PC1E2010

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

118. Идеальные растворы. Законы Рауля и Дальтона. Взаимосвязь составов паровой и жидкой фаз, диаграмма кипения для идеального раствора.

119. Запишите уравнение, выражающее правило рычага. Назовите входящие в это уравнение величины. Рассмотрите применение правила рычага на примере диаграммы кипения «температура – состав» (P=const) для двухкомпонентной системы без азеотропа (диаграмму выберите в справочнике). Покажите на диаграмме, до какой температуры следует нагреть жидкую систему произвольного состава х₀, чтобы количества равновесных жидкой и паровой фаз были одинаковы?

120. Анализ диаграмм “давление-состав”, “температура-состав” и “состав пара-состав жидкости” для систем, не образующих азеотроп.

121. Равновесие “жидкость-пар” в двухкомпонентных системах. Диаграммы “давление-состав”, “температура-состав”, “состав пара-состав жидкости” для систем с положительными отклонениями от закона Рауля.

122. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы характеризуется минимумом на кривой «температура-состав». Компонент является менее летучим, чем вещество . Укажите составы дистиллята и кубового остатка при ректификации жидкой смеси, с большим содержанием компонента по сравнению с азеотропной смесью.

123. Анализ диаграмм кипения “давление-состав” “температура-состав” и “состав пара-состав жидкости” для систем, образующих азеотроп.

124. Приведите диаграммы фазового равновесия и для системы с высококипящим азеотропом. Изобразите схематически (с помощью системы стрелок) изменение фазового состава системы при переходе из парообразного состояния в жидкое для двух композиций, одна из которых отвечает составу азеотропа, а другая располагается слева от него. Укажите температуры начала и окончания фазовых превращений, составы 1-го пузырька пара.

125. Изобразите схематически диаграмму кипения «температура – состав» () двухкомпонентной системы с азеотропом и отрицательными (вариант: «положительными»)отклонениями от идеальности. Дайте краткую характеристику диаграммы (назовите фазовые поля, линии, характерные точки). Постройте график зависимости равновесного состава пара от состава жидкости для легколетучего компонента.

126. Основы разделения жидких бинарных смесей перегонкой и ректификацией. Коэффициент разделения. Возможно ли двухкомпонентную систему, характеризующуюся наличием азеотропа (состав не совпадает с азеотропным), разделить на чистые компоненты? Приведите пояснение.

127. Анализ диаграммы кипения бинарных смесей с экстремумом на кривой . Азеотропные смеси и возможности их разделения на чистые компоненты.

128. Изобразите диаграмму фазового равновесия для бинарной системы с высококипящим азеотропом. Дайте краткую характеристику диаграммы (фазовых полей, линий, характерных точек). Какие продукты окажутся в дистилляте и кубовом остатке при ректификации жидкой системы, более богатой компонентом по сравнению с азеотропной смесью.

129. Для приведённой в справочнике диаграммы кипения системы (дана ссылка на диаграмму) опишите фазовые превращения при изобарном нагревании от t = … до t = … двух растворов с концентрациями … и … мольн.%, укажите температуры начала и окончания фазовых превращений. На какие составные части может быть разде­лена система состава …. мольн.% в результате процесса ректифика­ции?

130. Равновесие “жидкость – пар” в двухкомпонентных системах с полной взаимной растворимостью в жидкой фазе. Законы Гиббса-Коновалова. Азеотропные смеси.

131. Законы Гиббса-Коновалова. Разделение жидких смесей перегонкой и ректификацией.

132. Диаграммы кипения бинарных систем с полной взаимной растворимостью компонентов. Законы Гиббса-Коновалова. Применение правила фаз к исследованию диаграмм кипения.

133. Равновесие “жидкость – пар” в системах двух несмешивающихся жидкостей. Зависимость общего давления и состава пара от состава жидкой фазы. Перегонка с водяным паром. Расходный коэффициент водяного пара.

134. Системы практически несмешивающихся друг с другом жидкостей. Связь общего давления и состава паровой фазы с давлениями компонентов системы. Температура кипения раствора. Перегонка с водяным паром. Расходный коэффициент водяного пара.

135. Ограниченная растворимость компонентов в жидком состоянии. Диаграмма с верхней критической температурой растворения, анализ диаграммы. Определение состава критической точки полного смешения компонентов. Правило Алексеева.

136. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Диаграмма «температура – состав» при для системы с верхней критической температурой растворения. Влияние температуры на взаимную растворимость жидкостей. Применение правила рычага.

12