- •Приложение 2
- •Приложение 3
- •Приложение 4
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Приложение 6
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Приложение 7
- •Первые ионизационные потенциалы атомов элементов
- •Приложение 8 Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Библиографический список
- •Содержание
Приложение 4
Стандартные электродные потенциалы металлов
Электрод |
|
Электродная реакция |
|
|
φ0, В |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Li+/Li |
Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает |
Li+ + ē = Li |
очень активные |
Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает |
-3,045 |
Rb++/Rb |
Rb++ē = Rb |
-2,925 |
|||
К+/К |
К+ + ē = К |
-2,924 |
|||
Cs/Cs+ |
Cs+ + ē = Cs |
-2,923 |
|||
Ва2+/Ва |
Ва2+ + 2 ē = Ba |
-2,905 |
|||
Sr2+/Sr |
Sr2+ + 2 ē = Sr |
-2,888 |
|||
Ca2+/Cа |
Са2+ + 2 ē = Са |
-2,866 |
|||
Na+/Na |
Na+ + ē = Na |
активные |
-2,714 |
||
Ac3+/Ac |
Ac3+ + Зē = Ac |
-2,600 |
|||
La3+/La |
La3+ + З ē = La |
-2,522 |
|||
Y3+/Y |
Y3+ + 3 ē = Y |
-2,372 |
|||
Mg2+/Mg |
Mg2++ 2 ē = Mg |
-2,363 |
|||
Продолжение приложения 4 |
|||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Bе2+/Be |
|
Be2++ 2ē = Be |
|
|
-1,847 |
Hf4++/Hf |
Hf4+ + 4ē = Hf |
-1,700 |
|||
A13+/A1 |
Al3+ +Зē = Al |
-1,663 |
|||
Ti2+Ti |
Ti2+ + 2ē = Ti |
-1,603 |
|||
Zr4+/Zr |
Zr4+ + 4ē = Zr |
-1,539 |
|||
Mn2+/Mn |
Mn2++2ē = Mn |
-1,179 |
|||
V2+/V |
V2+ + 2ē = V |
-1,175 |
|||
Nb3+/Nb |
Nb3+ + Зē = Nb |
-1,100 |
|||
Zn2+/Zn |
Zn2++2ē = Zn |
-0,763 |
|||
Cr3+/Cr |
Cr3++ Зē = Cr |
-0,744 |
|||
Ga3+/Ga |
Ga3+ + Зē = Ga |
-0,530 |
|||
Fe2+/Fe |
Fe2++2ē = Fe |
-0,440 |
|||
Cd2+/Cd |
Cd2+ + 2ē = Cd |
-0,403 |
|||
In2+In |
|
In2+ + 2ē = In |
малоактивные |
|
-0,340 |
Tl+/Tl |
TI+ + ē = TI |
-0,336 |
|||
Co2+/Co |
Co2++2ē = Co |
-0,277 |
|||
Ni2+/Ni |
Ni2++ 2ē = Ni |
-0,250 |
|||
Mo3+/Mo |
Mo3+ + Зē = Mo |
-0,200 |
|||
Sn2+/Sn |
Sn2+ + 2ē = Sn |
-0,136 |
|||
Pb2+/Pb |
Pb2++2ē = Pb |
-0,126 |
|||
W3+/W |
W3++ē= W |
-0,050 |
|||
Fe3+/Fe |
Fe3++3ē = Fe |
-0,040 |
|||
H+/½H2 |
H++ē = ½H2 |
0 |
|||
Ge2+/Ge |
|
Ge2++ 2ē = Ge |
пассивные |
|
+0,050 |
Sb3+/Sb |
SbЗ+ + 3ē = Sb |
+0,150 |
|||
Bi3+/Bi |
BiЗ+ + 3ē = Bi |
+0,215 |
|||
Re3+/Re |
ReЗ+ + 3ē = Re |
+0,300 |
|||
Cu2+/Cu |
Cu2++2ē = Cu |
+0,337 |
|||
Tс2+/Tс |
Tс2++2ē = Tс |
+0,400 |
|||
Ru2+/Ru |
Ru2++2ē = Ru |
+0,450 |
|||
Rh2+/Rh |
Rh2++2ē = Rh |
+0,600 |
|||
Hg22+/½Hg |
Hg2+ + 2ē = ½Hg |
+0,798 |
|||
Ag+/Ag |
Ag+ + ē = Ag |
+0,799 |
|||
Hg22+/Hg |
Hg2+ + 2ē = Hg |
+0,850 |
|||
Os2+/ Os |
Os 2+ + 2ē = Os |
+0,850 |
|||
Pd2+/ Pd |
Pd 2+ + 2ē = Pd |
+0,987 |
|||
Ir3+/ Ir |
Ir З+ + 3ē = Ir |
+1,150 |
|||
Pt2+/ Pt |
Pt 2+ + 2ē = Pt |
+1,188 |
|||
Au3+/ Au |
Au З+ + 3ē = Au |
+1,498 |
|||
Au+/Au |
Au+ + ē = Au |
+1,680 |
Приложение 5
Произведение растворимости ПР труднорастворимых в воде электролитов при давлении 0,1 МПа
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
AgCl |
1,8·10-10 |
CaCO3 |
5,0·10-9 |
AgBr |
4,4·10-13 |
CaF2 |
4,0·10-11 |
AgI |
1,5·10-16 |
Cd(OH)2 |
6,0·10-15 |
Ag2CO3 |
6,15·10-12 |
CdS |
7,9·10-27 |
Ag2CrO4 |
1,6·10-12 |
CdCO3 |
5,2·10-12 |
Ag3 [Fe (CN6)] |
9,8·10-26 |
Co(OH)2 |
1,6·10-18 |
Ag4 [Fe (CN6)] |
1,58·10-41 |
CoS |
3,1·10-28 |
Ag CN |
7·10-15 |
CuI |
5,06·10-12 |
AgS CN |
1,16·10-12 |
CuCl |
1,02·10-6 |
Ag3AsO3 |
4,5·10-19 |
CuC2O4 |
2,5·10-22 |
Ag3AsO4 |
1,1·10-21 |
Cu2S |
1,0·10-48 |
Ag2Cr2O7 |
2·10-7 |
CuS |
6,0·10-36 |
AgIO3 |
3,49·10-8 |
Cr(OH)3 |
6,7·10-31 |
Ag2O(Ag+,OH-) |
1,93·10-8 |
FeCO3 |
2,5·10-11 |
Ag3PO4 |
1,46·10-21 |
Fe(OH)2 |
1,0·10-15 |
Ag2S |
5,7·10-51 |
Fe(OH)3 |
3,8·10-38 |
Ag2SO4 |
7,7·10-5 |
FeS |
5·10-18 |
Ag2SeO3 |
9,8·10-16 |
Hg2Cl2 |
1,32·10-18 |
Ag2SeO4 |
5,6·10-8 |
Hg2I2 |
1,2·10-28 |
Al(OH)3 |
1·10-32 |
HgS |
1,6·10-52 |
BaCO3 |
5,1·10-9 |
KClO4 |
1.0·10-2 |
BaC2O4·2H2O |
1,1·10-7 |
KHC4H4O4 |
3,8·10-4 |
Ba3(PO4)2 |
6,0·10-39 |
Li2CO3 |
1,7·10-3 |
BaSO4 |
1,1·10-10 |
MgS |
2,05·10-15 |
BaCrO4 |
2,42·10-10 |
MgF2 |
7,1·10-9 |
BaF2 |
1,6·10-6 |
MgCO3 |
4,0·10-5 |
BaSO3 |
8·10-7 |
Mg(OH)2 |
4,0·10-14 |
Be(OH)2 |
2.7·10-10 |
Mn(OH)2 |
2,0·10-13 |
BiOCl |
7,0 ·10-19 |
MnS |
2,5·10-10 |
Bi2S3 |
7,1 ·10-61 |
Ni(OH)2 |
1,6·10-14 |
Ca3(PO4)2 |
1,0·10-25 |
PbCl2 |
2·10-5 |
CaC2O4·H2O |
2,0·10-9 |
PbCrO4 |
1.8·10-14 |
CaSO4·2H2O |
1,0·10-5 |
PbI2 |
8,0·10-9 |
SrCrO4 |
3,6·10-5 |
|
|