Ход работы

Готовят бюретку к работе, заполняя ее стандартным раствором перманганата калия, предварительно оттитрованным щавелевой кислотой. У преподавателя получают задачу (раствор сульфата железа (II)). Доводят содержимое колбы дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования пипеткой отбирают из мерной колбы точно отмеренное количество (5 мл) раствора сульфата железа (II) и такой же объем 2М раствора серной кислоты. Титруют стандартизированным раствором KMnO₄ до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд. Титрование повторяют три раза. Результаты титрования записывают в таблицу.

№	V(FeSO4), мл	V(KMnO4), мл	Vср (KMnO4), Мл	Сн(FeSO4), моль-экв/л	Т(Fe2+), г/мл	m(Fe2+), г
1	5
2
3

По нижеприведенным формулам рассчитывают, нормальную концентрацию сульфата железа (II), титр, а затем массу Fe²⁺ в растворе:

С_N(FeSO₄)= V(KMnO₄)· С_н(KMnO₄)

V(FeSO₄)

Т(Fe²⁺)= С_N(FeSO₄)·М_экв(Fe²⁺)

1000

m(Fe²⁺)=T(Fe²⁺)·V(FeSO₄), г

Лабораторная работа №3. Определение массы свинца.

Цель работы: Определение массы свинца в исследуемом растворе.

Реактивы:

1. Титрованный раствор соли ЭДТА;

2. Индикатор ксиленовый оранжевый

3. Ацетатный буферный раствор.

4. Исследуемый раствор соли свинца

Сущность работы:

Определение основано на титровании свинца стандартным раствором ЭДТА в среде ацетатного буферного раствора в присутствии индикатора ксиленового оранжевого.

Ход работы

где V_к- объем колбы для растворения, V_р- объем раствора свинца, затраченного на титрование раствором ЭДТА.

Лабораторная работа №4. Комплексонометрическое определение жесткости воды

Цель работы: методом комлексонометрического титрования стандартным раствором ЭДТА определить жесткость воды и установить отклонение от нормы.

Приборы и оборудование:

1. Бюретка вместимостью 25 мл, закрепленная в штативе;

2. Воронка;

3. Пипетки Мора;

4. Колбы конические вместимостью 100 мл;

5. Стаканчик для слива.

Реактивы:

1. Титрованный раствор ЭДТА, 0.01М

2. Аммиачный буферный раствор, рН 8-10.

3. Эриохром черный Т

4. Исследуемые растворы - вода различной жесткости.

Сущность работы:

Жесткость природной воды обусловлена растворенными в ней солями кальция и магния. Жесткость воды количественно выражают числом мг эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. В качестве индикатора используют эриохром черный Т.

Ход работы

В коническую колбу отбирают пипеткой 20 мл исследуемой воды, добавляют 10мл буферного раствора, 2-3 капли индикатора и титруют раствором ЭДТА до изменения малиновой окраски раствора в синюю (с зеленоватым оттенком). Титрование повторяют минимум три раза. Результаты титрования записывают в таблицу, определив жесткость по формуле

Ж= V(ЭДТА) C_N (ЭДТА)·1000/V(H₂O)

V (ЭДТА) -объем раствора ЭДТА,

C_N (ЭДТА) - нормальная концентрация раствора ЭДТА,

V (H₂O), мл – объем воды, взятой для титрования

Ж- жестокость воды, мг-экв/л

Объем воды, мл	CN (ЭДТА), моль-экв/л	V (ЭДТА), мл	V ср (ЭДТА),мл	Жесткость воды, мг-экв/л

Лабораторная работа №5. Определение содержания

серебра в растворе

Цель работы: Определение массы серебра в растворе.

Реактивы:

1. Титрованный 0,05М раствор соли роданида аммония;

2. Насыщенный раствор железоаммонийных квасцов;

3. Исследуемый раствор соли серебра.