Общая химия. Учебное пособие
.pdfОпыт 4. Различие между простыми и комплексными ионами железа (III)
а) К 1-2 мл раствора FeCl3 прилить немного раствора KSCN (или NH4SCN). Написать уравнение реакции. Эта реакция характерна для иона Fe3+ и применяется для его обнаружения.
б) Доказать, обнаруживается ли ион Fe3+ в растворе K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль), проделав характерную реакцию, как в опыте 4а).
в) Налить в одну пробирку немного раствора FeCl3 , а в другую - K3[Fe(CN)6] и добавить в каждую их них одинаковый объем раствора FeSO4. Объяснить отсутствие изменений в первой пробирке и образование во второй осадка так называемой турнбулевой сини KFe[Fe(CN)6]. Реакция образования турнбулевой сини является характерной для комплексного иона [Fe(CN)6]3-.
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт 5. Ионообменные реакции с участием комплексных соединений
В |
пробирку внести 4–5 капель раствора сульфата меди (II), затем внести 2– |
||
3 |
капли раствора K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль). В |
результате |
|
ионообменных реакций в |
пробирке образуется новое |
комплексное |
|
соединение: Cu2[Fe(CN)6].
В отчѐте описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакции и номенклатурное название полученного соединения.
Опыт 6. Гидратная изомерия аквакомплексов.
Несколько фиолетовых кристаллов CrCl3∙6H2O растворить в воде. Наблюдать окраску раствора. Нагреть раствор до изменения окраски. Дать объяснение.
Опыт 7. Растворимость солей серебра в растворах электролитов.
Получить в пробирках осадки растворов AgCl, AgBr, AgI, Ag2S (руководствуясь методикой получения осадков из опыта 1). Затем добавить соответствующие растворы электролитов KNO2, NH3∙H2O, Na2S2O3, KCN (каждого по 2 мл.). Что наблюдаете? Определить растворяются ли эти соли в данных растворах. Сравнить результаты наблюдений и внести в таблицу 10. Написать уравнения реакций образования комплексных соединений. Полученные растворы комплексных соединений сохранить для опыта 8.
|
|
|
|
Таблица 10 |
|
|
|
|
|
Осадок, ПР |
KNO2 |
NH3∙H2O |
Na2S2O3 |
KCN |
AgCl,10-10 |
|
|
|
|
AgBr,10-14 |
|
|
|
|
AgI,10-16 |
|
|
|
|
Ag2S,10-51 |
|
|
|
|
|
|
71 |
|
|
Опыт 8. Устойчивость комплексных солей в растворах электролитов.
Каждый из полученных растворов в опыте 7.: [Ag(NO2)2]-, Ag(NH3)2]+ , [Ag(S2O3)2]3-, [Ag(CN)2]- налить в 4 пробирки. Добавить поочередно растворы NaCl, NaBr, KI, Na2S. Что наблюдается? Написать уравнения происходящих реакций. Дать объяснение наблюдаемым явлениям, исходя из данных о величинах произведений растворимости и константы нестойкости.
Результаты наблюдений внести в таблицу 11.
|
|
|
|
Таблица 11 |
|
|
|
|
|
Комплекс, Кн |
NaCl |
NaBr |
KI |
Na2S |
[Ag(NO2)2]-,10-3 |
|
|
|
|
[Ag(NH3)2]+,10-8 |
|
|
|
|
[Ag(S2O3)2]3-,10-13 |
|
|
|
|
[Ag(CN)2]-,10-21 |
|
|
|
|
Вопросы и задания:
1.Назовите основные составные части данных комплексных соединений, приведите их названия, классифицируйте по трѐм-четырѐм признакам:
[Ag(NH3)2]Cl, [Cr(CO)6].
2.Напишите формулу гексацианоферрата (II) никеля (II).
3.Для комплексного соединения K3[Al(OH)6] напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости.
72
Библиографический список
1.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие.- Л.: Химия,
1986.-272 с.
2.Кузьменко Н. Б., Еремин В. В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. — М.: Дрофа, 1999. - 560.
3.Гиматова Е.С., Кафиятуллина А.Г. Выработка экологических ориентиров безопасного поведения учащихся через освоение знаковой системы химических пиктограмм. // Развитие экологического содержания научно-исследовательских работ в школе и вузе: сборник материалы Всероссийской научно-практической конференции 29 апреля 2011 г./сост. С.М.Файрушина.- Казань: Изд-во МОиН РТ,2011.- С.185-187.
4.Лидин Р.А. Реакции неорганических веществ: справочник / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; под ред. Р.А. Лидина.- 2-е изд., перераб. и доп. – М.:
Дрофа, 2007.- 637.
5.Бабич Л.В., Балезин С.А., Гликина Ф.Б. и др. Практикум по неорганической химии: Учебное пособие для студентов пед. ин-тов. – М.: Просвещение,1991.- 320.
6.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - М.: Высшая школа, 2006. – 743.
7.Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия элементов: учебник в 2 томах. Т. 2.
-М.: МГУ, 2007. – 672 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/18800)
8.Пресс И.А. Основы общей химии: учебник. - М.: Химиздат, 2006. – 352 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: сhttp://www.knigafund.ru/books/21105)
9.Опалев С.Б., Кривоносов А.И., Новожилов Ю.А. Методические указания к лабораторным работам по дисциплине. - М.: Химия, 2002. - 72 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/15226)
10.Майманова Т.М.Общая и неорганическая химия: учебно-методический
комплекс (для студентов, обучающихся по специальности 020201 «Биология»).
– Горно-Алтайск: РИО ГАГУ, 2008. – 190
73
-------------------------------------------------------------------------------------------------------
Подписано в печать 16.03.2015 г. |
Формат 60х84/16 |
|
Усл.печ.л. |
Тираж |
Заказ № |
----------------------------------------------------------------------------------------------------
---
Ульяновский государственный педагогический университет им. И.Н.Ульянова
432700, г. Ульяновск, пл.100-летия со дня рождения В.И.Ленина, д.4 Типография УлГПУ, 432700, г. Ульяновск, б-р Пластова д.13 корп.2
74