![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Химия и технология бризантных взрывчатых веществ.-1
.pdfв змеевик. Кислотная смесь содержит 50% H2SO4 и 50% HNO3,. модуль ванны 1:5.
Из нитратора 1. нитромасса перетекает в первый сепаратор 5^ из которого отработанная кислота через дополнительный сепара тор 6 направляется во второй сепаратор 7 и оттуда на отстой (пе ред отстоем отработанную кислоту в резервуаре разбавляют во. дой.в количестве 3% к общей массе).
Из сепаратора 5 нитроглицерин поступает в промывной аппа рат 9, где смешивается с холодной водой, а затем в сепаратор 10. Из сепаратора 10 нитроглицерин попадает в промывные аппа раты 11, а промывная вода — еще раз на сепарацию в сепара тор 12. В промывных аппаратах 11 нитроглицерин промывают 5%-ным раствором соды при 30°С, и получающаяся там эмульсия идет в сепаратор 13, из которого нитроглицерин поступает, в при емник 14.
В нитраторах и сепараторах установлены контактные термо метры, по команде которых при 30 °С включается сигнал тревоги, а при 33 °С вся масса спускается в аварийный чан 15, наполнен ный концентрированной серной кислотой, где нитроглицерин до статочно быстро омыляется.
Промывная система установки Биацци — наиболее опасная ее часть. Если случайно прекратится подача воды в промывные аппа раты, то они наполняются нитроглицерином, который может сДетонировать при перемешивании механической мешалкой. Большинст во современных установок по получению нитроглицерина исполь зуют метод Биацци с полным дистанционным автоматическим кон-- тролем и управлением со специального пульта, расположенного за обваловкой.
Рис. 08.' Схема установки Биацци:
/ —нитратор; 2, 8 —емкости для кислотной смеси и глицерина; 4—дозаторы; 5, 7, 10, 12, 13—сепараторы; €—дополнительные сепараторы; 8—разбавитель; 9, 11—промывные аппа раты; 14—гприемник нитроглицерина; 15—-аварийный чан; 18—отстойные емкости.
271
Разработано принципиально новое технологическое оформлен »ие процесса получения нитроглицерина, при котором этерифика* иия (нитрование) глицерина проводится в инжекторе, а разделе* ние эмульсии — в центрифуге. Осуществление нитрования в инжек* торе оказалось возможным, благодаря большой скорости процесса и быстрому отводу выделяющейся при этом теплоты. Высокая ско рость реакции, которая протекает за 0,5—1 с, достигается в ре* -зультате хорошего диспергирования и проведения процесса при «более высокой температуре (до 40—50 °С), чем принято обычно (20 °С). Безопасность нитрования при повышенной температуре гарантируется кратковременным контактом реагентов и малым! количеством продукта реакции, который необходимо немедленно охладить и отсепарировать. Теплота отводитсяотработанной кис лотой, предварительно смешанной с исходной кислотной нитросмесью и охлажденной до —5°С.
В 1966 г. в Швеции на заводе в Гитторпе было начато произ водство нитроглицерина по этому способу, а в 1968 г. пущен еще один такой же завод, но значительно большей мощности и полно стью автоматизированный (с дистанционным управлением). Нитро глицерин на этом заводе перерабатывают в пластичный динамит. Для этерификации используют отработанную кислоту, смешанную с кислотной смесью в отношении 1,6—1,75,—так называемую сме шанную кислоту. В инжекторе поддерживают температуру 45—
Рис. 0В. Технологическая схема получения нитроглицерина инжекторным методом:
инжектор для подачи водной эмульсин нитроглицерина; 2 —центрифуга; 3» 22—кожухо- Трубные теплообменники; 4—холодильник; 5—электромагнит; 6 —инжектор-нитратор; 7, 9, //,
А —термометры; |
8 —игольчатый клапан для |
впуска воздуха в инжектор; 10—вакуумметр; |
||
/3 —электромагнитное реле; |
14—сигнальный |
колокол; 15—хранилище |
кислотной смеси; |
|
/3-~хранилище |
глицерина; |
17— выключатель; |
/3 —ротаметр для воды; |
19—ротаметр для |
глицерина; 20—ротаметр для кислотной смеси; 21— засасывающий бак с постоянным уровнем для глицерина; 23—хранилище воды.
272
60 °С путем подачи охлажденной до' 0 9С смешанной кислоты, коли чество которой может быть изменено за счет увеличения или умень шения содержаний отработанной кислоты в смеси. Эмульсия нитро глицерина в отработанной кислоте, выходящая из инжектора, сразу же попадает в холодильник, где охлаждается до 15 °С, и затем, поступает на разделение в центрифугу. Безопасность работы цен трифуги обеспечивается наличием в ней специальной камеры, вг которой отделившийся от кислоты нитроглицерин смешиваете» с водой.
При производительности 1360 кг/ч количество свободного нитро глицерина в любом из производственных зданий, кроме хранилищ,, составляет только 6,8 кг.
На рис. 69 приведена схема инжекторного метода получения нитроглицерина. Нитрование начинают-’ включением электромаг нита 5, который закрывает подачу сжатого воздуха в инжектор 6. Кислотная смесь проходит через ротаметр 20, а клапан 8 регули рует подачу воздуха в'инжектор таким образом, чтобы разрежение, создаваемое его струей в инжекторе 6, по показаниям вакуумметра 10 составляло около ,4 кПа. Глицерин или глицерин-гликолевая смесь поступают в инжектор 6 через ротаметр 19 и бак 21. В ижжекторе поддерживается температура 40—45°С. Уже чер’ез 2 мин прсле пуска системы через смотровое стекло можно увидеть начав шийся слив нитроглицерина из центрифуги. При остановке системы цикл прерывают электромагнитом 5 так, чтобы сжатый воздух, поданный в инжектор, вытеснил глицерин из трубы и ротаметра в* бак 21. Кислотную смесь подают в течение 1 мин, чтобы заполнить трубы и охладить систему.
Центрифугу останавливают через 10 мин, ее содержимое авто матически направляется в специальный сепарационный сосуд. Эмульгированный в воде нитроглицерин отделяется и передается
Рис. 70. Технологическая схема промывки нитроглицерина:
/ —нитроглицериновый вагой |
на балансе; |
2» 3—хранилища с охлаждающими змеевиками^ |
4» 5—хранилища промытых |
компонентов; |
6• Р, 13—сепараторы; 7# /0» 18—воздушные сепа |
раторы; 8, 11» 14—промывные колонны. |
|
273,
«а промывку с помощью инжектора 1. Центрифуга после промывкж отработанной кислотой готова для возобновления работы. Отрабо танная кислота направляется на отстаивание в течение нескольких -суток, а затем — на денитрацию. Часть отработанной кислоты пос ле суточного отстаивания возвращают в цикл для разбавления нит-. -рующей смеси. Нитроглицерин после сепарации поступает на про
мывку.
Промывку нитроглицерина проводят в трех промывных колоннах непрерывного действия (рис. 70). Соотношение промывной жидко сти и нитроглицерина 1 : 1. Первую промывку ведут водой при 25°С, 'вторую — 0,5%-ным раствором щелочи, при 23°С, третью — вновь водой при 25 °С. Общее время пребывания нитроглицерина в поме щении около 20 мин. При промывке добавляют*небольшое количе- -ство анилина, что ускоряет удаление кислоты из нитроглицерина.
Перевод нитроглицерина из одного здания в другое обычно осу ществляется самотеком по трубопроводам. Для предотвращения передачи детонации по трубопроводу в другой корпус ставят пре рыватели детонации. Они представляют собой сосуды, заполненные "«одой, в которых струя нитроглицерина прерывается слоем воды. -Однако такой способ не полностью гарантирует обрыв детонации. Эмульсии, содержащие 1,5 объема воды на 1 объем нитроглице рина, легко детонируют.
Предложено подачу водной эмульсии нитроглицерина чередо- "вать с подачей воды, создавая таким образом водные затворы для детонационной волны, В Швеции на заводе в Гитторпе нитрогли церин, предназначенный для приготовления пластичных взрывча тых смесей, транспортируют в смеси с динитротолуолом, добавка которого как бы флегматизирует нитроглицерин, который стано вится менее опасным в обращении. На значительные расстояния 'нитроглицерин транспортируют в смеси с ацетоном (70:30) или другим растворителем, после чего его отделяют от ацетона разбав-
.лением смеси водой. При перевозке необходимо исключить воз можность воспламенения растворителя.
Важными операциями в производстве нитроглицерина яв-
..ляются денитрация отработанной кислоты и извлечение нитрогли церина из промывной воды. Денитрация отработанной кислоты -с последующим концентрированием серной кислоты проводится подобно денитрации отработанных кислот в производстве аромати ческих нитросоединений. Правда, отработанная кислота нитрогли- 'церинового производства содержит большее количество азотной кислоты (10% против 0,6%). Присутствие нитроглицерина резко повышает опасность денитрации, поэтому отработанную кислоту перед денитрацией подвергают длительному отстаиванию или пропускают ее через церштор-колонну (см. стр. 280). В последнем случае отработанная кислота одновременно освобождается и от основной части содержащейся в ней азотной кислоты.
Нитроглицерин, растворенный в промывной воде, обычно не извлекают. Из промывной воды улавливают в специальных от- ‘•стойниках лишь нитроглицерин, находящийся в виде эмульсии.
374
Непрерывный процесс производства нитроглицерина значитель но менее опасен, чем периодические, меньшим количеством ВВ в каждом аппарате технологической схемы, а также возможностью дистанционного автоматического контроля и управления.
Другие взрывчатые эфиры глицерина
Практическое значение в качестве основы незамерзаю щих динамитов имеют монохлоргидриндинитрат и диглицеринтетранитрат. Монохлоргидриндинитрат до второй мировой войны применялся в Германии, а диглицеринтетранитрат — в США. Диглицеринтетранитрат использовался также как нелетучий раство ритель в порохах.
МОНОХЛОРГИДРИНДИНИТРАТ
Монохлоргидриндинитрат является сложным эфиром хлоргидрина и азотной кислоты; существует в виде двух изомеров:
CHjONO* |
CH2ON0* |
I |
I |
CHONOj, |
CHC1 |
CHaCl |
CH2ONO2 |
а-изомер |
0 -изомер |
В техническом продукте преобладает а-изомер. Монохлоргидриндинитрат представляет собой прозрачную бес
цветную маслообразную жидкость, менее вязкую, чем нитроглице рин, со слабоароматическим запахом и плотностью 1,54 г/см3 при 15°С. Температура затвердевания а-изомера 5°С, р-изомера 16,2 °С. Продукт способен сильно переохлаждаться не кристалла зуясь и может в течение длительного времени находиться в пере охлажденном состоянии при —20 °С.
Монохлоргидриндинитрат негигроскопичен, летучесть его не сколько выше,-чем у нитроглицерина. Он хорошо растворим в ме тиловом и этиловом спиртах, диэтиловом эфире, ацетоне, уксусно этиловом эфире, ледяной уксусной кислоте, хлороформе, бензоле и др. Плохо растворим в воде (0,23% при 15 °С), сероуглероде и бензоле. Монохлоргидриндинитрат в любых отношениях смешива ется с нитроглицерином; его смесь с 25% нитроглицерина практи чески не замерзает при —20 °С.
Монохлоргидриндинитрат значительно менее чувствителен к удару, чем нитроглицерин. Теплота его взрывчатого разложения 4770 кДж/кг.
В промышленности монохлоргидриндинитрат получают путем этерификации хлоргидрина серно-азотной кислотной смесью в той же аппаратуре и практически по той же технологии, что и нитро глицерин. Производство его по сравнению с производством нитро глицерина менее опасно, так как при этерификации выделяется меньшее количество теплоты. Сепарация идет также быстрее, бла годаря меньшей плотности продукта.
275
Д И Г Л И Ц ЕРИ И Т Е Т РА Н И Т РА Т
Диглицеринтетранитрат является сложным эфиром азом ной кислоты и простого эфира —диглицерина:
'N DHJ—CHONOg—CHsONOj
Диглицеринтетранитрат Представляет собой густое маслооб-' разное вещество, негигроскопичное, нерастворимое в воде, легкорастворимое в этиловом спирте, диэтиловом эфире, и других орга нических растворителях. Он не кристаллизуется даже при силь ном охлаждении.
Как ВВ диглицеринтетранитрат слабее нитроглицерина. Теп лота взрывчатого разложения его 5735 кДж/кг. Чувствительность к механическим воздействиям несколько ниже, чем у нитрогли церина.
Получают диглицеринтетранитрат этерификацией диглйцерина серно:азотной кислотной смесью в той же аппаратуре и по той же технологии, что и нитроглицерин. Однако диглицерин перед пода чей-в нитратор приходится нагревать до 50—60 °С, чтобы снизить его вязкость, которая примерно в десять раз больше, чем у глице рина. Высокая вязкость исходного и конечного продуктов затруд няет этерификацию и создает большие трудности при сепара ции и стабилизации вследствие образования стойкой эмульсии. Для предотвращения этого стабилизацию ведут раствором пова ренной соли.
Нитраты этилен- и диэтиленгликолей
t
Несмотря на хорошие желатинирующие свойства и большую мощность этиленгликольдинитрат не применяется для изго товления порохов вследствие его большой летучести. Он нашел применение только как компонент .незамерзающих динамитов. На против, диэтиленгликольдинитрат (сырьем для которого является диэтиленгликоль, получаемый из окиси этилена) как> растворитель нитрата целлюлозы оказался даже лучше нитроглицерина. Он лег че пластифицирует нитрат целлюлозы, пороха на его основе более пластичны, а стойкость их выше, чем у нитроглицериновых поро хов. Вместе с тем производство пороха на основе диэтиленгликольдинитрата менее опасно, чём производство пороха на основе нитроглицерина.
ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬДИНИТРАТ
Этиленгликольдинитрат (нитрогликоль) является слож ным эфиром азотной кислоты и этиленгликоля:
СН2<ЖО»
<W>NO*
*76
Впервые он был получен Генри в 1870 г.
Нитрогликоль представляет собой прозрачную достаточно под* вижную жидкость со следующими физическими свойствами:
Плотность plo, г/см* |
1,4890 |
Вязкость при 20 °С, сПа-с |
0,421 |
Температура затвердевания, °С |
21,7 |
Летучесть нитрогликоля значительно больше, чем |
нитроглице |
||||||
рина: |
|
|
|
|
|
|
|
Температура, °С |
0 |
20 |
22 |
40 |
60 |
80 |
100 |
Давление паров, Па |
0,58 |
5,06 |
7,46 |
34,66 |
173,3 |
786,5 |
2932,6 |
Нитрогликоль мало гигроскопичен, хорошо растворим в этило вом и метиловом спиртах, диэтиловом эфире, хлороформе, ацетоне, бензоле, нитробензоле, толуоле и плохо растворим в четыреххло ристом углероде. Растворимость нитрогликоля в воде значитель ная (0,5% при 25 °С), и это нужно учитывать при промывке.
Нитрогликоль легко желатинирует коллоксилин уже при обыч ной температуре.
По химическим свойствам и физиологическому действию нитро гликоль аналогичен нитроглицерину.. Термическая стойкость нитро гликоля выше, чем нитроглицерина, энергия активации термиче ского разложения 149,4 кДж/моль.
Нитрогликоль имеет нулевой кислородный баланс и по значе нию потенциальной энергии превосходит нитроглицерин примерно на 7%. Ниже приведены его взрывчатые свойства:
Расширение в бомбе Трауцля, мл |
650 |
Скорость детонации (в железной трубе 0 35 мм), м/с |
8300 |
Объем газообразных продуктов взрыва, л/кг |
737 |
Теплота взрыва, кДж/кг |
6606 |
Нитрогликоль значительно менее чувствителен к удару, чем нитроглицерин. Он детонирует при падении груза массой 2 кг с высоты 20—25 см. Однако чувствительность к детонации у нптрогликоля значительно выше, чем у нитроглицерина. При соприкос новении с пламенем он загорается и горит с шипением, в случае местного перегрева может произойти взрыв, однако склонность к взрыву меньше, чем у нитроглицерина.
Нитрогликоль получают этерификацией этиленгликоля на та ких же установках, как при получении нитроглицерина, и по весь ма сходному технологическому режиму. Вследствие низкой темпераТуры замерзания нитрогликоля процесс этерификации можно вести при более низкой температуре, что сокращает потери про дукта за счет улетучивания и растворения в отработанной кислоте. Склонность кислого нитрогликоля к разложению меньше, чем кислого нитроглицерина, поэтому опасность его производства ни же. Для приготовления незамерзающих динамитов используют смесь нитроглицерина с нитрогликолем (обычно 50:50), которую приготовляют путем нитрования смеси глицерина с этиленглико лем.
277
Нитрогликоль может быть получен и непосредственным нитро ванием этилена без перевода его в гликоль. Нитрование ведут пропусканием этилена через серно-азотную кислотную смесь при 50 °С в присутствии нитрата серебра в качестве катализатора. Об разуется маслообразный продукт плотностью 1,47 г/см3, состоя щий в основном из смеси нитрогликоля и нитроэтилового спирта. Нитрогликоль отделяют от этой смеси перегонкой с острым паром. Схема процесса нитрования:
I.СН2= С Н 2 + HNOs — > CH2(N02)—СН2ОН
нитроэтиловый спирт
СН2(Ш 2)—CH2OH + HNOS — > CH2(N02>—C H 2O N O 2+ н2о
нитроэтилиитрат
II.CH2=C H 2 + 2HN08 — ► O N O C H 2—C H 2O N O 2+ 2H20
гликольннтрнтинтрат
ONOCHu—C H 2O N O 2+ HNOs — ► CH2(0N02)—C H 2O N O 2 + HNO 2
иитроглнколь
Реакции протекают одновременно и получается смесь из 40— 50% нитрогликоля и 50—60% нитроэтилнитрата с общим выходом до 60—70% в расчете на этилен.
При взаимодействии окиси этилена с азотной кислотой и по следующей этерификации серно-азотной кислотной смесью также можно получить нитрогликоль:
Н2С-----CH2 + HN03 — ►СН2(ОН)—СН2ОШ2 |
+ н ш 3 |
— -*■ СН2(ОЫОг)—СН2ОЫОг |
|
у |
—H2<J |
О
ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬДИНИТРАТ
Диэтиленгликольдинитрат (дигликольдинитрат, динитродигликоль) является сложным эфиром азотной кислоты и просто го эфира —диэтиленгликоля:
усн2—CH2ONO2
< хсн2—CH2ONO2
Впервые он был описан Ринкенбахом в 1927 г. Начиная с 1933 г., в Германии проводятся широкие исследования дигликольдинитрата с целью применения его для производства порохов, и к 1938— 1939 гг. промышленность была практически полностью переведе на на нитродигликолевые пороха. Нитродигликолевый порох вме сто нитроглицеринового в настоящее время изготовляется во мно гих странах. Этому способствует лучшая пластифицирующая спо собность диэтиленгликольдинитрата, позволяющая вводить его в порох в меньших количествах; пороховая масса на основе диэти ленгликольдинитрата легче обрабатывается на вальцах, более пла стична, допускает введение больших количеств непластифицирую щих кристаллических веществ (например, нитрогуанидина); про цесс вальцевания протекает с меньшей вероятностью вспышек.
278
Основное достоинство диэтиленгликольдинитрата — возможность производства его из синтетического сырья.
Диэтиленгликольдинитрат представляет собой, бесцветную жидкость со следующими физическими характеристиками:
Плотность |
г/см3 |
1,385 |
Вязкость при 20 °С, сПа*с |
0,81 |
|
Температура затвердевания, ®С |
2 |
|
стабильной формы |
||
лабильной формы |
—10,9 |
|
Давление паров, Па |
0,48 |
|
при 20 °С |
|
|
при 60 °С |
|
17,3 |
Летучесть его в два раза больше, чем у нитроглицерина, и в четыре раза меньше, чем у нитрогликоля.
Дигликольдинитрат хорошо растворим в нитроглицерине, нит рогликоле, диэтиловом эфире, метиловом спирте; нерастворим в этиловом спирте, четыреххлористом углероде и сероуглероде. Рас
творимость в 100 г воды |
при 25 °С составляет 0,40 г, |
при 60 |
°С — |
0,46 г. О растворимости |
диэтиленгликольдинитрата в |
серно-азот |
|
ных кислотных смесях можно судить по рис. 71. |
|
цел |
|
Диэтиленгликольдинитрат хорошо пластифицирует нитрат |
люлозы (значительно лучше, чем нитроглицерин, но несколько ху же, чем нитрогликоль).
Химические свойства дигликольдинитрата аналогичны свойст вам нитроглицерина. Однако гидролиз его в кислой или щелочной среде протекает медленнее, чем гидролиз нитроглицерина (рис. 72). С другой стороны, диэтиленгликольдинитрат значитель но легче разлагается отработанной кислотой.
Взрывчатые характеристики его ниже, чем у нитроглицерина:
Температура вспышки, ®С |
210—215 |
Расширение в бомбе Трауцля, мл |
426 |
Объем газообразных продуктов взрыва, л/кг |
919 |
Теплота взрыва, кДж/кг |
4469 |
Чувствительность к удару низкая: взрывается |
при падении |
груза массой 2 кг с высоты 175—170 см.
Рис. 71. Растворимость диэтиленгликольдинитрата в смеси кислот.
Рис. 72. Скорость гидролиза нитроглицерина (/), нитрогликоля (2) и диннтроднгликоля (3) ^ерно-азотиой кислотной смесью»
279
![](/html/65386/197/html_BqyFBGeoAb.D6vb/htmlconvd-jtJYtZ280x1.jpg)