Тема 3 Окислительно-восстановительное равновесие в растворах

Вариант 1

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 15,8 г/л KMnO₄, 0,1 M MnSO₄, pH = 2,7.

2. Рассчитать [Fe³⁺], [SnCl₄^2-], [Fe²⁺] в растворе, содержащем в 150 мл 12,0 г Fe₂(SO₄)₃ и 3,4 г SnCl₂2H₂O, 1,2 М HCl.

3. Рассчитать константу диссоциации H₂O₂, исходя из стандартных потенциалов полуреакций:

HO₂^- + H₂O + 2e = 3OH^-; E⁰ = 0,88 В

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O; E⁰ = 1,77 В.

4. Рассчитать ПР (Mn(OH)₂), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:

Mn(OH)₂ + 2e = Mn + 2OH^-; E⁰ = -1,18 В

Mn²⁺ + 2e = Mn; E⁰ = -1,19 В.

5. Рассчитать  (I^3-), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:

I₃^- + 2e = 3I^-; E⁰ = 0,55 В

I₂ + 2e = 2I^-; E⁰ = 0,62 В.

6. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

CH₃COOH + 2H⁺ + 2e = CH₃CHO + H₂O при рН = 2,0.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O при рН = 2,3.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Ag(CN)₄^3- + e = Ag + 4CN^- в 2 М растворе цианида калия.

9. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль гидрокарбоната натрия в 100 мл.

10. Рассчитать потенциал медного электрода в растворе, содержащем 0,01 М сульфата меди и 1,8 М аммиака.

11. Рассчитать эдс электрохимической ячейки:

Hg│Hg₂Cl_2(ТВ.), HCl (0,1 M)║ZnSO₄ (0,05 M)│Zn.

12. Потенциал ячейки Zn| ZnХ₄^2-(0,06 М), Х^- (0,15 М) || СВЭ равен 1,072 В. Рассчитать константу устойчивости комплекса ZnХ₄^2-.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

2MnO₄^- + 5HNO₂ + H⁺ = 2Mn²⁺ + 5NO₃^- + 3H₂O.

Вариант 2

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,10 М перманганата калия, 0,01 М гидроксида натрия и осадок оксида марганца (IV).

2. Вычислить равновесные концентрации сульфид-иона и нитрат-иона в растворе, полученном растворением 0,0146 г сульфида цинка в 5 мл 3 М азотной кислоты.

3. Рассчитать К_а1 (H₂GeO₃), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

H₂GeO₃ + 4H⁺ + 4e = Ge + 3H₂O; E⁰ = -0,13 B

HGeO₃^- + 2H₂O + 4e = Ge + 5OH^-; E⁰ = -1,0 B.

4. Рассчитать ПР (Hg₂I₂), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Hg₂I₂ + 2e = 2Hg + 2I^-; E⁰= -0,04 B

Hg₂²⁺ + 2е = Hg; E⁰ = 0,79 B.

5. Рассчитать ₆ (PdCl₆^2-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

PdCl₆^2- + 4e = Pd + 6Cl^-; E⁰ = 0,96 B

Pd²⁺+ 2e = Pd; E⁰ = 0,99 B.

6. Серебряный электрод погружен в 0,01 М раствор Na₂SeO₃ , насыщенный Ag₂SeO₃ , и в паре со стандартным водородным электродом служит катодом. Рассчитать величину K_s(Ag₂SeO₃), если потенциал ячейки равен 0,450 В.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

NO₂^- + 2H⁺ + e = NO + H₂O при pH = 5,0.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O при рН = 1,5.

9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cu²⁺ + 4CN^- + e = Cu(CN)₄^3- в 1 М растворе цианида калия.

10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном добавлением к 50 мл воды 2,5 мл 0,18 М соляной кислоты и 4,5 мл 0,1 М аммиака.

11. Рассчитать потенциал свинцового электрода в растворе, содержащем твердый бромид свинца и 50 г/л бромида калия.

12. Рассчитать эдс:

Pt│S₄O₆^2- (0,1 M), S₂O₃^2- (0,05 M)║I₂ (0,01 M), I^- (0,10 M)│Pt.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O = SO₄^2- + 2I^- + 4H⁺.

Вариант 3

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 15,8 г/л перманганата калия и 15,1 г/л сульфата марганца (II) при рН 3,2.

2. Вычислить равновесные концентрации ионов Cr³⁺, Fe³⁺, Fе²⁺ в растворе, состоящем из 0,10 М дихромата калия и 0,60 М сульфата железа (II) при рН 2,0.

3. Рассчитать К_а(H₃BO₃), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e = B + 3H₂O; E⁰ = -0,87 B

H₂BO₃^- + H₂O + 3e = B + 4OH^-; E⁰ = -1,79 B.

4. Рассчитать ПР (Ag₂CrO₄), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Ag₂CrO₄ + 2e = 2Ag + CrO₄^2-; E⁰ = 0,45 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

5. Рассчитать β₆(Co(NH₃)₆²⁺), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Co(NH₃)₆²⁺ + 2e = Co + 6NH₃; E⁰ = -0,42 B

Co²⁺ + 2e = Co; E⁰ = -0,28 B.

6. Рассчитать величину K_s(Ag₂MoO₄), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:

Ag₂MoO₄ + 2e = 2Ag + MoO₄^2-; E^o = 0,49 B

Ag⁺ + e = Ag ; E^o = 0,80 B.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

2H₂SO₃ + 2H⁺ + 4e = S₂O₃^2- + 3H₂O при рН = 5,0.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cr₂O₇^2- +14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O при рН = 4,5.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

AlF₆^3- + 3e = Al + 6F^- в 0,2 М растворе фторида калия.

7. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 200 мл которого содержат 1,2 г ацетата натрия.

8. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 3,4 г/л нитрата серебра и 2,5 М аммиака.

9. Рассчитать эдс:

Zn│Zn²⁺ (0.001 M), OH^- (0.01 M)║Cu²⁺ (0.1 M)│Cu.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

Cr₂O₇^2- + 6Cl^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O.

Вариант 4

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной смешением 10 мл 0,10 М перманганата калия и 10 мл 0,20 М сульфата железа (II) при рН 2,2.

2. Вычислить равновесные концентрации иода, сернистой кислоты и иодид-иона в растворе, состоящем из 25,4 г/л иода и 0,1 М сернистой кислоты при рН 1,5.

3. Рассчитать К_а (HClO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

HClO + H⁺ + 2e = Cl^- + H₂O; E⁰ = 1,50 B

ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^-; E⁰ = 0,88 B.

4. Рассчитать ПР (Ag₂CO₃), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Ag₂CO₃ + 2e = 2Ag + CO₃^2-; E⁰ = 0,46 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B

5. Рассчитать β₆ (AlF₆^3-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

AlF₆^3- + 3e = Al + 6F^-; E⁰ = -2,07 B

Al³⁺ + 3e = Al; E⁰ = -1,66 B.

6. Рассчитать величину K_s(Hg₂SO₄), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:

Hg₂SO₄ + 2e = 2Hg + SO₄^2-; E^o = 0,65 B

Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg ; E^o = 0,79 B.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

IO₃^- + 4H⁺ + 4e = IO^- + 2H₂O при рН = 3,5.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O при рН = 1,9.

9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Zn(NH₃)₄²⁺ + 2e = Zn + 4NH₃ в 0,2 М растворе аммиака.

10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,50 М соляной кислоты и 30 мл 0,60 М аммиака.

11. Рассчитать потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрат ртути (II) и 1,5 М иодид калия.

12. Рассчитать эдс:

Al│AlCl₃ (0,05 M)║AgCl_(ТВ.)│Ag.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O.

Вариант 5

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 20 мл 0.2 M дихромата калия и 10 мл 0,1 М сульфата железа (2+) при рН 2,0.

2. Вычислить равновесные концентрации перманганат- и нитрат-ионов, а также азотистой кислоты в растворе, содержащем в 100 мл 0,01 моль азотистой кислоты и 0,063 г перманганата калия при рН 1,5.

3. Рассчитать К_а (HBrO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

HBrO + H⁺ + 2e = Br^- + H₂O; E⁰ = 1,34 B

BrO^- + H₂O + 2e = Br^- + 2OH^-; E⁰ = 0,76 B.

4. Рассчитать ПР (AgSCN), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

AgSCN + e = Ag + SCN^-; E⁰ = 0,07 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

5. Рассчитать β₂ (Ag(SO₃)₂^3-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Ag(SO₃)₂^3- + e = Ag + 2SO₃^2-; E⁰ = 0,43 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

6. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

VO₂⁺ + 4H⁺ + 2e = V³⁺ + 2H₂O при рН = 0,8.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

MnO₂ + 4H⁺ +2e = Mn²⁺ + 2H₂O при рН = 2,5.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

TiF₆^2- + 4e = Ti + 6F^- в 1,5 М растворе фторида калия.

9. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 32 мл 0,25 М хлорной кислоты и 19 мл 0,40 М гидроксида калия.

10. Рассчитать потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрат ртути (II) и 1,6 М хлорид натрия.

11. Рассчитать эдс:

Pt│Fe²⁺ (0,01 M), Fe³⁺ (10^-6 M)║Cr₂O₇^2- (0,10 M), Cr³⁺ (10^-6 M), pH = 0,5│Pt.

12. Для определения константы диссоциации слабой кислоты HAn применили ячейку состава Pt, H₂ (1 атм.)│ NaAn (0,25 M), HAn (0,15 M) ║ СВЭ. Потенциал ячейки 0,310 В. Рассчитайте величину К_а.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

Cr₂O₇^2- + 6Br^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 7H₂O.

Вариант 6

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 10 мл 0,50 M ванадата калия и 10 мл 0,10 М сульфата железа (II) при рН 0,5.

2. Вычислить равновесные концентрации дихромат- и иодид-ионов, а также иода в растворе, содержащем 0,10 М дихромата калия и 99,6 г/л иодида калия при рН 1,0.

3. Рассчитать К_а (HNO₂), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O; E⁰ = 0,94 B

NO₃^- + H₂O + 2e = NO₂^- + 2OH^-; E⁰ = 0,01 B.

4. Рассчитать ПР (AgBrO₃), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

AgBrO₃ + e = Ag + BrO₃^-; E⁰ = 0,55 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

5. Рассчитать β₂ (Ag(S₂O₃)₂^3-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Ag(S₂O₃)₂^3- + e = Ag + 2S₂O₃^2- ; E⁰ = 0,01 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

AgBr_↓ + e = Ag + Br^-

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

S + 2H⁺ + 2e = H₂S при рН = 1,8.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Mn(OH)₂ + 2e = Mn + 2OH^- в 0,1 М растворе аммиака.

9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

2ICl₃ + 6e = I₂ + 6Cl^- в 0,1 М растворе хлорида калия.

10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,50 М соляной кислоты и 30 мл 0,60 М аммиака.

11. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,10 М нитрата серебра и 1,0 М цианида натрия.

12. Рассчитать эдс:

Pt│Mn²⁺(0,05 M), MnO₄^-(0,03M), CH₃COOH(1M)║Fe²⁺ (0,05 M), Fe³⁺ (0,1 M)│Pt.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O.

Вариант 7

1. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала системы после введения 0,01223 г AgNO₃ марки «хч» в 25 мл 0,01 М раствора KCl.

2. Раствор содержит 0,01 М MnO₄^- и 0,005 M Mn²⁺ при рН, равном 0. На сколько милливольт изменится потенциал окислительно-восстановительной пары, если рН раствора довести до 6?

3. Рассчитать К_а (HIO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

HIO + H⁺ + 2e = I^- + H₂O; E⁰ = 0,99 B

IO^- + H₂O + 2e = I^- + 2OH^-; E⁰ = 0,49 B.

4. Рассчитать ПР (Hg₂(CH₃COOH)₂), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Hg₂(CH₃COOH)₂ + 2e = 2Hg + 2CH₃COOH; E⁰ = 0,51 B

Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg; E⁰ = 0,79 B.

5. Рассчитать β₄ (Hg(CN)₄^2-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Hg(CN)₄^2- + 2e = Hg + 4CN^- ; E⁰ = -0,37 B

Hg²⁺ + 2e = Hg; E⁰ = 0,85 B.

6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

Ni₂P₂O₇↓ + 4e = 2Ni + P₂O₇^{4 -}.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

NO₃^- + H₂O + 2e = NO₂^- + 2OH^- при рН = 10,8.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

HBrO + H⁺ + 2e = Br^- + H₂O в 0,1 М растворе фосфорной кислоты.

9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cd(CN)₄^2- + 2e = Cd + 4CN^- в 0,1 М растворе цианида калия.

10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,30 М соляной кислоты и 10 мл 0,60 М аммиака.

11. Рассчитать потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,10 М нитрат никеля и 1,0 М аммиак.

12. Рассчитать эдс:

Pt│MnО₂,MnO₄^-(0,03M),HCOOH(1M)║Fe²⁺(0,5M),Fe³⁺(0,1M)│Pt.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + H₂O = Cr₂O₇^2- + 8H⁺.

Вариант 8

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 15,8 г/л перманганата калия и 15,1 г/л сульфата марганца (II) при рН 12,2.

2. Вычислить равновесные концентрации ионов Cr³⁺, Fe³⁺, Cr₂O₇^2-, Fе²⁺ в растворе, состоящем из 0,10 М дихромата калия и 0,60 М сульфата железа (II) при рН 0,2.

3. Рассчитать К_а (HСООН), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

НСООН + 2H⁺ + 2e = НСНО + H₂O; E⁰ = -0,01 B

НСОО^- + 2H₂O + 2e = НСНО + 3OH^-; E⁰ = -1,07 B.

4. Рассчитать ПР (Ag₂МоO₄), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Ag₂МоO₄ + 2e = 2Ag + МоO₄^2-; E⁰ = 0,49 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80B.

5. Рассчитать β₄ (Zn(CN)₄^2-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Zn(CN)₄^2- + 2e = Zn + 4CN^-; E⁰ = -1,26 B

Zn²⁺ + 2e = Zn; E⁰ = -0,76 B.

6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

AgSCN↓+ e = Ag + SCN^-

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

2H₂SO₃ + 2H⁺ + 4e = S₂O₃^2- + 3H₂O при рН = 3,4.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

НСОО^- + 2H₂O + 2e = НСНО + 3OH^- при рН = 13,5.

9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

AlF₆^3- + 3e = Al + 6F^- в 2 М растворе фторида калия .

10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 500 мл которого содержат 8,2 г формиата натрия.

11. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 3,4 г/л нитрата серебра и 2,5 М цианида калия.

12. Рассчитать эдс:

Zn│Zn²⁺ (0,001 M), OH^- (0,1 M)║Cu²⁺ (0,01 M), NH₃ (0,5 M)│Cu.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

MnO₂ + H₂C₂O₄ + 2H⁺ = Mn²⁺ + 2CO₂ + 2H₂O.

Вариант 9

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной смешением 10 мл 0,10 М перманганата калия и 10 мл 0,20 М сульфата железа (II) при рН 1,8.

2. Вычислить равновесные концентрации иода, сернистой кислоты и иодид-иона в растворе, состоящем из 25,4 г/л иода и 0,1 М сернистой кислоты при рН 5,5.

3. Рассчитать равновесные концентрации ионов кадмия и железа (II) после встряхивания 0,05 М раствора сульфата кадмия с избытком железных опилок.

4. Рассчитать константу автопротолиза воды, если:

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-; E⁰ = -0,83 B

2H⁺ + 2e = H₂; E⁰ = 0,00 B.

5. Рассчитать ПР (Ag₂S), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Ag₂S + 2e = 2Ag + S^2-; E⁰ = -0,71 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

6. Рассчитать β₄ (AuCl₄^-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

AuCl₄^- + 3e = Au + 4Cl^-; E⁰ = 0,99 B

Au³⁺ + 3e = Au; E⁰ = 1,50 B.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

IO₃^- + 5H⁺ + 4e = HIO + 2H₂O при рН = 2,98.

8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O при рН = 1,14.

9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

BF₄^- + 3e = B + 4F^- в 0,2 М растворе фторида калия.

10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,50 М хлорида аммония и 30 мл 0,60 М аммиака.

11. Рассчитать потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрат ртути (II) и 1,5 М цианид калия.

12. Рассчитать эдс:

Al│AlCl₃ (0,05 M), KF (1,0 M)║ KCl (0,1 M), AgCl _(ТВ.)│Ag.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.

Вариант 10

1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 15,8 г/л перманганата калия и 15,1 г/л сульфата марганца (II) при рН 3,2.

2. Вычислить равновесные концентрации иода, сернистой кислоты и иодид-иона в растворе, состоящем из 25,4 г/л иода и 0,10 М сернистой кислоты при рН 1,5.

3. Рассчитать К_а (HBrO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

HBrO + H⁺ + 2e = Br^- + H₂O; E⁰ = 1,34 B

BrO^- + H₂O + 2e = Br^- + 2OH^-; E⁰ = 0,76 B.

4. Рассчитать ПР (AgBrO₃), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

AgBrO₃ + e = Ag + BrO₃^- ; E⁰ = 0,55 B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ = 0,80 B.

5. Рассчитать β₄ (Hg(CN)₄^2-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:

Hg(CN)₄^2- + 2e = Hg + 4CN^- ; E⁰ = -0,37 B

Hg²⁺ + 2e = Hg; E⁰ = 0,85 B.

6. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

2H₂SO₃ + 2H⁺ + 4e = S₂O₃^2- + 3H₂O при рН = 3,4.

7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции

НСОО^- + 2H₂O + 2e = НСНО + 3OH^- при рН = 13,5.

8. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

Ni₂P₂O₇↓ + 4e = 2Ni + P₂O₇^{4 -}.

9. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 100 мл которого содержат 3,2 г формиата натрия.

10. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,4 г/л нитрата серебра и 1,5 М цианида калия.

11. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

AgBr↓ + e = Ag + Br^-.

12. Рассчитать эдс:

Pt│MnО₂,MnO₄^-(0,03M),HCOOH(1M)║Fe²⁺(0,5M),Fe³⁺(0,1M)│Pt.

13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:

10Fe²⁺ + 2ClO₃^- + 12H⁺ = Cl₂ + 10Fe³⁺ + 6H₂O.

Примечание.

СВЭ – стандартный водородный электрод : - ║ H⁺ ( 1,0 M)│H₂ (1 атм., 25˚С), Pt