Вопросы к лабам по химии элементов

61

13.Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам катиона хро-

ма(II).

14.Почему из водных растворов невозможно выделить сульфид и карбонат хрома(III)?

15.Каково строение дихромат- и хромат-ионов?

16.Какой из реагентов – катион бария, катион свинца(II) или катион сереб-

ра(I) – позволяет определить наличие хромат-ионов в растворе с наи-

большей чувствительностью? Для ответа используйте значения ПР.

17.Как зависят окислительно-восстановительные свойства соединений хро-

ма, молибдена и вольфрама от степени окисления элемента VIБ-группы и рН среды? При ответе используйте справочные данные.

18.Каково строение ацетатного комплекса хрома(II) и в чем причина его ус-

тойчивости к окислению? Изобразите структурную формулу этого ком-

плекса.

19.Назовите изомеры, присутствующие в растворе хлорида хрома(III).

20.Каково строение пероксидного комплекса хрома(VI)?

* * *

21.Почему степень окисления +III для хрома является наиболее устойчивой?

Объясните этот факт с позиции теории кристаллического поля.

22.Реагируют ли оксиды молибдена и вольфрама(VI) а) с водой, б) с кисло-

тами в водном растворе. в) щелочами в водном растворе, г) щелочами в расплаве?

23.Дихромат калия обработали а) серной кислотой (конц.), б) серной кисло-

той (разб.), в) хлороводородной кислотой (конц.), г) гидроксидом калия в растворе. В результате какой реакции образуется оксид хрома(VI)? К ка-

ким типам относятся протекающие реакции?

www.mitht.ru/e-library

62

24.Составьте уравнения реакций, позволяющих реализовать следующие пре-

вращения:

a) Cr → [Cr(H2O)6]3+ → Cr2O72- → CrO42- → Cr2O72- → [Cr(H2O)6]3+

б) CrVI → CrIII → CrII → Cr

25.Какая из солей хрома (III) подвергается гидролизу в большей степени – сульфат, хлорид или нитрат? Ответ поясните.

26.Какие соединения хрома образуется: а) при длительном пропускании ди-

оксида углерода через раствор хромата калия, б) при нагревании дихро-

мата калия и иодида калия с серной кислотой. Составьте уравнения реак-

ций.

27.Составьте уравнения реакций термического разложения солей: а) дихро-

мата аммония, б) молибдата аммония, в) вольфрамата аммония, г) хрома-

та аммония. Каков состав получаемых при разложении оксидов? Почему реакция а) протекает очень бурно?

28.Каковы окислительно-восстановительные свойства соли хрома(III) в вод-

ном растворе? Проиллюстрируйте ответ уравнениями реакций. Ответ подтвердите справочными данными.

29. Хром образует комплексные соединения:

а) [Cr(H2O)6]Cl3 и[Cr(H2O)5Cl]Cl2 ּ H2O,

б) [Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3 и [Cr(NH3)6]Cl3,

в) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] и [Co(NH3)6][Cr(CN)6]

Дайте названия этим комплексным соединениям. Какие типы изомерии могут иметь место для этих соединений

30.Какое электронное строение имеют атомы молибдена и вольфрама? Ка-

кие степени окисления характерны для этих элементов? В виде каких со-

единений находятся эти элементы в природе?

31.Используя правило Полинга, объясните, почему кислота Н2Cr2O7 является более сильной в водном растворе, чем кислота Н2CrO4.

www.mitht.ru/e-library

63

32.Как можно объяснить с позиции теории кристаллического поля различие в магнитных свойствах комплексов хрома(III): [Cr(H2O)6]3+ и [Cr(CN)6]3–?

33.Приведите примеры комплексных соединений хрома, которые относятся к классу а) изополисоединений, б) гетерополисоединений?

34.Объясните, почему при действии растворов сульфида аммония и карбо-

ната натрия на раствор сульфата хрома(III) выпадают осадки одинакового состава. Составьте уравнения реакций.

35.Составьте уравнения реакций перевода в раствор: а) молибдена – реакци-

ей с смесью фтороводородной и азотной (конц.) кислот; б) вольфрама – сплавлением с пероксидом натрия, в) вольфрама – сплавлением со сме-

сью нитрата и гидроксида натрия.

36.К водному раствору хлорида хрома(II) добавляют ацетат натрия. В ре-

зультате реакции выпадает осадок красного цвета. Напишите уравнение реакции. Как называется получившееся вещество? Какова степень окис-

ления хрома в составе этого соединения?

37.С какими из перечисленных ниже кислот реагирует хром при комнатной температуре: а) HCl(разб.), б) H2SO4(разб.), в) H2SO4(конц.), г) HNO3(разб.), д) HNO3(конц.)? Составьте уравнения реакций.

38.Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в интервале степеней окисления от +II до

+VI? Для иллюстрации ответа приведите уравнения реакций и справоч-

ные данные.

39.Как можно получить оксид хрома(III)? Каким образом можно перевести это соединение в раствор (приведите не менее двух уравнений реакций)?

Составьте уравнения реакций, отвечающих переходу оксида хрома(III) в

хлорид хрома(III)?

40. Хром в природе встречается в виде минерала хромита (Cr2FeII)O4. Как получают хром из природного сырья? Приведите уравнения реакций.

www.mitht.ru/e-library

64

41.Каким образом можно получить хлорид хрома(II), исходя из из дихромата калия? Запишите уравнения реакций. Какие изменения цвета реакцион-

ной смеси наблюдаются в результате проведения этих реакций? Какой цвет имеет раствор хлорида хрома(II)?

42.Сопоставьте кислотно-основные свойства оксидов хрома CrO, Cr2O3, CrO2 и CrO3. Почему амфотерность оксида хрома(III) трудно доказать

экспериментальным путем? Имеются ли признаки амфотерности у оксида хрома(VI)?

43.Определите рН и степень протолиза катиона [Cr(H2O)6]3+ в 0,01 М рас-

творе сульфата хрома(III)-калия. Как изменится степень протолиза

[Cr(H2O)6]3+ при добавлении к указанному раствору равного объема

0,025М серной кислоты?

44.Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов: а) 0,1 М

раствора хромата калия и 0,2 М раствора нитрата стронция, б) 0,2 М рас-

твора хлорида бария и 0,4М раствора хромата натрия.

45.Определите, выпадет ли осадок, если к 0,1 М раствору дихромата натрия прилить равный объем 0,5 М раствора нитрата свинца(II). Объясните, по-

чему после образования осадка рН раствора снижается. При ответе сле-

дует использовать значение константы равновесия для реакции: Cr2O72– + H2O  2HCrO4–; Кс = 6·10-3

Предложите способы уменьшения равновесной концентрации ионов Pb2+

и CrO42 в растворе.

www.mitht.ru/e-library

65

www.mitht.ru/e-library

66

Аликберова Людмила Юрьевна Рукк Наталия Самуиловна Пестов Сергей Михайлович Куликова Людмила Николаевна Давыдова Маргарита Николаевна

Вопросы и задания к лабораторным работам по химии элементов

Методические указания

Издательско-полиграфический центр Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова 117571, Москва, пр. Вернадского, 86

www.mitht.ru/e-library