Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пермский Государственный аграрно-технологический университет им. Д.Н. Прянишникова

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

755

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

09.01.2024

Размер:

3.61 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 1413 14 > Следующая >>>

		Таблица 3
Степени диссоциации кислот, оснований и солей
в 0,1н водных растворах (при 18оС)*
Электролит	Формула	Степень
		диссоциации
1. Кислоты

Азотная	HNO3	92
Соляная	HCl	91
Бромоводородная	HBr	90
Йодоводородная	HJ	90
Серная	H2SO4	58
Щавелевая	H2C2O4	31
Фосфорная	H3PO4	26
Сернистая	H2SO3	20
Фтороводородная	HF	15
Винная	H2C2H4O6	13
Уксусная	CH3COOH	1,3
Угольная	H2CO3	0,17
Сероводородная	H2S	0,07
Борная	H3BO3	0,01
Синильная	HCN	0,007
2. Основания
Гидроксид калия	KOH	89
Гидроксид натрия	NaOH	84
Гидроксид аммония	NH4OH	1,3
3. Соли
Тип Ме+А-	KCl, NaNO3	86
Тип Ме2+А2- или Ме2+А2-	K2SO4, BaCl2	73
Тип Ме3+А3- или М3+А3-	K3[Fe(CN)6], AlCl3	65
Тип Ме2+А2-	CuSO4	40

* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определѐнные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.

121

Таблица 4

Растворимость солей, кислот и оснований в воде*

Катион

Анион

- 3

-2

2- 3

- 3

2- 4

- 4

2- 3

- 3

2- 3

2- 4

3- 4

2- 4

COO

HSO

HCO

SiO

CrO

НPO

H+

Li+

Na+

K+

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Ni2+

Co2+

Mn2+

Zn2+

Ag+

Hg2+

Pb2+

Sn2+

Cu2+

* Р – растворимое вещество; М – малорастворимое; Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует в растворе или разлагается водой; ? – нет достоверных сведений о существовании соединения.

122

					Таблица 5
	Константы диссоциации кислот

Кислота	Анион	Кдисс	Кислота	Анион	Кдисс
HAsO2	AsO2-	9·10-10	HCrO4-	CrO42-	3,4·10-7
H3AsO3	H2AsO3-	5,7·10-10	HF	F-	6,61·10-4
H3AsO4	H2AsO4-	5,6·10-3	H2O2	HO2-	2·10-12
H2AsO4-	HAsO42-	8,3·10-8	HJO	JO-	2·10-11
HAsO42-	AsO33-	3·10-12	HJO3	JO3-	1,8·10-1
HBrO	BrO-	2,5·10-9	HJO4	JO4-	2,3·10-2
H3BO3	H2BO3-	5,8·10-10	HNO2	NO2-	4·10-4
H2B4O7	HB4O7-	1·10-4	H3PO4	H2PO4-	7,52·10-3
H2CO3	HCO3-	4,45·10-7	H2PO4-	HPO42-	6,31·0-8
HCO3-	CO32-	4,69·10-11	HPO42-	PO43-	1,26·10-12
HCOOH	HCOO-	2·10-4	H2S	HS-	9·10-8
CH3COOH	CH3COO-	1,8·10-5	HS-	S2-	1·10 -14
H2C2O4	HC2O4-	3,8·10-2	H2SO3	HSO3-	1,58·10-2
HClO	ClO-	1·10-7	HSO3-	SO32-	6,31·10-8
HClO2	ClO2-	5·10-3	H2SeO3	HSeO3-	3,5·10-3
HCN	CN-	7,9·10-10	HSeO3-	SeO32-	5·10-3
HSCN	SCN-	1·10-4	H2TeO3	HTeO3-	3·10-3
H2CrO4	HCrO4-	1,8·10-1	HTeO3-	TeO32-	2·10-3
					Таблица 6
	Константы нестойкости комплексных ионов

Формула	Кнест	Формула	Кнест	Формула	Кнест
[Ag(NH3)]+	9,31·10-8	[CdCl4]2-	9,3·10-3	[Fe(CN)6]3-	1·10-31
[Ag(CN)2]-	8·10-22	[CdCl6]4-	2,6·10-2	[Fe(C2O4)3]3-	6,3·10-21
[Ag(SCN)2]-	2,7·10-8	[CdBr4]2-	2·10-4	[Hg(CN)4]2-	4·10-42
[Ag(SO4)2]3-	0,59	[CdJ4]2-	8·10-7	[HgCl4]2-	8,5·10-16
[Ag(SO3)2]3-	4,5·10-6	[CdJ6]4-	1·10-6	[HgBr4]2-	2·10-22
[Ag(S2O3)2]3-	2,5·10-14	[Co(NH3)6]2+	7,75·10-6	[HgJ4]2-	1,48·10-30
[AgCl2]-	1,76·10-5	[Co(NH3)6]3+	3,1·10-33	[Hg(SCN)4]2-	5,9·10-22
[AgBr2]-	7,8·10-8	[Co(CN)6]4-	1·10-19	[Hg(S2O3)2]3 -	3,6·10-30
[Ag(CH3COO)2]-	2,2·10-1	[Co(CN)6]3-	1·10-64	[Mg(NH3)4]2+	10,9
[AlF6[3-	1,44·10-20	[Co(SCN)4]2-	5,5·10-3	[Ni(NH3)4]2+	1,12·10-8
[AlF4]-	1,8·10-18	[Cu(NH3)2]+	2,24·10-8	[Ni(NH3)6]2+	1,86·10-9
[Au(CN)2]-	5·10-20	[Cu(NH3)4]2+	2,14·10-13	[Ni(CN)4]2-	1,8·10-14
[Au(SCN)4]-	1·10-42	[Cu(CN)2]-	1·10-24	[Zn(NH3)4]2+-	3,46·10-10
[AuCl4]-	5·10-22	[Cu(CN)4]2-	5·10-28	[Zn(CN)4]2-	1,3·10-17
[AuBr2]-	4·10-13	[CuCl4]2-	6,3·10-8	[Zn(SCN)4]2-	5·10-2
[Cd(NH3)4]2+	7,56·10-8	[CuJ2]-	1,75·10-9	[Zn(OH)4]2-	3,6·10-16
[Cd(NH3)6]2+	7,3·10-6	[Cu(OH)4]2-	7,6·10-17	[ZnCl4]2-	1
[Cd(CN)4]2-	1,41·10-19	[Cu(SO3)2]3-	3,1·10-9	[ZnBr4]2-	50
[Cd(SCN)6]4-	1,033	[Fe(CN)6]4-	1·10-24	[ZnJ4]2	220

123

Таблица 7

Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций (при 15оС)

Концентра-			Плотность ρ, г/мл
ция, %
ция, %	H2SO4	HNO3	HCl	NaOH	KOH	NH4OH
4	1,027	1,022	1,019	1,046	1,033	0,98
8	1,055	1,044	1,039	1,092	1,065	0,96
12	1,083	1,068	1,059	1,137	1,100	0,95
16	1,113	1,093	1,079	1,181	1,137	0,93
20	1,143	1,119	1,100	1,225	1,176	0,92
24	1,174	1,145	1,121	1,268	1,218	0,91
28	1,206	1,171	1,142	1,310	1,263	0,90
32	1,223	1,198	1,163	1,352	1,310	0,89
36	1,273	1,225	1,183	1,395	1,358
40	1,307	1,251		1,437	1,409
44	1,342	1,277		1,478	1,460
48	1,380	1,308		1,519	1,511
52	1,419	1,328		1,560	1,564
56	1,460	1,351		1,601	1,616
60	1,503	1,373		1,643
64	1,547	1,394
68	1,593	1,412
72	1,640	1,429
76	1,687	1,445
80	1,732	1,460
90	1,815
98	1,835

124

Таблица 8

Плотность растворов солей различной концентрации

ω, %					Плотность ρ, г/мл

	NaCl	KCl	NH4Cl	CaCl2		Na2SO4	K2SO4	MgSO4	(NH4)2SO4	Na2СО3
2	1,013	1,011	1,004	1,015		1,016	1,015	1,018	1,010	1,02
4	1,027	1.024	1,011	1,032		1,035	1,031	1,039	1,022	1,04
6	1,041	1,037	1,017	1,049		1,053	1,048	1,060	1,034	1,06
8	1,056	1,050	1,023	1,066		1,072	1,065	1,082	1,046	1,08
10	1,071	1,063	1,029	1,083		1,091	1,085	1,104	1,057	1,10
12	1,086	1,077	1,034	1,101		1,111		1,126	1,069	1,12
14	1,101	1,090	1,040	1,120		1,131		1,148	1,081	1,15
16	1,116	1,104	1,046	1,139		1,151		1,172	1,092	1,17
18	1,132	1,118	1,051	1,158				1,196	1,104	1,20
20	1,148	1,133	1,057	1,177				1,220	1,115
25	1,189	1,165	1,070	1,228				1,275	1,143
30				1,282					1,172
35				1,337					1,200
40				1,396					1,228

125

Таблица 9

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

126

Таблица 10

Мантиссы логарифмов

127

Таблица 10 продолжение

128

Таблица 10 продолжение

129

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Раздел 1. Теоретические основы общей химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Глава 1. Основные понятия и законы химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Глава 2. Основные классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . 6 Глава 3. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система химических элементов. . . . . . . . . . . . 11 Глава 4. Химическая связь. Строение вещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 Глава 5. Химическая термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34 Глава 6. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие . . . 42

Глава 7. Химия растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52 Глава 8. Комплексные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 65

Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . 72

Раздел 2. Решение расчѐтных задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81

Глава 1. Расчѐт концентраций растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81 Глава 2. Вычисления в титриметрическом (объѐмном) анализе . . . . . . 85 Глава 3. Вычисление водородного показателя . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 88

Раздел 3. Контрольные задания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .91 3.1. Варианты контрольных заданий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 92

3.2. Контрольные задания по курсу «Общая химия» . . . . . . . . . . . . . . . 95 3.3. Контрольные задания «Решение расчѐтных задач» . . . . . . . . . . . . 107

Словарь химических терминов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 111 Рекомендуемая литература . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 115 Приложение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 116

Таблица 1.

Названия кислот, солей и кислотных остатков . . . . . . . . . . . . . . . . . . 116

Таблица 2.

Термодинамические константы некоторых веществ . . . . . . . . . . . . . . 117

Таблица 3.

Степень диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1н. водных растворах (при 18оС) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 121

Таблица 4.

Растворимость солей, кислот и оснований в воде . . . . . . . . . . . . . . . . . 122

Таблица 5.

Константы диссоциации кислот . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 123

Таблица 6.

Константы нестойкости комплексных ионов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 123

Таблица 7.

Плотности растворов кислот, щелочей, аммиака различной концентрации (при 15оС) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 124

130

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 1413 14 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
09.01.20243.58 Mб0750.pdf
#
09.01.20243.58 Mб0751.pdf
#
09.01.20243.58 Mб0752.pdf
#
09.01.20243.6 Mб0753.pdf
#
09.01.20243.61 Mб1754.pdf
#
09.01.20243.61 Mб0755.pdf
#
09.01.20243.62 Mб1756.pdf
#
09.01.20243.62 Mб0757.pdf
#
09.01.20243.63 Mб0758.pdf
#
09.01.20243.64 Mб1759.pdf
#
09.01.2024425.2 Кб076.pdf