Условия протекания ОВ-реакций 0.059 aOx1
Ox1 + n1e- → Red1, n1, |
Е1 = Е10 + |
∙ lg |
|
n1 |
aRed1 |
0.059 aOx2
Ox2 + n2e- → Red2, n2, |
Е2 = Е20 + |
∙ lg |
|
n2 |
aRed2 |
Вычитаем из первого уравнения второе: n2Ox1 – n1Ox2 ↔ n2Red1 – n1Red2
n2Ox1 + n1Red2 ↔ n1Ox2 + n2Red1
an2Red1 ∙ an1Ox2
К =
an2Ox ∙ an1Red
Е1 = Е2: |
|
|
|
|
0.059 |
|
aOx1 |
0.059 |
aOx2 |
Е10 + |
∙ lg |
= Е20 + |
|
∙ lg |
n1 |
|
aRed1 |
n2 |
aRed2 |
0.059 |
aOx2 |
aOx1 |
0.059 |
aOx2 ∙ aRed1 |
Е10 - Е20 = |
∙ (n1 ∙ lg |
- n2 ∙ lg |
) = |
∙ lg |
n1 ∙ n2 |
aRed2 |
aRed1 |
n1 ∙ n2 |
aOx1 ∙ aRed2 |
0.059 |
(Е10 - Е20) ∙ n1 ∙ n2 |
Е10 - Е20 = |
∙ lg K; lg K = |
n1 ∙ n2 |
0.059 |
К> 1, если E10 – E20 > 0 - реакция протекает слева направо
К= 1, если E10 = E20 – система находится в состоянии равновесия
К< 1, если E10 – E20 < 0 - реакция протекает справа налево
Примеры.
MnO4- |
Е0 = 1.51 В |
Fe3+ |
Е0 = 0.77 В |
Br- |
Е0 = 1.08 В |
Cl- |
Е0 = 1.36 В |
J- |
Е0 = 0.54 В |
MnO4- - ион окисляет все ионы, а Fe3+ - ион – только J- - ион.