Ситуационные задачи
1.На титрование 0,2940 г калия йодида методом Фаянса было израсходовано 17,6 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,01). Рассчитайте содержание в % калия йодида в препарате, если молекулярная масса калия йодида равна 166,01.
ОТВЕТ. X
(%) = 
=
=100,
36
2. Рассчитайте объем титрованного раствора 0,1 моль/л раствора серебра
нитрата(К=1,02), который пойдет на титрование 0,2010 г калия бромида (по методу Мора). Молекулярная масса калия бромида равна 119,01.
ОТВЕТ. V=
=
= 16,9 мл.
3.Рассчитайте навеску натрия хлорида, которую необходимо взять для
количественного определения препарата по методу Мора, чтобы на титрование было израсходовано 140 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата
( К=0,98). Молярная масса натрия хлорида равна 58,44.
ОТВЕТ. Т М NaCl = V·T=14,0· 0,005844 = 0,082 г.
Тест-контроль
1. По внешнему виду галогениды щелочных металлов представляют собой
1) белые кристаллические порошки с желтоватым оттенком
2) белые кристаллические порошки
3) белые аморфные порошки
2. В этаноле легко растворимы
1) йодиды
2) бромиды
3) хлориды
3. Йодиды легко растворимы в
1) воде
2) этаноле
3) глицерине
4) хлороформе
4.Катион натрия обнаруживают по
1) окрашиванию пламени
2) по реакции с пикриновой кислотой
3) по реакции с винной кислотой
5. Катион калия обнаруживают по
1) окрашиванию пламени
2) по реакции с пикриновой кислотой
3) по реакции с винной кислотой
4) по реакции с натрия гексанитрокобальтатом
6. Галогенид – ион можно обнаружить с раствором серебра нитрата в средах
1) щелочной
2) азотнокислой
3) аммиачно-буферной
7. Образующиеся осадки при взаимодействии солей галогеноводородных кислот с раствором серебра нитрата можно отличить друг от друга
1) по внешнему виду
2) по растворимости в азотной кислоте
3) по растворимости в растворе аммиака
4) по растворимости в растворе натрия тиосульфата
8. Из приведенных свойств выберите те, которые характерны для осадка серебра йодида
1) творожистый осадок белого цвета
2) мелкокристаллический белого цвета
3) растворим в 25% растворе аммиака.
4) творожистый осадок желтого цвета
9. При взаимодействии калия йодида в кислой среде с раствором натрия нитрита в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в малиновый цвет в результате
окисления хлороформа выделившимся йодом
экстракции свободного йода из водной фазы хлороформом
10. Окисление натрия и калия бромидов проводят в кислой среде в присутствии следующих окислителей
1) калия перманганата
2) хлорамина
3) калия бромата
4) натрия нитрита
11. Окисление натрия и калия йодидов проводят в кислой среде в присутствии
1) натрия нитрита
2) натрия бромида
3) калия йодата
4) калия бромата
12. При окислении бромидов хлорамином в кислой среде добавляют хлороформ с целью
1)как катализатор
2)для поддержания ph раствора
3)для извлечения выделившегося галогена
13. При количественном аргентометрическом методе определения натрия бромида в азотнокислой среде в качестве индикатора используют
эозинат натрия
бихромат калия
бромфеноловый синий
железоаммониевые квасцы
14. При количественном аргентометрическом методе определения натрия хлорида в нейтральной среде в качестве индикатора используют
эозинат натрия
бихромат калия
3)бромфеноловый синий
4) железоаммониевые квасцы
15. Возможные методы количественного определения калия бромида в кислой среде
1) Фаянса
2) Мора
3) Фольгарда
4)меркуриметрический
16. Возможные методы количественного определения калия йодида в нейтральной среде
1) меркуриметрический
2) Мора
3) Фольгарда
4) Фаянса
17. Условия меркуриметрического метода определения натрия хлорида
1)нейтральная среда
2)индикатор дифенилкарбазид
3)кислая среда
4)температура реагирующей смеси не выше +50 С
18. Метод Мора используется для количественного определения
1)только хлоридов
2)всех галогенидов
3)хлоридов и бромидов
4)только йодидов
19. Возможные методы количественного определения натрия йодида
1)метод Мора
2)метод Фаянса
3)метод Фольгарда
4)меркуриметрический
20. Меркуриметрическое определение хлоридов и бромидов осуществимо в средах
1)нейтральной
2)кислой
3)щелочной
4)аммиачно-буферной
21. При количественном определении натрия бромида аргентометрическим методом (ph=6,5), в качестве индикатора можно использовать
1)эозинат натрия
2)бихромат калия
3)бромфеноловый синий
4) железоаммониевые квасцы
22. При хранении во влажном воздухе меньшей гигроскопичностью отличаются
1) калия бромид
2) калия йодид
3) натрия бромид
23. Натрия хлорид хранят
в сухом месте в плотно укупоренных банках
в сухом месте в банках оранжевого стекла
в защищенном от света месте
24. Калия йодид хранят
в сухом месте в плотно укупоренных банках
в сухом месте в банках оранжевого стекла
в защищенном от света месте
25. Натрия хлорид применяется в медицине в виде
1) гипертонических растворов
2) изотонических растворов
3) седативного средства
4) при гипертиреозе
26.Натрия бромид применяется в медицине в виде
1) гипертонических растворов
2) изотонических растворов
3) седативного средства
4)антиаритмического средства
27.Натрия йодид применяется в медицине в виде
1) )антиаритмического средства
2) изотонических растворов
3) седативного средства
4) при гипертиреозе
ОТВЕТЫ. 1.-2) 9.-2) 17.-2)3) 25.-1)2)
2.-1) 10.-1)2)3) 18.-3) 26.-3)
3.-1)2)3) 11.-1)3)4) 19.-2)3)4) 27.-4)
4.-1)2) 12.-3) 20.-2)
5.-1)2)3)4) 13.-4) 21.-2)
6.-2) 14.-2) 22.-1)2)
7.-1)3)4) 15.-1)3)4) 23.-1)
8.-4) 16.-1) 24.-2)