7. Лабораторный практикум

№ п/п	№ раздела дисциплины	Наименование лабораторных работ	Трудо-емкость (час.)
1.	2	Водород. Пероксид водорода.	3
2.	1	Галогены. Галогениды водорода.	3
3.	1	Кислородные соединения галогенов.	3
4.	1	Кислород. Озон.	3
5.	1	Сера. Сероводород. Сульфиды.	3
6.	1	Соединения серы (IV) и (VI).	3
7.	1	Азот. Водородные и кислородные соединения азота	3
8.	1	Фосфор и его соединения.	3
9.	1	Соединения мышьяка, сурьмы, висмута.	3
10.	1	Углерод и его соединения.	3
11.	1	Кремний и его соединения.	3
12.	1	Бор и его соединения.	3
13.	2	s-элементыIиIIгрупп	3
14.	3	d-элементыIиIIгрупп	3
15.	2	Алюминий, германий, олово, свинец и их соединения.	3
16.	3	Титан, ванадий, их соединения.	3
17.	3	Хром, молибден, вольфрам и их соединения.	3
18.	3	Маргенец и его соединения.	3
19.	3	Железо, кобальт, никель и их соединения.	3

8. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно- методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

Для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по дисциплине используются предлабораторный тестовый контроль и отчеты по лабораторным работам. Целью проведения предлабораторного контроля является установление степени готовности студента к выполнению работы. Ответы на тестовые задания позволяют оценить глубину и полноту изучения теоретического материала по данной теме, сформированность представлений о принципе и сущности синтеза неорганических веществ и изучения их свойств, знания по технике безопасности и правилам работы с вредными и токсичными веществами. Студент, успешно выполнивший предлабораторный контроль, допускается к выполнению работы.

Пример тестового предлабораторного задания (тема “Водород. Пероксид водорода”)

1. Газообразный водород можно получить при взаимодействии цинка с:

а) разб. соляной кислотой; б) разб. серной кислотой; в) разб. азотной кислотой; г) конц. азотной кислотой.

2. Газообразный водород можно получить при взаимодействии соляной кислоты с:

а) магнием; б) медью; в) свинцом; г) алюминием.

3. Газообразный водород можно получить при взаимодействии раствора щелочи с:

а) кальцием; б) алюминием; в) цинком; г) серебром.

4. Окислительные свойства водорода проявляются в реакции с:

а) кислородом; б) хлором; в) натрием: г) углеродом.

5. Восстановительные свойства водорода проявляются в реакции с:

а) фтором; б) калием; в) кислородом; г) железом.

6. Убедиться в чистоте полученного водорода следует:

а) заполнить пробирку с водородом водой и добавить несколько капель фенолфталеина; при наличии чистого водорода раствор окрасится в розовый цвет;

б) поднести пробирку, заполненную водородом, к пламени спиртовки; при наличии чистого водорода произойдет небольшой взрыв;

в) поднести пробирку, заполненную водородом, к пламени спиртовки; при наличии чистого водорода будет слышен слабый звук;

г) поднести пробирку, заполненную водородом, к пламени спиртовки; при наличии чистого водорода будет слышен резкий “лающий” звук.

7. При получении пероксида водорода пробирку с разбавленным раствором серной кислоты и небольшим количеством пероксида бария следует:

а) слегка нагреть; б) нагреть до кипения; в) опустить в стакан со снегом; г) прокипятить в течение 5 минут.

8. Для доказательства получения пероксида водорода следует добавить:

а) раствор хромата калия и эфир; б) раствор дихромата калия и толуол; в) раствор дихромата калия и эфир; г) раствор сульфата меди и эфир.

9. В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода может проявлять:

а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства; г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

10. При разложении пероксида водорода образуется продукт, наличие которого можно доказать при помощи:

а) фенолфталеина; б) тлеющей лучинки; в) горящей лучинки; г) пропускания через слой раскаленного оксида меди.

Отчеты по лабораторным работам проводятся в устной форме, сочетающейся с решением расчетных задач и написанием соответствующих уравнений реакций. Так, например, при сдаче работы “Галогены. Галогеноводороды” студенту могут быть предложены следующие вопросы и задания:

1. Дайте характеристику лабораторным способам получения хлора.

2. Каковы меры предосторожности при работе с жидким бромом? Каково воздействие брома на организм человека? Меры помощи при отравлении бромом.

3. Объясните различную окраску йода в хлороформе, этиловом спирте, четыреххлористом углероде, бензоле. Почему йод гораздо лучше растворяется в органических растворителях, а не в воде?

4. Как изменяется окислительная активность галогенов в ряду F₂–I₂? Почему? Как опытным путем доказать ваш вывод?

5. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают галогеноводороды? Ответ мотивируйте.

6. Можно ли получить иодоводород при действии на кристаллический иодид калия концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте.

7. Каким образом можно доказать, что выделяющийся газ является хлороводородом?

8. Какие химические реакции могут протекать, если через раствор бромида натрия пропускать газообразный фтор?

9. Вычислите рН раствора, полученного при растворении в 1 л воды 1,792 л HCl(н. у.).

10. Рассчитайте массу синильной кислоты и объем хлора, которые потребуются для получения 59,5 г хлорциана, если потери составляют 15 %.

Итоговым контролем успеваемости студентов по данной дисциплине является экзамен.

Пример экзаменационного билета.

1. Соединения углерода (II). Оксид углерода (II), его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакции присоединения. Карбонилы металлов.

2. Сравнительная характеристика химической активности простых веществ d-элементовVIгруппы, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов (II,III,VI) хрома, молибдена и вольфрама.

3. Какой объем раствора хлората калия с массовой долей соли 6,8 % (ρ=1,04 г/мл) следует взять для того, чтобы окислить сульфат железа (II), содержащийся в 250 мл раствора, с массовой долейFeSO₄21 % (ρ=1,22 г/мл)?