ПКР «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕРЕАКЦИИ»
.pdf
ПКР «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
I. Укажите набор веществ, включающий только типичные окислители:
|
|
|
вариант |
|
(а) |
|
|
(б) |
|
(в) |
|
(г) |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
|
|
KMnO4 |
|
|
O2(газ) |
|
Mg |
|
PbO2 |
|
|
|
|
|
|
|
2. |
|
|
K2Cr2O7 |
|
|
H2S |
|
CrO3 |
|
Cl2(p) |
|
|
|
|
|
|
|
3. |
|
|
Mn2O7 |
|
|
Br2(p) |
|
H2SO4(конц.) |
|
KI |
|
|
|
|
|
|
|
4. |
|
|
KNO2 |
|
|
F2(газ) |
|
HNO3(конц.) |
|
KMnO4 |
|
|
|
|
|
|
|
5. |
|
|
Cl2(p) |
|
H2SO4(конц.) |
|
Zn |
|
K2Cr2O7 |
|
|
|
||
|
|
|
6. |
|
|
Mn2O7 |
|
|
Al |
|
O2(газ) |
|
HNO3(конц.) |
|
|
|
|
|
|
|
7. |
|
|
K2Cr2O7 |
|
|
CrO3 |
|
HNO3(конц.) |
|
H2O2 |
|
|
|
|
|
|
|
8. |
|
|
SO2 |
|
Na2S2O6(O)2 |
|
SO3 |
|
HClO4(конц.) |
|
|
|
||
А. (а, б, в) |
|
|
|
|
|
|
|
Г. (б, в, г) |
|
||||||||
|
|
Б. |
(а, в, г) |
В. (а, б, г) |
|
||||||||||||
II. Укажите окисленную форму пары и среду для осуществления перехода: |
|
|
|
||||||||||||||
1. |
MnO4 Mn2 |
|
|
|
|
|
|
|
5. Zn → [Zn(OH)4]2– |
||||||||
2. |
Cr O2 Cr3 |
|
|
|
|
|
|
|
6. Al → [Al(OH)4]– |
||||||||
|
2 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
3. |
SO42 SO2 |
|
|
|
|
|
|
|
7. H2O2→ H2O |
|
|||||||
4. |
NO NO |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
8. MnO MnO2 |
||||||
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
4 |
||
|
|
|
|
вариант |
А. |
|
Б. |
В. |
Г. |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
основная |
кислотная |
кислотная |
основная |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn2+ |
|
|
|
||||
|
|
|
|
1. |
|
|
MnO4 |
|
Mn2+ |
MnO4 |
|
|
|
||||
|
|
|
2. |
|
|
Cr2O72 |
|
Cr2O72 |
Cr3+ |
Cr3+ |
|
|
|
||||
|
|
|
3. |
|
|
SO2 |
|
SO2 |
SO42 |
SO42 |
|
|
|
||||
|
|
|
4. |
|
|
NO3 |
|
NO3 |
NO2 |
NO2 |
|
|
|
||||
|
|
|
5. |
|
|
Zn |
|
Zn |
[Zn(OH)4]2– |
[Zn(OH)4]2– |
|
|
|
||||
|
|
|
6. |
|
|
[Al(OH)4]– |
Al |
[Al(OH)4]– |
Al |
|
|
|
|||||
|
|
|
7. |
|
|
H2O2 |
|
H2O |
H2O2 |
H2O |
|
|
|
||||
|
|
|
8. |
|
|
MnO4 |
|
MnO42 |
MnO4 |
MnO42 |
|
|
|
||||
III.Составьте уравнение полуреакции в водном растворе и определите сумму коэффициентов в правой части уравнения (для продуктов).
1. |
MnO Н |
|
|
5. Al + OH–(изб.) = |
||
|
|
4 |
|
|
|
|
2. |
Cr O2 Н |
|
6. Zn + OH–(изб.) = |
|||
|
2 |
7 |
|
|
|
|
3. |
SO42 Н(конц.) |
|
|
7. H2O2 + H+ = |
||
4. |
NO Н |
|
|
8. |
MnO ОН |
|
|
3 |
(конц.) |
|
|
|
4 |
А. 1 |
|
|
Б. 2 |
В. 3 |
Г. 5 |
Д. 9 |
1
IV.Укажите изменившиеся в результате следующей реакции степени окисления элементов:
1.Cu(NO3)2(т) → CuO(т) + NO2(г) + O2(г)
2.Br2(p) + KOH(p) → КBr(p) + КBrО(p) + H2O
3.Cl2(p) + KOH(p) → КCl(p) + КClО(p) + H2O
4.(NH4)2Cr2O7(т) → Cr2O3(т) + N2(г) + H2O
5.Cl2(p) + I2(т) + H2O → HIO3(p) + HCl(p)
6.NO2(г) + H2O → HNO3(p) + N2O3(ж)
7.Na2SO3(т) → Na2S(т) + Na2SO4(т)
8.KNO2(p) + H2O + Br2(p) → KNO3(p) + HBr(p)
А. 0, +IV |
Б. –I, +I |
В. 0, +III |
Г. –I, +V |
Д. +III, +V Е. –II, +VI Ж. –I, 0 |
V.Подберите коэффициенты в уравнении реакции (см. вопрос IV) методом электронного баланса и найдите их сумму.
А. 6 |
|
Б. 7 |
|
В. 8 |
|
Г. 9 |
|
Д. 24 |
VI. Укажите, к какому типу окисления-восстановления относится реакция (см. вопрос IV). |
||||||||
|
|
А. межмолекулярный |
|
|
Б. внутримолекулярный |
|||
В. дисмутация (диспропорционирование) |
Г. конмутация |
Д. не знаю |
||||||
VII.Из раствора (указан в вопросе VI) отобрали пробу объёмом V. Определите количество |
||||||||
растворённого вещества в этой пробе. |
|
|
|
|
|
|||
1. |
KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = |
|
5. Zn + KOH(изб.) = |
|
|
|||
2. |
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 = |
|
6. Al + NaOH(изб.) = |
|
|
|||
3. |
Cu + H2SO4(конц.) = |
|
|
7. H2O2 + H2SO4 + KI = |
|
|||
4. |
H2S(р) + HNO3(конц.) = |
|
|
8. KMnO4 + KOH(конц.) + K2SO3 = |
||||
А. 7 |
|
Б. 8 |
В. 10 |
Г. 15 |
|
Д. 23 |
|
Е. 36 |
VIII. Рассчитайте эквивалентную массу (г/моль) окислителя в реакции (см. вопрос VI). |
||||||||
А. 17 |
Б. 18 |
В. 31.6 |
Г.49 |
Д. 63 |
Е. 119.5 |
Ж. 158 |
||
IX. Рассчитайте эквивалентную массу (г/моль) восстановителя в реакции (см. вопрос VI). |
||||||||
А. 9 |
Б. 17 |
В. 32 |
Г.32.5 |
Д. 79 |
Е.152 |
|
Ж. 166 |
|
2
X. Установите направление следующей реакции в стандартных условиях:
1.2[Cr(OH)6]3– + 4OH– +3Br2(p) = 2Cr042– + 6Br– + 8H2O
φ0 –0.16 В |
φ0 +1.09 В |
2.2Cr042– + 8H2O + 2OH– = 2[Cr(OH)6]3– + H2O2
φ0 –0.16 В |
φ0 +0.94 В |
3.CuS + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + S + 2H2O
φ0 –0.62 В |
φ0 +1.76 В |
4.K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl
φ0 +1.33 В φ0 +1.33 В
5.KNO2 + 2HNO3 + PbO2 = KNO3 + Pb(NO3)2 + H2O
φ0 +0.84 В |
φ0 +1.45 В |
6.3H2S(p) + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O φ0 –0.68 В φ0 +0.96 В
7.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2(p) + 2H2O φ0 +1.21 В φ0 +1.4 В
8.2Na2SO3 + 2HNO3(конц.) = Na2SO4 + 2NO2 + H2O φ0 +0.16 В φ0 +0.77 В
А. прямое |
Б. обратное |
В. протекает в обоих направлениях |
|
Г. условия недостаточно определены для однозначного ответа |
|
3