ПИТАННЯ ДЛЯ ТЕСТОВОГО КОМП’ЮТЕРНОГО КОНТРОЛЮ

Елементи хімічної термодинаміки

Закони термодинаміки. Теплові ефекти хімічних реакцій.

1. Хімічна термодинаміка вивчає термодинамічні властивості речовин в залежності від їх:

в) стану, складу, структури;

2. Термодинамічна система – це тіло або група тіл, які перебувають у взаємодії та:

а) уявно відокремлені від навколишнього середовища;

3. Ізольована термодинамічна система обмінюється із навколишнім середовищем:

б) не обмінюється ні масою, ні енергією;

4. Закрита термодинамічна система:

б) не обмінюється масою, а тільки енергією;

5. Відкрита система:

б) обмінюється із середовищем масою та енергією;

6. Живий організм це система:

а) відкрита;

7. Організм людини – система:

б) гетерогенна;

8. За першим законом термодинаміки внутрішня енергія ізольованої системи:

б) величина стала і не залежить від процесів, що відбуваються в системі;

9. Тепловий ефект реакції – це кількість теплоти, яка:

б) виділяється або поглинається під час реакції;

10.Закон Гесса стверджує, що тепловий ефект хімічної реакції залежить від:

в) природи речовин і початкового та кінцевого стану системи;

11.Ендергонічні процеси в організмі протікають із:

б) поглинанням енергії;

12.Екзергонічні процеси ідуть із:

а) виділенням енергії у формі корисної роботи;

13.Макроергічні сполуки в організмі людини:

б) АТФ;

14.В організмі людини енергія акумулюється в сполуках із зв’язками:

в) макроергічними;

15.В організмі людини хімічна енергія поживних речовин перетворюється у: а) механічну роботу;

16.Організм людини – система:

б) гомогенна;

17.Організм людини:

в) одержує енергію за рахунок окиснення поживних речовин;

18.В живому організмі процеси йдуть:

в) самовільно;

19.Самовільний процес можливий, якщо:

б) G0;

20. Організм людини це система:

а) відкрита, гетерогенна, необоротна, нерівноважна;

Хімічна кінетика. Каталіз.

21.Швидкість хімічних реакцій – це зміна:

б) концентрації однієї із реагуючих речовин за одиницю часу;

22.Прикладом мономолекулярної реакції в організмі людини є:

б) дисоціація карбонатної кислоти;

23.До бімолекулярних реакцій в організмі людини належать:

в) естерифікації;

24.Прикладом реакції нульового порядку в організмі людини є:

а) ферментативні реакції;

25.Прикладом реакції першого порядку в організмі людини є:

а) гідроліз;

26.Прикладом реакцій другого порядку в організмі людини є:

а) естерифікації;

27. Гідроліз сахарози – це реакція:

а) бімолекулярна, але першого порядку;

28.За ланцюговим механізмом в організмі людини відбувається в) оновлення мембрани клітини;

29.Антиоксиданти – це речовини, які:

а) зв’язують вільні радикали в організмі людини;

30.Приклад фотохімічних реакцій в організмі людини:

в) розклад білірубіну під дією світла;

31.Каталізатори – це речовини, які:

в) змінюють швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними;

32.За кислотно-основним каталізом прискорення реакції обумовлене наявністю:

б) протонів;

33.Ферментативний каталіз:

а) термолабільний;

34.Ферменти:

г) зменшують енергію активації.

35.Енергія активації окиснення альдегідів до карбонових кислот in vivo:

б) менша за енергію активації in vitro;

36.Ферментативний каталіз:

б) специфічний;

37.Ферментативний каталіз залежить від:

а) реакції середовища;

38.Пероксид водню розкладається швидше: б) каталазою ніж колоїдною платиною;

39.Трипсин розщеплює тільки:

в) пептидний зв’язок;

40.Завдяки ферментам процеси в організмі людини ідуть за умов: а) t= 37°С, Р= 1 атм, рН7;

Хімічна рівновага. Добуток розчинності

41.Необоротними називають реакції, в яких:

в) вихідні речовини повністю перетворюються в продукти реакції;

42.Із наведених нижче реакцій вкажіть необоротні:

г) AgNO₃ +HCl ® AgCl + НNO_{3 .}

43.Оборотні реакції ідуть:

б) до рівноваги;

44.В оборотних процесах швидкість прямої реакції:

а) поступово зменшується до рівня рівноважної концентрації;

45.Хімічна рівновага – це стан системи, в якій:

б) швидкості прямої та зворотної реакцій однакові;

46.Константа рівноваги показує:

в) в скільки разів пряма реакція іде швидше за оборотну;

47.Термодинамічна умова хімічної рівноваги: а) G = 0, F = 0;

48.За принципом Ле-Шательє в результаті збільшення концентрації вихідних речовин рівновага зміщується:

а) праворуч;

49.За принципом Ле-Шательє зниження температури зміщує рівновагу:

б) в бік екзотермічної реакції;

50.Вказати правильне рівняння ДР арґентум(II) cульфату: в) ДР=[Ag⁺]²[SO₄^2-];

51.Осад електроліту утворюється, якщо:

в) ДК > ДР;

52.В результаті додавання арґентум нітрату до насиченого розчину арґентум хлориду маса осаду AgCl:

в) збільшується;