Прямое титрование:
|
|
|
|
|
|
|
X + R → P |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Масса определяемого вещества Х: |
|
Vм.к. |
|
|||||||||||
1 |
|
|
1 |
|
|
|
|
|||||||
m (X) = C ( |
|
|
|
R) ∙ V (R) ∙ M |
( |
Х) ∙ 10-3 ∙ ( |
), г |
|||||||
ZR |
||||||||||||||
|
|
|
|
ZX |
Vал. |
|
||||||||
Обратное (титрование по остатку): |
|
|
|
|||||||||||
|
Х + В (избыток) → Р + В |
(остаток) |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
В (избыток) + R → Р (V’) |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
B (остаток) + R → P (V) |
|
|
|
|||||
Масса определяемого вещества Х: |
|
|
Vм.к. |
|||||||||||
1 |
|
|
1 |
|
|
|||||||||
m (X) = C ( |
|
|
R) ∙ [V’ (R) – V (R)] ∙ M ( |
|
Х) ∙ 10-3 ∙ ( |
|||||||||
|
|
|||||||||||||
|
), г |
|
|
|
ZX |
|
|
Vал. |
||||||
|
|
ZR |
|
|
|
|
|
|||||||
Пример.
K2Cr2O7 и KMnO4 – прямое титрование невозможно, так как оба вещества являются сильными окислителями
Прием титрования – обратное
Вспомогательный реагент – соль Мора [(NH4)2SO4 ∙ FeSO4
∙ 6H2O]
На первом этапе:
6Fe2+ (избыток) + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
На втором этапе:
5Fe2+ (остаток) + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Титрование заместителя:
Х + В → Р1 + У
|
|
У + R → Р2 |
|
||
Масса определяемого вещества Х: |
|
||||
1 |
1 |
Vм.к. |
|
||
m (X) = C ( |
|
R) ∙ V (R) ∙ M ( |
Х) ∙ 10-3 ∙ |
( |
), г |
|
|||||
ZR |
ZX |
Vал. |
|
||
Пример.
Са2+ + KMnO4 → реакция не идет
Прием титрования - титрование заместителя
Вспомогательный реагент - оксалат аммония (NH4)2C2O4
На первом этапе:
Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓ СаС2О4↓ + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4
На втором этапе:
5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Индикаторы
Ind1 ↔ X + Ind2 Окр 1 Окр 2
Классификация индикаторов
Х= Н+ - кислотно-основной индикатор (рН-индикатор)
Х= е- - окислительно-восстановительный индикатор (редокс- индикатор)
Х= Меn+ - комплексонометрический индикатор (металлоиндикатор)