Задания для самостоятельной работы

7.39; 7.657.70; 7.72

Дата _______

Лабораторная работа 6.7

Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия

Цель: Изучить реакции ионов биометаллов и ионов токсикантов с органическими лигандами, а также совмещенные лигандообменные равновесия.

Задание: Выполнить одну или несколько реакций ионов-биометаллов или ионов-токсикантов со специфическими органическими лигандами. Выполнить опыты по изучению влияния рН среды на устойчивость и строение комплексов. Выполнить опыт по совмещенным лигандообменным равновесиям.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, пипетки, фильтровальная бумага.

Растворы, содержащие ионы алюминия, меди(П), кобальта (П), никеля (П), цинка, железа (Ш), кальция

(с=0,2 моль/л); насыщенные водные растворы фторид-иона, тартрат-иона, тиоцианата -иона, ализарина, 0,01% р-р дитизона в четыреххлористом углероде, 0,2% р-р 1-нитрозо2-нафтола в 50% уксусной кислоте, 1% р-р диметилглиоксима в этаноле.Водные р-ры ЭДТА натрия , глицина, салицилата натрия. Эриохром черный Т. Буферные р-ры со значениями рН 1; 2,5; 7,4. Аммиачный буферный р-р с рН=9.

Сущность работы: По изменению цвета, возникающего в ходе взаимодействия судят о:

1) возможности образования хелатных соединений (опыт1); 2) преобладающем направлении лигандообменного процесса в случае совмещения нескольких равновесий (опыт 3); 3) зависимости структуры комплекса от рН среды (опыт 4).

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Изучение образования внутрикомплексных соединении ионов металлов с органическими лигандами

1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином

16. Взаимодействие ионов цинка с дитизоном

1в. Взаимодействие ионов кобальта с 1-нитрозо -2- нафтолом.

:

1д.Взаимодействие ионов меди с глицином.

1е. Взаимодействие ионов никеля с диметилглиоксимом.

Опыт 3а. Изучение конкурирующих реакций комплексообразования. Конкуренция за ион железа.

№ пробирки	Добавленный реагент	Цвет соедержимого пробирки	Формула образовавшегося соединения
1
2
3

Уравнения реакций:

Опыт 3б. Конкуренция за ион кальция

Схематично взаимодействие иона металла с металлиндикатором и с ЭДТА можно представить следующим образом:

С металлиндикатором Са²⁺ + Ind ↔ CaInd^- + 2H⁺

С ЭДТА натрия: CaInd^- + H₂ЭДТА^2- ↔ CaЭДТА^2- + H₂Ind^-

Наблюдения:

• В выводах к опыту 3 указывают: а) объект конкуренции, б) конкурирующие частицы, в) конкурирующие процессы, г) преобладающий процесс.

Вывод: 3а.