Алгоритм решения задач по химии. Практикум. Часть 2. Учебное пособие

Ответ: 59,39 г/моль.

8.При электролизе растворов CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найдите массу меди, выделившейся на катоде.

Ответ: 1,6 г.

9.Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин.

Ответ: 12 г.

10.Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?

Ответ: 53,6 ч.

11.Как электролитически получить LiOH из соли лития? Какое количество электричества необходимо для получения 1 т LiOH? Составьте схемы электродных процессов.

Ответ: 4 109 Кл.

12.Найдите объем кислорода (н. у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор KOH.

Ответ: 0,627 дм3.

13.Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный

раствор H2SO4. Ответ: 1,25 дм3.

14.Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2 г кислорода?

Ответ: а) 1,93 105 Кл; б) 2,41 104 Кл;

71

15.При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?

Ответ: 6,19 ч.

16.При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 дм3 хлора (н. у.). Найти массу выделившегося на катоде олова.

Ответ: 23,7 г.

17.За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1, 517 г Pt. Определите эквивалентную массу платины. Ответ: 48,8 г/моль.

18.При электролизе раствора хлорида калия был получен раствор гидроксида калия с концентрацией KOH 56 г/дм3. Выход по току при электролизе KCl равен 73,6 %. Определите объем полученного раствора KOH. Дайте подробную схему электролиза раствора KCl на угольных электродах.

Ответ: 0,47 дм3.

19.Какой силы ток надо пропускать через расплавленный хлорид магния в течение 10 ч, чтобы при выходе по току 85 % получить 0,5 кг металлического магния?

Ответ: 129,8 А.

72

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов

73

БИБЛИОГАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основной

Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учебник для бакалавров / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. – М. :

Юрайт, 2013. – 904 с.

Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. [Текст] : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка. – М. : Юрайт, 2014. – 240 с.

Семенов, И. Н. Химия [Электронный ресурс] : учебник для вузов / И. Н. Семенов, И. Л. Перфилова. – М. : Химиздат, 2014. – 656 с. Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/172343.

Мартыненко, Л . И. Неорганическая химия [Электронный ресурс] : учебник. В 2 т. Т 2. Химия элементов / Л. И. Мартыненко [и др.]. – М. : Изд-во Московского университета; ИКЦ

Дополнительный

Пономарева, К. С. Сборник задач по физической химии. [Текст] : учеб. пособие / К. С. Пономарева, В. Г. Гугля, Г. С. Никольский. – М. : МИСИС, 2008. – 340 с. (http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=1866.).

Дзудцова, Д. Д. Окислительно-восстановительные реакции [Текст] : учеб. пособие / Д. Д. Дзудцова, Л. Б. Бестаева. – М. :

Дрофа, 2008. – 318 с.

Волков, А. И. Большой химический справочник [Текст] / А. И. Волков, И. М. Жарский. – М. : Современная школа, 2005. – 608 с.

74

ОГЛАВЛЕНИЕ

От авторов…………………………………………………........ 3

1.Растворы неэлектролитов…………………………………. 4

1.1.Первый закон Рауля……………………………………. 6

1.2.Второй закон Рауля ……………………………………. 9

4.1.Правила оформления уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса... 42

4.2.Правила оформления уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций)………………………………. 49

75