Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Основы общей и неорганической химии. Учебное пособие
.pdf
Контрольные вопросы
1. Дайте определения понятиям: степень окисления, окислитель
и процесс окисления; восстановитель и процесс восстановления.
Определите степень окисления серы в следующих соединениях:
2.
SO
, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4, As2S5.
2
Определите степени окисления хрома в соединениях: K
3.
Cr
, KCrO2, Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, Na3[Cr(OH)6].
2O3
4.
Определите степени окисления элементов в ионах: (NO
)−, (MnO4)−, (MnO4)2−, (NH4)+, (ClO3)−, (SbO)+.
(BiO
3
5.
Определите, какие процессы относятся к процессам окисления,
а какие к процессам восстановления:
(SO
S
4+
Sn
Sn
2+
(VO3)−; (Cl)− (ClO3)−; (IO3)− I2; (MnO4)− (MnO4)2−.
V
Укажите, какие из веществ могут проявлять как окислительные,
6.
; K K+; Br2 2(Br)−; 2H+ H2; H2 2(H)−;
)2−; S (S2−);
4
так и восстановительные свойства:
KMnO
7.
Определите, какие реакции относятся к окислительно-восстано-
, MnO2, V2O5, KI, SO2, HNO2, Cl2, H2SO4, Cr2O3, CrO3.
4
вительным:
+ Br2 2HBr;
а) H
2
б) NH
в) NH
г) 2K
д) Fe+S
е) Fe(OH)
8.
а) Na
б) Cl
в) 2AgNO
Cl NH3 + HCl;
4
N2O + 2H2O;
4NO3
CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;
2
FeS;
Fe2O3 + H2O.
3
Укажите к какому типу ОВР относится каждая из реакций:
AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + 2HI;
3
+ 2NaOH NaCl + NaClO + H2O;
2
3
2
2
9. Для приведенных реакций определите, какие вещества являются
окислителями, а какие восстановителями; укажите тип окислительно-
CrO4,
2
)−, (NO2)−,
3
91
восстановительной реакции; составьте уравнения ионно-электронного
баланса и подберите коэффициенты:
а) SO
+ Br2 + H2O HBr + H2SO4;
2
б) Mg + H
в) Cu + H
+ KOH KIO3 + KI + H2O;
г) I
2
д) KMnO
е) H
2SO3
ж) NH
4NO3
з) P + KOH + H
и) H
H2O + O2;
2O2
к) KMnO
10.
Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффици-
енты. Рассчитайте, какая масса бихромата калия (уравнение (a)) потребуется для нейтрализации 224 м
S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
а) H
2
S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) H
2
в) H
S + KMnO4 + H2O S + MnO2 + KOH;
2
г) H
S + KMnO4 + KOH S + K2MnO4 + H2O.
2
MgSO4 + H2;
2SO4
CuSO4 + SO2 + H2O;
2SO4
+ KOH K2MnO4 + O2 + H2O;
4
+ H2S S + H2O;
N2 + H2O;
O PH3 + KH2PO4;
2
+ MnSO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
4
3
(н. у.) сероводорода:
92
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Князев Д. А. Неорганическая химия : учебник для бакалавров / Д. А. Кня-
зев, С. Н. Смарыгин. – Москва : Юрайт, 2012. – 587 с.
2.
Смарыгин С. Н. Неорганическая химия. Практикум : учебно-практиче-
ское пособие / С. Н. Смарыгин, Н. Л. Багнавец, И. В. Дайдакова. – Москва :
Юрайт, 2022. – 414 с.
3.
Химия : учебник для вузов / А. А. Гуров, Ф. З. Бадаев, Л. П. Овчаренко,
В. Н. Шаповал. – 2-е изд., стер. – Москва : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана,
2004. – 777 с.
4.
Апарнев А. И. Общая химия. Сборник заданий с примерами решений :
учеб. пособие / А. И. Апарнев, Л. И. Афонина. – Новосибирск : Изд-во НГТУ,
2013. – 119 с.
5.
Лаврентьева О. В. Общая химия : лабораторный практикум / О. В. Лав-
рентьева, Н.И. Лисов. – Самара : Самар. гос. техн. ун-т, 2015. – 136 с.
6.
Стась Н. Ф. Лабораторный практикум по общей и неорганической хи-
мии : учеб. пособие / Н. Ф. Стась, А. А. Плакидкин, Е. М. Князева. – Томск :
Изд-во ТПУ, 2007. – 207 с.
7.
Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Рав-
деля и А. М. Пономаревой. – Изд-е 10-е, исправ. и доп. – Санкт-Петербург :
Иван Федоров, 2003. – 240 с.
93
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица П1
Плотность водных растворов некоторых солей при 20 °С (г/мл),
– массовая доля, %
NaCl Na2SO4 KCl MgCl2 MgSO4
, %
10 1,071 10 1,091 10 1,063 32 1,297 12 1,125
12 1,086 12 1,111 12 1,077 14 1,148
14 1,101 14 1,131 14 1,090 16 1,171
16 1,116 16 1,151 16 1,104 18 1,195
18 1,132 18 1,118 20 1,219
20 1,148 20 1,132 22 1,245
22 1,164 22 1,147 24 1,270
24 1,180 24 1,162 26 1,296
, %
10 1,029 10 1,102 9,75 1,100 10 1,057 10 1,083
12 1,034 12 1,125 11,60 1,120 12 1,069 12 1,102
14 1,040 14 1,148 13,45 1,140 14 1,081 14 1,120
16 1,046 16 1,171 15,20 1,160 16 1,092 16 1,139
18 1,051 18 1,196 16,87 1,180 18 1,104 18 1,158
20 1,057 20 1,220 17,70 1,190 20 1,115 20 1,177
22 1,062 22 1,246 24 1,138 25 1,228
26 1,072 24 1,272 28 1,161 28 1,260
, г/мл , % , г/мл , % , г/мл , % , г/мл , % , г/мл
1 1,005 1 1,008 1 1,005 2 1,051 2 1,018
2 1,012 2 1,016 2 1,011 8 1,065 4 1,039
4 1,027 4 1,035 4 1,024 14 1,119 6 1,060
6 1,041 6 1,053 6 1,037 20 1,175 8 1,081
8 1,056 8 1,072 8 1,050 26 1,235 10 1,103
NH4Cl MnSO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 CaCl2
, г/мл , % , г/мл , % , г/мл , % , г/мл , % , г/мл
1 1,001 1 1,009 0,20 1,000 1 1,004 1 1,007
2 1,040 2 1,019 2,10 1,020 2 1,010 2 1,015
4 1,011 4 1,038 4,03 1,040 4 1,022 4 1,031
6 1,017 6 1,059 5,95 1,060 6 1,034 6 1,049
8 1,023 8 1,081 7,85 1,080 8 1,046 8 1,066
94
Таблица П2
Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака
при 20 °С (г/мл), массовая доля, %
HNO3 HCl KOH NaOH NH3
, %
H
2SO4
2 1,013 1,011 1,009 1,016 1,023 0,992
4 1,027 1,022 1,019 1,033 1,046 0,983
6 1,040 1,033 1,029 1,048 1,069 0,973
8 1,055 1,044 1,039 1,065 1,092 0,967
10 1,069 1,056 1,049 1,082 1,115 0,960
12 1,083 1,068 1,059 1,100 1,137 0,953
14 1,098 1,080 1,069 1,118 1,159 0,946
16 1,112 1,093 1,079 1,137 1,181 0,939
18 1,127 1,106 1,083 1,156 1,213 0,932
20 1,143 1,119 1,100 1,176 1,225 0,926
22 1,158 1,132 1,110 1,196 1,247 0,919
24 1,174 1,145 1,121 1,217 1,268 0,913
26 1,190 1,158 1,132 1,240 1,286 0,908
28 1,205 1,171 1,142 1,263 1,310 0,903
32 1,238 1,198 1,163 1,310 1,352 0,893
36 1,273 1,225 1,183 1,358 1,395 0,884
40 1,307 1,251 1,411 1,437
44 1,342 1,277 1,460 1,478
48 1,380 1,303 1,511 1,519
52 1,419 1,328 1,564 1,560
56 1,460 1,351 1,616 1,601
60 1,503 1,373 1,643
64 1,547 1,394
68 1,594 1,412
72 1,640 1,429
76 1,687 1,445
80 1,732 1,460
84 1,776 1,474
88 1,808 1,486
92 1,830 1,496
98 1,841 1,510
100 1,838 1,522
95
Афонина Любовь Игоревна
Синельникова Юлия Евгеньевна
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ
И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Учебное пособие
Редактор Л.Н. Ветчакова
Выпускающий редактор И.П. Брованова
Корректор Е.М. Федяева
Дизайн обложки А.В. Ладыжская
Компьютерная верстка Л.А. Веселовская
Налоговая льгота – Общероссийский классификатор продукции
Издание соответствует коду 95 3000 ОК 005-93 (ОКП)
_________________________________________________________________________________
Подписано в печать 10.07.2023. Формат 60 × 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 50 экз.
Уч.-изд. л. 5,58. Печ. л. 6,0. Изд. № 93. Заказ № 221. Цена договорная
_________________________________________________________________________________
Отпечатано в типографии
Новосибирского государственного технического университета
630073, г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
96
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]