книги / Химия и технология бризантных взрывчатых веществ.-1
.pdfХарактерным Свойством нитроэфиров является их способность к гидролизу как в щелочной, так и в кислой среде:.
RONO* + HjO |
ROH + HNO, |
Специфичной для нитроэфиров является реакция переэтерификации. В частности, взаимодействие их с серной кислотой приво дит к замене нитрогруппы сульфогруппой:
RON6j + H2SO« ROSOsH+ HNOs
Благодаря подвижности нитрогруппы, нитроэфиры способны нитровать различные органические соединения в кислой- и щелоч ной средах.
Некоторые нитроэфиры образуют продукты присоединения -с ароматическими нитросоединениями. Интересным свойством нитро эфиров является их способность катализировать реакции полиме ризации, например, нитроглицерин инициирует полимеризацию
стирола и метилметакрилата. |
О—N 02 в нитроэфирах 147— |
Низкая энергия связи |
172 кДж/моль по сравнению с энергиями' связи С—N 02 в нитро углеводородах (218—239 кДж/моль) и N—N 02 в нитрамийах (172—197 кДж/моль) объясняет их низкую термическую стойкость. Температура вспышки нитроэфиров 195—215 °С. Термический рас пад ВВ этого класса характеризуется резкимавтокаталитаческим ускорением и часто заканчивается взрывом. Особенно низкой стой костью отличаются влажные продукты, плохо отмытые от кислоты. Этерификация спирта й выделение продукта реакции - являются опасными операциями из-за нестойкости «кислых» нитроэфиров. Нитроэфиры являются более мощными ВВ, чем соответствующие нитросоединения благодаря лучшему кислородному балансу.
Все нйтроэфиры токсичны. Попадание в организм приводит к расширению сосудов, головной боли, а при больших концентраци ях к смерти. В небольших количествах некоторые' из них (нитро глицерин, ТЭН и др.) используются в медицинской практике как сосудорасширяющие средства.
Нитроэфиры могут быть получены при взаимодействии галогеналкилов с нитратом серебра:
R8CX + AgNOs — ► RgCONQi - f AgX
где X - Cl, Br, I; R = H, Aik.
Более удобным и широко распространенным способом получе ния нитроэфиров, особенно в промышленности, является этерифи кация спиртов азотной кислотой или серно-азотной кислотной смесью.
Механизм этерификации спиртов азотной кислотой или серно азотной кислотной смесью аналогичен механизму образования ни тросоединений. Ингольд этерификацию спиртов'рассматривает как О-нитрование. Процесс йдет в две стадии, причем первая стадия
9 Зак. 884 |
261 |
протекает медленно, а вторая быстро: |
j |
|
ROH + NOJ *= = * | R O ^ |
R0N02+ H+ |
kz-
Процесс этерификации является обратимым. Чтобы реакция шла в нужном направлении, необходим активный акцептор прото
нов, например HSO4 или NO3. Реакция идет тем быстрее, чем больше положительный заряд на азоте. Таким зарядом обладает
катион нитрония NO2. поэтому концентрированная серно-азотная кислотная смесь является более сильным этерифицирующим~ аген том, чем чистая азотная кислота.
Первичные спирты этерифицируются азотной кислотой легче, чем вторичные. В многоатомных спиртах а-гидроксильные группы более реакционноспособны, чем p-гидроксильные группы. Напри
мер, по Ингольду механизм этерификации |
глицерина |
может быть |
|||||
представлен следующей схемой: |
|
|
|
||||
CHjOH |
Быстро |
CHjjONO* |
Быстро |
СН2ОЖ>* |
CHaONO* |
||
1 |
( |
| |
| |
Медленно |
| |
||
СИОН |
|
, |
СНОН |
, |
СНОН |
, |
* CHONOa |
I |
|
|
I |
|
I |
|
I |
СНаОН |
|
СНаОН |
|
CHaONOa |
CHjONQa |
Для получения тринитрата глицерина используют безводные серно-азотные кислотные смеси, в то время как динитрат глицери на получают с использованием чистой азотной кислоты. Повыше ние содержания азотной кислоты в отработанной кислоте увеличи вает выход нитроэфира, а повышение содержания воды, наоборот, уменьшает выход нитроэфира вследствие erb гидролиза. Серная кислота ускоряет этерификацию, но при определенном избытке разлагает продукты этерификации или вызывает переэтерификацию — замену нитрогруппы сульфогруппой.
В качестве водоотнимающего средства при этерификации спир тов можно применять уксусный ангидрид или смесь его с ледяной уксусной кцслотой. В этом случае исключается образование суль фатов, наличие которых во взрывчатых нитроэфирах нежелатель но, так как они понижают стойкость последних и затрудняют ста билизацию.
Нитроэфиры получают при невысокой (10—20°С) температуре; повышение температуры увеличивает скорость не толькоэтерифи кации, но и-обратной-реакции омыления, а также процессов окис ления. Окислительные процессы снижают выход нитроэфиров и увеличивают опасность производства.
Повышение температуры при ‘этерификации особенно опасно для некоторых нитроэфиров, обладающих низкой стойкостью в не очищенном состоянии. Оно может вызвать саморазложение полу чаемого продукта, которое часто ускоряется окислами азота. Без опасность процесса гарантируется строгим соблюдением темпера турного режима и предупреждением образования окислов азота.
262
Глава 9
химия И ТЕХНОЛОГИЯ НИТРАТОВ СПИРТОВ
Г л и ц е р и н т р и н и т р а т
Глииеринтринитрат (нитроглицерин, НГЦ) представляет собой полный сложный эфир глицерина и азотной кислоты:
CH2(0N02)—CHIONQ»)—CH20N02
Название нитроглицерин нёправильно, так как это соединение не содержит нитрогрупп, связанных непосредственно с углеродом, но оно общепринято и сохранилось в технике.
Нитроглицерин является одним из самых мощных и чувстви тельных бризантных ВВ, обращение с которым требует особой вни мательности и осторожности. Впервые он был получен Собреро в 1846 г.
Несмотря на высокие взрывчатые свойства, нитроглицерин дол гое время не находил применения вследствие высокой чувстви тельности к удару. Возможность использования нитроглицерина показал знаменитый русский химик Н. Н. Зинин, который в 1853— 1855 гг. во время Крымской войны вместе с военным инженером В. Ф'. Петрушевским изготовил большое количество нитроглицери на и снаряжал им гранаты.
Шведский инженер Альфред Нобель в Швеции в 1864 г. органи зовал производство нитроглицерина, который стали применять в горнодобывающей промышленности. В 1888 г. он разработал по рох из нитроглицерина и коллоксилина, названный подобно пиро ксилиновому пороху бездымным. Бездымный порох на основе нит роглицерина обладает высокими баллистическими свойствами и в настоящее время большая часть нитроглицерина идет на его про изводство.
Однако в_ последние годы нитроглицерин стали широко исполь зовать и для* Мирных целей в составе пластичных ВВ (динамекс и др.). Так, в Швеции в 1969 г. пущен завод пластичных ВВ на осно ве нитроглицерина мощностью 1500 т/год.
Периодический метод производства нитроглицерина, разрабо танный Нобелем, прошелэволюцию через периодический метод Натана, Томсена и Ринтула, непрерывные методы Шмида и Рачинского до непрерывного метода Биацци и инжекторного метода с полным автоматическим контролем и управлением.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПОЛУЧЕНИЯ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ НИТРОГЛИЦЕРИНА
Нитроглицерин обычно подучают путем обработки гли церина серно-азотной кислотной смесью:
СН2ОН |
CHJONOJ |
CHjOH |
CHJONOJ |
9*
Этерификаций протекает последовательно в три ступени: а? первой получается глицеринмононитрат, во второй — глицериндинитрат и в третьей — глицеринтринитр^т.
Для более полного выхода нитроглицерина берут 20%-ный из быток азотной кислоты против теоретически необходимого коли чества. Максимальный выход нитроглицерина получается при применении безводных серно-азотных кислотных смесей, содер жащих 50% и более HNO3. При этом обеспечивается также мини мальное количество отработанной кислоты, а, следовательно, ми-, йимальные потери нитроглицерина с отработанной кислотой.' При этерификации глицерина серно-азотной кислотной/смесью' получа ется как примесь нитросульфаты, количество которых зависит от состава кислотной смеси, состава отработанной кислоты, продол жительности нитрования и пребывания нитропродукта в отрабо танной кислоте.
Отработанная кислота, содержащая значительное количество воды (более 12%), вызывает омыление нитроглицерина:
С3Н6(ОШ2)3 + н*0 =j=fc C3H5(0N02)20H + ШОз
C3HS(0N02)20H + Н20 •*=* CeH5(0N02) (ОН)2 + ШОз f
При отсутствии или малом содержании HNO3 в отработанной кислоте протекает также процесс переэтерификации:
C3H5(ONOt)3 + 3H2S04 C3H5(OS03H)3 -t ЗШОз
Поэтому выход нитроглицерина с течением времени снижает ся. Если отработанная кислота содержит менее 12% воды и более 8 % HNO3, то процесс рмыления практически не идет, происходит простое растворение нитроглицерина.
При производстве нитроглицерина большое значение имеет ка чество исходного сырья, особенно глицерина. Кислоты перед при менением отстаивают в течение 10—20 сут, чтобы освободить от шлама, который может в дальнейшем ухудшать сепарацию нитро глицерина.
Нитроглицерин в чистом виде представляет собой масляни стую бесцветную, и прозрачную жидкость. Затвердевая, он мо жет образовывать две формы: лабильную и стабильную с различ ными температурами плавления. У лабильной формы нитроглице рина температура затвердевания 2,1 °С, температура плавления 2,8 °С; у стабильной формы соответственно 13,2 и 13,5 °С. Лабиль ная форма легко переходит в стабильную.
Способность нитроглицерина к самопроизвольной кристаллиза-’ ции очень мала, а к переохлаждению значительная. Химически чистый нитроглицерин затвердевает труднее, чем технический про дукт, и всегда в лабильной форме. Технический нитроглицерин за твердевает, как правило, в стабильной форме.
Различие свойств двух форм нитроглицерина можно объяснить вращательной изомерией. Согласно этой гипотезе лабильная и ста бильная формы рассматриваются как цис- и транс-изомеры. Вне-
Щ
полярных растворителях-' доминирующим является тронс-изомер, и полярных — цне-изомер. Ниже приведены физические характе ристики нитроглицерина:
Плотнвсть, г/см* |
|
|
|
|
жидкого pfj |
1,596 |
|
|
кристаллического |
1,735 |
|
Показатель преломления Лд |
1,4732 |
|
|
Вязкость при 20°С, Па-с |
0,0355 |
|
|
Давление паров, Па |
|
|
|
|
при 20°С |
0,0015 |
|
|
при 60“С |
8 |
|
Нитроглицерин |
довольно хорошо |
растворяется |
в воде: при |
15°С — 1,6%, при |
20°С— 1,8%, при |
50®С —2,5%. |
При темпера |
туре выше 80 °С начинается гидролиз. Кислоты растворяют нитро глицерин, одновременно разлагая его. При этом выделяется азот ная' кислота и образуется эфир соответствующей кислоты. Так действует, например, серная кислота. Концентрированная азот ная кислота смешивается с нитроглицерином в Любых отношени ях* полученные растворы быстро разлагаются вследствие окисля ющего Действия азотной кислоты. В холодной соляиой кислоте нитроглицерин нерастворим, при нагревании постепенно начинает ся его разложение с образованием хлористого нитрозила. Не от мытый от кислот, нитроглицерин легко разлагается, о чем можно судить по позеленению (появлению растворенных окислов азота). Нитроглицерин, предназначенный для производства динамитов и бездымных порохов, не должен содержать даже следов кислоты; допустима щелочность не более 0,001%.
Нитроглицерин отличается высокой растворимостью в боль шинстве органических растворителей: при, комнатной температуре в любых отношениях смешивается с метиловым сйиртом, ацето ном, диэтиловым эфиром, амилацетатом, уксусным.эфиром, ледя ной уксусной кислотой, бензолом, толуолом, ксилолом, фенолом, пиридином, нитробензолом, хлороформом, дихлорэтаном и др. В многоатомных спиртах, в том числе и глицерине, нитроглицерин растворяется очень плохо.
Нитроглицерин сам является хорошим растворителем. Он лег ко растворяет нитросоединения в 100 г нитроглицерина при 20 °С оастворяется около 35 г динитротолуола или - 30 г тротила. Это имеет значение для производства пластичных и желатинирован ных ВВ. Со многими нитросоединениями нитроглицерин образует' низкоплавкие эвтектические смеси. Нитроглицерин способен рас творять, некоторые сорта нитрата целлюлозы; при этом образуются коллоидные растворы. Так, состав из 2,5% коллоидного хлопка*и 97,5% нитроглицерина имеет вид желатинообразной массы. Рас творенные в нитроглицерине ароматические нитросоединения спо собствуют желатинированию. Это свойство используется при при готовлении бездымного нитроглицеринового пороха и желатин-ди намитов,
М
Нитроглицерин хорошо смешивается со многими эфирами азотной кислоты. Смесь его с нитрогликолем, динйтродигликолем, динитроглицерином, динитрохлоргидривом имеют большое прак тическое значение для получения труднозамерзающих динамитов.
При восстановлении нитроглицерин образует глицерин и ам миак; при омылении щелочами дает глицераты.
Нитроглицерин достаточно стоек при нормальной температуре, но при нагревании выше 50 °С начинает разлагаться. Продуктами разложения являются окислы азота, глицериновая и щавелевая кислоты и др. Процесс разложения больших количеств нитрогли церина может закончиться взрывом. Скорость разложения нитро глицерина повышается при наличии в нем воды. При быстром на гревании нитроглицерин взрывается при 480°С, а при медлен ном— при 215 °С. Энергия активации термического разложения нитроглицерина при 215г—250 °С составляет 156,6 кДж/моль.
Нитроглицерин имеет положительный кислородный баланс (+3,5%) и является одним из наиболее мощных ВВ. Он очень чувствителен к механическим воздействиям. В этом отношении нитроглицерин приближается к инициирующим ВВ, а поэтому пе ревозить его опасно. Установка по производству нитроглицерина всегда располагается в системе комбината, использующего его на изготовление пороха или динамита. В крайних случаях нитрогли церин переводят в виде растворов.
Нитроглицерин легко депонирует при ударе железа о железо, фарфора о фарфор. Твердый нитроглицерин менее чувствителен’ к удару, но более чувствителен к трению и поэтому значительно бо лее опасен; Детонация нитроглицерина вызывается при падении груза массой 2 кг с высоты 4. см. Нагретый нитроглицерин еще бо лее чувствителен к удару. При простреле пулей взрывается. Нит роглицерин сравнительно мало восприимчив к детонации; для пол ного взрыва его нужен капсюль-детонатор № 8. Ниже приведены и другие его взрывчатые свойства:
Температура вспышки, °С |
200—205 |
Расширение в 'бомбе Трауцля, мл |
550 |
Скорость детонации, м/с |
1100—2000 |
жидкого нитроглицерина |
|
при испытании в стальной трубке 0 25 мл |
8000—8500 |
Объем газообразных продуктоввзрыва, л/кг |
716 |
.Теплота взрыва, кДж/кг |
6163 |
Резкая зависимость от условий, особенно от начального им пульса, наблюдается и при определении бризантного эффекта ни-, троглицерина. При подрыве гремучертутным капсюлем нитрогли церин обжимает свинцовый цилиндрик на 18,5 мм, при подрыве азидотетриловым капсюлем детонатор дает полное разрушение ци линдрика.
266
ТЕХНОЛОГИЯ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРОГЛИЦЕРИНА
Получение нитроглицерина с последующей сепарацией его от отработанной кислоты является одним из самых опасных процессов химической технологии, требующим особенно тщатель ного контроля как сырья, так и аппаратуры. Необходимое условие безопасности производства — точное соблюдение технологии и пра вил техники 'безопасности. Установка по производству нитроглице рина должна обслуживаться высококвалифицированными, рабо чими и хорошо подготовленным инженерно-техническим персона лом. Однако возможность взрыва в производстве нитроглицерина все же полностью не исключается. Только полный автоматический контроль и дистанционное управление позволяет создать абсолют но безопасный длч работающих процесс.
Все технологические стадии производства нитроглицерина, благодаря использованию жидкихреагентов и большой скорости их взаимодействия, легко осуществляются в аппаратах непрерыв ного действия: это создает дополнительные условия для автомати зации процесса.
Этерификация глицерина сёрно-азотной кислотной смесью про текает с большой скоростью. Продукт реакции — нитроглице рин— вследствие низкой растворимости в отработанной кислоте выделяется в виде отдельного слоя* создавая гетерогенную систе му. Нитроглицерин не растворяет глицерин, а значит, не снижает его концентрации в кислоте и поэтому не препятствует этерифика ции. Однако образование слоя нитроглицерина несколько ухудша ет условия этерификации, так как в нитроглицерин из кислотного слоя переходит значительная часть азотной кислоты. Это также увеличивает опасность процесса. Азотная кислота, растворенная в нитроглицерине, способствует его разложению.
Более 60 лет нитроглицерин получали в малогабаритных-аппа ратах периодического действия, конструкция которых исключала возможность каких-либо ударов, или трения. Перемешивание на стадии этерификации и промцвки производили сжатым воздухом, перемещение нитроглицерина из одного аппарата в другой осуще ствлялось только самотеком. Сепарация являлась наиболее опас ным процессом вследствие низкой стойкости кислого нитроглице рина. Во всех случаях появления опасности разложения продукта реакционную массу спускали в аварийный чан, заполненный водой. Следует отметить, -однако, что взрыв возможен и в чане (20 слу чаев из Г00), иногда остаток нитроглицерина взрывается в нитраторе. При получении периодическими методами большое количест во нитроглицерина скапливается в цехе, что в случае взрыва мо жет привести к большим разрушениям.
В настоящее время в производстве нитроглицерина применя ются в основном непрерывные методы, опасность производства в этом случае значительно снижается. При непрерывном способе в процессе находится сравнительно небольшое количество ВВ, бла годаря чему гораздо меньше возможность передачи взрыва в
267
другие мастерские и минимален причиняемый при взрыве ущерб. Управление непрерывным процессом полностью автоматизировано й осуществляется .из особой пристройки за валом Мастерской. Это обеспечивает значительно большую надежность работы установки.
Первая установка непрерывного действия производительностью 100 кг/ч была организована в 1928 г. А. Шмидом и К. Шмидом В' Чехословакии. Мощность установок, работающих по способу Шми да, в настоящее время достигает 1200кг/ч. На рис. 65 показана схема поточного производства нитроглицерина по способу Шмида. Самым важным в системе является одновременная подача глице рина и кислотной смеси. На современных установках осуществля ется автоматическая дозировка всех компонентов (включая про мывную воду) через специальные дозирующие устройства.
Этерификация глицерина происходит в нитраторе (рис. 66, о)-. Глицерин Наступает сверху в слабую почти отработанную кислот ную смесь. Свежая кислотная смесь подается снизу, разбавляется находящейся в аппарате отработанной кислотой и прогоняется ме шалкой через холодильное пространство аппарата. В нитраторе непрерывного действия условия этерификации более мягкие, чем в периодическом аппарате, так как реакция идет в среде отрабо танной кислоты. .Производительность нитратора зависит от его охлаждающей поверхности. Интенсивное перемешивание в нитрато ре должно способствовать образованию тонкой эмульсии нитро глицерина в отработанной кислоте, благодаря чему реакционная масса становится безопасной в отношение взрыва. Даже при под рыве капсюлем-детонатором № 8 не удается вызвать ее детона цию.
Вследствие быстрого течения реакции этерификации улетучи вания азотной кислоты из аппарата почти не происходит, поэтому выход нитропродукта повышается на 3—5% по сравнению с пери одическим способом нитрования.
Эмульгированный в отработанной кислоте нитроглицерин по-
.ступает в сепаратор (рис. 66, 6), который выполнен в форме па раллелепипеда с квадратным основанием. Внутри сепаратора имеется 30 волнистых перегородок. Эмульсия вводится над пере городками в верхней части сепаратора. Это обеспечивает лучшую
Рис. 65. Технологическая схема непрерывного процесса производства нитроглицерина! 1—нитратор; 2, 4 —сепараторы; 5 —промывные колонны.
268
очистку отработанной кислоты от нитроглицерина, так как быстрее выделяется эмульгированная кислота из нитроглицерина, чем эмульгированный нитроглицерин, из кислоты,-Крышка заканчива ется в верхней части стеклянным цилиндром для слива нитроглице рина. Отработанная кислота выводится из нижней части' сепара тора через U-образную трубу таким образом, чтобы перелив кисло ты был на 30 см ниже перелива нитроглицерина. Перед началом работы сепаратор заполняют отработанной кислотой от предыду щей операции.
Нитроглицерин, поступающий из сепаратора, прозрачен,'однако в нем растворено до 7% азотной кислоты. Основная масса кисло ты отмывается от кислого продукта очень легко, остатки же кислоты можно отмыть толькопри интенсивном длительном пере мешивании нитроглицерина с промывной водой или с содовым раствором.
Промывку, кислого нитроглицерина проводят в промывных ко лоннах, состоящих из 25-стеклянных царг, между которыми зажа ты перфорированные листы нержавеющей стали. В нижнюю часть колонны подают кислый нитроглицерин, промывную воду и сжа тый воздух. Нитроглицерин в виде эмульсии поднимается вверх и поступает в сепаратор, откуда идет в следующую колонну. Всего в системе 4—5 промывных колонн и столько же сепараторов. В первых двух колоннах промывку ведут горячей водой, в тре тьей —слабым раствором соды, в четвертой и пятой — снова водой.
В Германии во время второй мировой войны нитроглицерин промывали в трех колоннах противоточным методом. Это позво лило повысить выход нитроглицерина за счет снижения количе ства промывной жидкости, уносящей после промывки часть про дукта.. При противоточном методе одна порция раствора исполь зуется во всех трех-колоннах.
В 1935 г. Биацци взял патент на непрерывный способ получе ния нитроглицерина, который благодаря более совершенной кон струкции аппарата в настоящее время стал основным во многих странах. Это компактная установка из полированной нержавеющей
о . б
К и с л о т н а я см есь
Рис. ев. Нитратор (а) и сепаратор {б) фирмы «Майснер».
стали имеет производительность 1000 кг/ч и может быть оборудо* вана телеуправлением.
Нитратор (рис. 67, а) представляет собой цилиндрический со суд со сферическим днищем и крышкой. Он снабжен турбомешалкой, обеспечивающей интенсивное перемешивание и циркуляцию нитромассы. Исходные продукты вводятся сверху, всасываются в середину турбинки и перемешанные отбрасываются к стенкам аппарата. Вытекающая из турбинки жидкость получает круговое и спиралеобразное движение, выделяющаяся при реакции теплота отводится змеевиками, заполняющими весь аппарат.
Сепаратор Дрис. 67, б) представляет собой невысокий круглый резервуар с коническими верхней и нижней частями. В верхней части находится смотровое стекло. Эмульсия нитроглицерина и от работанной кислоты входит в верхнюю часть боковой стенки се паратора в тангенциальном направлении и Находится все время во вращательном движении (2—3 см/с). Вследствие кругового дви жения эмульсии создается своеобразное центрифугирование. Капли нитроглицерина сливаются в крупные и происходит быстрое раз деление эмульсии. Легкое движение жидкости препятствует ме стному разогреву. Полное разделение нитроглицерина и отрабо танной кислоты при производительности установки 700 кг/ч про исходит за 13 мин. Основная жё часть нитроглицерина отделяется за 3 мин. Для установки производительностью 700 кг/ч достаточен объем сепаратора 240 л.
Отделившийся нитроглицерин виден в верхней части смотрово го стекла. Уровень нитроглицерина регулируется специальным при способлением для слива отработанной кислоты. Отработанная кислота поступает во второй сепаратор для дополнительного от стоя нитроглицерина и затем уже направляется на денитрацию после разбавления водой и отстоя в резервуаре.
На рис. 68 показана схема установки Биацци. В нитратор 1 по дают глицерин и кислотную смесь из емкостей 2 и 3, находящихся под давлением 0,2 МПа. Температура кислоты 5—10°С, глицерина 15 °С. Количество поступающих компонентов контролируется доза торами 4. Температуру в нитраторе (25 °С) поддерживают с по мощью охлаждающего рассола или хладона (фреона), подаваемого
Рис. 67. Нитратор (а) и сепаратор (б) Биацци.
270