3 4) Как осуществляется расчёт удельной поверхности адсорбента методом бэт?

используют в линейной форме , строят =f( , ОД= , а= , b= Из этих значений находят величину , а зная ее, рассчитывают удельную поверхность адсорбента

35) В чем принципиальное отличие адсорбции из растворов электролитов от молекулярной адсорбции?

Молекулярная адсорбция – это адсорбция из растворов неэлектролитов или слабых электролитов. Растворенное вещество на поверхности твердого тела адсорбируется в виде молекул. Особенность такой адсорбции состоит в том, что наряду с растворенным веществом адсорбируются молекулы растворителя. И для адсорбции растворенного вещества его молекулы должны вытеснять с поверхности молекулы растворителя. На эту адсорбцию влияют: равновесная концентрация растворенного вещества; природа растворителя, растворенного вещества и адсорбента; температура и время адсорбции.

Основные закономерности молекулярной адсорбции:

– адсорбция на твердом адсорбенте идет лучше из водных растворов и хуже из органических растворов;

– чем лучше растворитель растворяет вещество, тем хуже вещество адсорбируется из раствора – правило Шилова;

– адсорбционная способность при удлинении углеводородного радикала на одно звено –СН2 увеличивается в 3 – 3,5 раза (правило Дюкло – Траубе);

– процесс адсорбции ПАВ из растворов на поверхности твердого тела происходит в соответствии с правилом уравнивания полярностей П. А. Ребиндера.

Ионная адсорбция из растворов – это адсорбция из растворов сильных электролитов. В этом случае вещество адсорбируется в виде ионов. Ионная адсорбция является более сложным процессом по сравнению с молекулярной адсорбцией, так как в растворе присутствуют частицы как минимум трех видов: катионы, анионы растворенного вещества и молекулы растворителя.

Особенности ионной адсорбции:

– адсорбция происходит только на полярных адсорбентах, и ее часто называют – полярная адсорбция;

– адсорбируются заряженные частицы (ионы), а не молекулы;

– адсорбция сопровождается образованием двойного электрического слоя;

– адсорбция избирательна, то есть на каждом данном адсорбенте катионы и анионы адсорбируются неодинаково;

– в основе ионной адсорбции лежат химические силы, и она кинетически необратима.

– для ионной адсорбции характерно явление обменной адсорбции.

36) Как влияет собственный радиус иона на его способность к адсорбции?

На адсорбцию большое влияние оказывает величина радиуса иона. При одинаковом заряде иона, чем больше его кристаллический радиус, тем лучше он адсорбируется. Так как с увеличением кристаллического радиуса иона возрастает его поляризуемость, а, следовательно, способность к адсорбции на твердом теле. Одновременно увеличение кристаллического радиуса приводит к уменьшению гидратации иона, а это облегчает их адсорбцию. По способности к адсорбции ионы располагают в лиотропные ряды или ряды Гофмейстера

Li⁺ <Na⁺<K⁺<NH₄⁺<Rb⁺<Cs⁺

Mg²⁺<Ca²⁺<Sr²⁺<Ba²⁺

F^-<Cl^-<Br^-<NO₃^-<I^-<NCS^-

→ адсорбционная способность возрастает

Кроме того, чем больше заряд иона, тем сильнее идет адсорбция на твердом теле: K ⁺ < Ca²⁺ < Al³⁺ < Th⁴⁺

Так как процесс ионной адсорбции связан с образованием двойного электрического слоя (ДЭС), то рассмотрим процесс его формирования.