книги / Химия и технология бризантных взрывчатых веществ.-1
.pdfаммония образуется гексоген, в отсутствие нитрата аммония — линейный тринитрамин. При низкой температуре и пониженной ак тивности нитрующего агента в присутствии нитрата аммония образуется октоген, в отсутствие нитрата аммония — линейный тетранитрамин:
Для подтверждения предложенного механизма исследовали процесс нитролиза уротропина в присутствии нитрата аммония с изотопом азота 15N в группе аммония ,5NH4NC>3. При смешении компонентов происходит изотопный обмен аминного азота между нитратом аммония и уротропином, который полностью завершается в процессе образования ДПТ. Полученные гексоген и октоген со держат изотопа ,SN больше, чём уротропин после изотопного обме на; это свидетельствует о непосредственном участии молекул ни трата аммония в образовании гексогена и октогена. При этом со держание изотопа 1SN в гексогене достигает37%, а в октогене только
HN03/ СвНцМ* |
(СН3СО)20 / C€HI2N4 |
Рис. 62. Зависимость выхода гексогена (/) |
и октогена (2) от мольного отношения |
HNO3 :CflH12N4 (а и б) н (СН3С0)20 : |
(в). |
251
15%, следовательно, участие нитрата аммония в синтезе октогена незначительно.
При введении 15NH4N03 в реакцию с ДПТ последний обмени вает из четырех атомов азота только два, которые не связаны с Ы02-группами. Дальнейшее превращение меченого ДПТ в октоген (или в гексоген) в присутствии l5NH4N03 не сопровождается уве личением содержания 15N. Добавление формальдегида приводит к повышению выхода октогена (и гексогена) и содержания в нем 15N, что свидетельствует о взаимодействии СН20 с ,5NH4N03.
При снижении количества NH4N03 уменьшается выход гексо
гена и увеличивается выход октогена (рис. 61). Максимальный |
|
выход октогена наблюдается при мольном соотношении NH4N03: |
|
: C«H12N4 = |
2:1 . |
Оптимальный выход гексогена 70% получается при мольном |
|
соотношении |
СвН12Ы4; NH4N0 3: HN0 3:(CH3C0 )20 = 1 : 2,7: 5,2 : |
: 20, оптимальный выход октогена 25% — при соотношении 1:2,3: : 5,2:20.
Содержание азотной кислоты в молекулярной смеси оказывает значительное влияние на выход гексогена и октогена. При моль ном отношении CeH12N4 :(СН3С 0)20 : NH4N 03 = 1 : 20 : 3 опти мальный выход обоих продуктов получается при наличии 6 моль
HN03 (рис. 62). С увеличением количества (СН3С 0)20 |
растет вы |
|||
ход |
гексогена и для |
соотношения |
CeHi2N4 : HN03 : NH4N03 = |
|
= |
1 :5,2:3 достигает |
максимума |
примерно при |
20 моль |
(СН3С 0)20; выход октогена максимален при 15 моль (СНэСО)20. Схема Райта. Уксусноангидридный метод синтеза дает почти удвоенный выход гексогена и полуторный выход октогена по уро тропину. Механизм образования второй молекулы гексогена или октогена еще недостаточно ясен, так как не поддается прямому исследованию вследствие сложности синтеза. Основываясь на ра боте Бауэра, доказавшего возможность образования уротропина из формальдегида и аммиака в кислой среде Уинклер провел син тез динитрата уротропина из параформальдегида и нитрата аммо ния в кислой среде, показав тем самым, что вторая молекула гек согена может образоваться в уксусной кислоте из нитрата аммония и формальдегида, являющегося осколком молекулы уротропина. На основании этого Райт предположил, что одновременно могут протекать и нитролиз, и ацетолиз уротропина, при этом только первый процесс приводит к образованию гексогена и октогена. По этому задача технолога —точной регулировкой температуры и по дачи реагентов свести к минимуму ацетолиз и ацетилирование и максимально повысить нитролиз. В присутствии избытка уксусного ангидрида получающийся при нитролизе формальдегид превра щается в метилендиацетат и поэтому не может участвовать в ре синтезе динитрата уротропина. Из оставшегося свободного фор мальдегида образуется моноили динитрат уротропина, и далее по
вторяется весь цикл превращений до октогена или гексогена. Ниже приведена схема процесса нитролиза уротропина. Реак
ция начинается с образования моноили динитрата уротропина.
252
Мононитрат уротропина в результате нитролиза по связям аа' пре вращается в октоген, динитрат уротропина-в результате нитролиза по связям ЬЬ' — в гексоген.
Нитролиз по связям аа' протекает в мягких условиях (в среде уксусной кислоты) и ведет к преимущественному образованию ДПТ, превращающемуся в дальнейшем при разрыве связей пп' в октоген, а при разрыве связей gm — в спирт 2,4,6,8-тетранйтро- 2,4,6,8-тетразанонан-1,9-диол (VI), который может либо превра титься в эфир, либо деметилироваться с образованием линейных продуктов, в конечном итоге распадающихся до формальдегида. Последний с нитратом аммония может образовывать исходный ни
трат уротропина. |
сн, |
NO, |
OoNv |
||
|
'N' |
|
I V
по е
п о б в 1
^СН2
НОСН2— N— СНаОН
///
тСН2—N—СН2—N—СН2—N—СН2—hj—СН2
■NOz |
ОН |
NO, |
|
N O 2 |
NOo |
|
NO- он |
V |
|
|
|
V I |
- N jO |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
- C H 20 |
|
|
|
|
OH |
NO. |
NO, |
N 0 2 OH |
||
|
|
( |
-| - 2 |
«'-'г |
|||
|
|
CH2—N—CH2—N— CH2—N — :CH2 |
|||||
|
OH NOz OH |
|
OH |
N O 2 |
NO, OH* |
||
N ,0 + CH20 |
1 |
1 |
|
I |
I |
I |
I |
CH. — N— CH■2. - |
- CH2—N—CH2—N |
CH2 |
Нитролиз по связям bb' проходит в более жестких условиях (даже при действии одной концентрированной азотной кислоты). Первый продукт нитролиза (III) при распаде по связи е приводит к гексогену (IV), а по связи df дает спирт VI.
253
Технология получения октогена
Технологический процесс получения октогена состоит из следующих этапов.
Нитролиз проводят в две стадии. На первой стадии к уксус нокислому раствору уротропина в присутствии уксусного анги дрида и параформальдегида прибавляют раствор нитрата аммония в азотной кислоте и уксусный ангидрид в количестве, обеспечи вающем перевод уротропина в ДПТ. На второй стадии в нитратор добавляют остальное количество реагентов. При мольном соотно шении исходных материалов
HNOs: NH4NO3 : (СН3С0 )20 : СНаО : CeHl2N«—5 7:3,5:10 -i-11:0,27 -5- 0,54: 1
обеспечивается максимальный выход октогена при минимальном выходе гексогена. Реакцию ведут с постоянным перемешиванием при 44 °С.
После окончания нитролиза добавляют воду, острым паром доводят температуру массы до 98 °С и выдерживают ее при этой температуре. Смесь охлаждают, фильтруют, промывают до ней тральной реакции и продукт высушивают. Для выделения октогена октоген-сырец растворяют в ацетоне и кипятят раствор в течение 45 мин. За это время любая форма октогена в горячем ацетоне превращается в p-форму. Ацетон отгоняют с водяным паром.
Стабилизацию проводят длительным кипячением водной сус пензии p-формы октогена после отгонки ацетона. Во время кипя чения нестабильные соединения разлагаются. Затем продукт охлаждают, фильтруют и сушат. Сухой продукт содержит 30— 40% гексогена и 60—70% октогена.
Разделение основано на значительно большей (в 4 раза) рас творимости гексогена в ацетоне, чем октогена. Его проводят путем обработки продукта трехкратным количеством ацетона при 40— 50 °С. При этом в ацетон переходит практически почти весь гексо ген и лишь небольшое количество октогена. Из отфильтрованного октогена остаток гексогена извлекают повторным растворением в ацетоне. Обработанный таким образом и высушенный октоген
имеет достаточную стабильности и температуру плавления выше 268 °С. Ацетоновый маточный раствор разбавляют водой и от фильтровывают выпавший гексо ген. Выделение гексогена снижает
Рис. €3. Технологическая схема получения октогена:
/, 2, 3, 4—хранилища ледяной уксусной кисло ты, раствора уротропина в уксусной кислоте, раствора аммиачной селитры в азотной кислоте н уксусного ангидрида соответственно; 5—8—ба ки питания; 9—реактор; 10—аппарат для выдержки; И —управляющее устройство.
254
себестоимость октогена. Выход чистого октогена по этому способу составляет 50—55% по уротропину.
При непрерывном процессе, когда компоненты подаются одно временно и параллельно, октоген получается загрязнённым при месями гексогена и ДПТ. Предложен способ практически непре рывного получения чистого октогена. В этом случае реагенты по даются определенными порциями, обеспечивающими наиболее благоприятные соотношения на различных стадиях процесса. До зировка реагентов и слив их в реактор осуществляется автоматиче ски (рис. 63).
Хранилища 1—4 соединены трубами (сплошные линии на рис. 63) с баками питания 5—8 для подачи в них соответствую щих компонентов и снабжены электроприборами, связанными электропроводкой (пунктирные линии на рис. 63) с управляющим устройством 11. Электроприборы включают подачу компонентов в баки питания. Как только бак заполнится, по команде управляю щего устройства 11 осуществляется слив. Компоненты сливаются в определенном порядке: сначала уксусная кислота, затем уксусный ангидрид (содержание его в нитромассе должно быть 3—5%) и после установления в реакторе температуры 45± 2°С в несколько приемов раствор уротропина в уксусной кислоте и одновременно также в несколько приемов 40% уксусного ангидрида и 40% рас твора аммиачной селитры в азотной кислоте. После перемешива ния массы в течение 5—10 мин начинается вторая завершающая стадия.
Остаток содержимого баков 7 и 8 сливают в реактор порциями по разным трубам. Первые порции сливают медленно, чтобы из бежать резкого повышения температуры, затем слив ускоряют. Слив и в этой стадии осуществляется автоматически. Затем также автоматически содержимое реактора 9 переводится в аппарат 10 и после 45—60-минутной выдержки октоген из аппарата 10 авто матически направляется на последующую обработку (очистку или
/ —термостат; 2 - 4 —нктраторы; 5—смеситель; б—баки для выдержки.
255
церевод в p-модификацию). Одновременно с затвором сливной тру* бы цикл автоматически возобновляется.
Предложен непрерывный способ прямого получения р-модифи- кации октогена за счет энергичного перемешивания реагентов, дли тельной выдержки реакционной массы в последнем нитраторе и высокой температуры гидролиза побочных продуктов (рис. 64). 'Растворы уротропина в уксусной кислоте и аммиачной селитры в азотной кислоте, а также уксусный ангидрид перед дозировкой их в нитратор 2 пропускают через термостат 1 для подогрёва до 40 °С.
Процесс проводят в две стадии. На первой стадии в основной нитратор 2 дозируют весь раствор уротропина в уксусной кислоте, часть раствора аммиачной селитры в азотной кислоте и часть уксусного ангидрида в количествах, необходимых для образования промежуточных продуктов синтеза октогена. Нитромасса из нитра* тора 2 поступает в буферный нитратор 3 и затем в основной нитра* тор второй стадии 4, куда одновременно и непрерывно подается оставшаяся часть раствора аммиачной селитры в азотной кислоте и уксусный ангидрид. Далее нитромасса поступает в смеситель 5 и затем в один из баков выдержки 6. Время пребывания компонен тов на первой стадии 30 мин, на второй —64 мин (4 мин в нитра торе и 60 мин в смесителе). Во всех аппаратах поддерживается температура 40—50 °С. В бак выдержки 6 подают воду (для гидро лиза побочных продуктов) и нагревают нитромассу до 102°С, вы держивая ее при этой температуре 30 мин. По окончании выдерж ки нитромассу охлаждают и отфильтровывают октоген-сырец от отработанной уксусной кислоты. Октоген-сырец содержит 20—30% гексогена.
Нитраторы представляют собой емкости с рубашками, снабжен ные мощными мешалками, а также вращающимися скребками в виде лопатки для предотвращения прилипания вещества к стенкам аппарата.
Октоген применяется в виде ^-модификации с температурой плавления 270 °С и кислотностью по уксусной кислоте не выще 0,03%. Транспортируют октоген в водонепроницаемых мешках (ре зиновых, прорезиненных, пластмассовых) в пастообразном виде с содержанием не менее 10% смеси растворителей, состоящей из 40% (масс.) изопропилового спирта и 60% (масс.) воды.
ЦИКЛИЧЕСКИЕ НИТРОЗАМИНЫ
Продукты нитрозирования уротропина дициклодинитро* зопентаметилентетрамин(1) и циклотриметилентринитрозамин(Н)
|
N0 |
|
N |
ON—N CHa N—NO |
НгО' NCH2 |
|
ON—N \ /N —NO |
|
CHs |
I, т. ал. 206—iO? °C |
II, T . ал. 105—Iu7 °C |
256
используются промышленностью пластических масс как порообразователи при приготовлении пенопластов. Однако продукт II мо жет представлять интерес и как ВВ.
Дициклодинитрозопентаметилентетрамин
Дициклодинитрозопентаметилентетрамин с выходом 65— 70% от теоретического образуется при действии нитрата натрия на уротропин в присутствии небольшого количества азотной кислоты при низкой температуре (8 °С) и pH 3—6:
CeH12N4 + NaNO* + HN03 — ► C5H,0(NO|bN4 + СО* + N*0 + HjO
При снижении pH раствора до 2 образуется также циклотриметилентринитрозамин. Дальнейшее повышение кислотности среды приводит к преимущественному получению последнего.
Нитрозирование уротропина нитритом натрия в среде уксусной кислоты приводит к образованию только динитрозосоединений. Процесс проводят при большом избытке нитрита натрия. Темпера тура нитрозирования не должна превышать 0°С. Оптимальная концентрация уксусной кислоты, обеспечивающая максимальный выход динитрозосоединения (57%), составляет 17,5%. Динитрозосоединение выделяют при pH 4,5—4,6, отфильтровывают и промы вают вначале водой, а затем ацетоном.
Дициклодинитрозопентаметилентетрамин легко растворяется в кипящем этиловом спирте. К действию минеральных кислот он очень чувствителен.
Циклотриметилентринитрозамин
Циклотриметилентринитрозамин — желтое кристалли ческое вещество с плотностью 1,586 г/см3 и температурой плавле ния 107—107,5 °С. Существует в двух полиморфных модификациях, которые выше и ниже температуры превращения (97°С) быстро переходят друг в друга.
При сплавлении с тротилом циклотриметилентринитрозамин дает эвтектическую смесь состава 42 и 58%' соответственно, пла вящуюся при 55 °С.
Минеральные кислоты и едкий натр разлагают циклотримети лентринитрозамин уже на холоду на формальдегид и азот; уксус ная кислота не вызывает его разложения даже при 100°С. В вод ном растворе циклотриметилентринитрозамин разлагается на формальдегид и азот при кипячении. При окислении циклотриме тилентринитрозамин превращается в гексоген.
Окисление может быть проведено либо азотной кислотой в при сутствии перекиси водорода, либо концентрированной серно-азот ной кислотой смесью в присутствии нитрата аммония. При этом превращение триметилентринитрозамина в гексоген происходит не путем окисления нитрозогрупп, а в результате отщепления групп N 0 и последующего нитрования циклотриметилентриамнна нли же
*/* 9 Зак. 884 |
257 |
замещения нитрозогрупп на нитрогруппы:
к |
СН2 /N 0 |
|
O 2N4 |
сн 2 л |
|
1 |
1 |
Н 2 0 2 , Н Ш з |
^ |
^ |
Н * 0 * H N 0 3 |
|
|||||
|
Н<Ц2 / СН2 |
► |
|||
|
|
|
|||
Н2Сч^ /С Н 2 |
|
|
|||
|
1 |
|
|
1 |
|
|
1 |
|
|
N0 |
|
|
NO |
|
|
|
|
|
|
0 2NV |
СН2 |
/N02 |
|
1 1
Н2С \ /С Н 2 N
I
NO*
По взрывчатым свойствам циклотриметилентринитрозамин бли зок к тротилу:
Расширение в бомбе Трауцля, мл |
4,7 |
Брнзантность по Касту, мм |
|
Скорость детонации (при р = 1,53), м/с |
7800 |
Объем газообразных продуктов взрыва, л/кг |
853 |
Теплота взрыва, кДж/кг |
3780 |
Чувствительность к удару как у тротила. Циклотриметилентринитрозамин очень чувствителен к дейст
вию света (особенно УФ-лучей), резко снижающего его стойкость. Циклотриметилентринитрозамин исключительно восприимчив к действию кислот. Например, в смеси с пикриновой кислотой он
начинает бурно разлагаться после двухчасового нагревания при 60°С; при 100°С разложение наступает через 10—15 мин. В смеси с тротилом разложение начинается при 85 °С. Расплавленный про дукт реагирует со многими металлами, железом, медью, алю минием.
Циклотриметилентринитрозамин является недорогим и доста точно мощным ВВ с малой чувствительностью к удару. Недоста ток его — низкая стойкость в присутствии даже небольших приме сей веществ, имеющих кислые свойства. Стойкость может быть повышена перекристаллизацией продукта из метилового спирта или ацетона.
Циклотриметилентринитрозамин легко получается при быстром приливании водного раствора уротропина к водному раствору ни трита натрия (5 моль NaNCb на 1 моль C6Hi2N4) и слабой азотной кислоты; при этом температура должна быть низкой (0—5°С), а pH 1. Понижение кислотности среды направляет реакцию в сто рону образования динитрозопентаметилентетрамина.
Реакция нитрозирования уротропина сопровождается бурным газовыделением, поэтому продукт флотируется на поверхности ре акционной массы с образованием устойчивой, трудно перемешивае мой пены. Повышение температуры способствует разложению об разующегося нитрозосоединения и может привести к выбросу реак ционной массы из аппарата.
258
Разработаны периодический и непрерывный способы получения циклотриметилентринитрозамина. При периодическом способе раз дельно приготовляют и охлаждают сильно разбавленные водяные растворы уротропина, нитрита натрия и серной кислоты. В реак торе смешивают раствор уротропина (0,2 моль) с раствором сер ной кислоты (0,55 моль) и приливают раствор нитрита натрия (1 моль). После 20-минутной выдержки продукт отфильтровы вают и промывают водой.
При непрерывном способе охлажденные растворы уротропина, нитрита натрия и серной кислоты вводятся одновременно в ниж нюю часть цилиндрического аппарата, который снабжен мешал кой, змеевиком и патрубком в верхней части для отвода реакцион ной массы. Реакция протекает быстро, но образующийся продукт удаляется через патрубок с трудом, так как собирается на поверх ности в виде пены.
Часть III
НИТРАТЫ СПИРТОВ (О—NO2)
Нитраты спиртов, или нитроэфиры, составляют основу бездымных порохов и твердых ракетных топлив, а также входят в состав многих промышленных ВВ — динамитов-, победитов, некото рых аммонитов и др. Ассортимент используемых для вооружения и промышленных целей нитроэфиров, который долгое время огра ничивался нитроглицерином и пироксилином, все время расши ряется. Широкому применению нитроэфиров в мирной технике, несмотря на их высокую чувствительность к механическим воздей ствиям и относительно низкую стойкость, способствует легкость по лучения, доступность исходных материалов и высокие взрывчатые свойства. Многие нитроэфиры способны пластифицировать высо комолекулярный нитроэфир — нитрат целлюлозы, что используется при производстве высокоэнергетического баллиститного пороха.
Некоторые нитроэфиры, например тетранитрат пентаэритрита (ТЭН), благодаря высокой чувствительности к детонационному импульсу и малому критическому диаметру детонации используют для снаряжения капсюлей-детонаторов, детонирующих шнуров и детонаторов.
По свойствам нитроэфиры, в которых нитрогруппа связана с
углеродом через кислород ^ C - O - N O 2, резко отличаются от нит
росоединений и нитраминов. Эту группировку атомов называют
нитратной, а нитроэфиры рассматривают как О-нитросоединения.
Атомы С, О и N нитратной группировки лежат в одной плоско сти и кратность связи нитрогруппы с кислородом несколько боль ше единицы. Длины связей и углы между ними следующие:
^ДИ8ц|^ 0,136
Связь нитрогруппы с кислородом доказывается реакцией вос становления нитроэфиров с образованием исходного спирта и ам миака:
RONOj |
IH] |
------>■ ROH + NH3 |
Нитроэфиры низших спиртов — жидкости с температурой кипе ния значительно ниже температуры кипения соответствующих нит росоединений.
260