Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Теоретические основы и практическое применение методов волюмометрии и гравиметрии. Учебное пособие
.pdf
c) прокаливании осадка;
d) переносе осадка на фильтр.
9) Фарфоровые тигли применяется при …
a) растворении анализируемого вещества;
b) отборе средней пробы;
c) прокаливании осадка;
d) переносе осадка на фильтр.
10) При анализе 0,5863 г силиката получена смесь и . Масса
в ней составила 0,1372 г. Рассчитайте процентное содержание в
силикате.
a) 6,2;
b) 12,4;
c) 21,2;
d) 44,2.
Вариант 12
1) Изменение потенциала системы наблюдается в реакциях:
a) осаждения;
b) нейтрализации;
c) комплексообразования;
d) окислителения-восстановления.
2) Укажите группу веществ, используемых в качестве рабочих
.
титрованных в методе перманганатометрии.
a) ;
b)
;
c) ;
d) .
3) На титрование 5,00 см3 раствора соли Мора затрачено 8,00 см3
перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3.
Вычислите молярную концентрацию эквивалента железа в соли Мора.
111
a) 0,8000;
b) 0,2400;
c) 0,0800;
d) 0,0160.
4) В какой момент прибавляют индикатор в методе йодометрии?
a) В начале титрования;
b) в конце титрования;
c) не используют индикатор;
d) после окончания титрования для проверки правильности полученного
результата.
5) Титр тиосульфата натрия составляет 0,006205 г/см3. Рассчитайте
молярную концентрацию
.
a) 0,0125;
b) 0,0250;
c) 0,0500;
d) 0,0160.
6) В каких единицах согласно международной системе измеряется
жесткость воды?
a) г/см3;
b) моль/дм3;
c)
0
Ж;
d) %.
в этом растворе
7) Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА, если в 500,0 см3
раствора содержится 4,6525 г этого вещества
a) 0,0125;
b) 0,0250;
c) 0,0500;
d) 0,0750.
112
.
8) Гравиметрия – метод количественного химического анализа, основанный …
a) на точном измерении массы искомого вещества или его составных
частей, выделяемых химически чистыми в индивидуальном состоянии или в виде
соединений известного состава;
b) на определении состава вещества с использованием качественных
реакций;
c) на определении массы искомого вещества по результатам титрования;
d) на установлении состава искомого вещества с применением физико-
химических приемов исследования.
9) В основе метода гравиметрии лежит закон …
a) сохранения массы веществ при химических реакциях;
b) эквивалентов;
c) Менделеева-Клайперона;
d) Оствальда.
10) Из 25,0 см3 раствора сульфата магния получили осадок сульфата
бария массой 0,3247 г. Сколько граммов
растворе?
a) 0,0840;
b) 0,1675;
c) 0,3350;
d) 0,6296.
содержится в этом
.
113
Cписок использованных источников
1 Хаханина, Т.И. Аналитическая химия: учебное пособие / Т. И. Хаханина,
Н. Г.Никитина. –М.: Юрайт, 2014. -278 с.
2 Саенко, О. Е. Аналитическая химия: учебник для вузов / О. Е. Саенко –
Ростов-на-Дону: Феникс, 2014. - 288 с.
3 Вершинин, В. И. Аналитическя химия: учебник / В. И. Вершинин, И. В.
Власова, И. А. Никифорова. –М.:Academia, 2011. - 448 с.
4 Егоров, В.В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая
химия: учебник / В.В.Егоров, Н.И.Воробьева, И.Г.Сильвестрова– СПб.:Лань,
2014. -144 с.
5 Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Количественный анализ,
физико-химические методы анализа: Практикум / Ю.Я.Харитонов, Д.Н.
Джабаров, В.Ю.Григорьева. –М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012.- 368с.
6 Крешков, А.П. Основы аналитической химии: учебник для вузов / А.П.
Крешков. – М.:Химия, 1976. –Ч.2-352 с.
7 Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии: в 2 кн./ Ю.А.Золотов. –
М.: Высшая школа, 2000.Кн.1-351с., Кн.2 – 491 с.
8 Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. –
М.:Химия, 1971. - 454 с.
114
Таблица А.1 - Значения окислительно-восстановительных потенциалов
Уравнение полуреакции
Е
вос
, В
Уравнение полуреакции
Е
вос
, В
Азот
Ванадий
+0,99
-1,5
+1,45
-1,0
+0,94
+0,657
+0,81
+0,37
+0,96
Висмут
+0,87
+0,215
-0,12
Водород
+0,28
0,00
Алюминий
-2,33
-1,67
-0,828
-2,35
Железо
-2,13
-0,44
Барий
+0,771
-2,90
-0,56
Бериллий
Золото
-1,70
+1,42
Бор
1,29
-0,73
+1,68
Бром
Йод
+1,087
+0,5345
+1,35
+1,45
+0,76
+0,49
+1,52
+1,195
+1,44
+1,085
+0,60
+0,26
некоторых элементов
Приложение А
(справочное)
115
Продолжение таблицы А.1
Уравнение полуреакции
Е
вос
, В
Уравнение полуреакции
Е
вос
, В
Калий
Натрий
-2,922
-2,712
Кальций
Никель
-2,87
-0,25
Кислород
Олово
+1,229
-0,136
+0,401
+0,151
-0,076
+0,01
+1,77
Ртуть
+0,682
+0,854
+0,87
Свинец
Кобальт
-0,126
-0,277
+1,69
Литий
+0,18
-3,02
Сера
Магний
-0,508
-2,31
+0,141
Марганец
-0,61
-1,05
+0,20
+1,28
-0,90
+1,51
+0,37
+1,67
+2,05
+0,58
-0,149
+0,54
-0,311
+0,57
Серебро
Медь
+0,80
+0,345
+0,222
+0,167
+0,073
+0,88
-0,151
116
Продолжение таблицы А.1
Уравнение полуреакции
Е
вос
, В
Уравнение полуреакции
Е
вос
, В
Стронций
Хлор
-2,888
+1,358
Сурьма
+1,494
-0,51
+1,594
Таллий
+0,94
-0,336
1,45
+1,25
+0,62
+0,72
+1,47
Теллур
+1,389
-0,92
+1,34
Титан
+0,51
-1,75
+1,511
-0,37
Хром
Углерод
-0,913
-0,49
-0,71
+0,227
-0,407
+0,441
-0,12
+0,013
+1,36
-0,386
+0,294
Уран
+0,945
-1,798
+1,437
Фосфор
+1,335
-0,276
+0,295
+0,06
Церий
-0,411
+2,483
-0,383
+1,44
Фтор
цинк
+2,85
-0,763
117
УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ
Л.М. Рагузина, Т.Г.Мишукова
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ И ПРАКТИЧЕСКОЕ
ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ ВОЛЮМОМЕТРИИ И
ГРАВИМЕТРИИ
118
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]