Методы контроля и анализа веществ потенциометрический метод аналитического контроля. Лабораторный практикум

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

Карпов, Ю.А. Аналитический контроль в металлургическом производстве : учеб. пособие. / Ю.А. Карпов, А.П. Савостин, В.Д. Сальников– М. : Академкнига, 2006.

Мидгли, Д. Потенциометрический анализ воды / Д. Мидгли, К. Торренс ; под ред. С.Г. Метрановского ; пер. с англ. Б.Г. Кахана. –

М. : Мир, 1980.

Муравьева, И.В. Потенциометрический метод контроля и анализа веществ : учеб. пособие / И.В. Муравьева, О.Л. Скорская. – М. : Изд. Дом МИСиС, 2012.

Основы аналитической химии / под ред. Ю.А. Золотова. – М. :

Высш. шк., 1996. – Т. 2.

Основы аналитической химии : практ. руководство / под ред. Ю.А. Золотова. М. : Высш. шк., 2001.

Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. – М. : Химия, 1990.

Шевчук, И.А. Ионоселективные электроды в анализе природных и промышленных объектов : учеб. пособие / И.А. Шевчук, Т.Н. Симонова. – Донецк: НОРД-компьютер, 2007.

ГОСТ Р 52361–2005. Контроль объекта аналитический. Термины и определения – М. : Изд-во стандартов, 2005.

ГОСТ 8.207–76. Прямые измерения с многократными наблюдениями. Методы обработки результатов наблюдений. Основные положения. – М. : Изд-во стандартов, 1976.

РМГ 61–2010 ГСИ. Показатели точности, правильности, прецизионности методик количественного химического анализа. Методы оценки. – М. : Стандартинформ, 2012.

41

Насыщенный раствор – раствор, в котором растворенное вещество при данных условиях находится в растворе в максимальной концентрации и больше в нем не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.

рН – показатель водородных ионов (H+) – это физическая величина, считающаяся количественной мерой активности водородных ионов в растворе (кислотности или щелочности раствора).

Подготовка пробы вещества (материала) (объекта аналитического контроля) – совокупность процедур, проводимых с целью подготовки пробы вещества (материала) объекта аналитического контроля к определению ее состава и/или структуры, и/или свойств.

Предварительное разделение – разделение компонентов при их совместном присутствии для последующих операций с каждым компонентом по отдельности.

Степень окисления – условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях.

Титрант – реагент с точно известным титром (концентрацией), добавляемый к исследуемому раствору для количественного анализа содержащихся в нем веществ или их элементов (ионов, функциональных групп).

Титриметрический анализ – методы количественного анализа в аналитической химии, основанные на измерении точного объема раствора реактива с известной концентрацией, расходуемого для реакции с определяемым веществом.

Титрование – процедура последовательного прибавления титранта (реактива) с известной концентрацией к определяемому веществу в определенных условиях.

Конечная точка титрования (КТТ) – точка на кривой титрования, по которой регистрируется резкое изменение наблюдаемого свойства (например, меняется цвет индикатора, потенциал раствора).

Точка эквивалентности (ТЭ) (в титриметрическом анализе) – момент титрования, когда число эквивалентов добавляемого титранта равно числу эквивалентов определяемого вещества.

Электрод – электронно-проводящая фаза, контактирующая с ионным проводником (электролитом).

Электродная система – система электродов, состоящая из измерительного (индикаторного) электрода и электрода сравнения.

43