В результате эквивалентности ионного обмена количество вещества эквивалентов ионов Н+ в фильтрате после пропускания анализируемого раствора через колонку с катионитом в Н-форме равно общему количеству вещества эквивалентов ионов металла, внесенных в колонку, если в анализируемом растворе не было свободных кислот.

Например, при пропускании через катионит в Н-форме раствора соли натрия в результате ионного обмена

RH + Na+ RNa +H+

в растворе появится эквивалентное количество Н+-ионов: n(Na+) = n(H+).

Таким образом, можно готовить стандартные растворы хлороводородной кислоты, пропуская раствор точной навески NaCl через катионит в Н-форме.

4. Получение деионизированной воды при пропускании воды через катионит и анионит. Такая вода используется вместо дистиллированной.

Лабораторная работа 2 Разделение смеси меди (II)и железа (III) методом ионообменной хроматографии

с последующим количественным их определением

Цель работы. Определить количество меди (II) и железа (III) в исследуемой смеси.

Сущность хроматографического разделения меди (II) и железа (III) заключается в переводе меди (II) и железа (III) в комплексы противоположных знаков и сорбируемости одного из компонентов катионитом. В аммиачной среде в присутствии сульфосалициловой кислоты эти катионы образуют анионы трисульфосалицилата железа

(III) [Fe(HSO3C6H3OCOO)3]3– и катионы аммиаката меди (II): [Cu(NH3)4]2+.

При пропускании через колонку с катионитом в NH4-форме смеси комплексных ионов отрицательно заряженные ионы трисульфосалицилата железа (III) не сорбируются на колонке, а комплексные катионы меди (II) поглощаются катионитом:

2RNH4 +[Cu(NH3 )4 ]2+ R2[Cu(NH3 )4 ] + 2NH+4 .

19