Способы выражения концентрации
Молярная концентрация С (Х):
|
n (X) |
m (X) |
||
С (Х) = |
|
= |
|
, моль/л или ммоль/л. |
|
|
|||
|
V |
M (X) ∙ V |
||
Молярная масса: m(X)
М (Х) = |
|
, г/моль или мг/моль. |
|
||
|
n(X) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
Нормальная концентрации С |
( |
X): |
||||||||||
1 |
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
1 |
|
Z |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
С ( |
|
X) = n ( |
|
|
|
X) / V (X) = m (X) / M ( |
X) ∙ V (X), моль/л, |
||||||||
|
|
|
|||||||||||||
ммоль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
Z |
|
|
Z |
|
|
|
|
Z |
|
|
|
|
||
|
|
1X |
|
|
|
|
|||||||||
Эквивалент - |
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
z |
|
|
1 |
|
|
1 |
||
Молярная масса эквивалента: М ( |
|
|
|||||||||||||
X) = |
∙ M (X) |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
:1 |
|
z |
z |
|
|||
Фактор эквивалентности |
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
z |
|
|
|
|
|||
H3PO4 |
+ NaOH → NaH2PO4 + H2O |
(1) |
|
||||||||||||
1 |
1 |
|
Ф.э. = 1/1 |
(2) |
|
||||||||||
H3PO4 |
+ 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O |
|
|||||||||||||
1 |
2 |
Ф.э. = 1/2 |
|
|
|
|
|||||||||
Массовая концентрация (титр) Т: m (X)
Т = |
|
|
|
|
, кг/л, г/мл или г/л. |
||
|
|
|
|
||||
|
|
V |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Массовая доля (Х): |
|
|
|
|
m (X) |
|||
(Х) = |
|
|
|
|
|
∙ 100 % |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
m (общ.) |
|||
|
|
|
|
|
|
|
Объемная доля (Х): |
|
|
|
|
V (X) |
|||
(Х) = |
|
|
|
|
|
∙ 100 % |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
V (общ.) |
|||
|
|
|
|
|
|
|
Мольная доля (Х): |
|
|
|
|
n (X) |
|||
(Х) = |
|
|
|
|
|
∙ 100 % |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
n (общ.) |
|||
Способы выражения долей:
-проценты (%) – коэффициент 102
-промилле (ppt) - коэффициент 103
-миллионные доли (ppm) – коэффициент 106
-миллиардные доли (ррb) – коэффициент 109
Пример: Содержание меди в питьевой воде составляет 5.5
мг в 1 л.
Определить массовую долю меди. Дано: m (Cu) = 5.5 мг, V = 1 л.
Найти: (Cu) = ? Решение:
В соответствии с формулой (Cu) = m (Cu)/mводы =
= 5.5 ∙ 10-3 г/(1000 мл ∙ 1 г/мл) = 5.5 ∙ 10-6 или 5.5
ppm
Методы количественного анализа
ХМА
Гравиметрические |
Титриметрические |
(весовые) |
(объемные) |
Гравиметрические методы
Осаждения |
Отгонки |
Выделения |
Гравиметрический анализ
Схема проведения гравиметрического анализа
Взятие навески исследуемого образца Растворение навески
Осаждение
Фильтрование и промывание осадка Высушивание и прокаливание осадка
Взвешивание гравиметрической формы Расчет
Уравнение реакции:
Zопр ∙ Х + ZR ∙ R → Zр ∙ Р → Zgr ∙ Рgr
Zопр
∙ Мопр → Zgr ∙ Мgr mопр → mgr
mgr ∙ Zопр ∙ Mопр
mопр =
Zgr ∙ Mgr
Zопр ∙ Mопр
Фактор пересчета: f =
Zgr ∙ Mgr
Масса определяемого компонента:
mопр = mgrf
|
|
|
|
|
Титриметрический анализ |
|||
|
|
|
|
|
Уравнение химической реакции: |
|||
Zх ∙ Х + ZR ∙ R → Р |
||||||||
|
|
|
|
|
Принцип эквивалентности: |
|||
1 |
1 |
|
|
|
||||
n ( |
|
|
|
X) = n ( |
R) |
|||
|
|
|||||||
|
|
Zx |
ZR |
|||||
|
|
|
|
|
Основное уравнение титриметрии: |
|||
1 |
1 |
|||||||
C ( |
|
|
Х) ∙ V (X) = C |
( |
R) ∙ V (R) |
|||
|
||||||||
|
|
Zx |
|
ZR |
||||
Масса определяемого вещества: |
|
|||
1 |
1 |
|
|
|
m (X) = C ( |
R) ∙ V (R) ∙ M ( |
Х), мг |
|
|
ZR |
ZX |
|
|
|
1 |
1 |
|
|
|
m (X) = C ( |
R) ∙ V (R) ∙ M ( |
Х) ∙ 10-3, г |
|
|
ZR |
ZX |
|
|
|
В случае, если титруется только часть пробы: |
|
|||
1 |
1 |
Vм.к. |
|
|
m (X) = C ( |
R) ∙ V (R) ∙ |
M ( |
Х) ∙ 10-3 ∙ ( |
), г |
ZR |
ZX |
Vал. |
|
|
Реакции, используемые в титриметрическом анализе
Кислотно-основного |
Окислительно- |
взаимодействия |
восстановительные |
Комплексообразования |
Осаждения |
Приемы титрования
Прямое |
Обратное |
|
|
Титрование |
|
||||
|
(титрование по остатку) |
заместителя |
||