Гидратация:

Mn+ + mH2O [M(H2O)m]n+ Ni2+ + 6H2O [Ni(H2O)6]2+

Гидролиз:

Ni2+ + 2H2O NiOН+ + Н3О+

a)CH3COONa Na+ + CH3COO- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

б) AlCl3 Al3+ + 3Cl-

Al3+ + 2H2O AlOН2+ + Н3О+ AlOН2+ + 2H2O Al(OH)2+ + Н3О+

Al(OH)2+ + 2H2O Al(OH)3 + Н3О+

в) CH3COONН4 NН4+ + CH3COO- NН4+ + H2O NH3 + Н3О+

CH COO- + H O CH COOH + OH-

SbCl3 + 2H2O Sb(OH)2Cl + 2HCl

Sb(OH)2Cl SbOCl + H2O

CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Константа гидролиза:

[CH3COOH] ∙ [OH-]

Кh =

[CH3COO-] ∙ [H2O]

nh

Степень гидролиза: h =

n

Гидролиз аниона слабой кислоты

В- + Н2О НВ + ОН-

[H3O+] ∙ [ОН-] = Kw

В соответствии с законом разведения Оствальда: h = (Kh/cb)1/2

[OH-] = h ∙ cb = (Kh/cb)1/2 ∙ cb = (Kh ∙ cb)1/2 = (KW ∙ cb/Ka)1/2

pOH = -lg (KW ∙ cb/Ka)1/2 = 0.5 ∙ (14 + pcb - pKa) =

= 7 + 0.5 ∙ (pcb - pKa)

pH = 14 - 7 - 0.5 ∙ (pcb - pKa) = 7 + 0.5 ∙ (pKa - pcb) -

значение рН, при котором гидролизуется анион слабой кислоты

В соответствии с законом разведения Оствальда: h = (Kh/ca)1/2

[H3O+] = h ∙ ca = (Kh ∙ ca)1/2 ∙ ca = (Ka ∙ ca)1/2 = (Kw ∙ ca/Ka)1/2

lg [H3O+] = -7 + 0.5 ∙ (lg ca – lg Kb)

-lg [H3O+] = 7 + 0.5 ∙ (-lg ca - (– lg Kb))

pH = 7 - 0.5 ∙ (pKb - pca) - значение рН,

при котором гидролизуется катион слабого основания

Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты:

ВА В+ + А-

В+ + 2Н2О ВОН + Н3О+

А- + Н2О НА + ОН-

Так как [BOH] = [Н3О+], [HA] = [OH-], то [Н3О+] + [HA] = [ВОН] + [OH-]

[Н3О+] ∙ [А-]

[HA]

[B+ ] ∙ [OH-]

[BOH]

или (при условии, что [B+] = [A-]):

pH = -lg [H3O+] 0.5 ∙ (-lg Kw – lg (Ka/Kb)

Ka

pH 0.5 ∙ (pKw + p ) = 0.5 ∙ (pKw + pKa – pKb)