Методы решения задач по химии. Учебное пособие

1)CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2)K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + H2O

3)K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O

4)Br2 +H2S = S + 2HBr

10. Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения перечисленных реакций.

1) Mg +N2 = Mg3N2

2) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

3) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 4) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

11. Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения перечисленных реакций.

1)NH3 + HBr = NH4Br

2)NH4Br + AgNO3 = AgBr↓ + NH4NO3

3)AgBr + Zn = ZnBr + Ag

4)2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

12. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения перечисленных реакций.

1)2KClO3 = 2KCl+ 3O2

2)3Fe + 2O2 = Fe3O4

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

4) 6FeCl2+ Na2Cr2O7+14HCl = 6FeCl3+ 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

101

ЛИТЕРАТУРА

Основная

1.Кочкаров Ж.А. Неорганическая химия в уравнениях реакций: учебное пособие. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2017. – 412 с.

2.Кочкаров Ж.А. Химия в уравнениях реакций. Учебное пособие для школьников. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2019. – 340 с.

3.Кочкаров Ж.А. Химия в уравнениях реакций: учебное посо-

бие для вузов. – Нальчик: Принт Центр, 2016. – 332 с.

4. Кочкаров Ж.А. Химия для вузов: учебное пособие. – Наль-

чик: КБГУ, 2017. – 450 с.

Дополнительная

1.Кочкаров Ж.А. Протонно-ионный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций // Химия. Методика преподавания. – 2005. – № 7. – С. 48–50.

2.Кочкаров Ж.А. Уравнения окислительно-восстановительных реакций: метод протонно-кислородного баланса и классификация ОВР //

Химия в Школе. – 2007. – № 9. – С. 44–47.

3.Кочкаров Ж.А. Формирование знаний о реакциях ионного обмена в водных растворах // Химия в Школе. – 2005. – № 10. – С. 16–22.

4.Кочкаров Ж.А. Реакции ионного обмена в водных растворах //

Химия в школе. – 2007. – № 2. – С. 35–37.

5.Кочкаров Ж.А. Особенности процессов электролиза растворов солей // Химия. – 2013. – № 9. – С. 41–46.

6.Кочкаров Ж.А. Реакционная способность веществ // Химия. – 2012. – № 7. – С. 33–38.

7.Кочкаров Ж.А. Решение задач высокого уровня сложности, с участием реакций по уравнениям реакций, протекающих в растворах // Химия для школьников. – 2012. – № 2. – С. 2–8.

8.Кочкаров Ж.А. Решение задач, входящих в III часть экзамена-

ционной работы ЕГЭ // Химия. – 2012. – № 5. – С. 49–52.

9.Кочкаров Ж.А. Получение и свойства пероксида водорода. Современные проблемы неорган. химии // Химия. – 2014. – № 10. –

С. 41–46.

10.Кочкаров Ж.А. Особенности сероводорода и сульфидов ме-

таллов. Современные проблемы неорган. химии // Химия. – 2014. –

№ 3. – С. 32–34.

102

103

УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ

Кочкаров Жамал Ахматович

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

Рекомендовано Редакционно-издательским советом КБГУ в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по направлению подготовки 04.03.01 Химия

Нальчик, «Каб.-Балк. ун-т», 2021

Редактор Т.П. Ханиева

Компьютерная верстка Е.Л. Шериевой

Корректор Л.А. Скачкова

В печать 27.02.2020. Формат 60х84 1/16.

Печать трафаретная. Бумага офсетная. 6,04 усл.п.л. 7,0 уч.-изд.л.

Тираж 50 экз. Заказ № 8720. Кабардино-Балкарский государственный университет. 360004, г. Нальчик, ул. Чернышевского, 173

Издательство КБГУ 360004, г. Нальчик, ул. Чернышевского, 173.

104