20 |
CCl4(г) + 2 Н2(г) CН4(г) + 2 Cl2(г) |
|
1 |
3 |
↑ |
↓ |
↑ |
↑ |
||
|
21 |
СO2(г) + 2 NH3(г) СО(NH2)2(т) + H2O(г) |
|
2 |
1,5 |
↑ |
↓ |
↓ |
↑ |
||
|
22 |
2 NO2(г) + O3(г) N2O5(г) + O2(г) |
|
3 |
2 |
↓ |
↑ |
↓ |
↑ |
||
|
23 |
CS2(г) + 2 Сl2(г) = CCl4(г) + 2 S(т) |
|
1,5 |
2 |
↑ |
↓ |
↑ |
↑ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
24 |
SiH4(г) + 2 O2(г) = 2 H2O(г) + SiO2(т) |
|
2 |
0,5 |
↑ |
↑ |
↓ |
↑ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
25 |
2 СН4(г) = С2Н2(г) + 3 H2(г) |
|
2 |
– |
↓ |
↑ |
↑ |
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 4
Номер |
m, г |
|
|
C0, моль/л |
|
|
|
варианта |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
|||||||
1 |
0,9 |
0,010 |
0,023 |
0,065 |
0,200 |
0,698 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
0,6 |
0,005 |
0,015 |
0,050 |
0,180 |
0,670 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
2,0 |
0,030 |
0,045 |
0,084 |
0,212 |
0,695 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
0,9 |
0,012 |
0,024 |
0,060 |
0,186 |
0,665 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
0,4 |
0,004 |
0,014 |
0,047 |
0,173 |
0,662 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
0,18 |
0,008 |
0,018 |
0,050 |
0,172 |
0,645 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
0,4 |
0,003 |
0,013 |
0,046 |
0,173 |
0,654 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
0,7 |
0,005 |
0,014 |
0,045 |
0,168 |
0,637 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
0,6 |
0,010 |
0,021 |
0,054 |
0,180 |
0,655 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
0,5 |
0,005 |
0,015 |
0,047 |
0,167 |
0,645 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
0,6 |
0,007 |
0,016 |
0,047 |
0,168 |
0,639 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
0,5 |
0,008 |
0,017 |
0,048 |
0,169 |
0,642 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
0,7 |
0,005 |
0,014 |
0,045 |
0,167 |
0,639 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
0,95 |
0,011 |
0,025 |
0,067 |
0,204 |
0,705 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
0,65 |
0,005 |
0,016 |
0,052 |
0,182 |
0,674 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
2,8 |
0,033 |
0,048 |
0,088 |
0,217 |
0,702 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17 |
0,95 |
0,013 |
0,026 |
0,062 |
0,189 |
0,678 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
0,75 |
0,011 |
0,030 |
0,079 |
0,242 |
0,806 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
0,85 |
0,009 |
0,019 |
0,051 |
0,173 |
0,646 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
0,6 |
0,008 |
0,018 |
0,055 |
0,190 |
0,695 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21 |
0,18 |
0,008 |
0,018 |
0,050 |
0,172 |
0,645 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22 |
0,9 |
0,012 |
0,024 |
0,060 |
0,186 |
0,665 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
0,4 |
0,004 |
0,014 |
0,047 |
0,173 |
0,662 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
0,5 |
0,005 |
0,015 |
0,047 |
0,167 |
0,645 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
0,6 |
0,007 |
0,016 |
0,047 |
0,168 |
0,639 |
|
|
|
|
|
|
|
|
12
Т е м а 5 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).
Определите молярную концентрацию вещества (С), молярную концентрацию эквивалентов вещества (Сэк) и массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе.
|
|
|
|
Т а б л и ц а 5 |
||
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
|
ρ, |
Концентрация |
|||
Вещество |
Сэк, |
|
С, |
|||
варианта |
г/мл |
ω, % |
||||
|
моль/л |
моль/л |
||||
|
|
|
|
|||
1 |
AlCl3 |
1,016 |
|
2 |
|
|
2 |
AgNO3 |
1,194 |
1,4 |
|
|
|
3 |
CaСl2 |
1,032 |
|
4 |
|
|
4 |
Cu(NO3)2 |
1,036 |
|
|
0,22 |
|
5 |
Fe2(SO4)3 |
1,181 |
|
20 |
|
|
6 |
MnCl2 |
1,068 |
|
8 |
|
|
7 |
Zn(NO3)2 |
1,067 |
0,9 |
|
|
|
8 |
NiSO4 |
1,21 |
2,8 |
|
|
|
9 |
ZnSO4 |
1,084 |
1,3 |
|
|
|
10 |
Na2Cr2O7 |
1,041 |
|
6 |
|
|
11 |
(NH4)2SO4 |
1,115 |
|
20 |
|
|
12 |
Al2(SO4)3 |
1,105 |
1,3 |
|
|
|
13 |
Na2CO3 |
1,05 |
|
5 |
|
|
14 |
K2SO4 |
1,056 |
|
7 |
|
|
15 |
H3PO4 |
1,150 |
|
|
3,0 |
|
16 |
Co(NO3)2 |
1,015 |
|
|
0,11 |
|
17 |
Mg(NO3)2 |
1,044 |
|
6 |
|
|
18 |
Na2CrO4 |
1,216 |
|
22 |
|
|
19 |
Ba(NO3)2 |
1,015 |
0,5 |
|
|
|
20 |
FeCl3 |
1,032 |
|
4 |
|
|
|
|
13 |
|
|
|
|
О к о н ч а н и е т а б л. 5
Номер |
|
ρ, |
Концентрация |
|||
Вещество |
Сэк, |
|
С, |
|||
варианта |
г/мл |
ω, % |
||||
|
моль/л |
моль/л |
||||
|
|
|
|
|||
21 |
MnSO4 |
1,059 |
|
6 |
|
|
22 |
NaHCO3 |
1,013 |
|
2 |
|
|
23 |
ZnCl2 |
1,035 |
0,6 |
|
|
|
24 |
MgSO4 |
1,27 |
|
|
2,54 |
|
25 |
CoSO4 |
1,08 |
|
8 |
|
|
Задание 2. Имеется раствор слабого электролита (см. вариант в табл. 6).
1.Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант
диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите величины Кд (см. приложение 3).
2.Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита.
Задание 3. Определите рН насыщенного раствора гидроксида (см. вариант в табл. 6), используя значение произведения растворимости (см. приложение 4). Рассчитайте растворимость (в моль/л и г/л) данного гидроксида в одном литре воды.
Задание 4. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 6).
1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по 1-й ступени
(Кг1).
2.Рассчитайте степень гидролиза ( г) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
3.Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли?
4.Как изменятся рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?
14
Т а б л и ц а 6
Номер |
Задание 2 |
Задание 3 |
Задание 4 |
||
|
|
|
|
|
|
варианта |
Вещество |
С, моль/л |
Вещество |
Вещество |
С, моль/л |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
1 |
HCN |
0,01 |
Mg(OH)2 |
Са3(VO4)2 |
0,01 |
2 |
НNO2 |
0,05 |
Fe(OH)2 |
Al(NO3)3 |
0,02 |
3 |
HOCl |
0,01 |
Be(OH)2 |
CrCl3 |
0,03 |
4 |
H2GeO3 |
0,02 |
Ba(OH)2 |
Ba(NO2)2 |
0,04 |
5 |
HF |
0,1 |
Ca(OH)2 |
CoCl2 |
0,05 |
6 |
HOBr |
0,05 |
Cd(OH)2 |
K2TeO4 |
0,02 |
7 |
HOI |
0,1 |
Co(OH)2 |
K2CO3 |
0,1 |
8 |
Н2ТеО3 |
0,5 |
Cr(OH)2 |
Na2C2O4 |
0,02 |
9 |
H2С2O4 |
0,05 |
Cu(OH)2 |
FeCl2 |
0,04 |
10 |
H2SeO3 |
0,02 |
Ni(OH)2 |
Na2TeO4 |
0,01 |
11 |
Н2ТеО3 |
0,01 |
Pb(OH)2 |
NiSO4 |
0,05 |
12 |
HOCl |
0,05 |
Sc(OH)3 |
Na2Te |
0,01 |
13 |
H3BO3 |
0,01 |
Mn(OH)2 |
K2SiO3 |
0,01 |
14 |
H2S |
0,05 |
Sr(OH)2 |
Li2TeO4 |
0,02 |
15 |
H2Se |
0,02 |
La(OH)3 |
Na3AsO4 |
0,05 |
16 |
H2SO3 |
0,01 |
Sn(OH)2 |
K2GeO3 |
0,01 |
17 |
НNO2 |
0,02 |
Fe(OH)2 |
Cr(NO3)3 |
0,02 |
18 |
H2TeO4 |
0,01 |
Mg(OH)2 |
FeSO4 |
0,1 |
19 |
HCN |
0,02 |
Be(OH)2 |
SnCl2 |
0,02 |
20 |
НNO2 |
0,1 |
Ba(OH)2 |
Na3PO3 |
0,01 |
21 |
H2SiO3 |
0,05 |
Ca(OH)2 |
K2TeO3 |
0,1 |
22 |
H2S |
0,02 |
Sc(OH)3 |
Na2SeO3 |
0,05 |
23 |
H2Se |
0,05 |
Zn(OH)2 |
CrCl2 |
0,02 |
24 |
H3AsO4 |
0,02 |
Nd(OH)3 |
MnSO4 |
0,05 |
25 |
HCOOH |
0,01 |
Y(OH)3 |
Na3AsO4 |
0,02 |
15
Т е м а 6 ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Задание. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл. 7.
Температуры кипения, замерзания, криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные чистых растворителей приведены в приложении 4.
|
|
|
|
Т а б л и ц а 7 |
||
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
Растворитель |
|
Растворенное вещество |
|
||
вари- |
Вещество |
|
Масса, г |
Вещество |
Масса, г |
|
анта |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Этанол |
|
500 |
Сахароза |
30 |
|
С2Н5ОН |
|
С12Н22О11 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
2 |
Вода |
|
250 |
Мочевина |
20 |
|
Н2О |
|
(NH2)2СО |
|
|||
|
|
|
|
|
||
3 |
Уксусная кислота |
|
100 |
Антрацен |
4,25 |
|
СН3СООН |
|
С14Н10 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
4 |
Хлороформ |
|
250 |
Пропеновая кислота |
7,2 |
|
СНCl3 |
|
С3Н4О2 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
|
Этанол |
|
|
Антраниловая |
|
|
5 |
|
200 |
кислота |
3,0 |
|
|
С2Н5ОН |
|
|
||||
|
|
|
NH2C6H4COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
Бензол |
|
250 |
Камфора |
7,55 |
|
С6Н6 |
|
С10Н16О |
|
|||
|
|
|
|
|
||
7 |
Хлороформ |
|
250 |
Нафталин |
2,1 |
|
СНCl3 |
|
С10Н8 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
8 |
Вода |
|
200 |
Глицерин |
10 |
|
Н2О |
|
С3Н5(ОН)3 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
9 |
Этанол |
|
250 |
Салициловая |
11,4 |
|
С2Н5ОН |
|
кислота С7Н6О3 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
10 |
Сероуглерод |
|
100 |
Бензойная кислота |
6,5 |
|
СS2 |
|
С6Н5СООН |
|
|||
|
|
|
|
|
||
11 |
Вода |
|
250 |
Этиленгликоль |
50 |
|
Н2О |
|
(СН2)2(ОН)2 |
|
|||
|
|
|
|
|
||
12 |
Циклогексан |
|
50 |
Пиррол |
2,5 |
|
С6Н12 |
|
С4Н5N |
|
|||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
16 |
|
|
|
О к о н ч а н и е т а б л. 7
Номер |
Растворитель |
|
Растворенное вещество |
||
вари- |
Вещество |
|
Масса, г |
Вещество |
Масса, г |
анта |
|
||||
|
|
|
|
|
|
13 |
Бензол |
|
150 |
Cера |
11,6 |
С6Н6 |
|
S |
|||
|
|
|
|
||
14 |
Диэтиловый эфир |
|
50 |
Анилин |
3,5 |
(С2Н5)2О |
|
C6H5NH2 |
|||
|
|
|
|
||
15 |
Вода |
|
250 |
Глюкоза |
20 |
Н2О |
|
С6Н12О6 |
|||
|
|
|
|
||
16 |
Бензол |
|
50 |
Фенол |
1,75 |
С6Н6 |
|
С6Н6О |
|||
|
|
|
|
||
17 |
Вода |
|
50 |
Метанол |
20 |
Н2О |
|
СН3ОН |
|||
|
|
|
|
||
18 |
Вода |
|
100 |
Сахароза |
20 |
Н2О |
|
С12Н22О11 |
|||
|
|
|
|
||
|
Бензол |
|
|
Трихлоруксусная |
|
19 |
|
200 |
кислота |
3,27 |
|
С6Н6 |
|
||||
|
|
|
ССl3СООН |
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
Уксусная кислота |
|
200 |
Ацетон |
1,05 |
СН3СООН |
|
(СН3)2СО |
|||
|
|
|
|
||
21 |
Ацетон |
|
400 |
Глицерин |
9,2 |
(СН3)2СО |
|
С3Н5(ОН)3 |
|||
|
|
|
|
||
22 |
Вода |
|
50 |
Глюкоза |
4,84 |
Н2О |
|
С6Н12О6 |
|||
|
|
|
|
||
|
Четыреххлористый |
|
|
Аспирин |
|
23 |
углерод |
|
20 |
1,0 |
|
|
С9Н8О4 |
||||
|
CCl4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Уксусная |
|
|
Антрацен |
|
24 |
кислота |
|
50 |
2,5 |
|
|
С14Н10 |
||||
|
СН3СООН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
Вода |
|
50 |
Мочевина |
5 |
Н2О |
|
(NH2)2СО |
|||
|
|
|
|
||
|
|
|
17 |
|
|
Т е м а 7
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 8).
1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд.
2.Для иона комплексообразователя напишите электронную фор-
мулу.
3.Напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Та б л и ц а 8
Номер |
Вещество |
варианта |
|
1 |
[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3 |
|
|
2 |
K2[Pt(NH3)2(NO2)4] |
|
|
3 |
Na[Co(NO2)4(NH3)2] |
|
|
4 |
K2[Pt(OH)3Cl] |
|
|
5 |
Na[Pt(NH3)Cl3] |
|
|
6 |
[Ni(NH3)6]Br2 |
|
|
7 |
[Hg(NH3)4](NO3)2 |
|
|
8 |
Na[Co(NH3)2(CN)4] |
|
|
9 |
(NH4)2[Ni(CN)4] |
|
|
10 |
Ва[Fe(CN)5(H2O)] |
|
|
11 |
[Co(NH3)4SO4]NO3 |
|
|
12 |
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4] |
|
|
13 |
Ba[Cr(NH3)2Cl4] |
|
|
Номер |
Вещество |
варианта |
|
14 |
[Co(NH3)5Br]SO4 |
|
|
15 |
[Pt(NH3)3Cl]Cl |
|
|
16 |
Mg[Be(OH)F3] |
|
|
17 |
[Fe(NH3)5Cl]SO4 |
|
|
18 |
Na2[Sb(H2O)Cl5] |
|
|
19 |
[Zn(NH3)3H2O](NO3)2 |
|
|
20 |
K4[Ni(CN)4Cl2] |
|
|
21 |
Na[Co(CN)4(H2O)2] |
|
|
22 |
Ba[Cu(CN)2Cl2] |
|
|
23 |
[Sn(OH)2(H2O)4]Cl2 |
|
|
24 |
K2[Cd(CN)2SO4] |
|
|
25 |
Ca2[Fe(CN)4(OH)2] |
|
|
|
|
18
Задание 2. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 9).
1.Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5).
2.Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (С).
Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5.
Та б л и ц а 9
Номер |
Вещество |
С, |
Номер |
Вещество |
С, |
|
варианта |
моль/л |
варианта |
моль/л |
|||
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
K2[HgI4] |
0,03 |
14 |
(NH4)2[Ni(CN)4] |
0,02 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
[Cd(NH3)4]SO4 |
0,02 |
15 |
K2[Zn(CN)4] |
0,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
K2[Cu(OH)4] |
0,05 |
16 |
[Zn(NH3)4]SO4 |
0,01 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
K3[AgI4] |
0,01 |
17 |
K2[Cu(CN)4] |
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
K2[Be(OH)4] |
0,1 |
18 |
Na[AuCl4] |
0,01 |
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
Na2[HgBr4] |
0,01 |
19 |
[Hg(NH3)4](NO3)2 |
0,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
Na2[PtCl4] |
0,01 |
20 |
[Cu(NH3)2]Cl |
0,02 |
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
K[Sb(OH)4] |
0,1 |
21 |
Na[Ag(NO2)2] |
0,01 |
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
K2[Cu(CNS)4] |
0,5 |
22 |
K2[CdI4] |
0,3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
Na2[Hg(NO2)4] |
0,02 |
23 |
K2[BeF4] |
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
Na[In(OH)4] |
0,01 |
24 |
(NH4)3[Ag(SCN)4] |
0,03 |
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
K2[PtBr4] |
0,1 |
25 |
(NH4)2[PdBr4] |
0,05 |
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
Na2[Cd(CN)4] |
0,05 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19
Т е м а 8 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Гальванический элемент
Задание 1. Дан электрод (см. вариант в табл. 10).
1.Запишите схему двух гальванических элементов, в которых заданный электрод будет: в одном случае – анодом, в другом – катодом.
Водном из случаев в качестве второго электрода используйте газовый водородный электрод.
2.Для каждого гальванического элемента запишите электрохимическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций, суммарной реакции, определяющих работу этого элемента.
3.Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из заданного электрода и водородного электрода с заданным рН раствора и парциальным давлением водорода.
Задание 2. Гальванический элемент составлен из электродов (см. вариант в табл. 11).
1.Подберите электролиты и запишите электрохимическую систему (гальванический элемент).
2.Запишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
3.Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов (а).
4.Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.
Стандартные электродные потенциалы электродов приведены в приложении 6.
20