Ацидиметрия: ОН- + Н3О+ → 2Н2О

Алкалиметрия: Н3О+ + ОН- → 2Н2О

Сопряженная кислотно-основная пара (протолитическая пара):

НА – А-

В – ВН+

Кислота Основание Протолитическая пара

Процесс титрования сильной кислоты раствором сильного основания

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1) До точки эквивалентности - < 1:

рН = -lg аH+ = -lg CH+ = -lg CHCl

Если Со – начальная концентрация HCl, то:

CHCl (осталось) = Со (было) – Со (оттитровали) CHCl = Со ∙ (1 – ), рН = -lg Со ∙ (1 – )

2)В точке эквивалентности = 1: CH+ = СОН- = 10-7 или рН = рОН = 7.

3)После точки эквивалентности - > 1:

СОН- = СNaOH

рOН = -lg аОН- = -lg СОН- = -lg СNaOH

рН = 14 – рОН = 14 + lg СNaOH = 14 + lg Со ∙ (1 – )

СNaOH = Со ∙ (всего добавлено) - Со (оттитровано) = Со ∙ (1 – ) рН = 14 + lg Со ∙ ( - 1)

Пример 1. Построить кривую титрования 10 мл 0.1М раствора HCl 0.1М раствором NaOH.

1. В точке эквивалентности необходимо добавить 10 мл раствора NaOH, так как выполняется условие равенства количества вещества:

С1V1 = С2V2

2. Упрощаем расчеты, пренебрегая разбавлением в два раза (т.к. lg 2 0.3)

Скачок титрования наблюдается при ошибке 0.1 %:

рН = рН = 1.001 - рН = 0.999 = 10 – 4 = 6

Титрование слабых кислот растворами сильных оснований

СН3СООН + NaOH ↔ СН3СООNa + H2O

СН3СООН + OH- ↔ СН3СОО- + H2O

Пример 2. Построить кривую титрования 10 мл 0.1М раствора СН3СООН

0.1М раствором NaOH. КА = 1.7 ∙ 10-5, рКа = 4.74

ССН3СООН = СNaОН = 0.1 моль/л, V (СН3СООН) = 10 мл.

1)= 0 (слабая кислота): рН = ½ рКА – ½ lg CA

2)< 1 (остаток кислоты и ее соль – буферный раствор):

3) = 1 (соль сильного основания и слабой кислоты):

Кравн.