- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Задания для самостоятельной работы
12.21; 12.24; 12.28; 12.31
Дата _________
Лабораторная работа 11.1
Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Цель работы: Приобрести навыки экспериментального определения величины набухания полимеров и изоэлектрической точки (ИЭТ) белков.
Задание: Изучить влияние природы растворителя и электролитов на набухание ВМС. Определить ИЭТ ВМС по степени набухания. Наблюдать явление коллоидной защиты.
Оборудование и реактивы:
Желатин порошкообразный; кусочки резины; толуол; растворы сульфата натрия (c(Na2SO4)=0,5 моль/л и c(Na2SO4)=0,00125 моль/л); раствор иодида натрия (c(NaI)=0,1 моль/л); буферные растворы с рН от 1 до 12; гидрозоль гидроксида железа (Ш); 0,1%-й раствор желатина, вода дистиллированная. Пробирки сухие и одинакового диаметра.
Сущность работы: Сравнивают объемы образцов полимеров до и после набухания. Сравнивают объемы желатина после набухания в воде и в присутствии различных электролитов. ИЭТ находят графически h = f (pH), предварительно определяя изменение объема желатина в результате набухания в растворах с различными значениями рН.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Изучение влияния природы среды на набухание.
Экспериментальные данные
Пробирка |
Полимер |
Среда |
Результаты наблюдений |
1. 2. 3. 4. |
Желатин Желатин Резина Резина |
Вода Толуол Вода Толуол |
|
По окончании работы толуол выливают в специальную склянку для слива органических растворителей.
* В выводе объясняют результаты наблюдений, сравнивая природу ВМС и растворителя.
Вывод:
Опыт 2. Изучение влияния электролитов на величину набухания ВМС.
Экспериментальные данные
Пробирка |
Среда |
Высота слоя сухого желатина ho, мм
|
Высота слоя набухшего желатина h, мм
|
Степень набухания
|
1.
|
Вода
|
|
|
|
2. |
Раствор Na2SO4 С=0,00125
мольддддмтмоль/лмоль/л |
|
|
|
3. |
Раствор NaI С=0,1моль/л |
|
|
|
* В выводе сравнивают степень набухания желатина в воде и в растворах электролитов. Какие ионы (катионы или анионы) оказывают большее влияние на величину набухания ВМС? С чем связывают различное влияние анионов электролитов на набухание ВМС?
Вывод:
Опыт 3. Определение изоэлектрической точки желатина.
Экспериментальные данные
Пробирка |
рH раствора |
Высота слоя сухого желатина ho, мм
|
Высота слоя набухшего желатина h, мм
|
h, мм |
1
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
Обработка результатов эксперимента:
Для определения ИЭТ желатина строят график зависимости h = f (pH). ИЭТ находят, опустив из точки минимума на кривой перпендикуляр на ось абсцисс. Температура Т= К
График:
* В выводе отмечают величину ИЭТ желатина, найденную графически по минимуму набухания и сравнивают с pIтеоретической. Объясняют, почему в ИЭТ степень набухания минимальна.
Вывод:
Опыт 4. Наблюдение коллоидной защиты.
Пробирка |
ВМС |
Концентрация электролита с(Na2SO4) |
Наблюдения |
1 |
|
0,00125 |
|
2 |
|
0,05 |
|
3 |
|
0,00125 |
|
*В выводе сравнивают мутность золя, защищенного желатином, и незащищенного золя после добавления электролита.
Вывод: