Тесты для самоконтроля

1. Степень диссоциации показывает:

а) число молекул электролита, распавшихся на ионы

б) число моль электролита, распавшихся на ионы

в) концентрацию молекул электролита, оставшегося в растворе

г) долю молекул электролита, распавшихся на ионы

2. Укажите выражение ионного произведения воды:

а) С_Н⁺ + С_ОН^- = 10^-14 моль-ион/л,

б) С_Н⁺ · С_ОН^- = 10^-7 моль-ион/л,

в) С_Н⁺ · С_ОН^- = 10^-14 моль-ион/л,

г) С_Н⁺ - С_ОН^- = 10^-14 моль-ион/л.

3. рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л, равен

а) 4,

б) 10,

в) 6,

г) 8.

4. Водородный показатель рН представляет собой:

а) показатель активности ионов ОН^-;

б) отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов Н⁺;

в) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов Н⁺;

г) константу диссоциации кислот.

5. Потенциальная кислотность определяется концентрацией:

а) недиссоциированных молекул кислоты,

б) свободных гидратированных ионов Н⁺,

в) кислот в растворе

6. Активная основность раствора NH₄OH равна

а) С_общ;

б) α· С_общ;

в) больше С_общ;

7. Активная кислотность желудочного сока у здорового человека

а) 0-20 ед;

б)20-40 ед;

в)40-60 ед.

8. Активная кислотность желудочного сока – это:

а) фосфорно-кислые соли,

б) свободная соляная кислота,

в) органические кислоты.

9. Какая из перечисленных ниже солей создает в водном растворе среду с рН<7?

а) Na₂CO₃

б) Al₂(SO₄)₃

в) K₂SO₄

г) KCN

10. При введение одноименных ионов растворимость:

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется.

Ответы к тестам

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
а	в	а	в	а	Б	б	б	а	Б