Задание 45

Выберите из ряда вещества с ковалентной неполярной связью:

H2S, O2, S8, SO, H2, Cu, C, H2O, Ar.

Задание 46

Вещество обладает блеском, хорошей электро- и теплопроводимостью. Какую кристаллическую решетку имеет это вещество?

Ответ: атомно-металлическую.

Задание 47*

Изобразите, как выглядит кубическая кристаллическая ре-

шетка:

а) объемно-центрированная; б) гранецентрированная.

Задание 48

Выберите верное продолжение утверждения: вещества с атомной кристаллической решеткой…

1)очень твердые и тугоплавкие;

2)хрупкие и легкоплавкие;

3)проводят электрический ток в растворах;

4)проводят электрический ток в расплавах.

Ответ: 1.

Задание 49

Вещество плохо растворимо в воде и обладает хорошей летучестью. Какую кристаллическую решетку имеет это вещество?

Ответ: молекулярную.

Задание 50

Вещество имеет низкую температуру плавления и низкую электропроводимость. Какую кристаллическую решетку имеет это вещество?

Ответ: молекулярную.

45

Задание 51

Какие из этих веществ имеют атомную кристаллическую решетку: сера, йод, алмаз, бор, неон, кислород, кремний, фосфор?

Ответ: сера, алмаз, бор, кремний, фосфор.

Задание 52

Выберите верный ответ: молекулы являются структурными единицами кристаллической решетки…

1)натрия;

2)графита;

3)йода;

4)кремния.

Ответ: 3.

Задание 53

Кристаллическая решетка графита:

1)ионная;

2)молекулярная;

3)атомная;

4)металлическая

Ответ: 3.

Задание 54

Химики делят все металлы в соответствии с электронным строением их атомов на s-, p-, d- и f-металлы. Приведите примеры металлов каждой группы. Приведите примеры металлов каждой из этих групп.

Ответ: s-металлы (щелочные, щелочно-земельные, магний, бериллий);

p-металлы (алюминий, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний);

d- и f-металлы – все d- и f-элементы (иногда их называют – «переходные металлы»).

46

Задание 55

По технической и геохимической классификации различают металлы:

-черные;

-тяжелые цветные;

-легкие;

-драгоценные и платиновые;

-легирующие;

-редкие и радиоактивные.

Приведите примеры металлов каждой из этих групп.

Ответ: черные (железо);

-тяжелые цветные (медь, свинец, цинк, никель, олово);

-легкие (алюминий, магний, кальций и т.д.);

-драгоценные и платиновые (золото, серебро, палладий и

т.д.);

- легирующие (марганец, хром, вольфрам, молибден, ванадий

и т.д.);

- редкие и радиоактивные (уран, торий, семейства лантаноидов и актиноидов).

Задание 56*

1.Самородная сера известна с древних времен. Еще Гомер описывал дезинфицирующие свойства серы. У древних греков она называлась «тейон». В каком виде это название дошло до наших дней?

2.Как называется сернистый газ по международной номенкла-

туре?

3.Самородная сера является продуктом вулканической деятельности, образуясь при взаимодействии сернистого газа и сероводорода. Напишите реакцию образования серы.

4.Источником свободной серы также могут быть месторожде-

ния гипса CaSO4 2H2O. В результате действия микроорганизмов сера восстанавливается до простого вещества. Запишите реакцию образования серы из гипса, заменив действие микроорганизмов действием водорода.

5. В средние века люди научились получать так называемое серное молоко – коллоидный раствор аморфной серы. Для этого природную серу растворяли в кипящем растворе гашёной извести

47

Ca(OH)2, а затем добавляли соляную кислоту. Запишите реакции получения «серного молока» [11].

Ответ: 1. От слова «тейон» происходит приставка «тио-», указывающая на присутствие в составе вещества серы, например, H2SO3S – тиосерная кислота.

2.Оксид серы (IV).

3.SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O.

4.CaSO4 2 H2O + 3 H2 = 3 S + Ca(OH)2 + 4 H2O.

5.3 S + 3 Ca(OH)2 = 2 CaS + Ca SO3 + 3 H2O; 2 CaS + Ca SO3

++ 6 HCl = 3 CaCl2 + 3 H2O + 3 S.

Задание 57*

Масса молекулы серы Sn равна 4,25 10–22 г. Определите число атомов серы, входящих в молекулу. Приведите формулу серы. При

расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993 10–23 г.

Решение

1. В соответствии с определением относительной молекулярной массы

2. Тогда число атомов n в молекуле определяется как n = MrAr((серысеры)) = 25632 =8

Ответ: формула молекулы серы S8.

Задание 58

Верны ли следующие суждения о химических свойствах фос-

фора [12]:

а) фосфор, предварительно подожженный на воздухе, сгорает в кислороде ярким пламенем;

б) красный фосфор взаимодействует с металлами?

1)верно только А.

2)верно только Б.

3)верны оба суждения.

4)оба суждения не верны.

48

Ответ: 3).

Задание 59

Составьте формулы простых веществ элементов-галогенов. Соотнесите формулу простого вещества и его свойства:

а) светло-желтый газ, вызывает коррозию очень многих материалов;

б) желто-зеленый газ, ядовит, применяется для стерилизации

воды;

в) при нормальных условиях это – красно-коричневая жид-

кость;

г) черные кристаллы с металлическим блеском, спиртовый раствор применяется как антисептическое средство;

д) твердое вещество металлического вида, в природе практически не встречается.

Ответ: а) F2; б) Сl2; в) Br2; г) I2; д) At2.

Задание 60

C водой не реагирует:

1)магний;

2)бериллий;

3)барий;

4)стронций.

Ответ: 2).

Химическая активность металлов в главных подгруппах возрастает сверху вниз:

Be – Mg – Ca – Sr – Ba

Кальций, стронций и барий относятся к щелочно-земельным металлам и реагируют с водой при обычной температуре. Магний по активности приближается к щелочно-земельным металлам, но реагирует только с горячей водой и водяным паром:

Mg + H2O t→ Mg(OH)2 + H2↑.

Бериллий же малоактивен, не подвержен воздействию водяного пара даже при температуре красного каления.

49