Химические свойства
|
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
1. Взаимодействие с водой | |
|
Образуется основание: Na2O + H2O ® 2NaOH (оксиды активных металлов) |
Образуется кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 (кроме SiO2) |
|
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют | |
|
2. Взаимодействие с кислотой или основанием: | |
|
При реакции с кислотой ® соль и вода MgO
+ H2SO4
|
При реакции с основанием ® соль и вода CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O |
| |
|
Na2O + CO2 ® Na2CO3 | |
|
4. Восстановление до простых веществ: | |
|
P2O5 + 5C ® 2P + 5CO | |
|
Амфотерные оксиды взаимодействуют | |
|
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O |
с основаниями как кислотные:
ZnO+
2NaOH ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4] |
|
с кислотными оксидами как основные: ZnO + SO3 ® ZnSO4 |
с основными оксидами как кислотные: ZnO+ Na2O → Na2ZnO2 |
MgSO4
+ H2O
Na2ZnO2
+ H2O
Основания
Основания - сложные хим. соединения, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид – анионы ОН-).
Классификация.
Основания бывают:
растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые (см. табл. растворимости).
по количеству ОН-групп:
однокислотные (NaOH) и многокислотные(Ba(OH)2, Fe(OH)3)
Номенклатура.
Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, NаОН - гидроксид натрия, КОН - гидроксид калия, Са(ОН)2 - гидроксид кальция. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe(ОН)2 - гидроксид железа (II), Fe(ОН)3 - гидроксид железа (III).
Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие (технические, тривиальные). Например, гидроксид натрия NaОН называют едкий натр; гидроксид калия КОН - едкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)2 - гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)2 - едкий барит.
Получение
Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных) с водой:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O ® Ba(OH)2
Электролиз водных растворов солей:
2NaCl +
2H2O
2NaOH + H2
+ Cl2
Нерастворимые в воде основания можно получить реакцией ионного обмена:
NiCl2 + 2NaOH ® Ni(OH)2↓ + 2NaCl
Химические свойства
|
Щёлочи |
Нерастворимые основания |
|
1. Действие на индикаторы. | |
|
лакмус - синий фенолфталеин - малиновый |
–– |
|
2. Взаимодействие с кислотными оксидами. | |
|
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3 |
–– |
|
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) | |
|
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O |
Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O |
|
4. Обменная реакция с солями | |
|
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3 |
–– |
|
5. Термический распад. | |
|
–– |
Cu(OH)2
|
|
6. Амфотерные основания взаимодействуют | |
|
– с кислотами, проявляя свойства оснований: Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O – с основаниями, проявляя свойства кислот: Zn(OH)2 + 2NaOH ® Na2ZnO2 +2 H2O (при сплавлении) Zn(OH) 2 + 2NaOH ® Na2[Zn(OH)4] (в растворе) | |
CuO
+ H2O