u_modul_1

77.В якому співвідношенні треба взяти розчини солі та основи, із Сн = 0,1моль/л для одержання аміачного буферу із рН = 9, (Кд = 1,8 · 10–5).

78.Обчислити співвідношення об’ємів компонентів аміачного буферу із Сн = 0,1моль/л

рН = 9,2, (Кд = 1,8 · 10–5).

Буферна ємкість

79.Як зміниться рН фосфатного буферу, який складений із 100 мл 0,1М КН2РО4

(Кд = 1,6 · 10–7) і 100 мл Na2НРО4 із Сн = 0,3 моль/л, в результаті додавання до нього 10 мл NaOH із Сн = 0,2 моль/л.

80.Як зміниться рН гідрокарбонатного буферу, до складу якого входить 7 мл Н2СО3 із

Сн = 0,1 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7 ) і 5 мл NaHCO3 із Сн = 0,2 моль/л, під час додавання 2 мл NaOH з Сн = 0,1 моль/л.

81.Як зміниться рН цитратного буферу, який складається з 40 мл цитрату калію із Сн = 0,1 моль/л і 80 мл цитратної кислоти із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,2 · 10–3), якщо додати до нього 20 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л.

82.Як зміниться рН ацетатного буферу, склад якого 30 мл СН3СООН із Сн = 0,1 моль/л

(Кд = 1,85 · 10–5) і 70 мл СН3СООNa із Сн= 0,2 моль/л в результаті додавання 10 мл NaОН із Сн = 0,1 моль/л.)

83.Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається із 30 мл NaH2PO4 із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,6 · 10–7) і 50 мл NaH2PO4 із Сн = 0,1 моль/л, якщо до нього прилити 10 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л.

84.Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається із 30 мл Na2PO4 із Сн = 0,1 моль/л і 20 мл NaН2PO4 із Сн = 0,1моль/л (Кд = 1,6 · 10–7), якщо додати до нього 5 мл HCl із Сн = 0,2моль/л.

85.Як зміниться рН гідрокарбонатного буферу, до складу якого входить 7 мл Н2СО3 із

Сн = 0,1 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7) і 5 мл NaHCO3 із Сн = 0,2 моль/л, під час додавання 2 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л).

86.Як зміниться рН аміачного буферу, склад якого 40 мл NH4Cl із Сн = 0,1 моль/л і 60 мл NH4OH із Сн

= 0,2 моль/л (Кд = 1,8 · 10–5), якщо до нього додати 20 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.

87.Як зміниться рН аміачного буферу, склад якого 30 мл NН4ОН із Сн = 0,2 моль/л

(Кд = 1,8 · 10-5) та 20 мл NH4NO3 із Сн = 0,1 моль/л, після додавання до нього 10 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л.

88.На титрування 100 мл сироватки крові витрачено 36 мл HCl із Сн = 0,05 моль/л. рН крові при цьому змінюється до 7,0. Обчислити буферну ємкість крові.

89.Обчислити буферну ємкість крові, якщо на титрування 5 мл її витрачається 7,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.

= 0,1 моль/л.

91.Обчислити буферну ємкість аміачного буферу з рН = 9,2, якщо на титрування 10 мл його витрачається 8,6 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.

92.Обчислити буферну ємкість аміачного буферу, склад якого 60 мл NН4ОН

із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) і 40 мл NH4Cl із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачається 5,2 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.

93. Обчислити буферну ємкість гідрокарбонатного буферу, який складається із 20 мл Н2СО3 із

Сн = 0,2 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7) і 40 мл NаHCО3 із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачено 7,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.

94.На титрування 10 мл ацетатного буферу із рН = 4,7 витрачається 5,2 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л. Обчислити буферну ємкість.

95.На титрування фосфатного буферу, який складається із 5 мл NaH2PO4 із Сн = 0,2 моль/л

(Кд = 1,6 · 10-7) і 3 мл Na2HPO4 із Сн = 0,2 моль/л, витрачається 4,8 мл HCl із Сн = 0,2 моль/л. Обчислити буферну ємкість.

96. Обчислити буферну ємкість гідрокарбонатного буферу із 10 мл Н2СО3 із Сн = 0,2 моль/л

(Кд = 4,4 · 10–7) і 20 мл NаHCО3 із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачено 8,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.

97.Обчислити буферну ємкість ацетатного буферу, склад якого з рівних об’ємів кислоти (Кд = 1,8 · 10-5) і солі із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 5мл його витрачено 3,5 мл NaOH із

Сн = 0,1 моль/л.

Колігативні властивості розчинів

98.Чому дорівнює осмотичний тиск 5%-ного розчину NaHCO3 для ін’єкції під час ацидозу (ρ = 1,035; α = 0,98; n = 2).

99.Визначте осмотичний тиск 18%-ного розчину виноградного цукру за 20°С, якщо густина розчину становить 1,07 г/см3 М = 342.

100.Обчислити осмотичний тиск 40%-ного розчину глюкози, який вводиться інтравенозно (ρ = 1,6; t = 37ºС; М = 180).

101.Визначити молярну концентрацію розчину глюкози, який ізотонічний з кров’ю за 37°С. 102.Чим пояснюється послаблююча дія 25%-ного розчину MgSO4? Підтвердити

відповідними розрахунками (ρ = 1,27; α = 0,96).

103.Чому розчин глюкози з ω = 5% можна вводити інтравенозно ? Підтвердити відповідними розрахунками (ρ = 1,018 г/мл; t = 37°С).

104.Розрахувати осмотичну концентрацію крові за 37°С.

105.Для зняття набряків при алергії вводять 10% - ний розчин кальція хлориду. Розрахуйте його осмотичний тиск ( ρ = 1,14; α = 0,96; t = 37°С).

106.Визначити осмотичний тиск крові жаби, якщо осмотична концентрація її крові за 7°С рівна 220 м моль/л.

107.Розрахувати осмотичний тиск 10% - ного розчину кальцій глюконату, який вводяться інтравенозно (ρ = 1,16; α = 0,92; М.М = 130)

108.Чому розчин NaCl з ω = 0,9 % можна вводити інтравенозно ? Підтвердити відповідними розрахунками?

109.Депресія крові 0,56. Визначити осмотичний тиск за 37°С.

110.Визначити зниження температури замерзання крові, якщо осмотичний тиск за 37°С рівний 7,7 атм.

111.Чому дорівнює температура замерзання крові ? Підтвердити відповідними розрахунками.

112.Чому дорівнює осмотична концентрація крові жаби, якщо температура замерзання крові рівна – 0,41°С?

113.Чому дорівнює температура замерзання 3%-ного розчину глюкози, якщо Екр = 1,86? 114.Визначити депресію 6%-ного розчину глюкози. ρ = 1,1.

115.Визначити депресію розчину неелектроліту, якщо його осмотичний тиск при 0°С рівний 4,92 атм.

116.Чому дорівнює за 0°С осмотичний тиск неелектроліту, якщо депресія його розчину рівна 1,86 ?

117.Обчисліть температуру кипіння 5%-ного розчину цукру С12Н22О11 у воді. 118.Розрахувати Росм. розчину хлориду калію з ω = 0,5, який вводиться інтравенозно (ρ =

1,04; α = 0,98; t = 37°С).

119.Осмотичний тиск розчину гемоглобіну у воді, який містить 124 г/ л за 17ºС, становить 0,0435 атм. Розрахувати молекулярну масу гемоглобіну.

120.Пониження температури замерзання розчину неелектроліту, який містить 29,5 г речовини в 100 г води, рівня 1,6°С. Визначити молекулярну масу речовини.

121.Визначити ступінь дисоціації хлороцтової кислоти в розчині, який містить в 100 г води

1г CH2ClCOOH. Пониження температури замерзання цього розчину 0,218. 122.За якої температури замерзне розчин, який містить 1 г нітробензолу C6H5NO2 в 10 г

бензолу, якщо чистий бензол замерзає за 5,5°С? Моляльна депресія бензолу 5,1.

123.Визначити депресію розчину неелектроліту якщо його осмотичний тиск за 0ºС становить 4,92 атм.

124.Визначити осмотичний тиск 18% -ного розчину виноградного цукру при 20°С, якщо густина розчину дорівнює 1,07 г/см3. (С12 Н22О11).

Література

Основна:

1. Хухрянский В.Г., Циганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов, 1990.

2.Равич – Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, 1975.

3.Садовничая Л.П. , Хухрянский В.Г., Циганенко А.Я. Биофизическая химия, 1986.

4.Шемякин Ф.М. и соавт. Аналитическая химия, М., 1973.

5.Селезнев К.А. Аналитическая химия, М., 1973.

6.Алексеев В.Н. Количественный анализ. М, 1972.

7.Глинка Н.Л. Общая химия.

3.Ахметов Н.С. Неорганическая химия, 1975.

4.Крешков А.П. Курс аналитической химии, т. ІІ, М. 1968.

5.Питипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия, Т.І, Т.ІІ, М., 1990.

6.Авцын А.П., Жаворонков А.А., и др. Микроэлементоды человека, 1991.

7.Швайкова М.Д. Токсикологическая химия,1975.

8.Артамонова В.Г., Шаталова Н.Н. Профессиональные болезни, 1988.

9.Машковский Л.В. Лекарственные средства, 1978

10.Государственная фармакопея СССР. Одиннадцатое издание.

11.Державна фармакопея України.