Индивидуальное домашнее задание № 1

по теме «Химический элемент, химическое соединение».

Вариант 1.

1. Приведите химические элементы, в латинском названии которых содер­жит­ся гре­чес­кое слово “genes” – «образующий, рождающий».

2. Дайте определение оксидам. Систематические названия оксидов. Классифи­кация ок­сидов (приведите по 3 примера оксидов каждого типа). Приведите гра­фические формулы следующих бинарных кислородных соединений: Mn₂O₇, Mn₃O₄, MnO₂, OF₂, BaO₂ и обоснуйте, какие из них относятся к ок­си­дам. Приведите примеры ре­ак­ций получения оксидов.

3. Приведите реакции, демонстрирующие амфотерность гидроксида цинка и по­лу­че­ние на его основе аква-, гидроксо- и оксокомплексов.

4. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CaO Ca(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂CaCO₃(CaOH)₂CO₃CaCO₃CaO.

5. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте название следующим комп­лек­с­­ным сое­ди­нениям: [Co(NH₃)₃(NO₃)₃], Li[CrEnF₄], [Pd(NH₃)₃(H₂O)](ClO₄)₂, (NH₄)₂[PtCl₆], [Fe(CO)₅], K₃[Ru(OH)₃(CN)₃], Cs[Cu(CO)(SCN)₃], [Pd(N₂H₄)₂] Br₂, HSeO₃Cl.

6. Три различных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85,7% уг­ле­рода и 14,3% водорода. При нормальных условиях масса одного литра каж­дого из веществ составляет: 1,87 г, 2,5 г и 3,75 г. Определить моле­ку­ляр­ные формулы углеводородов.

Вариант 2.

1. Что общего в названии элементов: эрбий, тербий, иттрий, иттербий? Клас­си­­фи­ци­руй­те эти элементы по положению в периодической системе – груп­па, период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп; название семейства.

2. Приведите классификацию гидроксидов и обоснуйте характер изменения кис­­лот­но-основных свойств гидроксидов непереходных элементов в зависи­мос­ти от их положения в периодической системе. Как образуются система­ти­ческие названия ос­­­новных гидроксидов? Укажите название и приведите графические формулы сле­ду­ющих гидроксидов Fe(OH)₃, TlOH, Ca(OH)₂, NH₃H₂O, N₂H₄H₂O, NH₂OHH₂O. Приведите ре­ак­ции, демонстрирующие общие методы по­лу­чения основных гидроксидов.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cr CrCl₂Cr(OH)ClCr(OH)₂Cr(OH)₃NaCrO₂Na₃[Cr(OH)₆] Na₂Cr₂O₇.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати­ческое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [CoEn₂Cl₂]NO₃, Na₂[HgI₄], Al(H₂O)₃(OH)₃, Ni(CO)₄, K₄[Fe(CN)₆], [Co(SCN)₂(NH₂OH)₂], [Cu(NH₃)₂][CrEdta], [Pt(NH₃)₅Br](NO₃)₃, [Ru(CN)₂(OH)₂]SO₃.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: сульфат цианопента­ам­мин­­ро­дия(III), диоксодигидрофосфат(I) калия, гексахлороиридат(IV) аммо­ния, гексарода­но­хромат(III) пентаамминкобальта(III).

6. Установить формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если при его обез­во­­жи­ва­нии потеря массы составляет 47% от массы кристаллогидрата.

Вариант 3.

1. Название каких элементов связано с цветовой гаммой? Классифицируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической системе - группа (групповое наз­ва­ние), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.

2. Систематические и традиционные названия простых веществ. Что такое ал­ло­­т­ро­пия, аллотропные модификации состава и формы – приведите при­ме­ры. Су­щест­ву­ют ли аллотропные модификации формы для простых веществ в газовой фазе? При­ведите примеры, демонстрирующие различные методы для указания в фор­му­ле простого вещества его аллотропной формы. Хими­чес­кие элементы условно классифицируют на металлы и неметаллы. Сохра­няется ли такая классификация для их простых веществ: в твердом сос­то­я­нии, в газовой фазе? Приведите реакции, демонстрирующие общие методы по­лучения простых веществ.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Ba BaOBa(OH)₂(BaOH)₂CrO₄BaCrO₄BaCr₂O₇

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте системати­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [RhEn₂Cl₂]₂SO₄, Na₂[HgCl₄], Ni(CO)₄, Na₂ZnO₂, [Co(H₂O)₂(OH)₂(CN)₂]ClO₃, [Cr(N₂H₄)₄CO₃]₂CO₃, [NiEn₂][NiCl₄], Na₂S₂O₆(O₂).

5. Приведите молекулярные формулы соединений: перхлорат цианопента­ам­мин­платины(IV), бис(триоксо)сульфат(VI) натрия, бисдиметил­гли­ок­си­­мато­ни­кель, триоксованадат(V) натрия.

6. Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота, если плотность его пара по воздуху 1,55.

Вариант 4.

1. Приведите названия элементов, связанных: с Францией, Германией, Рос­си­ей, Поль­шей, Шотландией. Классифицируйте эти эле­мен­ты по положе­нию в перио­ди­ческой системе - группа (групповое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пе­реходные, не­переходные; типические элементы и элементы подгрупп.

2. Опишите два метода образования систематических названий бинарных сое­ди­­не­ний (приведите примеры). Приведите примеры специальных названий много­а­том­ных анионов и бинарных соединений на их основе. Как назы­вают­ся водородные соединения галогенов, халькогенов, р-элементов V и IV груп­пы, а также бора? При­ведите примеры. Приведите все возможные названия следующих соединений: Hg₂Cl₂, Na₃P, TeF₆, BaH₂, RbO₃, CsO₂, CaO₂, NaN₃, OsO₄, CaC₂, SbH₃, P₂H₄, HBr, B₂H₆.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: Fe₂O₃ FeCl₃Fe(OH)Cl₂Fe(OH)₂ClFe(OH)₃FePO₄Fe₂(HPO₄)₃Fe(H₂PO₄)₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте системати­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [Cr(H₂O)₃С₂O₄Cl], Na₂[RuO₄], [PdDMG], H[AuBr₄], Ba[Co(SCN)₄(NH₂OH)₂]₂, Na₃[AlF₆], [Pt(NH₃)₄][PtCl₄], [CuEn₂]₃(PO₄)₂, [Cr(H₂O)(NH₃)₅](NO₃)₆.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: гидросульфат ди(тиоциа­на­то)ди­ам­миндиаквахрома(III), тетрахлорониколлат(II) натрия, пентакарбо­нил­же­ле­зо, нит­рат динитритобисэтилендиаминрутения(III), тетрациано­пла­ти­нат(II) ­ди­аммин­меди(II), гексаоксоиодат(VII) водорода. ­

6. Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 40,3% бора, 7,51% во­до­рода и 52,2% азота, если 2,3 л этого соединения в виде газа при 60 ⁰С и 101,3 кПа имееют массу 6,78 г.

Вариант 5.

1. Приведите названия элементов, названных в честь столичных городов. Клас­си­­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической системе - груп­па (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Приведите функциональную классификацию сложных неорганических ве­ществ. Классифицируйте следующие соединения: СO, Na₂O, ZnO, Mn₂O₇, Pb₃O₄, Ba(OH)₂, Al(OH)_3, AlO(OH), HClO₄, H₅IO₆, H₄P₂O₇, HSO₃Cl, HCN, SeO₂F₂, NaNO₃, CaCl(ClO), (KFe)(SO₄)₂, Al(OH)₂Cl, Fe₂(HPO₄)₃, укажите их названия и приведите графичес­кие формулы.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений алю­ми­ния: AlNa₃[Al(OH)₆]Al(OH)₃Na[AlO₂]AlCl₃Al(OH)Cl₂Al(OH)₂Cl Al(OH)₃Al₂O₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте сис­тема­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K₃[Fe(C₂O₄)₃], K₃[Al(OH)₆], [CoEn₂(NH₃)₂](NO₃)₂, Na₂[Fe(CO)(CN)₅], Na[Co(ЭДТА)Сl₂], Rb[B(OH)₄], [Co(NH₃)₄CO₃]₂(CO₃).

5. Приведите молекулярные формулы соединений: гексахлороиридат(IV) нат­рия, дитиосульфатоаргентат(I) лития, тетраиододиамминродий, три­хло­ро­три­амминплатинат(IV) хлоротриамминплатины(II).­

6. Определить число молекул в 1 г соединения серы со фтором, содержащего 62,8% серы, если 118 мл этого соединения в виде газа при 7 ⁰С и 98,64 кПа имеют массу 0,51 г.

Вариант 6.

1. Что общего в названии элементов: неодим, празеодим? К семейству и подсе­мейству каких элементов они относятся?

2. Сформулируйте правила образования традиционных названий оксокислот р-эле­мен­тов III-VI и VII группы, при­ве­дите примеры. Приведите тради­цион­ные и систе­ма­­тические названия, а также графические формулы следу­ю­щих кислот: H₂S₂O₇, HPO₃, H₂PHO₃, HPH₂O₂, H₂SeO₃, H₅IO₆, HIO₄, HClO₃, HClO₂, HBrO, H₂N₂O₂, H₄TiO₄, HVO₃, H₂Cr₂O₇, H₂MnO₄, HF, HCN, HCNS, H₂Se. При­ведите реакции пе­ре­хо­да: H₄SiO₄H₂SiO₃H₂Si₂O₅H₂Si₃O₇.

3. Написать уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: нитрата натрия, гидросульфата натрия, ди­гид­ро­ди­фосфата натрия, сульфида гидроксобария, карбоната гидроксомеди.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­ти­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K[Au(CN)₂], Na[Fe(H₂O)₂Edta], Ni(CO)₄, [Ru(N₂)(NH₃)₄(NH₂OH)₂](ClO₄)₂, [CuEn₂][PF₆]₂, Na[AlO₂], [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]I, (NH₄)₂[HgI₄], [PtDMG].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: пентагидрат тетраоксосуль­фат(VI) меди(II), перхлорат цианопентаамминродия(III), трисоксалато­фер­­рат(III) натрия, тригидродифосфат карбонатотетраамминкобальта(III. ­

6. Определить молекулярную формулу кристаллогидрата хлорида бария, если 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

Вариант 7.

1. Названия каких элементов в переводе с греческого означают: «первый» и “не един­ст­венный”? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пере­ход­ные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Сформулируйте правила образования традиционных названий замещенных оксо­кислот, приведите примеры. Приведите традиционные и систематичес­кие назва­ния, а также графические формулы следующих кислот: H₂S₂O₆(O₂), H₂SO₃(O₂), HNO₂(O₂), H₃AsO₃S, H₃AsO₂S₂, H₃AsOS₃, H₃AsS₄, HAsS₃, H₂S₄O₆, H₂S₂O₆, H₂PO₃Cl, H₂AsO₃(NH₂), H₄P₂O₆(NH), HSO₃Br, H₂S₂O₄(NH).

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: CCO CO₂BaCO₃Ba(HCO₃)₂(BaOH)₂CO₃BaCO₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте системати­ческие наз­вания следующим со­е­ди­нениям: K₃[Fe(CN)₆], Na[Ag(CN)₂], Mg[Co(H₂O)₂(C₂O₄)₂], [RuEn₂(CN)₂]₂(SO₄)₂, [Os(NH₃)₅(N₂)](NO₃)₂.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: сульфатопентаакваплати­нат(IV) бис(­этилендиамин)платины(II), диметилглиоксиматоникель, циа­ново­до­род­ная кислота, иодобромодихлоромеркурат (II) цезия.

6. Определить число молекул в 1 г органической кислоты, содержащей 51,5% уг­ле­рода и 6,25% водорода, если плотность ее паров по воздуху 4,41.

Вариант 8.

1. Названия каких элементов связаны с именами выдающихся ученых? Кратко оха­рак­теризуйте научные достижения этих ученых.

2. Сформулируйте правила образования систематических и традиционных наз­ва­ний галогенагидридов, приведите примеры. Приведите традиционные и сис­те­­матичес­кие названия, а также графические формуды следующих сое­ди­не­ний: POBr₃, SOCl₂, SbCl₅, AsOBr, SO₂ClF, CO₂I₂, SiBr₄, SiOCl₂, NOF, SeO₂BrCl; напишите реак­ции их взаимодействия с водой.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений кремния: SiSiO₂Na₂SiO₃Na₂Si₂O₇H₂SiO₃(CuOH)₂SiO₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте систе­матические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: СsAlO₂, Na₂[Pt(CN)₄ClBr], [RhEn₂(NO₂)₂]₂SO₄, [Pt{P(C₆H₅)₃}₂Cl₂], [Cu(H₂O)₂C₂O₄], [XeF₅][Co^IIIF₄], H[Au^IIICl₄], K₃[Fe(SCN)₅(N₂H₄)].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: тетраоксованадат(V) аммо­ния, гексатиоцианатоферрат(III) натрия, тетрахлороплатинат(II) бис(эти­лен­диа­мин)­меди(II), трицианоник­ко­лат(I) ка­лия, гексагидроксохромат(Ш) лития.

6. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плот­ность пара углеводорода по водороду 43. Определить молекулярную формулу углево­до­рода и массу его одной молекулы.

Вариант 9.

1. Названия каких элементов имеют географическое происхождение? Класси­фи­ци­руйте эти эле­мен­ты по положению в периодической сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Опишите классификацию солей по составу и приведите примеры солей раз­ных ти­пов. Сформулируйте правила образования традиционных названий сред­них солей. Приведите традиционные и систематические названия, а так­же графические фор­му­лы следующих солей: Fe₂(SeO₃)₂, Hg₂(NO₃)₂, K₄P₂O₇, Na₃AsO₃, NaH₂РO₂, Ba(ClO)Cl, KFe(SO₄)₂, NaClO₄, KBrO₃, Ba₅(IO₆)₂, K₂FeO₄, Fe₃O₄, NH₄VO₃, KMnO₄, Ni(NO₃)₂, Na₂S₂O₃.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: P₄ P₄O₁₀H₄P₂O₇H₃PO₄Ca(H₂PO₄)₂CaHPO₄Ca₃(PO₄)₂(CaOH)₃PO₄

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: Na[Zn(H₂O)(OH)₃], Li₂[PtEn₂Br₂I₂], (NH₄)₂[Ru^VF₆], [Pt(H₂O)(NH₃)₂(OH)](HSO₄), [Cr(H₂O)₃(C₂O₄)Cl], [Cr(SO₃)₂](NO₃)₂, Li₃[Fe(SCN)₅(NH₂OH)].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: тетрациономеркурат(II) калия, гексагидроксоалюминат натрия, тетрахлоропалладат(II) бис(эти­лен­ди­амин)палладия(II), селеновая кислота, озонид це­зия.

6. При полном сгорании навески 1,88 г органического бромосодержащего ве­щест­ва получено 0,88 г углекислого газа и 0,3 г воды. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду составляет 94. Определить мо­лекулярную формулу соединения.

Вариант 10.

1. Что общего в названиях элементов: ниобий, тантал, титан, прометий, тантал, ва­на­дий, торий? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соли называются кислыми? Обоснуйте, какие из следующих солей яв­ля­ются кислыми: K₂HPO₄, K₂PHO₃, K₂H₂P₂O₇, KPH₂O₂? Сформулируйте пра­ви­ла об­ра­зо­ва­ния тра­­ди­ци­он­ных названий кислых солей и приведите при­меры. Приведите тра­ди­­ци­он­ные и сис­тематические названия, а также графи­чес­кие формулы сле­ду­ю­щих со­лей: Fe(HSe)₂, BaH₂P₄O₇, Ni(HSO₃)₂, Ca₃(H₂IO₆)₂, Co(HAsO₃), Mg(HSbO₄), KHPO₂Cl, Na₂HPO₃S. Напишите реак­ции перехода: BaHPO₄  Ba(H₂PO₄)₂  Ba₃(PO₄)₂  (BaOH)₃PO₄.

3. Написать уравнения реакций, с помощью которых в лаборатории можно по­лучить следующие вещества: хлороводород, сульфид свинца(II), сульфат бария, ортофос­фат серебра, гидроксид железа(III), нитрат меди(II).

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов; дайте система­ти­ческие наз­вания со­е­ди­нениям: Na₂[CS₃], Li[Zn(CO)(SCN)₃], Na₃[Ir(C₂O₄)₂Cl₂], [PtEn₂]₂[Fe(CN)₆], [Cr(H₂O)₄Cl₂]I, [RhBr₃(NH₃)₃].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: дигидрофосфат аммония, нитрат динитрито­тет­ра­ам­минкобальта(III), гексахлороиридат(IV) магния, гексафтороплати­нат(V) водорода, дифторид кис­­лорода, тиоцианато-водородная кислота, гидрат ам­миака.

6. Определить молекулярную формулу соединения бора с водородом, если мас­са 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе сос­тавляет 78,2%. Во сколько раз различаются массы одной молекулы этого бороводорода и моле­кулы азота?

Вариант 11.

1. Класси­фи­цируйте данные эле­мен­ты (Mg, Pt, Ni, K, P, Se) по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соли называются основными? Обоснуйте, какие из следующих солей яв­ля­ют­ся основными: [Al(OH)₂]₂SO₄, (AlOH)SO₄, Al₂(SO₄)₃, Al(HSO₄)₃? Сфор­­мулируйте правила образования традиционных названий основных со­лей и приведите приме­ры. Приведите традиционные и систематические наз­вания, а также графические фор­мулы следующих солей: [Fe(OH)]₂Se, Al(OH)₂I, [Cu(OH)]₂CO₃, (ZnOH)NO_2, (NiOH)₃AsO₄, (BaOH)₂SO₄, Fe(OH)Br₂, BiOCl, UO₂(NO₃)₂, (SbO)₂SO₄. Напи­ши­те реакции перехода: [Al(OH)₂]₃PO₄[Al(OH)]₃(PO₄)₂Al₃PO₄Al₂(HPO₄)₃ Al(H₂PO₄)₃.

3. При взаимодействии каких веществ можно получить: дигидроортоантимонат нат­рия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксо­алю­ми­ния. При­вести уравнения реакций и графические формулы солей.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: Na[BH₄], H[MoCl₄], Na[RhEn(C₂O₄)Cl₂], [Co(H₂O)(OH)Edta], [Cu(NH₃)₄][Pt(NO₂)₄], H[AuBr₄], Fe[Ir(NCS)₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: хло­­рид ди­хлоротетрааквахрома(III), азидоводородная кислота, тетрациано­пал­ладат(II) ка­лия, гексафторорутенат(V) аммония, хлорангидрид азотной кислоты, декагидрат сульфата натрия.

6. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в со­е­ди­не­ни­ях: гидроксид магния, нитрат железа (III), серная кислота, перманганат калия. Сколько молекул содержится в 100 г углекислого газа при н.у.?

Вариант 12.

1. Приведите названия элементов, связанных с органо-лептическими свойст­ва­ми их со­единений. Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в перио­ди­ческой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пере­ход­ные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Приведите примеры комплексных соединений различных типов: катионных, нейт­ральных, анионных, катионно-анионных; аммиачных, аминных, гидрок­со­комп­лек­сов, аквакомплексов, ациодокомплексов, карбонилы; однородных и смешанно-ли­ганд­ных ком­п­лексов; моноядерных и полиядерных; хелатных и внутрикомп­лек­с­ных; клас­тер­ных комплексов. Классифицируйте следую­щие комплексные соеди­не­ния: [Pt(NH₃)₄]Cl₂, Na₃[Al(OH)₆], [CrEn₂ClCO₃], Fe(CO)₅, [NiDMG], Na₂[Re₂Cl₈], [Cr(NH₃)₆][Cr(CN)₆] и приведите их система­ти­ческие названия.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Zn Na₂[Zn(OH)₄]Zn(OH)₂Na₂[ZnO₂]ZnSO₄Zn(HSO₄)₂(ZnOH)₂SO₄.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: KMnO₄, K₃[Cr(OH)₆], [NiEdta], H[AuCl₄], Ca[Cu(SO₃)₂(N₂H₄)₂].

5. Приведите молекулярные и графические формулы, напишите названия веществ: HNO₂, K₃AsO₄, NaHSO₄, AlOHBr₂, Fe(OH)₂ClO₄.

6. Сколько атомов азота содержится в 1 кг следующих соединений: нитрата калия, диоксонитрата(III) аммония, гидрофосфата аммония.

Вариант 13.

1. Приведите химические элементы, названия которых связаны с другими хи­ми­­чес­кими элементами. Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в пе­риодичес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, не­пе­­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соединения называются аддуктами и как записывается их химическая фор­мула? Что такое клатраты (приведите примеры)? Сформулируйте пра­ви­ла обра­зо­ва­ния названий аддуктов. Приведите назва­ния следующих сое­ди­нений: СuSO₄5H₂O, 6Ar46H₂O, Na₂B₄O₇10H₂O, (UO₂)₃(AsO₄)₂12H₂O, Mn(H₂PO₄)₂2H₂O, Cl₂6H₂O, 2K₂CO₃3H₂O₂, CaCl₂6NH₃, 10PF₃29Br₂.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: Cu Cu(NO₃)₂Cu(OH)₂(CuOH)₂CO₃CuCO₃Cu(HCO₃)₂CuNa₃CuO₂.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: Ni(CO)₄, K₂[Pt(C₂O₄)₂], [Ru(NH₃)₅CO₃]ClO₄, [Cr(H₂O)₃(CO₃)Cl], [СoClBr(NH₃)₂]NO₃, H₂[SiF₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: фосфин, нитрид кобаль­та(II), периодат калия, тетрабромомеркурат(II), трицианотриам­мин­ко­баль­т, гидрофосфат натрия, тиосульфат калия, гидрат гидразина.

6. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe₂O₃? Сколько атомов содержится в этой массе железа?

Вариант 14.

1. Названия каких химических элементов связаны с астрономическими объек­тами сол­нечной системы? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в пе­рио­дичес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Определите понятия: внутренняя сфера комплекса, внешняя сфера комп­лек­са, ко­ор­динационный центр, координационное число, лиганд, дентатность ли­ганда, мос­ти­ковый лиганд, хелатирующий лиганд (приведите при­меры). Какие типы изомерии наиболее характерны для комп­лек­сных соединений – приведите примеры различных изомеров. Классифи­ци­руйте следующие лиганды: NH₃, N₂H₄, NH₂CH₂CH₂NH₂, NO₂^-, CN^-, CNS^-, Cl^-, OH^-, CO - по их дентатности, хелатирующей спо­соб­ности. Приведите названия этих лиган­дов в составе внутренней сферы комплексов.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: CCO CO₂NaHCO₃Na₂CO₃(CuOH)₂CO₃[Cu(NH₃)₄](OH)₂.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: Fe(CO)₅, [Pd{P(C₆H₅)₃}Cl₂], [Ru(H₂O)(NH₃)₃CO₃], [FeEdta]NO₃, Pb₂[PbO₄], Fe[Pt(NH₃)₃(CN)₃], H[AuCl₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: дифосфорная кис­ло­та, хлорит-гипохлорит кальция, ме­та­ва­надат ам­мо­ния, нитрат хлоротриамминплатины(II), сульфат дигидроксоалюминия, гексагидрат хло­роводорода.

6. При взаимодействии 5 мл газообразного углеводорода с 25 мл кислорода образо­ва­лось 15 мл газообразного диоксда углерода и 20 мл паров воды. Оп­ре­делить молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 15.

1. Названия каких химических элементов указывает на трудности их выде­ле­ния? Клас­си­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Сформулируйте правила образования систематических названий комплек­с­ных со­е­динений следующих типов: катионных, анионных, нейтральных; (приведите при­ме­ры).

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: NO₂ Ba(NO₃)₂HNO₃Al(OH)₂NO₃ AlOH(NO₃)₂Al(NO₃)₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K₂MnO₄, [Cr(H₂O)₃(NCS)₃], Mg[Co(C₂O₄)₂(N₂)₂], Ba[Ag(CN)₂]₂, [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄, K₄[Fe(CN)₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: октасера, декаок­сид тетра­фос­фо­ра, хлорноватистая кислота, метамышьяковистая кислота, манганат ба­рия, гексахлороплатинат(IV) водорода, тетракарбонилкобальт, гидрат аммиака.

6. Парциальное давление кислорода в воздухе составляет 160 мм.рт.ст. Опре­делить содержание кислорода в воздухе в объемных процентах. Сколько мо­лекул кис­ло­ро­да содержится при нормальных условиях в 1 л воздуха?

Приложение 1. Названия химических элементов

Символ Ср. ат. масса	НАЗВАНИЕ
	Латинское	Русское	Английское
H 1,0079	Hydrogenium	Водород (рождающий воду), 1766 Г. Кавендиш (Англия)	Hydrogen (греч. ‘hydro genes’ – образующий воду)
He 4,0026	Helium	Гелий (греч. ‘гелиос’ – солнце), 1895. У. Рамзай (Англия), П. Клеве и Н.А. Лагле (Швеция)	Helium
Li 6,941	Lithium	Литий (греч. 'литос’ – камень), 1817 А. Арфедсон (Швеция), анализ минерала LiAl[Si4O10]	Lithium
Be 9,0122	Beryllium	Берилий (греч. ‘бериллос’ – берилл – название полу­драго­цен­но­го камня), 1798 Л. Воклен (Франция)	Beryllium
B 10,81	Borum	Бор (араб. – «бурак» – бура), 1828 Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар (Франция) из борной кислоты	Boron
C 12	Carboneum	Углерод (рождающий уголь)	Carbon (лат. ‘carbo’ – уголь)
N 14,007	Nitrogenium	Азот (греч. ‘аз зоэ’ – безжизненный), 1772 Д. Розерфорд (Англия), название А. Лавуазье (Франция)	Nitrogen (греч. ‘nitron genes’ образующий селитру
O 15,999	Oxygenium	Кислород (рождающий кислоты), 1774 Дж. Пристли (Англия), К. Шееле (Швеция)	Oxygen (греч. ‘oxy genes’ – образующий кислоты)
F 18,998	Fluorum	Фтор (греч. ‘фторос’ – разрушение, гибель), 1886 А. Муасан (Франция)	Fluorine (лат ‘fluere’ – течь)
Ne 20,179	Neon	Неон (греч. ‘неос’ – новый), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Neon
Na 22,990	Natrium	Натрий (араб. “натрон” - щелочь), 1807 Г. Дэви (Англия)	Sodium (от англ. ‘soda’)
Mg 24,305	Magnesium	Магний (греч. ‘магнезия’ – название полуострова в Греции), 1808 Г. Деви (Англия)	Magnesium
Al 26,982	Aluminium	Алюминий (лат. ‘alumen’ – квасцы), 1825 Х. Х. Эрстед (Дания)	Aluminium
P 30,974	Phosphorus	Фосфор (греч. ‘фосфорос’ – несущий свет), 1669 Х. Бранд (Германия)	Phosphorus
S 32,06	Sulfur	Сера (санскрит ‘сира’ – светло-желтый), известна с доисторических времен	Sulfure
Cl 35,453	Chlorum	Хлор (греч. ‘хлорос’ – зеленоватый), 1774 К. Шееле (Швеция)	Chlorine
Ar 39,948	Argon	Аргон (греч. ‘аргос’ – неактивный), 1894 Дж. Релей и У. Рамзай (Англия)	Argon
K 39,098	Kalium	Калий (араб. ‘аль кали’ – зола), 1807 Г. Дэви (Англия)	Potassium (англ. ‘potash’)
Ca 40,08	Calcium	Кальций (лат. ‘kalx’ – мягкие, легко обрабатываемые минера­лы – известняк, мел …), выделен в 1808 Г.Деви (Англия)	Calcium
Sc 44,956	Scandium	Скандий (от лат. ‘скандиа’ – Скандинавия), 1879 Л.Ф. Нильсон (Швеция)	Scandium
Ti 47,90	Titanium	Титан (греч. в честь ‘титанов’ – сыновей Урана и Геи), 1791 У. Грегор (Англия) и 1795 М. Клапрот (Германия)	Titanium
V 50,941	Vanadium	Ванадий (сканд. ‘Ванадис’ - богиня красоты), 1830 Н. Сефстрем (Швеция)	Vanadium
Cr 51,996	Cromium	Хром (греч. ‘хрома’ – цвет), 1780 Н.-Л. Воклен (Франция)	Cromium
Mn 54,938	Manganum	Марганец (лат. ‘magnes’ – магнит), 1774 Ю. Ган (Швеция)	Manganese
Fe 55,847	Ferrum	Железо - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (славянский корень “лезо” – лезвие)	Iron
Co 58,9332	Cobaltum	Кобальт (нем. ‘кобальд’ – гном), 1735 Г. Бранд (Швеция)	Cobalt
Ni 58,70	Niccolum	Никель (нем. ‘rupfernickel’ – дьявольская медь, или медь Св. Николаса), 1751 А. Кростедт (Швеция)	Nickel
Cu 63,546	Cuprum	Медь – относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (греч. “металлон” – рудник, копь)	Copper (лат. ‘Cuprum’ – Кипр)
Zn 65,38	Zinkum	Цинк (нем. ‘zink’) – известен в древности (в Индии его получали еще в V в. до н.э.)	Zinc
Ga 69,72	Gallium	Галлий (франц. ‘Gallia’ – Франция), 1875 П.-Э. Леккок (Франция)	Gallium
Ge 72,59	Germanium	Германий (лат. ‘Germania’ – Германия), 1886 К.А. Винклер (Германия)	Germanium
As 74,922	Arsenicum Antimonium	Мышьяк - известен с глубокой древности, получение сво­бодного мышька приписывают А. фон-Больштедту в 1250 г.	Arsenic (греч. ‘arsenikon’ – желтый пигмент)
Se 78,96	Selenium	Селен (греч. ‘селена’ – луна), 1817 Й. Берцелиус (Швеция)	Selenium
Br 79,904	Bromium	Бром (греч. ‘бромос’ – зловонный), 1826 А.Ж. Балар (Франция) и С. Левиг (Германия)	Bromine
Kr 83,80	Krypton	Криптон (греч. ‘криптос’ – скрытый), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Krypton
Rb 85,468	Rubidium	Рубидий (лат. ‘rubidius’ – темно-красный), 1861 Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф (Германия)	Rubidium
Sr 87,62	Strontium	Стронций (англ. ‘Strontian’ – название шотландского селения), 1790 А. Кронфорд (Шотландия)	Strontium
Y 88,906	Yttrium	Иттрий (назван по минералу иттербиту, найденному у селе­ния Иттербю, Швеция), 1794 Ю. Гадолин (Финляндия)	Ytterbium
Zr 91,22	Zirconium	Цирконий (арабск. ‘царгум’ – цвета золота), 1789 М. Клапрот (Германия)	Zirconium
Nb 92,906	Niobium	Ниобий (греч. ‘Ниоба’ – дочь Тантала), 1801 ч. Хатчет (Англия)	Niobium
Mo 95,94	Molibdenium	Молибден (греч. ‘молибдос’ – свинец), 1782 П. Гьелм (Швеция)	Molibdenium
Tc 98,908	Texchnecium	Технеций (греч. ‘технетос’ – искусственный), 1937 К. Пьере и Э. Сегре (Италия)	Technetium
Ru 101,07	Ruthenium	Рутений (лат. ‘Ruthenia’ – Россия), 1808 Е. Синдецкий (Польша), 1828 Г.В. Осан (Россия), 1844 К.К. Клаус (Россия)	Ruthenium
Rh 102,91	Rhodium	Родий (греч. ‘родон’ – розовый), 1803 У. Волластан (Англия)	Rhodium
Pd 106,4	Palladium	Палладий (в честь астероида Паллады), У. Волластан (Англия)	Palladium
Ag 107,87	Argentum	Серебро – относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (ассирийское “сарпу” – белый метал)	Silver
Cd 112,40	Cadmium	Кадмий (греч. ‘кадмеа’ – цинковая руда), 1817 Ф. Штромейер (Германия)	Cadmium
In 114,82	Indium	Индий (по цвету идиго), 1863 Ф. Райх и Г. Рихтер (Германия)	Indium
Sn 118,89	Stannum	Олово – относится к семи «доист. металлам» (славянск. “оловина” – хмельной напиток, который хранили в металлических сосудах)	Tin
Sb 121,75	Stibium	Сурьма (турецк. ‘сюрме’ – порошок для чернения бровей) – известна в древности	Antimony (греч. ‘анти монос’ – не единственный)
Te 127,60	Tellurium	Теллур (лат. ‘tellus’ – земля), 1783 Ф.И. Мюллер (Румыния)	Tellurium
I 126,91	Iodum	Иод (греч. ‘иойдэс’ – фиолетовый), 1811 Б. Картуа (Франция)	Iodine
Xe 131,30	Xenon	Ксенон (греч. ‘ксенос’ – незнакомец), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Xenon
Cs 132,91	Caesium	Цезий (лат. ‘caesium’ – небесно-голубой), 1860 Р. Бунзен и Р. Кирхгоф (Германия)	Caseum
Ba 137,34	Barium	Барий (греч. ‘барус’ – тяжелый), 1803 Г. Деви (Англия)	Barium
La 138,91	Lanthanum	Лантан (греч. ‘лантанен’ – скрываться), 1839 К. Мосандер (Швеция)	Lanthanum
Ce 140,12	Cerium	Церий (в честь малой планеты Цецера), 1803 Й. Берцелиус и В. Гизингер (Швеция)	Cerium
Pr 140,91	Praseodymium	Празеодим (греч. ‘празиос дидимос’ – зеленый близнец), 1885 А. Вельсбах (Австрия)	Praseodymium
Nd 144,24	Neodimium	Неодим (греч. ‘неос дидимос’ – новый близнец), 1885 А. Вельсбах (Австрия)	Neodymium
Pm [145]	Promethium	Прометий (греч. Прометей – герой, укравший огонь у богов), 1945 Дж. Мариински и Л. Глендениан (США)	Promethium
Sm 150,4	Samarium	Самарий (от названия минерала – самарскит), 1879 П.-Э. Лекок (Франция)	Samarium
Eu 151,96	Europium	Европий (в честь Европы), 1901 Е.-А. Демарсе (Франция)	Europium
Gd 157,25	Gadolinium	Гадолиний (в честь финского химика Ю. Гадолина), 1880 Ж.Ш. Галлисар (Франция)	Gadolinium
Tb 158,93	Terbium	Тербий (по минералу иттербиту, найденному у селения Иттербю, Швеция), 1843 Г. Масадер (Швеция)	Terbium
Dy 162,50	Dysprosium	Диспрозий (греч. ‘диспроситос’ – получаемый с трудом), 1886 П.-Э. Лекок(Франция)	Dysprosium
Ho 164,93	Holmium	Гольмий (лат. ‘Holmia’ – Стокгольм), 1878 П. Клеве (Швеция), М. Делафонтейн и Ж.-Л. Соре (Швейцария)	Holmium
Er 167,28	Erbium	Эрбий (в честь селения Иттерби, Швеция), 1842 К. Мосандер (Швеция)	Erbium
Tm 168,93	Thulium	Тулий (в честь ‘Thule’ – древнее название Скандинавии), 1879 П.Т. Клеве (Швеция)	Thulium
Yb 173,04	Ytterbium	Итербий (по минералу иттербиту, найденному у селения Иттербю, Швеция), 1878 Ж. Мариньяк (Швейцария)	Ytterbium
Lu 174,97	Lutetium	Лютеций (лат. ‘Lutetia’ – Париж), 1907 Ж. Урбан (Франция), Ч. Джеймс (США)	Lutetium
Hf 178,49	Hafnium	Гафний (лат. ‘Hafnia’ – Копенгаген), 1923 Д. Кастер и Д. Хевеши (Дания)	Hafnium
Ta 180,95	Tantalium	Тантал (греч. ‘Танталос’ – Тантал, отец Ниобеи), 1802 А. Экерберг (Швеция)	Tantalium
W 183,85	Wolframium	Вольфрам (нем. «вольф» - волк, при прокаливании оловян­ных руд часть олова терялась) 1783 Ф. д’Эдуар и Х.Х. д’Эдуар (Испания)	Tungsten (шведск. ‘tung sten’ – тяжелый камень)
Re 186,21	Rhenium	Рений (лат. ‘Rhenus’ – Рейн), 1925 В. Ноддак, И. Таке и О. Берг (Германия)	Rhenium
Os 190,2	Osmium	Осмий (греч. ‘осм’ – запах), 1803 С. Теннант (Англия	Osmium
Ir 192,22	Iridium	Иридий (лат. ‘iris’ – радуга), 1803 С. Теннант (Англия)	Iridium
Pt 195,09	Platinum	Платина (исп. – серебришко)	Platinum
Au 196,96	Aurum	Золото - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (индо-европ. “сол” – солнце)	Gold
Hg 200,59	Hydrargyrum жид. серебро	Ртуть - относится к семи «доисторическим металлам» (Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg)	Mercury (в честь планеты Меркурий)
Tl 204,37	Thallium	Таллий (греч. ‘таллос’ – зеленый), 1861 У. Крукс (Англия)	Thallium
Pb 207,2	Plumbum	Свинец - относится к семи «доисторическим металлам» (Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg)	Lead
Bi 208,98	Bismuthum	Висмут (нем. ‘bisemutum’ – белая масса), упоминается XV веке	Bismuthum
Po [209]	Polonium	Полоний (в честь Польши), 1898 М. Кюри (Франция)	Polonium
At [210]	Astatum	Астат (греч. ‘астатос’ – неустойчивый), 1940 Д.Р. Карсон, К.Р. Маккензи и Э. Сегре (США)	Astatine
Rn [222]	Radon	Радон (назван по аналогии с радием), 1900 Ф. Дорн (Германия)	Radon
Fr [223]	Francium	Франций (в честь Франции), 1939 М. Перей (Франция)	Francium
Ra [226]	Radium	Радий (лат. ‘radius’ – луч), 1898 Пьер и Мария Кюри (Франция)	Radium
Ac [227]	Actinium	Актиний (греч. ‘актинос’ – луч), 1899 А. Дебьерн (Франция)	Actinium
Th 232,04	Thorium	Торий (в честь Тора – скандинавского бога войны), 1815 Й. Берцелиус (Швеция)	Thorium
Pa 231,04	Protactinium	Протактиний (греч. ‘протос’ – первый), 1917 О. Ган и Л. Мейтнер (Гремания), К. Фаянс (Гремнания), Ф. Соди, Дж. Крэнстон и Э. Флек (Шотландия)	Protactinium
U 238,03	Uranium	Уран (в честь планеты Уран), 1789 М.Ф. Клапрот (Германия)	Uranium
Np 237,05	Neptunium	Нептуний (в честь планеты Нептун), 1940 Э.М. Макмиллан и Ф. Абельсон (США)	Neptunium
Pu [244]	Plutonium	Плутоний (в честь планеты Плутон), 1940 Г.Т. Сиборг, А.Вал, Дж. Кеннеди (США)	Plutonium
Am [243]	Americium	Америций (англ. ‘America’ – Америка), 1944 Г.Т. Сиборг, Р.Т. Джеймс, Л.О. Морган и А. Гиорсо (США)	Americium
Cm [247]	Curium	Кюрий (в честь Пьера и Мари Кюри), 1944 Г.Т. Сиборг, Р. Джеймс и А. Гиорсо (США)	Curium
Bk [247]	Berkelium	Берклий (англ. ‘Berkeley’ – название селения в США), 1949 С. Дж. Томсон, А. Гиорсо и Г.Т. Сиборг (США)	Berkelium
Cf [251]	Californium	Калифорний (англ. ‘California’ – название штата в США), С.Дж. Томсон, К. Стрит, А. Гиорсо и Г.Т. Сиборг (США)	Californium
Es [254]	Einsteinium	Эйнштейний (в честь А. Эйнштейна), 1952 Дж.Р. Чаппин, С.Дж. Томпсон, А. Гиорсо, В.Дж. Харвей (США)	Einsteinium
Fm [257]	Fermium	Фермий (в честь Энрико Ферми), 1952 Дж. Р. Чаппин, С. Дж. Томпсон, А. Гиорсо, В. Дж. Харвей (США)	Fermium
Md [258]	Mendelevium	Менделевий (в честь Д.И. Менделеева), 1955 А. Гиорсо, В.Дж. Харвей, Дж.Р. Чоппин, С.Дж. Томсон и Г.Т. Сиборг (США)	Mendelevium
No [259]	Nobelium	Нобелий (в честь Альфреда Нобеля), 1958 Г. Гиорсо, Т. Сикакелэнд, Дж. Уолтон и Г.Т. Сиборг (США)	Nobelium
Lr [260]	Lawrencium	Лоуренций (в честь Эрнеста О. Лоуренса), 1961 А. Гиорсо, Т. Саккелэнд, А.Е. Ларш и Р.М. Латимер (США)	Lawrencium
Rf 261,11	Rezerfordium	Резерфордий (в честь Э. Резерфорда), 1964 Дубна (СССР) – Беркли (США)	Rezerfordium
Db 262,11	Dubnium	Дубний (в часть лаборатории объединенного института ядерных исследований, СССР), 1967 Дубна (СССР) – Беркли (США)	Dubnium
Sg 263,12	Siborgium	Сиборгий (в честь Г.Т. Сиборга), 1974 Дубна (СССР) – Беркли (США)	Siborgium
Bh 262,12	Borium	Борий (в честь Н. Бора), 1976 Дубна (СССР) – Дармштадт (Германия)	Borium
Hs [265]	Hassium	Хассий (Хассия или Гессен – область в Германии), 1994 Дармштадт (Германия)	Hassium
Mt [266]	Meitnerium	Мейтнерий (в честь Л. Мейтнера), 1994 Дармштадт (Германия)	Meitnerium

Приложение 2. Тривиальные названия некоторых веществ, смесей и сплавов.

Состав	Название	Состав	Название
Li[AlH4]	Алланат лития	HgCl2	Сулема
KАl(SO4)212H2O	Аллюмокалиевые квасцы	Au (тонкие лис­точки)	Сусальное золото
NH4NO3	Аммонийная селитра	CO2 (тв.)	Сухой лед
Ba(NO3)2	Барритовая селитра	(NH4)2CS	Тиомочевина
KFe[Fe(CN)6]	Берлинская лазурь, турнбулевая синь	TiO2	Титановые белила
KClO3	Бертолетова соль	CO2 (г)	Углекислый газ
B3N3H6	Боразол, неоргани­чес­­кий бензол	CO	Угарный газ
N2O	Веселящий газ, закись азота	KCr(SO4)2 12H2O	Хромовокалиевые квасцы
Ca(OH)2	Гашеная известь	К2Сr2O7	Хромпик
Na2S2O35H2O	Гипосульфит натрия	Fe3C	Цементит
Na2SO410H2O	Глауберова соль	ZnO	Цинковые белила
Al2O3	Глинозем	NaNO3	Чилийская селитра
2Hg(CNO)2H2O	Гремучая ртуть	Na2B4O75H2O	Ювелирная бура
Ba(OH)2	Едкий барит	Водные растворы
NaOH	Едкий натр, каусти­чес­кая сода, каустик	Ba(OH)2	Барритовая вода
KOH	Едкий кали	Br2aq	Бромная вода
FeSO47H2O	Железный купорос	Cl2aq + KOH	Жавелевая вода
K4[Fe(CN)6]3H2O	Желтая кровяная соль	Na2SiO3 + K2SiO3	Жидкое стекло
MgO	Жженая магнезия	Ca(OH)2	Известковая вода
Ca(NO3)2H2O	Известковая селит­ра, норвежская се­лит­ра	H2SO4 (конц.)	Купоросное масло
KNO3	Индийская селитра, калийная селитра	Cl2aq + NaOH (NaCl + NaClO)	Лабарракова вода
CaC2	Карбид	NH4Cl	Нашатырный спирт
SiC	Карборунд	SO3+H2SO4 (конц)	Олеум
K3[Fe(CN)6]	Красная кровяная соль	30% H2O2	Пергидроль
SiO2	Кремнезем, кварц	Cl2aq	Хлорная вода
CuSO45H2O	Медный купорос	HCl + HNO3 (3V : 1V)	Царская водка
(NH2)2CO	Мочевина	Сплавы
SnS2	Муссивное золото	Ni+Al,Mn,Si,Fe	Алюмель
Состав	Название	Состав	Название
NH4Cl	Нашатырь	Sn + Sb, Cu	Бабиты
CaO	Негашеная известь	Cu+Sn,Al,Be,Pb	Бронзы
NaHCO3	Питьевая сода	Al+ Cu, Mg, Mn	Дюралюмин
NaCl	Поваренная соль	Fe + Ni, Mn, C	Инвар
K2CO3	Поташ	Сu, Zn + Al, Fe, Mn	Латуни
CaHPO42H2O	Преципитат	Cu + Ni, Fe, Mn	Мельхиор
SO2	Сернистый газ	Sn + Pb	Припой
Na2CO310H2O	Сода	Bi + Pb, Sn, Cd	Сплав Вуда
(NH4)2Fe(SO4) 6H2O	Соль Мора	Pb + Sb, Sn	Типографский сплав

Приложение 3. Соотношение между внесистемными единицами и единицами международной системы СИ.

Величина	Единица	Эквивалент СИ
Длина	Микрометр (мкм) Нанометр (нм) Ангстрем (Å)	10-6 м 10-9 м 10-10 м
Давление	Атмосфера (атм) Миллиметр ртутного столба (мм рт.ст.)	1,01325104 Па 133,322 Па
Температура	Градус Цельсия (оС)	(t + 273,15) K
Энергия	Электронвольт (эВ) Калория (кал)	1,6021910-19 Дж 4,1868 Дж
Дипольный момент	Дебай (D)	3.3310-30 клм

Приложение 4. Физико-химические постоянные.

Атомная единица массы, а.е.м. – 1,6610^-27 кг

Элементарный электрический заряд 1,60218910^-19 кл

Постоянная Планка h = 6,6261810^-34 Джс

Скорость света в вакууме с = 2,997924610⁸ м/с

Постоянная Авагадро – N_A = 6,02204510²³ моль^-1

Молярная газовая постоянная – R = 8,3144 Дж/(Kмоль)

Нормальные условия – 273,15 К (0 ^оС), 101,3 кПа (760 мм рт. ст., 1,033 кг/см²)

Стандартные условия – 298,15 К (25 ^оС), 101,3 кПа (760 мм рт. ст., 1,033 кг/см²)

Молярный объем идеального газа:

• при нормальных условиях - V_o = 2,24110^-2 м³ = 22,4 л

• при стандартных условиях - V_o’ = 2,44710^-2 м³ = 24,5 л

Приложение 5. Численные приставки.

Число	Приставка	Число	Приставка	Число	Приставка
1	Моно-	2	Ди-, Бис-	3	Три-
4	Тетра-	5	Пента-	6	Гекса-
7	Гепта-	8	Окта-	9	Нано-
10	Дека-	11	Ундека-	12	Додека-

Приложение 6. Ядовитые вещества и меры первой помощи (ток­си­чес­кое дейс­твие при вды­ха­нии паров и аэрозолей, при попадании внутрь орга­низ­ма).

Вещество	Действие	Первая помощь
Кислоты, кислотные оксиды
Азотная	Раздражающее действие на дыхательные пути и гла­за, токсический отек лег­ких.	Свежий воздух, дать суль­фодимезин (0,2 г), аскорбиновую кисло­ту (0,5 г), ко­деин (0,015 г), искусственное дыха­ние без сжа­тия груд­н­ой клет­ки.
Плави­ко­вая	Сильно ядовита, пары вы­­­зы­вают раздражение ко­­жи, глаз и дыхатель­ных путей, удушье.	Свежий воздух. Пить крепкий кофе или чай. Ингаляция 2% раствором соды. За­ка­­пать в нос 2-3 капли 2% раствора эфе­дрина или 0,05% раствора нафтизина.
Серная	Раздражающее действие сли­зис­той оболочки.	Свежий воздух, промыть дыхательные пу­ти 2% раствором соды, закапать в нос 2-3 кап­ли эфедрина, пить теп­лое мо­локом с со­дой.
Оксиды серы	Ядовиты.	Свежий воздух, ингаляция 2% раст­во­ром со­ды, пить теплое молоко с содой.
Соляная	Пары раздражают ды­ха­тель­ные пути и глаза	Свежий воздух, ингаляция 2% раство­ром со­ды, пить теплое молоко с содой.
Основания, основные оксиды
Гидрок­сид калия, натрия	Резкое раздражающее и прижигающее действие.	Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить не­много лимонной кислоты). Напоить теплым молоком (с медом), дать кодеин (0,015 г).
Оксид каль­­ция	Вдыхание пыли - чи­ха­ние, першение в гор­ле, боли в груди, ка­шель.
Соли
Бария	Ядовиты при попадании в организм	Промывание желудка 1% раствором MgSO4 или Na2SO4 (выпить 6-8 стака­нов и вызвать рвоту). Пить молоко.
Вещество	Действие	Первая помощь
Перман­га­на­­ты	Опасно вдыхание пыли и попадание в организм.	Промывание желудка водой - вызвать рво­ту. Полоскать рот хлоратом калия.
Меди	Ядовиты при попадании в органы пищеварения.	Промывание желудка 1% раствором K4[Fe(CN)6] или KMnO4) – вы­з­вать рво­ту. Принять столовую ложку акти­ви­ро­ванного угля.
Мышьяка	Ядовиты при попадании в органы пищеварения.	Промывание желудка (8-10 стаканов воды со взвесью MgO) – вызвать рвоту. Через 10 минут давать по столовой лож­ке свежепри­го­товленного раствора [100 г Fe(SO4) в 300 мл воды + 20 г MgO]. Принять слабитель­ное.
Олова	Опасны при попадании в органы пищеварения	Вызвать рвоту. Дать суспензию MgO в воде, растительное масло.
Ртути	Растворимые соли весь­ма ядовиты при попа­да­нии в органы пищева­ре­ния.	Дать выпить стакан подкисленной ук­сус­­ной или лимонной кислотой воды. Через 10 мин. выпить еще 6-8 стаканов подкис­лен­ной воды, вызвать рвоту. При­нять мо­локо.
Свинца	Ядовиты	Дать выпить большое количество насы­щен­ного водного раствора MgSO4
Сурьмы	Пары раздражают ор­га­ны ды­хания. При попа­да­нии внутрь организма – рвота.	Полоскать дыхательные пути 2% раст­во­ром соды, закапать в нос 3% раствор эфед­ри­на и 1% раствор адреналина, при попадании внутрь организма меры те же, что и при отравлении солями рту­ти.
Хрома	Растворимые соли ядо­ви­­ты; раздражающе дейс­­­т­ву­ют на кожу и сли­­­зистые обо­лочки, воз­можно обра­зо­вание язв.	При попадании пыли в носоглотку про­мы­вание 2% раствором соды, смазать ва­зели­ном. При попадании внутрь ор­ганизма – выпить 25 мл 1% раствора CuSO4 или 50 мл 1% раствора ZnSO4 и вызвать рвоту. Пить молоко.
Цинка	Растворимые соли ядо­ви­­ты	Вызвать рвоту. Выпить яйцо в молоке.
Простые вещества
Озон	Вызывает одышку, за­т­руд­не­ние дыхания.	Свежий воздух, ингаляция 2% раст­во­ром соды.
Галогены	Раздражение дыха­тель­ных путей, возможен отек лег­ких.	Ингаляция 2% раствором соды или Na2S2O3. Пить теплое молоко. При­нять кодеин (0,01 г), димидрол (0,01 г), глю­ко­нат кальция (0,5 г). Промыть глаза во­дой, закапать 1% раствором но­вокаина.
Вещество	Действие	Первая помощь
Фосфор	Ядовит	Выпить 200 мл 0,2% раствора CuSO4.
Водородные соединения
Аммиак	Раздражает слизистые обо­­лочки.	Свежий воздух, дышать над водяным па­ром с добавленной лимонной кис­ло­той. Пить теплое молоко с содой.
Арсин	Может вызвать тяжелое от­рав­ление.	Покой, вдыхание кислорода. Принять ас­кор­биновую кислоту (0,5 г) и витамин В12 (0,01 г).
Сероводо­род	Ядовит.	Свежий воздух, вдыхать кислород, амил­­нит­рит. Промывание глаз 2% раст­во­ром соды.
Фосфин	Ядовит, кашель, удушье.	Свежий воздух, вдыхать кислород. При­нять кодеин (0,015 г), эуфиллин (0,05 г), 1 таблетку аэрона. Ингаляция 2% раст­во­ром соды. Закапать в нос 3% раствор эфедрина или 0,05% раствор нафтизина.

Приложение 7. Огнеопасные и взрывчатые вещества.

Вещество	Огнеопасность	Хранение	Тушение
Азотная кислота	Вос­п­ла­­ме­­нение горю­чих ве­­­шеств. Взры­ва­ется с вос­­­станови­те­лями.	В стеклянных бутылях, не до­пускать соприкос­но­­ве­ния с горючими ма­­­­те­ри­а­ла­ми и вос­ста­но­ви­теля­ми.	При туше­нии приме­нять про­­ти­­во­­га­зы для за­щи­­ты от окис­лов азота.
Серная кислота	Вос­пла­­ме­не­ние горючих ве­ществ.	Хранить в стеклянных, железных емкос­тях.	Тушить пес­ком, не водой
Оксид кальция	При контакте с водой ра­зогревается и мо­жет вы­з­вать воспла­ме­не­ние го­рю­чих ма­те­ри­а­лов.	Хранить в сухом месте.	Тушить песком.
Соли
Нитраты	При контакте с горю­чи­ми веществами могут выз­вать воспламенение.	Хранить изолированно от органических и го­рю­чих материалов.	Мож­но ту­шить во­дой.
Перман­га­наты	Взрываются с концен­т­ри­­ро­ванной серной кис­ло­­той, спиртом, эфиром и горючими веществами.	Хранить изолированно.	Мож­но ту­шить во­дой.
Персуль­фа­ты	Взрываются при нагре­ва­нии.	Хранить вдали от ис­точ­­ников огня.	Мож­но ту­шить во­дой.
Хлораты	При контакте с горю­чи­ми веществами взрыва­ют­ся.	Хранить изолированно.	Мож­но ту­шить во­дой.
Вещество	Огнеопасность	Хранение	Тушение
Пероксиды
Водорода (30% рас­т­вор)	При контакте с горю­чими веществами мо­жет вы­з­вать их вос­пла­ме­не­ние.	Хранить в стеклянных, по­лиэтиленовых со­­судах с отверстием для вы­хода га­за, изо­ли­ро­ван­но от горю­чих ма­териа­лов.		Мож­но ту­шить во­дой.
Бария, калия, натрия	Смеси с горючими ве­ществами взрывчаты. Ре­­ак­ция с водой может при­­­­вести к взрыву.	Хранить в сухом месте изо­лированно от органи­чес­ких соединений.		Тушить песком.
Простые вещества
Калий, натрий	Самовоспла­ме­няются на воздухе, разлагают во­­­ду.	Хранить под керосином. Изолировать от воды.		Тушить песком.
Магний	Горюч в виде порошка.	Хранить изолированно от окислителей, кислот и ще­лочей.		Тушить пе­с­­­ком, не при­­­­­ме­­нять H2O, CO2.
Фосфор (белый)	Самовоспламеняется на воз­духе, взрывается при контакте с окис­лите­ля­ми	Хранить под водой в гер­метичных сосудах.		Тушить водой, песком.
Фосфор (красный)	Взрывается в смеси с окис­­лителями.	Хранить в герметичных сосудах.		Тушить во­дой, пес­ком

1В английском варианте правил ИЮПАК названиzвеществ строятся «по ходу формул» – вначале называется электроположительная часть, а затем - электроотрицательная часть.

2Альфред Вернер (1866-1919) – немецкий химик, основопожник координационной теории.

3Термин «лиганд» происходит от латинского слова “ligare” – связывать.

4Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высш. шк.,1985.-455С.

5Греческое слово «хелат» означает клешня.

6Стехиометрия – от греч.stoicheion – элемент иmetria– мерю.

7Следует различать нормальные (Т = 273 К, Р = 101325 Па) и стандартные (Т = 298 К, Р =101325 Па) условия.

8R = 0,082 латм/мольК; 62,360 лммрт.ст./мольК; 62,36 мм.рт.ст.л/мольК; 1,987 кал/мольК.

9При использовании системы СИ:R= 8,314 Дж/мольК,V(м³).

10Воздух в основном состоит приблизительно из 4Vазота (М –28 г/моль) и 1Vкислорода (М = 32 г/моль):M_В= (428 + 132)/(4 + 1) = 28,8 г/моль.

79