книги / Физико-химические исследования соляных систем
..pdfВ 1936 г. Л. М. Остроумова изучала испарение морской воды при температуре кипения. Наблюдавшийся порядок выделения солей показан на рис. 5.
При нагревании морской воды в колбе с обратным холо дильником в течение получаса выделяется около 70% угле кислого кальция. Дальнейшее выделение СаСОз в виде кальцита происходит при испарении раствора.
При температуре 102,3°, когда сумма солей равна 12,7%,. начинает выделяться CaS04.
Рис. 6. Изменение состава морской воды в процессе изотерми ческого испарения при 105° (отрезок АВ отвечает стабильным
равновесиям'.
Начало кристаллизации NaCl имеет место при 108,2°, когда сумма солей равна 28,3%.
На рис. 5 видно, что до момента кристаллизации M gS04 выделилось 92% NaCl. Согласно же диаграммам равновесных состояний, выход NaCl из морской воды не может превышать 70—80%. Метастабильный характер процесса испарения в лабо раторных условиях наглядно виден на рис. 6, где луч кристал лизации NaCl доходит до поля кизерита.
С понижением температуры изотермического испарения по вышается выход NaCl. Если при температуре кипения выход NaCl составляет 73,9%, то при 83° — 80% NaCl to при 55° — 86%
NaCl |
выделяются до момента выделения сернокислого магния. |
В |
условиях Дальнего Востока намечалось получение NaCl |
путем выпаривания рассолов, предварительно сконцентрирован ных вымораживанием. При охлаждении морской воды до —,17°
концентрация NaCl повышается в 6,4 раза |
(от 2,4 |
до 15,4%). |
При понижении температуры от — 1,8° до |
—7,5° выделяется |
|
в виде льда около 75% воды, до — 17° — около 87% |
воды. |
|
341
При вымораживании морской воды в твердую фазу кроме льда выделялись CaS04 • 2НгО и Na2S04 • ЮН2О.
В растворах морского типа (без CaS04) кристаллизация глауберовой соли начинается от —8,6°, до — 17° выкристалли зовывается около 82% Na2S04. При вымораживании морской воды нормального • состава выделение сульфатов начинается
Козфиирвнт кощентрироимия
|
Рис. 7. |
Результаты термического |
анализа морской |
воды |
|
|
|
и ее концентратов. |
|
||
|
/ — лед; II— На„5О4-10НаО+лед; |
III—Na.SOr 10HaO+ NaCl-2HnO -f лед; |
|||
|
IV — Na,SO«-10H3O; V— Na2SOt-10H2O+NaC1.2H.O; V7-NaaSO*'lOH20 + |
||||
|
-fNaCl; |
VII—NaCI; VIII—ненасыщенные |
растворы. Пунктиром |
отме |
|
|
|
чены составы растворов с CaSO». |
|
||
около |
—7,5°, |
при охлаждении |
до — 15° выделяется |
около 82% |
|
иона |
S 0 4". |
|
порядок выделения солей и льда |
||
В. |
Ф. Королев [19] изучал |
||||
при охлаждении морской воды и ее концентратов.
Данные термического анализа показаны на рис. 7, где коэфициент концентрирования определен по относительному со держанию невыпадающего иона Mg. Выделение солей кальция термическим методом не удалось обнаружить. Поэтому поведе ние солей кальция изучалось путем ступенчатого выморажива ния. В системе CaS04 + NaCI в Н20 при низких температурах
342
■(от |
—3 |
до |
—21,6°) было замечено наличие межфазовых про |
||
■цессов, идущих то в одном, то в другом направлении. |
|||||
А. Б. Здановский и |
|
||||
.Д. И. Рябчиков [9] в |
|
||||
1932 г. для летней рапы |
|
||||
оз. Анж-Булат уд. веса |
|
||||
1,15 |
и двух |
разбавлен |
|
||
ных |
растворов |
опреде |
|
||
лили |
кривые |
содержа |
Cl |
||
ния SO4 по темпера |
|
||||
туре. |
Полученные ими |
1 |
|||
данные |
представлены |
<3 |
|||
на рис. |
8. |
|
|
|
|
А. Б. Здановский и
С.М. Лев в 1942 г. изу
чили |
изменение |
соста |
|
|
|
Температура. °C |
|
|
|
|||||||
ва |
рапы оз. |
Эбейты |
|
|
|
|
|
|
||||||||
трех |
различных |
типов |
Рис. 8. |
|
И зменение |
содержания |
S 0 4 в |
трех |
||||||||
в зависимости |
от тем |
типах |
рассолов |
оз. |
Анж-Булат в зависимости |
|||||||||||
пературы. |
Результаты |
|
|
от температуры: |
|
б^О о SO4. |
||||||||||
показаны на рис. |
9 и 10. |
/ —рапа с первоначальной концентрацией |
||||||||||||||
|
В |
целях |
установле |
Tf |
II |
" |
»» |
|
Я |
|
|
5,00>;0 SO*. |
||||
|
|
И |
II |
п |
п |
|
|
|
3,33°,о SO* |
|||||||
ния условий выделения |
|
трудно |
очищаемые накипи при |
|||||||||||||
кальциевых солей, образующих |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
выпарке |
рассолов, |
||||
|
|
|
|
|
|
100 |
|
|
|
|
были |
проведены |
ис |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
следования |
системы |
|||||
|
|
|
Ш г |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
I |
P |
|
|
О |
|
|
|
|
CaS04+NaCl в Н20. |
||||||
|
|
|
|
|
|
/J |
|
|
|
|
А. Ф. Сагайдачный |
|||||
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
и Л. К. Мордберг в |
|||||
|
|
|
|
|
|
В |
|
|
|
|
1931— 1934 |
гг. |
изу |
|||
|
|
|
|
|
|
QJ |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
••—оО § |
|
|
|
|
чили эту систему при |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25° |
и |
температурах |
|||||
|
|
|
|
|
|
* |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
25 4 |
|
|
|
|
кипения. |
При |
25° |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
линия |
|
насыщения |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CaS04 • 2Н20 |
прохо |
||||
|
|
|
берова а |
н |
и |
|
|
|
|
дит при 99,5 мол. % |
||||||
|
|
|
/Ш' |
///Л |
|
|
|
|
Na2 от 0 до 80 мол. % |
|||||||
-15 |
|
- |
10 |
5 |
0 |
5 |
|
10 |
|
С12, достигая 94,3 |
||||||
|
|
|
|
|
Температура, аС |
|
|
|
мол. % С12 |
в отсут- |
||||||
Рнс. |
9. |
|
Изменение |
относительных |
количеств |
£Тв и е |
солей |
натрия, |
||||||||
{в вес.%) рапы, глауберовой соли и льда при охла- |
При |
|
температурах |
|||||||||||||
|
жденин летней рапы оз. Эбейты за 1942 г. |
|
кипения |
узкие |
по |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ля |
кристаллизации |
||||
Na2S 0 4 и NaCl проходят вблизи от краевых линий. |
Поле глау- |
|||||||||||||||
берита |
прилегает |
к ним в виде |
|
изогнутого |
сравнительно узкого |
|||||||||||
343
клина. |
Поле CaS04 • 2Н20 приблизительно |
в |
25 раз |
больше |
||
остальных полей, |
вместе взятых. Поле |
CaS04 • V2H2O, |
повиди- |
|||
мому небольшое, |
не определялось. |
В. |
П. |
Ильинского и |
||
В |
1936— 1937 |
гг. под руководством |
||||
А. Ф. Сагайдачного группой сотрудников института (К. П. Бу
ланов, |
Н. Е. Шмидт, |
М. М. |
Алферовская, Н. А. Герман, |
А. Ф. |
Жаховский, А. А. |
Нечаева |
и М. 3. Зданевич) изучалась |
растворимость CaS04 в растворах различных солей при высоких
Рис. 10. Изменение состава трех типов рапы оз. Эбейты
взависимости от температуры
О— рапа / типа; X —рапа // типа; • '—рапа ///типа.
температурах |
в запаянных |
трубках, изогнутых |
под прямым |
|||
углом. |
В интервале |
100—200°, а позже |
при 250— 300°, через |
|||
каждые |
25° |
была |
изучена |
растворимость |
CaS04 |
в растворах |
NaCl, MgCl2, СаС12, Na2S 0 4, M gS04 и в морской воде. |
||||||
Данные по растворимости CaS04 в системе NaCl — CaSO* |
— |
Н20 для 100—200° представлены на рис. И. При £ > 2 0 |
0 ° |
замечено повышение растворимости CaS04 до 250—275°, после чего его растворимость вновь понижалась. В растворе был
обнаружен |
также |
некоторый |
избыток |
Са против S 0 4, |
увеличи |
|||
вающийся |
вместе с |
концентрацией |
NaCl |
и |
уменьшающийся |
|||
с температурой. |
Увеличение |
СаС12 |
до |
3% |
при 100° и до |
|||
0,5— 1,0% |
при |
более |
высоких температурах |
резко |
снижает |
|||
344
растворимость CaS04 в растворах NaCI, в то время как даль нейшее увеличение в растворе СаСЬ практически заметного
влияния |
не имеет. Небольшие |
добавки СаСЬ (0,25— 1,0%) по |
|||||||
нижают |
растворимость CaS04 в разбавленных растворах NaCI |
||||||||
сильнее, чем в концентри. |
|
|
|||||||
рованных. Добавки |
|
от |
3 |
|
|
||||
до |
10% |
СаСЬ имеют об |
|
|
|||||
ратное |
действие. |
|
|
|
|
|
|||
на |
На |
рис. 12 представле |
|
|
|||||
растворимость |
CaSO* |
|
|
||||||
в |
растворах |
СаСЬ |
при |
|
|
||||
100, 150 и 175°. При тем |
|
|
|||||||
пературе |
выше |
175°, |
при |
|
|
||||
мерно |
до |
225—250°, |
рас |
|
|
||||
творимость CaS04 |
увели |
|
|
||||||
чилась. |
|
в |
растворах |
|
|
||||
|
CaS04 |
|
|
||||||
MgCl2 и M gS04 обладает Рис. |
И . Растворимость |
C aS04 в системе |
|||||||
большой |
склонностью |
к |
NaCI—-CaSОд— Н20 |
при 100-200°. |
|||||
пересыщению, |
если |
|
нахо |
|
|
||||
дится в растворе, и крайне трудно растворяется в осадке. Для
всех систем |
наблюдалось повышение |
растворимости CaS04 |
в интервале |
25—55° и резкое понижение |
между 125 и 150°. |
Процесс превращения одной |
фазы сернокислого |
кальция |
в другую происходит медленно. |
При 125° полугидрат |
начинает |
превращаться в безводную модификацию. Скорость превраще ния увеличивается с повышением концентрации растворов хло ристых солей. Ниже 125° происходит медленное превращение полугидрата в гипс. В растворах, содержащих Na2S 04, в твер дой фазе образовывался глауберит.
345
Растворимость CaS04 в морской воде (рис. 13) во многом похожа на растворимость Са$04 в растворах NaCl, однако при 230° она заметно повышается.
Опыты А. В. Вассерберга, произведенные в 1933 г. по тер мической обработке иркутских и славянских буровых рассолов,
Рис. 14. Изменение содержания CaSO* в растворах морского типа в зависимости от различных добавок СаС12 при разных тем пературах.
/ —количества введенных эквивалентов СаС12 на один эквивалент MgSOil //— концентрация раствора по £ солей (приближенно).
дали резкое снижение растворимости CaS04 в интервале 125— 175°, а выше 200° — незначительное повышение.
346
■с |
Удаление иона |
S 0 4 с помощью СаСЬ повышает выход NaCl |
||||||||||||
75 |
до |
98%, |
снижая |
количество CaS04 в растворе |
при 175° |
|||||||||
до 5% |
первоначального содержания (рис. 14). |
|
|
|
||||||||||
|
Обессульфачивание растворов с одновременным выделением |
|||||||||||||
гидрата |
окиси магния осуществлялось с помощью извести. |
|||||||||||||
|
Наиболее |
совершенной |
очисткой, |
освобождающей |
рассол |
|||||||||
в значительной мере от Mg, |
|
|
|
|
|
|||||||||
Са |
и |
S 0 4, является |
извест |
|
|
|
|
|
||||||
ково-содовая очистка рассо |
|
|
|
|
|
|||||||||
лов. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В 1932— 1933 гг. под руко |
|
|
|
|
|
||||||||
водством |
В. П. |
Ильинского |
|
|
|
|
|
|||||||
и Н. А. Варыпаева [10] раз |
|
|
|
|
|
|||||||||
рабатывался |
метод |
В. |
П. |
|
|
|
|
|
||||||
Ильинского- и Д. И. Сапир- |
|
|
|
|
|
|||||||||
штейна |
получения |
поварен |
|
|
|
|
|
|||||||
ной соли |
высаливанием |
ее |
|
|
|
|
|
|||||||
из |
насыщенных |
|
растворов |
|
|
|
|
|
||||||
растворами, |
богатыми MgCl2 |
|
|
|
|
|
||||||||
и СаСЬ, |
которые |
|
понижают |
|
|
|
|
|
||||||
растворимость NaCl. В связи |
|
|
|
|
|
|||||||||
с этим были изучены рас |
|
|
|
|
|
|||||||||
творимости |
в |
|
системах |
Рис. 15. Система |
MgCl*—CaCU—Н«0 |
|||||||||
NaCl—КС1—СаСЬ—Н20 при |
||||||||||||||
О, |
25° |
|
и |
частично |
при |
|
при |
0°. |
|
|
||||
|
Крестиками обозначены составы эвтонических |
|||||||||||||
80° |
и |
|
температурах |
кипе |
растворов по данным Вант Гоффа. |
|
||||||||
ния. |
|
|
|
|
|
высаливающая способность |
MgCl2 |
и |
СаС12 |
|||||
|
Относительная |
|
||||||||||||
видна |
из |
взаимной |
растворимости этих |
солей (рис. 15), |
изучен |
|||||||||
ной при 0° М. Башковым в 1932 г. Последняя работа проводи лась в целях выяснения условий отделения MgCl2 от СаСЬ при охлаждении рапы перекопских озер.
В 1935 г. П. Румянцев под руководством В. Е. Грушвицкого введением NaCl в раствор астраханита высаливал сульфат на трия в количествах до 80% S 04 в виде глауберовой соли при 0° и 50—'60 % S 0 4 в виде тенардита при 35—55°.
Работы по обезвоживанию мирабилита и, в частности, отно сящаяся сюда система Na2S — Na2S 0 4 — Н20 нами не рассма триваются, так как они должны получить освещение по разделу
технологии |
солей. |
|
|
НИТРАТНЫЕ СИСТЕМЫ |
|
Системы |
с азотнокислыми солями представляли |
интерес |
в связи с |
установлением условий добычи и первичной |
перера |
ботки природных селитр.
347
В 1936 г. в целях получения азотнокислого бария изучалась
система 2NH4NO3 + |
ВаСЬ = 2NH4CI + |
Ва(Ж )зЬ |
при 0 и 100° |
Н. С. Спиро, Г. П. |
Ивановым и А. |
Д. Сердюк |
и при 25° — |
А. Б. Здановским при участии Е. А. Аграновской [11]. Данные, отвечающие 25°, представлены на рис. 16. Относительное распре деление полей при 0 и 100° практически сохраняется.
2/NH4)NO3 т
1 ^ 3 |
; |
—1 Jos |
AZ1 |
412 |
т |
JTut—
'3493
■-J
— J
\
/
/
|
/ |
|
|
/ 9318 |
|
/ |
/ |
|
|
||
----- 71 |
|
|
/ |
1 |
|
t/ |
||
|
||
/l3 3 9 5 |
|
|
8а/Щ *г |
|
______ гщ а
L |
I |
|
Ч *зГ |
|
916 |
■ s < |
У |
- |
|
|
1562 ~ |
|||
|
|
|
|
|
1 |
|
У $ |
з Л |
|
1 |
|
А ^049] f1263 |
||
I |
|
|||
1 |
г-Ш |
|
L |
_ |
|
/ |
t |
*436 |
|
|
|
*657 |
||
/ |
|
- ■| |
1 |
|
|
( |
*69* |
||
/ |
|
1804 |
|
|
/ |
|
|
|
|
|
|
_о- |
*87* |
|
'П |
|
|
||
|
|
|
|
|
! |
|
|
|
|
|
|
__ *2чяя___ |
||
|
|
J |
i |
|
|
|
42174 |
||
|
|
1 |
|
|
|
|
L |
|
3*28 |
7439 5193 2433 |
|
8аС1г |
||
|
Рис. 16. Растворимости в системе 2МН*МОв4-ВаС12= |
|
|
|
|
=Ва (N03) 2 + 2 NH4CI в |
воде при 25°. Цифрами |
|
|
|
отмечены моли Н20 |
на 100 .молей солей. |
|
|
Путем сливания насыщенных растворов NH4NO3 |
и ВаС12 |
|||
при 25° можно выделить около |
65% B a(N 03) 2. Если |
вести |
вы |
|
паривание раствора, содержащего 2 молекулы NH4NO3 на моль |
||||
ВаС12| |
при температуре около |
100° до выпадения NH4C1, |
то |
|
выход |
В а(Ж )з)2 составит 73%. Разделение одновременно |
вы |
||
деляющихся В а(Ж )з)2 и NH4CI, разного уд. веса, путем отсеива |
||||
ния и отмучивания частично обогащает B a(N 03) 2. Возгонка |
из |
|||
сухой смеси более летучих аммонийных солей в присутствии
Ва(И О з)2 |
при |
350° идет нацело. |
Однако, |
в результате |
взаимо |
||
действия |
аммонийных |
солей |
с |
Ba(N 03)2 |
остается в |
остатке, |
|
кроме B a(N 03) 2, также |
ВаС12. |
|
|
|
|
||
В 1933 г., в связи с изучением Среднеазиатских месторожде |
|||||||
ний селитры, |
Г. А. Яковкин |
и |
А. А. Шикин [12] провели ряд |
||||
опытов по |
конверсии NaNC>3 с КС1, которые оказались |
в согла |
|||||
348
сии с данными Рейндерса. Выход KNO3 выразился в 60%
(теоретически |
возможный 77—78% при 95% составе селитры). |
В том же |
году под руководством Л. М. Зарудского Короле |
вым, Фрадкиной, Тарунтаевым, Булановым, Маркович и Розенблюм было проведено большое исследование политермы рас творимости в многокомпонентных системах в связи с разработ
кой методов получения селитры. |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Для расчетов выхода селитры при выпаривании и охлажде |
||||||||||
нии растворов |
сложного состава |
необходимо знать пути |
кри |
||||||||
сталлизации различных солей при |
их |
совместном присутствии. |
|||||||||
В |
этом |
отношении |
наибольший |
интерес представляет |
система, |
||||||
содержащая Na, |
К, |
Mg, Са || Cl, |
N 0 3 и Н20 |
(S04 удаляется из |
|||||||
растворов при обработке известью). |
|
|
|
|
|||||||
|
Система NaCl + |
KN03 в Н20 |
изучалась в присутствии солей |
||||||||
M g и Са в сумме, не превышающей 60 г-экв |
на 1000 г-экв воды |
||||||||||
(практический предел для маточных растворов). |
|
|
|||||||||
с |
Присутствие |
СаС12 в |
растворах, |
подвергаемых конверсии |
|||||||
КС1, |
увеличивает |
выход |
KN03. |
Очистка |
растворов |
от |
Са |
||||
с помощью соды и поташа сопровождается повышением содер жания NaCl и КС1 • в растворах. При пользовании поташом выход селитры бывает меньше, чем при содовой очистке.
В вышеназванной системе изучались взаимные раствори мости при 0, 25, 80° и при температурах кипения.
Определение растворимости при температурах кипения пока зало наличие ‘гидролиза в присутствии солей Са и Mg.
Кроме того, изучалась сульфатная система, содержащая
Na, К, Mg || Cl, |
SO4, N 0 3 и Н20, в целях установления наличия |
SO4 в твердой |
фазе. После насыщения растворов, содержащих |
10 г-экв M gS04, при 0° другими солями в твердой фазе было
обнаружено S 0 4, выделившееся вместе с солями системы KN03 + NaCl-}-Н20 . В твердой фазе Mg не обнаружен. Следо вательно, при охлаждении сульфатных растворов до 0° вместе
сселитрой будет выделяться, по мнению авторов, и мирабилит.
О.Д. Кашкаров изучал при 25° изотермическое испарение растворов, полученных при выщелачивании различных селитро носных земель районов Средней Азии. Оно характеризовалось различно!^ последовательностью в садке солей.
БОРНЫЕ СИСТЕМЫ
При разработке методов получения буры и борной кислоты из сопочных грязей Булганакско-Тарханского района и индерских боратов под руководством В. Е. Грушвицкого были иссле дованы растворимости в нескольких борных системах.
В |
1932 г. Е. М. Флеринская изучала взаимные растворимости |
солей |
в системе NaCl — Na2S 04 — NaHC03 — Na2B407 — H20 |
при 0 и 25°.
349
Соли системы, особенно NaCI, понижают растворимость буры
в воде |
и |
в растворах бикарбоната. Прибавление |
NaCI |
к рас |
|||||
твору, |
насыщенному |
бурой и |
сульфатом, |
а |
также |
Na2S0 4 |
|||
к раствору, |
насыщенному бурой |
и NaCI, |
почти |
не |
сказывается, |
||||
на растворимости буры. |
|
|
|
|
|
|
|||
При |
понижении |
температуры |
от 25 |
до |
0° |
на |
диаграммах |
||
растворимости поле кристаллизации буры расширяется за счет
поля |
NaHCOs |
и |
особенно |
NaCI, |
но |
зато |
оттесняется |
полем |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na2SO.j. При охлажде- |
|||||||
|
|
|
|
|
СаС12 |
|
|
|
нии |
растворов NaCI — |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
—NaHCCb—Na2B.j07 — |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
—Н20 |
возможна |
зна |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
чительная кристаллиза |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ция |
чистой буры |
(40— |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
45%). |
|
|
|
раство |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Испарение |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ров, полученных выще |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
лачиванием |
сопочных |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
грязей, |
|
|
может |
дать |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
60—65% |
буры. При ко. |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
лебании |
|
отношения |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NaCI к Na2B407 от 5,5 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
до |
17 теоретические вы |
||||||
|
Рис. 17. Растворимость |
в системе |
|
ходы |
|
буры |
меняются |
||||||||||
|
|
от 86 до |
|
49%. |
|
||||||||||||
H3B 0 3—MgCl2“ |
CaCI2— Н20 при 0, 25 и 100°. |
|
|
||||||||||||||
------— |
без |
НС1; |
---------с НС1 (при 0° |
—6,3*/0, при 25°— |
|
В 1936 г. В. Е. Груш- |
|||||||||||
6,2о'о и при |
10ив—5,60'о НС1); — |
с НС1 н без него (25°). |
вицкий и Н. Е. Шмидт |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
изучали |
растворимость |
||||||
борной |
кислоты в системе |
Н3ВО3 — НС1 — СаСЬ — MgCb — |
|||||||||||||||
Н2О при 0, |
25 |
и |
100° [13]. Содержание НС1 в растворах коле |
||||||||||||||
балось от 5,6% и ниже (при 100°) до |
6,3% |
(при |
0°); концен |
||||||||||||||
трации солей менялись от нуля до насыщения. |
|
|
|
|
|
||||||||||||
Авторы |
нашли, |
что: |
1) |
растворимость |
Н3ВО3 |
при |
0 |
и 25° |
|||||||||
значительно |
меньше |
растворимостей |
MgCb |
и |
СаСЬ, |
при |
100° |
||||||||||
разница эта значительно сглаживается; особенно растет темпе ратурный коэфициент растворимости Н3ВО3 в присутствии
СаСЬ; 2) указанное содержание НС1 в растворе снижает рас творимость Н3ВО3 (на 26% при 0 и 25°); 3) MgCb и СаСЬ в усло
виях насыщения ими растворов также уменьшают растворимость Н3ВО3 в нейтральных и кислых средах, только при 100° при
взаимодействии с СаСЬ, когда отсутствует НС1, происходит значи тельное повышение растворимости Н3ВО3. Опытные данные по
казаны на рис. 17.
Е. П. Глядинская и А. Г. Курнакова изучали растворимость кислоты в системе Н3ВО3 — H2SO4 — M gS04 — Н2О [13]. Кон
350