- •Российский национальный исследовательский медицинский университет имени н.И. Пирогова
- •Содержание
- •Строение атома
- •Заряд атома нейтральный!
- •Заполнение орбиталей
- •Виды атомных орбиталей
- •Главные характеристики атома
- •Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Физический смысл Периодического закона (на примере )
- •Закономерности изменения свойств элементов
- •Семейства химических элементов
- •Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
- •Химическая связь
- •Механизмы образования ковалентной связи
- •Способы перекрывания электронных облаков
- •Свойства ковалентной связи
- •Типы гибридизации
- •Кристаллические решетки
- •Сравнительная характеристика кристаллических решеток
- •Валентность и степень окисления
- •Правила определения степени окисления элемента в соединении
- •Химические реакции и закономерности их протекания Классификация химических реакций
- •Методы расстановки коэффициентов в уравнениях овр
- •Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
- •Растворы. Электролитическая диссоциация
- •Способы выражения состава раствора
- •Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
- •Реакции ионного обмена
- •Гидролиз
- •Случаи гидролиза солей
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Металлы
Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
Впервые Периодический закон был сформулирован 1 марта 1869 года русским ученым Д.И. Менделеевым. Первоначально, формулировка закона выглядела несколько иначе: свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от относительной атомной массы элементов. Но, как оказалось, элементы Ar, K, Ca не подлежат данному условию (это можно проследить в периодической системе). Именно поэтому современная формулировка закона звучит иначе.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (см. приложение) является графическим отображением Периодического закона.
Главная характеристика элемента – заряд ядра атома!
Физический смысл Периодического закона (на примере )
Порядковый номер электронная оболочка (17е-)
Ядро 3 - номер периода
+17
17р+ + 18n0 = атомная масса 2 8 7 - номер группы
Закономерности изменения свойств элементов
в малых периодах (II, III)
- Заряд ядра атома элемента увеличивается;
- Число энергетических уровней не изменяется;
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов увеличивается;
- Радиус атома уменьшается;
- Прочность связи электронов внешнего уровня с ядром увеличивается;
- Энергия сродства к электрону увеличивается;
- Энергия ионизации увеличивается;
- Металлические свойства ослабевают;
- Неметаллические свойства усиливаются;
- Восстановительные свойства ослабевают;
- Окислительные свойства усиливаются.
в группах
- Число энергетических уровней увеличивается;
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов не изменяется;
- Радиус атома увеличивается;
- Прочность связи е- последнего энергетического уровня с ядром уменьшается;
- Энергия сродства к электрону уменьшается;
- Энергия ионизации уменьшается;
- Электроотрицательность уменьшается;
- Металлические свойства усиливаются;
- Неметаллические свойства ослабевают;
- Восстановительные свойства усиливаются;
- Окислительные свойства ослабевают;
- Заряд ядра атома элемента увеличивается.
Семейства химических элементов
s-элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (первые 2 элемента каждого периода);
p-элементы – последним заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня (главные подгруппы III-VIII групп);
d-элементы – последним заполняется d-подуровень предвнешнего энергетического уровня (побочные подгруппы I-VIII групп);
f-элементы – последним заполняется f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня (лантаноиды и актиноиды).