В опыте с солью наблюдалось значительное понижение тем пературы при быстром растворении соли (за счет эндотерми ческих эффектов растворения соли и плавления льда): через 4 минуты TeMnepatypa раствора отвечала — 17° при температуре воздуха — 1,1°
СКОРОСТИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СОЛЕЙ
При получении хлористого калия из сильвинита иа химиче ских фабриках ё Соликамске и Калуше наряду с растворением сильвинита (или только КС1) в шнековых растворителях наблю дается и кристаллизация NaCl (вследствие высаливания его хло ристым калием). При дальнейшем охлаждении маточных рас творов (в вакуум-аппаратах и на башне Эстнера) происходит кристаллизация КС1. Так как величина образующихся кристал лов КС1 определяет слеживаемость конечного продукта, то поэтому были изучены более подробно скорости кристаллизации NaCl и КС1.
В 1940 г. Здановским был составлен обзор литературы по кристаллизации солей из растворов и совместно с Эзрохн про ведено' изучение процесса кристаллизации КС1 и NaCl при 25, 50 и 100°. Авторы [8] показали, что, вопреки некоторым литера турным данным, в условиях высаливания при высоких темпера турах (100°) кристаллизация солей настолько быстро протекает, что даже не удается констатировать заметного пересыщения рас творов. О том же свидетельствовали также опыты политермиче-
ского изучения растворимости мелкокристаллических |
солей NaCl |
и KCI при перемешивании и без перемешивания растворов. |
Рост кристаллов одних солей (КС! и NaCl), формирующихся |
в условиях высаливания другими (NaCl и КС1), |
контролиро |
вался периодическим отбором проб и замером размеров кри сталлов по двум сторонам, видимым в поле зрения микроскопа.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
При этом в кристалликах соли были |
обнаружены |
включения |
растворов и воздуха, особенно при высоких температурах. |
|
Линейный |
рост |
кристаллов КС1 |
К {С — |
= |
у т |
(где |
d — уд. вес соли, |
I — сторона кристалла ъсми. Т — время в мин.) |
в приближенных |
расчетах по наиболее |
вероятным |
максималь |
ным размерам |
кристаллов выразился |
такими |
величинами: |
при |
25° 0,00025, |
при |
50° 0,00035—0,00075 |
и при 100° 0,00044—83 |
при |
растворении |
12— 15 |
г кристалликов |
NaCl |
в 200 г насыщенных |
КС1 растворах в течение 12—30 мин. |
|
|
|
кристаллов |
Вследствие |
наличия некоторых аномалий в росте |
(слипание и усиленный рост отдельных кристалликов и сглажи вание граней кристаллов при перемешивании растворов) при шлось дальнейшее изучение роста кристаллов вести с учетом роста всей совокупности кристаллов, представлявшейся в виде
S-образной |
кривой распределения |
числа кристаллов N по |
их размерам от 0 |
до I. Производные этих кривых распределения, |
т. е. d N |
по /, |
приближались к |
Гауссовому распределению |
('см. рис. 5).
В 1941 г. Здановский и Эзрохи[8] изучили кристаллизацию КС1 в условиях работы химических фабрик Соликамска и Калуша. Они нашли, что наиболее крупные кристаллы КС1 полу чаются в вакуум-испзрительных корпусах, наиболее мелкие — после башни Эстнера. Равномерно замедленное воздушное ох лаждение в охладительных камерах Калушской фабрики укруп няло кристаллы, интенсивное же воздушное охлаждение в баш
нях Эстнера на обеих фабри ках приводило к относитель ному уменьшению размеров
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кристаллов. |
от Соликамских |
|
|
|
В отличие |
|
|
|
образцов в Калуше на всех |
|
|
|
стадиях |
охлаждения |
|
кристал |
|
|
Тз |
лы |
имели |
близкие |
размеры, |
|
|
колебавшиеся |
в пределах сред |
|
|
|
них величин 0,09—0,11 |
мм. Го |
|
|
|
товый . концентрат имел кри |
|
|
|
сталлы со |
средними |
ребрами в |
|
|
|
0,11 мм, т. е. такие |
же, как и- |
|
|
|
в Соликамске. |
|
|
|
|
|
В Калуше наряду с кри |
|
Рис. 5. |
Распределение^ различных |
сталлизацией |
КС1 |
наблюда |
|
лась |
кристаллизация |
NaCl, |
|
фракций кристаллов КС1, получен |
|
ных по истечении 10-минутного рас |
особенно |
|
в |
начале |
производ |
|
творения |
кристаллов NaCl в растворе |
ственного |
|
процесса. В |
пробах, |
|
NaCl и KCI при 100°. |
отобранных с |
третьего вакуум- |
|
N —общее число кристаллов со сторонами от |
корпуса, на долю NaCl прихо |
|
0 до I; N г—производная 7V. Сплошные и пунк |
|
тирные линии относятся соответственно к мень |
дилось 28—30% всех кристал |
|
шим и большим сторонам кристалла. |
лов; |
в конечном продукте — до |
|
|
|
13—20% |
NaCl. |
|
|
Иммерсионный метод исследования показал, что кристаллы NaCl правильно ограничены, прозрачны, почти без включений. Кристаллы КС1 хуже образованы, имеют много анизотропных включений. В кристаллах КС1, не подвергавшихся сушке, наблю дались включения воздуха и маточного раствора. После сушки были обнаружены в значительном количестве деформирован ные — обломанные и окатанные кристаллы и пониженный про. цент мелких фракций, вероятно, по причине растрескивания кри сталлов в местах включений при температурах сушки (200—800°) и уноса кристаллической пыли отходящими газами.
Здановский и Л. Б. Закман исследовали рост заправочных кристаллов различной величины в целях выяснения явления ре кристаллизации КС1 и возможности применения затравочных кристаллов в производственных условиях. Исследование прово дилось при различных скоростях охлаждения (от 100 до 27°) растворов КС1 и NaCl и в изотермических условиях (при 25 и 50°) путем высаливания КС1 растрорением кристаллов NaCl. Было найдено практическое постоянство линейных скоростей роста кристаллов КС1 для линейных размеров от 0,1—0,2 до 0,5—0,6 мм при политермической кристаллизации с перемеши
ванием |
растворов. |
Затравочные кристаллы в количестве 10 г |
на |
200 |
г раствора |
получались при охлаждении растворов КС1 |
с |
последующим |
отсеиванием фракций кристаллов ниже |
100jjt.
Вполитермических условиях изменение линейных размеров кристаллов колебалось в пределах от 15—25 до 65—85 р- при понижении температуры насыщенных КС1 растворов от 100 до 27° в течение времени от 2—3 до Юр минут; при этом наиболее благоприятные условия роста кристаллов отвечали замедлен ному охлаждению (80— 120 мин.).
Опыты, проведенные в изотермических условиях (25 и 50°)
при выделении КС1 из раствора путем растворения 15 г NaCl (в количестве 230—240 кристаллов) в 200 г насыщенного КС1
раствора, не показали заметного прироста затравочных кри сталлов. Кристаллы NaCl в течение 20 мин. растворялись неболее, чем на 7з своего первоначального веса, покрываясь выса лившимися кристалликами КС1. Явление высаливания соли в по граничном слое и малая величина растворения NaCl, очевидно, не благоприятствовали росту затравочных кристаллов.
Здановский и Эзрохи [8] изучали также возникновение
ирост кристаллов в политермических условиях при раз
личных |
скоростях |
охлаждения |
насыщенных |
КС1 |
растворов. |
При охлаждении |
растворов |
от |
100 до 27° в течение 2,3 мин. |
средний |
размер кристаллов |
при температуре |
между |
75 и 27° |
практически не менялся. При охлаждении растворов в течение 168 мин. средний размер кристаллов при температуре между 80 и 27° возрастал почти в 2,5 раза. Распределение по линей ным размерам кристаллов при охлаждении от 100 до 27° в те чение 2,3 мин. напоминает распределение кристаллов КС1 по ли нейным размерам в концентратах химических фабрик Соликам ска и Калуш.
При быстрой кристаллизации число кристаллов растет вместе с понижением температуры. В случае замедленной кристалли зации их число, при температуре начиная с 80°, остается прак тически постоянным (появление новых кристалликов компенси руется их слипанием с последующим зарастанием выкристалли*
зовываю щ имся |
веществом) — около 450— &00 тысяч кр исталли |
ков на 200 г |
первоначального раствора. |
Здановский и Закм ан изучали рост кристаллов К С 1 в раство
рах, содержащих различные примеси, как |
то: Н а 2С 0 3, С а ( О Н ) 2, |
Н С 1, F e C l3, |
N a2SO.t и |
M g S 0 4, в условиях |
политермической кри |
сталлизации |
из растворов К С 1 |
и N aC l. Ими обнаружено отрица |
тельное влияние на |
размеры |
кристаллов |
К С 1 больш инства со |
лей и особенно F e C l3 |
и N a2C 0 3 в концентрациях, равных 0 ,5 % ; |
вещества, стимулирующ ие рост кристаллов, не были найдены .
Здановский и Т. В . |
Коробочкина в |
работе |
«К р и ста л л и |
зация К С 1 из насыщ енных растворов |
при |
различных вакуум ах |
и скоростях протекания |
растворов» |
определял^ |
размеры кри |
сталлов, получаю щ ихся при различных температурных перепа дах под вакуумом и различных скоростях прохождения раство ров К С 1 через лабораторный вакуум -иопарительный аппарат. И м и установлена обратная зависимость между размерами кр истал
|
|
|
|
|
|
|
лов |
и |
температурным |
перепадом h,t, |
начиная с 6— 8°. И зм ене |
ние |
скорости прохождения растворов |
при постоянном Дt, |
приво |
дившее |
к изменению |
степени кипения растворов, практически |
не сказывалось на |
размерах кристаллов. Незначительное ум ень |
шение |
в размерах |
кристаллов наблюдалось только при |
повы |
ш енных степенях кипения. Наиболее благоприятными в см ысле
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
роста |
кристаллов, следует считать |
температурные |
перепады от |
2 до 8°. Результаты произведенных |
наблюдений |
представлены |
на |
рис. |
6. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Установлено |
такж е,, что |
получение пересыщ енных состояний |
и |
кристаллизацию |
из растворов К С 1 |
раздельнр |
вести |
нельзя, |
так как |
кристаллизация К С 1 |
из |
растворов |
протекает |
без пе |
риода |
индукции. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В |
1936 г. Е . В . Цехновицер |
[9], |
в |
целях |
получения |
монокри |
сталлов |
солей, |
провел лабораторные |
исследования, касаю щ иеся |
кристаллизации |
К С 1 |
и C a F 2 из |
расплавов. О н пришел к |
выводу, |
что для |
получения |
хорошо |
образованных |
кристаллов |
К С 1 не |
обходимо создание значительных градиентов температур с вполне
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
устойчивым |
режимом. Д л я |
этой цели была созвана специальная |
аппаратура |
по |
принципу |
Киропулоса. |
П лавка |
осущ ествлялась' |
в |
тиглях из белого |
шамота, а такж е |
в |
фарфоровых |
стаканах |
и |
тиглях. Затравка |
(в виде кристаллов |
размером |
1 X 1 X 3 |
см) |
подавалась в середину сосуда. В результате получились |
моно |
кристаллы |
К С 1 |
диаметром |
8— 15 см. |
И х |
монокристалличность |
была доказана рентгеновским анализом . |
|
|
|
|
|
|
Н аруш ение |
теплового режима вносило дистурбацию в |
рост |
монокристаллов. П утем двукратного кратковременного |
наруш е |
ния нормальных условий этого роста удалось через получаем ы е таким образом «отметки» вы числить линейную скорость крИ
сталлизации |
из расплава. О на оказалась для |
К С1 (из 8 опытов) |
равной 0,15 |
мм/мин.' |
|
Крупны е |
кристаллы C a F 2 применяются в |
оптике. В целях их |
получения |
была сконструирована для расплавления мелких |
кристаллов |
комбинированная электрическая |
печь, состоящая из |
Рис. 6. Зависимость линейных размеров кристаллов от температурных перепадов и скоростей протекания растворов.
каскадной платиновой печи, помещенной внутри нихромовой тигельной печи. Температура в рабочем пространстве достигала
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1400— 1500°. |
П р и |
этом |
вместо 12 кет, потребляемых обычной |
криптольной |
печью, |
потребовалось |
всего |
2,7 кет. Пригодным |
материалом |
для тиглей |
оказалась окись циркония. М аксим аль |
ный размер |
полученных |
кристаллов |
C a F 2 |
при |
1200— 1300° |
не |
превыш ал 5 |
мм в диаметре. Кроме того |
были |
получены ден- |
дриты и ростки флюидального типа |
(сосульки) размером |
до |
8— 10 |
мм. Добиться |
полной прозрачности |
переплавленных |
об |
разцов |
автору по |
ряду причин не удалось. |
|
|
|
При нагревании СаF2 вместе с NaCl |
до 1300— 1500° имела |
место обменная реакция по уравнению: |
|
CaF2 + 2NaCI z = i CaCl2 + |
2NaF, |
из-за чего часть препаратов в виде СаСЬ и NaF легко возго нялась.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Кинетика различных физико-химических процессов предста вляет большой практический и теоретический интерес при изуче нии жизни соляных водоемов и месторождений солей, а также при разработке технологических схем по разделению и обога щению солей.
По вопросам испарения работы ВНИИГа получили извесгную законченность. Вскрыты также многие закономерности, ка сающиеся кинетики растворения и кристаллизации солей при менительно к заводским и природным условиям. Успешно раз виваются работы по приложению теории подобия к кинетике растворения.
|
|
|
|
|
|
|
|
ЛИТЕРАТУРА |
|
|
|
1. К а ш к а р о в О. Д., К |
вопросу об испарительных силах в Кулундин- |
ской степи. Бюллетень ВИГа, № б, 1938. |
|
|
|
|
2. У к р а и н ц е в |
В. Н., Метеорология и гидрология, № 6, 3— 18, 1939. |
3. К у з ь м и н |
П. П., |
Труды |
Государственного |
гидрологического инсти |
тута, в. И , |
1941. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 . S v e r d r u p |
H u . |
Annalen |
der Hydrograph, |
und Marit. |
M eteorologie, |
№ 2. 1936. |
|
|
|
|
Я. E. и М е н ь ш и к о в а |
E. M., Калий, 1, 17— 26, 1933. |
5. В и л ь н я н с к и й |
6. 3 д а н о в с к и й А. Б., |
Скорости |
растворения |
кристаллов NaCl и КС!. |
ЖФХ, т. 20, |
в. 4—5, 3 7 9 - 386, |
1946. |
|
|
|
|
7 . 3 д а н о в с к и й |
А . |
Б., |
О роли межфазового раствора в кинетике |
растворения |
солей. ЖФХ, |
т. 20, |
в /8 . 869—880, 1946. |
|
|
8. З д а н о в с к и й |
А. |
Б. |
и |
Э з р о х и Л . Л., |
Кристаллизация tKCl на ка |
лийных фабриках. Химическая |
промышленность, № 2, 9 — 12, 1948. ' |
9. 1Д е х н о в и ц е р |
Е. В., Кристаллизация хлористого калия |
из расплавов. |
Ж ФХ, т. |
IX, |
в. 6, |
1937. |
Кристаллизация |
фтористого кальция |
из расплавов. |
ЖФХ* т. |
X, |
в. |
1, 1937. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|