Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. Практикум

Электрод

Диапазон опреде-

Предел обнаруже-

Мешающие ионы

ляемых концентра-

ния, мг/дм3

ций, моль/дм3

Водородный по-

0….12 рН

Na+, K+, Li+

казатель (рН)

Аммоний (NH4+)

1 · 10-4….1

1,8

Na+, Ca2+, K+, Mg2+

Барий (Ва2+)

1 · 10-6….1

1,4

ПАВ катионные

Бромид (Br–)

1-3 · 10-6….1

0,24

I–

Железо (Fe3+)

10-6 · 10-1

0,06

Ag+, Cu2+, Hg2+

Жесткость воды

1 · 10-5….1

0,01 моль/дм3

ПАВ катионные

(Са2+ + Мg2+)

Иодид (I–)

1 · 10-7….1

0,01

-

Кадмий (Сd2+)

1 · 10-7 ….1

0,01

Ag+, Cu2+, Hg2+

Калий (К+)

1 · 10-6….1

0,04

ПАВ катионные

Кальций (Са2+)

1 · 10-6….1

0,04

ПАВ катионные

Карбонат (СО32–)

10-5 - 3 · 10-2

0,6

ПАВ анионные

Литий (Li+)

1 · 10-4….1

0,7

-

Медь (Cu2+)

1 · 10-7….1

0,006

Ag+, Hg2+

Натрий (Na+)

3 · 10-6….3

0,02

-

Нитрат (NO3–)

1 · 10-6….1

0,06

ПАВ анионные

Нитрит (NO2–)

10-5 · 10-2

0,46

NO3–, CI–

ПАВ - анионные

10-5 - 2 · 10-2

0,3

-

Перхлорат (CIO4–)

1 · 10-6….1

0,1

ПАВ анионные

Редокс (Еh)

0,5-1,8 В

-

Роданид (SCN–)

10-5 - 10-1

0,6

Br–, CI–, I–, S2–

Ртуть (Hg2+)

10-7 - 10-1

0,02

Ag+

Свинец (Pb2+)

1 · 10-7….1

0,04

Ag+, Cd2+, Cu2+,

Hg2+

Серебро (Ag+)

1 · 10-7….1

0,01

Hg2+

Сульфид (S2–)

1 · 10-7….1

0,003

-

Таллий (TI+)

10-6 - 10-1

0,2

Ag+, Hg2+

Фторид (F–)

3 · 10-7….1

0,006

-

Хлорид (CI–)

3 · 10-5….1

1,0

Br–, I–

Хром (VI)

10-7 -10-4

0,006

Ag+, Hg2+

Хромат (CrO42-)

10-6 -10-1

0,06

Ag+, Hg2+, Ва2+

Цианид (СN–)

10-6 - 10-2

0,03

I–, S2–

Электрод сравнения

Состав электрода

Потенциал

ЕСР, В

Нормальный водородный

Платинированная платиновая пластинка

(НВЭ)

в 1М растворе Н2SО4, насыщенном Н2

Pt, H2 │H+│

под давлением 760 мм рт. ст.

0,000

Меркуриодидный

Металлическая ртуть, 4,2 г KI и 1,3 г

Hg │HgI2, KI, KCI│

HgI2 в 100 мл насыщенного раствора

+ 0,02

Хлоридсеребряный

Металлическое серебро, покрытое сло-

Ag│AgCI, CI–│

ем AgCI, в растворе НСI или КСI при

следующих концентрациях:

0,1 моль/дм3

+ 0,290

1,0 моль/дм3

+ 0,237

Каломельный (КЭ)

Металлическая ртуть, паста на металли-

Hg │Hg2СI2, KCI│

ческой ртути и Hg2СI2 в растворе KCI

при следующих его концентрациях:

0,1 моль/дм3

+ 0,337

1,0 моль/дм3

+ 0,284

3,5 моль/дм3

+ 0,250

Насыщенный (Нас. КЭ)

Насыщенный

+ 0,247

Меркурсульфатный

Металлическая ртуть, паста на металли-

Hg │HgSO4, H2SO4│

ческой ртути и HgSO4 в 2М H2SO4

+ 0,682

Окраска

Приблизительная об-

Окраска

подходящего

ласть поглощения, λ, нм

исследуемого

светофильтра

раствора

Фиолетовая

400-435

Желто-зеленая

Синяя

435-480

Желтая

Зелено-синяя

480-490

Оранжевая

Сине-зеленая

490-500

Красная

Зеленая

500-560

Пурпурная

Желто-зеленая

560-580

Фиолетовая

Желтая

580-595

Синяя

Оранжевая

595-605

Зеленовато-синяя

Красная

605-730

Сине-зеленая

Пурпурная

730-750

Зеленая

Катионы

λВ+

Анионы

λА-

Н+

362

OH–

205

К+

76

¼Fe(CN)64–

114

NH4+

76

⅓ Fe(CN)63–

104

TI+

75

½SO42–

83

½Pb2+

73

½CrO42–

82

⅓Fe3+

68

Br–

81

½Ba2+

66

⅓PO43–

80

Ag+

64

I–

80

½Ca2+

62

CI–

79

½Sr2+

62

NO3–

74

½Cu2+

57

½C2O42–

74

½Zn2+

56

CIO4–

71

½Mg2+

55

½CO32–

70

½Fe2+

54

HCO3–

46

½Ni2+

52

CH3CO2–

42

Na+

52

IO3–

41

Li+

39

Название

Формула

КА

рКА

6,9 · 10-4

Азотистая

НNO2

3,16

Бензойная

C6H5COOH

6,3 · 10-5

4,20

Дихромовая

К2

H2Cr2O7

2,3 · 10-2

1,64

Муравьиная

HCOOH

1,8 · 10-4

3,75

Мышьяковистая

H3AsO3

5,9 · 10-10

9,23

Селеновая

H2SeO4

1,2 · 10-2

1,92

Сернистая

К1

H2SO3

1,4 · 10-2

1,85

К2

6,2 · 10-8

7,20

Сероводородная

К1

H2S

1,0 · 10-7

6,99

К2

2,5 · 10-13

12,60

Уксусная

CH3COOH

1,74 · 10-5

4,76

Фосфорная

К1

H3PO4

7,1 · 10-3

2,15

(орто)

К2

6,2 · 10-8

7,21

К3

HF

5,0 · 10-13

12,0

Фтористоводородная

6,2 · 10-4

3,21

Хромовая

К1

H2CrO4

1,6 · 10-1

0,80

Циановая

К2

HOCN

3,2 · 10-7

6,50

2,7 · 10-4

3,57

Циановодородная

HCN

5,0 · 10-10

9,30

(синильная)

H2C2O4

5,6 · 10-2

1,25

Щавелевая

К1

К2

5,4 · 10-5

4,27

Аммиака раствор

NH3 + H2O

1,76 · 10-5

4,755

1. Классификация физико-химических методов анализа………………

............4

Список рекомендуемой литературы………………………………………….......90

Приложение...............................................................................................................

91