Сборник индивидуальных заданий для самостоятельной работы. Растворы. Учебно-методическое пособие

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ»

Е.А. Сарычева, В.В. Якушев

СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

РАСТВОРЫ

Учебно-методическое пособие

2-е издание, переработанное

Москва Российский университет дружбы народов

2018

Сарычева, Е. А.

С20 Сборник индивидуальных заданий для самостоятельной работы. Растворы : учебно-методическое пособие / Е. А. Сарычева, В. В. Якушев. – 2-е изд., перераб. – Москва : РУДН, 2018. – 41 с.

Сборник включает модели решения типовых задач и индивидуальные задания по следующим темам курса: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, электролитическая диссоциация, ионные реакции, гидролиз солей. Каждый из разделов содержит десять вариантов индивидуальных заданий.

Пособие дает возможность самостоятельно подготовиться к рубежным контрольным работам. Формулировка вопросов и задач в индивидуальных заданиях и в контрольной работе полностью совпадают. Такая форма работы позволяет студентам повторить пройденный материал, выявить пробелы в собственных знаниях, познакомиться с терминологией и формулировками заданий.

Предназначено для иностранных студентов, изучающих курс химии на факультете русского языка и общеобразовательных дисциплин Российского университета дружбы народов.

ɌȿɆȺ

«ɆȺɋɋɈȼȺə ȾɈɅə»

Ɇɨɞɟɥɶ ɪɟɲɟɧɢɹ

Ʉɚɤɚɹ ɦɚɫɫɚ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ ɢ ɜɨɞɵ ɧɟɨɛɯɨɞɢɦɚ ɞɥɹ ɩɪɢɝɨɬɨɜɥɟɧɢɹ ɦɥ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ "

Ⱦɚɧɨ:

V= 200 ɦɥ

Ȧ = 30% = 0,3 ȡ = 1,28 ɝ/ɦɥ

-------------------

mɜ - ? , mH2O - ?

Ɋɟɲɟɧɢɟ: Ɇɚɫɫɨɜɚɹ ɞɨɥɹ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ (Ȧ) ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɪɚɜɧɚ ɨɬɧɨɲɟɧɢɸ

ɦɚɫɫɵ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ (mɜ ) ɤ ɦɚɫɫɟ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ ): mɜ

Ȧ = ---------

mɪ

ɉɥɨɬɧɨɫɬɶ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (ȡ) ɪɚɜɧɚ ɨɬɧɨɲɟɧɢɸ ɦɚɫɫɵ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ) ɤ ɨɛɴɺɦɭ

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (V) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɟɝɨ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ),

mɪ = V Âȡ = 200 (ɦɥ) Â1,28(ɝ/ɦɥ)= 256 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ (mɜ ), ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ ) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ (Ȧ):

mɜ = mɪ Â Ȧ = 256(ɝ) Â 0,3 = 76,8 (ɝ)

Ɇɚɫɫɚ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ) ɪɚɜɧɚ ɫɭɦɦɟ ɦɚɫɫ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ

mH2O = mɪ - mɜ = 256 (ɝ) – 78,6 (ɝ) = 177,4 (ɝ)

Ɉɬɜɟɬ: ɦɚɫɫɚ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ 76,8 ɝ, ɦɚɫɫɚ ɜɨɞɵ 177,4 ɝ.

ȼ ɦɥ ɜɨɞɵ ɪɚɫɬɜɨɪɢɥɢ ɝ ɦɟɞɧɨɝɨ ɤɭɩɨɪɨɫɚ &X62 ā + 2 Ɉɩɪɟɞɟɥɢɬɟ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ ɫɭɥɶɮɚɬɚ ɦɟɞɢ ɜ ɩɨɥɭɱɟɧɧɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ

Ⱦɚɧɨ:

V H2O = 250 ɦɥ m(CuSO4 Â 5H2O) =350 ɝ

-------------------

Ȧ(CuSO4) - ?

ɤɪɢɫɬɚɥɥɢɡɚɰɢɨɧɧɚɹ ɜɨɞɚ ɫɦɟɲɢɜɚɟɬɫɹ ɫ ɪɚɫɬɜɨɪɢɬɟɥɟɦ, ɩɨɷɬɨɦɭ ɦɚɫɫɚ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɪɚɜɧɚ ɦɚɫɫɟ ɛɟɡɜɨɞɧɨɣ ɫɨɥɢ (CuSO4) ɜ ɦɚɫɫɟ ɤɪɢɫɬɚɥɥɨɝɢɞɪɚɬɚ (CuSO4 Â 5H2O).

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɨɥɹɪɧɵɟ ɦɚɫɫɵ ɤɪɢɫɬɚɥɥɨɝɢɞɪɚɬɚ (CuSO4 Â 5H2O ɢ ɛɟɡɜɨɞɧɨɣ ɫɨɥɢ (CuSO4).

M(CuSO4)= 64+ 32 + 16 Â4= 160 ɝ/ɦɨɥɶ

M(CuSO4 Â 5H2O)= (64+ 32 + 16 Â4) + (2+16)Â5 = 160 + 90 = 250 ɝ/ɦɨɥɶ

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɛɟɡɜɨɞɧɨɣ ɫɨɥɢ (CuSO4 ɜ 350 ɝ ɤɪɢɫɬɚɥɥɨɝɢɞɪɚɬɚ (CuSO4 Â 5H2O). Ⱦɥɹ ɷɬɨɝɨ ɫɨɫɬɚɜɢɦ ɩɪɨɩɨɪɰɢɸ:

Ɉɬɜɟɬ: 37%

Ʉ ɦɥ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ ɞɨɛɚɜɢɥɢ ɝɪɚɦɦ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ Ɉɩɪɟɞɟɥɢɬɟ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɨɥɭɱɟɧɧɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ

Ⱦɚɧɨ:

V1= 250 ɦɥ Ȧ1= 50% = 0,5 ȡ1= 1,5 ɝ/ɦɥ ŸmKOH = 50 ɝ

-------------------

Ȧ2 - ?

Ɋɟɲɟɧɢɟ:

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɢɫɯɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ 1, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (V1) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ1).

mɪ (1) = V1 Âȡ1 = 250 (ɦɥ) Â1,5(ɝ/ɦɥ)= 375 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɢɫɯɨɞɧɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ 1, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ (1) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ (Ȧ(1):

mɜ(1) = mɪ (1) Â Ȧ(1) = 375 Â 0,5 = 187,5 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɩɨɥɭɱɟɧɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ 2, ɤɨɬɨɪɵɣ ɫɨɫɬɨɢɬ ɢɡ ɦɚɫɫɵ ɪɚɫɬɜɨɪɚ 1 (mɪ(1)) ɢ ɦɚɫɫɵ ɞɨɛɚɜɥɟɧɧɨɝɨ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ (ŸmKOH ). Ⱦɥɹ ɷɬɨɝɨ ɤ ɦɚɫɫɟ ɪɚɫɬɜɨɪɚ 1 (mɪ(1) ɩɪɢɛɚɜɢɦ ɦɚɫɫɭ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ

(ŸmKOH ):

mɪ(2) = mɪ(1) + ŸmKOH = 375 + 50 = 425 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɨɥɭɱɟɧɧɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ 2, ɤɨɬɨɪɵɣ ɫɨɫɬɨɢɬ ɢɡ ɦɚɫɫɵ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ 1 (mɜ(1)) ɢ ɦɚɫɫɵ ɞɨɛɚɜɥɟɧɧɨɝɨ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ (ŸmKOH ). Ⱦɥɹ ɷɬɨɝɨ ɤ ɦɚɫɫɟ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ 1 (mɜ(1) ɩɪɢɛɚɜɢɦ ɦɚɫɫɭ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ (ŸmKOH)

mɜ(2) = mɜ(1) + ŸmKOH = 187,5 + 50 = 237,5 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɨɥɭɱɟɧɧɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ 2, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ 2 (mɜ(2) ɪɚɡɞɟɥɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɚ 2(mɪ(2):

mɜ(2) 237,5

Ȧ2 = ------------ = ----------- = 0,56 (56%) mɪ(2) 425

Ɉɬɜɟɬ: 56%

ɋɦɟɲɚɥɢ ɦɥ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɟɪɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ ɢɦɥ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɟɪɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ ɇɚɣɬɢ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ ɩɨɥɭɱɟɧɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ

Ⱦɚɧɨ:

V1= 100 ɦɥ Ȧ1= 60% = 0,6 ȡ1= 1,5 ɝ/ɦɥ V2= 300 ɦɥ Ȧ2= 15% = 0,15 ȡ2= 1,1 ɝ/ɦɥ

Ȧ3 - ?

Ɋɟɲɟɧɢɟ:

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɩɟɪɜɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(1) , ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (V1) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ1):

mɪ (1) = V1 Âȡ1 = 100 (ɦɥ) Â1,5(ɝ/ɦɥ)= 150 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɟɪɜɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɩɟɪɜɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ (1) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ (Ȧ1):

mɜ(1) = mɪ (1) Â Ȧ1 =150 Â 0,6 = 90 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(2)), ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (V2) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ2):

mɪ (2) = V2 Âȡ2 = 300 (ɦɥ) Â1,1(ɝ/ɦɥ)= 330 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜɨ ɜɬɨɪɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ (2) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ (Ȧ2):

mɜ(2) = mɪ (2) Â Ȧ2= 330 Â 0,15 = 49,5 (ɝ)

x Ɇɚɫɫɚ ɬɪɟɬɶɟɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(3)) ɪɚɜɧɚ ɫɭɦɦɟ ɦɚɫɫɵ ɩɟɪɜɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ (1)) ɢ ɦɚɫɫɵ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ (2)):

mɪ(3) = mɪ (1) + mɪ (2) = 150 + 330 = 480 (ɝ)

x Ɇɚɫɫɚ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɬɪɟɬɶɟɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ mɜ(3)) ɪɚɜɧɚ ɫɭɦɦɟ ɦɚɫɫɵ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɟɪɜɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ mɜ(1)) ɢ ɦɚɫɫɵ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜɨ ɜɬɨɪɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ mɜ(2)):

mɜ(3) = mɜ(1) + mɜ(2) = 90 + 49,5 = 139,5 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɬɪɟɬɶɟɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ:

Ɉɬɜɟɬ: 29%

Ʉɚɤɨɣ ɨɛɴɺɦ ɜɨɞɵ ɧɭɠɧɨ ɞɨɛɚɜɢɬɶ ɤ ɦɥ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɢɨɞɢɞɚ ɤɚɥɢɹ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ ɱɬɨɛɵ ɩɨɥɭɱɢɬɶ ɪɚɫɬɜɨɪ"

Ⱦɚɧɨ:

V1= 100 ɦɥ Ȧ1= 40% = 0,4 ȡ1= 1,4 ɝ/ɦɥ Ȧ2= 25% = 0,25

VH2O - ?

Ɋɟɲɟɧɢɟ:

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɩɟɪɜɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(1) , ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (V1) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ1).

mɪ (1) = V1 Âȡ1 = 100 (ɦɥ) Â1,4(ɝ/ɦɥ)= 140 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɟɪɜɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ (mɜ(1)) , ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɩɟɪɜɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(1)) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ

(Ȧ1):

mɜ(1) = mɪ (1) Â Ȧ1 =140 Â 0,4 = 56 (ɝ)

x Ɇɚɫɫɚ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɩɟɪɜɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ (mɜ(1) ɪɚɜɧɚ ɦɚɫɫɟ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜɨ ɜɬɨɪɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ( mɜ(2)

mɜ(1)= mɜ(2)=56 (ɝ)

ɉɪɢ ɞɨɛɚɜɥɟɧɢɢ ɜɨɞɵ ɦɚɫɫɚ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɧɟ ɢɡɦɟɧɹɟɬɫɹ.

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ (2), ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜɨ ɜɬɨɪɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ mɜ(2) ɪɚɡɞɟɥɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ Ȧ2

x Ɇɚɫɫɚ ɜɨɞɵ, ɤɨɬɨɪɭɸ ɧɭɠɧɨ ɞɨɛɚɜɢɬɶ, ɪɚɜɧɚ ɪɚɡɧɨɫɬɢ ɦɚɫɫ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ mɪ (2) ɢ ɩɟɪɜɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ mɪ (1)

m( H2O) = mɪ (2) - mɪ (1)= 224 – 140 = 84 (ɝ)

ɉɥɨɬɧɨɫɬɶ ɜɨɞɵ ɪɚɜɧɚ 1 ɝ/ɦɥ, ɩɨɷɬɨɦɭ ɨɛɴɺɦ ɜɨɞɵ VH2O

VH2O = 84 (ɝ) Â 1 ɝ/ɦɥ = 84 (ɦɥ)

Ɉɬɜɟɬ: 84 (ɦɥ)

Ʉɚɤɨɣ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɚɡɨɬɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ ɩɨɬɪɟɛɭɟɬɫɹ ɞɥɹ ɩɪɢɝɨɬɨɜɥɟɧɢɹ ɨɞɧɨɝɨ ɥɢɬɪɚ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɚɡɨɬɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ

Ⱦɚɧɨ:

Ȧ1= 50% = 0,5 ȡ1= 1,31 ɝ/ɦɥ V2= 1 ɥ = 1000 ɦɥ Ȧ2 = 20 % = 0,2 ȡ2= 1,12 ɝ/ɦɥ

V1 - ?

Ɋɟɲɟɧɢɟ:

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(2) , ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (V2) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ2).

mɪ (2) = V2 Âȡ2= 1000 (ɦɥ) Â1,12(ɝ/ɦɥ)= 1120 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɺɧɧɨɝɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɜɨ ɜɬɨɪɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɟ (mɪ(2)) , ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɜɬɨɪɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ (mɪ(2)) ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ

(Ȧ2):

mɜ(2) = mɪ (2) Â Ȧ2 =1120 Â 0,2= 224(ɝ)

Ɉɬɜɟɬ: 342 ɦɥ

Ʉɚɤɚɹ ɦɚɫɫɚ ɚɥɸɦɢɧɢɹ ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɫ ɦɥ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɨɥɹɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɝ ɦɥ "

Ɋɟɲɟɧɢɟ:

x ɋɨɫɬɚɜɢɦ ɭɪɚɜɧɟɧɢɟ ɪɟɚɤɰɢɢ ɢ ɩɨɫɬɚɜɢɦ ɤɨɷɮɮɢɰɢɟɧɬɵ:

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɨɥɹɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɨɛɴɺɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ

(V)ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɟɝɨ ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ (ȡ)

mɪ (HCl) = V Âȡ= 150 (ɦɥ) Â1,1(ɝ/ɦɥ)= 165 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɫɨɥɹɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ, ɞɥɹ ɷɬɨɝɨ ɦɚɫɫɭ ɪɚɫɬɜɨɪɚ mɪ ɭɦɧɨɠɢɦ ɧɚ ɦɚɫɫɨɜɭɸ ɞɨɥɸ Ȧ1:

mɜ(HCl) = mɪ Â Ȧ1 =165 Â 0,2 = 33 (ɝ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɫɨɥɹɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ

x ɇɚɣɞɺɦ ɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɚɥɸɦɢɧɢɹ, ɤɨɬɨɪɨɟ ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɫ 0,9 ɦɨɥɹɦɢ ɫɨɥɹɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ.

ɉɨ ɭɪɚɜɧɟɧɢɸ ɪɟɚɤɰɢɢ

2 ɦɨɥɶ Al ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɫ 6 ɦɨɥɹɦɢ HCl n ɦɨɥɶ Al ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɫ 0,9 ɦɨɥɹɦɢ HCl

Ʉɨɥɢɱɟɫɬɜɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɚɥɸɦɢɧɢɹ (n(Al)) ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɜ ɬɪɢ ɪɚɡɚ ɦɟɧɶɲɟ, ɱɟɦ ɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨ ɜɟɳɟɫɬɜɚ ɫɨɥɹɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ (n(HCl)).

n(Al) = 1/3 Â n (HCl) = 1/3 Â 0,9 = 0,3 (ɦɨɥɶ)

x ɇɚɣɞɺɦ ɦɚɫɫɭ ɚɥɸɦɢɧɢɹ

m = n(Al) Â M(Al) = 0,3(ɦɨɥɶ) Â 27(ɝ/ɦɨɥɶ) = 8,1 (ɝ)

Ɉɬɜɟɬ: 8,1 ɝ