testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP

[2] сильнейший восстановитель;

[3] растворимая в воде соль фиолетового цвета;

[4] реактив, используемый для качественного обна­ружения фторид-ионов.

20. При прокаливании перманганата калия происходит следующее превращение:

[1] 2КМn0₄ = К₂МnO₄ + МnO₂ + O₂↑;

[2] 2КМn0₄ = К₂O₂ + 2МnO₂ + O₂↑;

[3] 4КМn0₄ = 2К_аМnO₄ + 2МnО + 5O₂↑;

[4] соль возгоняется.

21. Высшую степень окисления +7 марганец имеет в...

[1] манганате натрия Na₂Mn0₄;

[2] оксиде Мn0₂;

[3] сульфате марганца MnS0₄;

[4] перманганате калия КМn0₄.

22. При окислении толуола перманганатом калия или дихроматом калия в кислой среде получают...

[1] щавелевую кислоту;

[2] стеариновую кислоту;

[3] берлинскую лазурь;

[4] бензойную кислоту.

23. Назовите неизвестные вещества Х₁ и Х₂ следующей последовательности превращений:

Fe(OH)₃ X₁

X₂ FeS

[1] X₁—FeO; X₂—Fe(SO₄)₃.

[2] X₁.—FeCl₃ ; X₂—Fe(NO₃)₃

[3] X₁ –Fe₂O₃ ; X₂—FeCl₂

[4] X₁-Fe(N O ₃)₃;X₂—FeBr₃

24. Назовите ошибочное утверждение, относящееся к гидро-ксиду железа (III); Fe(OH)₃ — это...

[1] очень слабое основание;

[2] амфотерный гидроксид, дающий ферриты при сплавлении со щелочами;

[3] практически нерастворимое в воде вещество;

[4] очень сильный электролит.

25. . Пентакарбонил железа Fe(C O)₅ — это...

[1] желтая летучая жидкость;

[2] кристаллическое вещество оранжевого цвета;

[3] газ, разлагающийся на Fe и Со при легком нагре­вании;

[4] высокоэффективное ракетное топливо.

26. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество — гидроксид железа (III)?

[1] Fe₂O₃ и Н₂O;

[2] Fe и Н₂O ₂;

[3] Fe(OH)₂ и Н₂O ₂;

[4] Fe₃O ₄ и Н₂O ₂.

27. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

[1] 2 : 3;

[2] 3 : 2;

[3] 1 : 1;

[4] 1:4.

28. Из известных медных руд наиболее богат медью...

[1] куприт Cu₂O;

[2] халькозин Cu₂S;

[3] халькопирит CuFeS₂;

[4] малахит CuCO ₃  3Cu(OH)₂.

29. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались Cu₂S + NH₄HS + Н₂O?

[1] CuNO3 + H₂SO_4(KOHЦ);

[2] CuS + HNO_3(paз6);

[3] [Cu(NH₃)₂]OH + H₂S;

[4] [Cu(NH₃)₂]SO₄ + H₂O₂.

30. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?

[1] добавить раствор ВаС1₂;

[2] добавить раствор AgNO₃;

[3] опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь;

[4] осторожно прилить к раствору царскую водку.

31. Для качественного обнаружения катионов Fe³* используют реакцию с...

[1] желтой кровяной солью;

[2] гексацианоферратом (П) калия;

[3] роданидом аммония;

[4] красной кровяной солью.

ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

1. В химической промышленности вместо привычных школьнику понятий «химические соединения», «реагенты» и т. п. гораздо чаще используются термины «исходные материаы», «сырье», «руда», «полезные ископаемые», «минералы». Минералами называют...

[1] химические соединения, содержащее максимальное количество определенного химического элемента;

[2] природные твердые вещества с определенным химическим составом и кристаллической структурой;

[3] все драгоценные камни и металлы;

[4] кристаллические вещества, нерастворимые в воде.

2. Минералы могут образовываться в результате физических и химических процессов, происходящих...

[1] в глубинах и на поверхности Земли;

[2] на Луне, других планетах Солнечной системы;

[3] при высоких температурах и давлениях в хими­ческих реакторах;

[4] в атмосфере Земли при мощных грозовых разрядах.

3. Укажите на ошибочное утверждение относительно минералов. Минералы могут быть составной частью...

[1] горных пород;

[2] руд;

[3] метеорологии;

[4] метеоритов.

4.Руда — это...

[1] любое вещество, образовавшееся в природных условиях;

[2] природное минеральное образование с таким со­держанием металлов, или неметаллов, или полезных минералов, которое обеспечивает экономическую целесообразность их извлечения;

[3] минерал, извлеченный из метеорита;

[4] исходное сырье для получения аммиака.

5. Чтобы химический процесс, проводимый в промышленных масштабах, был экономически оправдан, необходимо...

[1] использовать высокоэффективные катализаторы;

[2] чтобы процесс был экзотермическим;

[3] обеспечить максимально достижимый выход продукта реакции;

[4] достичь оптимального выхода целевого продукта из сырьевых материалов.

6. Наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах химической переработки сырьевых природных материалов в продукты потребления называется...

[1] физическая химия;

[2] политическая экономия;

[3] химическая технология;

[4] химическая кибернетика.

7. Примерами руд или минералов могут служить...

[1] негашеная известь, сода, желтая кровяная соль;

[2] гашеная известь, поташ, тиосульфат натрия, по­варенная соль;

[3] бертолетова соль, хлорная известь, дихромат ка­лия, олеум;

[4] гипс, пирит, глауберова соль, куприт.

8.Назовите вещества, для промышленного получения которых главным исходным сырьем является морская вода.

[1] хлор, фтор, натрий;

[2] бром, иод, магний;

[3] калий, бор, алюминий;

[4] медь, золото, бром.

9. Одно из наиболее распространенных веществ в морской воде — хлорид магния. В кубическом километре морской воды содержится 6,75  10⁶ т этого вещества. Вычислите максимальное количество хлорида магния, которое можно извлечь из 1 м³ морской воды.

[1] 18 моль MgCl₂;

[2] 36 моль MgCl₂;

[3] 1 кмоль MgCl₂;

[4] 2 кмоль MgCl₂.

10. Получение многих веществ в промышленности производится электролитически. Так, электролизом водного раствора NaCI получают одновременно...

[1] кислород и хлор;

[2] натрий и водород;

[3] кислород, водород и оксид натрия;

[4] водород, хлор и гидроксид натрия.

12. Медь получают из минерала...

[1] боксита;

[2] пирита;

[3] халькопирита;

[4] глинозема.

13. Среди всех металлов бесспорными лидерами в практическом использовании являются два металла:

[1] медь и золото;

[2] медь и железо;

[3] цинк и алюминий;

[4] алюминий и железо.

14. Исходным сырьем при электролитическом получении алюминия (рис. 20.2) служит...

Контейнер для оксида алюминия

Графитовый анод

Оксид алюминия в криолите

Расплавленный алюминий

Покрытый графитом стальной катод

Рис. 20.2. Схема электролитического получения алюминия

[1] магнетит;

[2] боксит;

[3] малахит;

[4] мрамор.

15. Схема на рис. 20.2 подсказывает, что для выплавки алюминия « электропечах используют криолит. Криолит в свою очередь получают обработкой плавиковой кислотой смеси, содержащей гидроксид алюминия и гидроксид натрия. Напишите уравнение реакции получения криолита.

[1] NaOH+А1(ОН)₃+НС1 = Na[Al(OH)₄] + NaCl + Н₂O;

[2] NaOH + Al(OH)₃ + 2H₂SO₄ = NaAl(SO₄)₂  H₂O;

[3] NaOH +2А1(ОН)₃+H₂C0₃ =А1₂O₃ +NaHCO₃ +4Н₂O;

[4] 3NaOH + А1(ОН)₃ + 6HF = Na₃AlF₆ + 6Н₂O.

16. С помощью электролиза проводят очистку некоторых металлов. Какой анод необходимо использовать при получении электролитически чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II)?

[1] медный;

[2] платиновый;

[3] графитовый;

[4] стальной.

17. На практике основные количества железа используют не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом и некоторыми другими компонентами; а) чугуны и б) стали — это сплавы железа, содержащие...

[1] а) > 2% углерода; б) < 1,5% углерода;

[2] а) < 2% углерода; б) > 2,0% углерода;

[3] а) до 10% никеля; б) до 10% хрома;

[4] а) > 2,5% кремния; б) до 5% кремния.

18. Содержание углерода в чугуне обусловлено химическими процессами, происходящими в доменной печи (рис. 20.3). Загрузку доменной печи компонентами производят через ее верхнюю часть. Загрузка содержит три основных компонента, перечисленных ниже; один из компонентов назван ошибочно, отметьте его:

Топочный газ

400⁰С

800⁰С

1400⁰С

Шлак Горячее дутье

Чугун в чушках

Шлак Железо

Рис. 20.3. Схема доменного процесса

[1] железная руда — источник железа;

[2] кокс — топливо и восстанавливающий агент;

[3] криолит — для понижения температуры плавления смеси;

[4] известняк — для образования шлака, растворяющего примеси, имеющие высокие температуры плавления.

19. Неочищенное железо из доменной печи (чугун) содержит в качестве примесей > 2% углерода (из кокса)_, а также кремний (иногда еще фосфор и серу) из песчаных примесей, присутствующих в руде. Эти примеси делают железо очень хрупким, поэтому их необходимо удалить. Это происходит...

[1] в аппарате Киппа при обработке чугуна соляной кислотой;

[2] в особом контейнере, где происходит реакция алюмотермии;

[3] в конверторе Бессемера или Томаса при превра­щении чугуна в сталь;

[4] в диафрагменном электролизере с платиновыми электродами, на которых происходит полное удаление примесей.

20. Конвертор, используемый для производства стали, представляет собой...

[1] большой грушевидный (ретортообразный) металлический резервуар, футерованный изнутри огнеупорным материалом и способный вращаться вокруг горизонтальной оси;

[2] компактный сосуд, выполненный из жаропрочного полимера — тефлона;

[3] электрическую печь, в которой примеси чугуна окисляются кислородом;

[4] жаропрочный сосуд, выполненный из высокочис­того аллотропа углерода — фуллерена.

21. Перечислите вещества, которые в бессемеровском способе получения сталей являются а) окислителями, б) восстановителями.

[1] а) O₂, FeO; б) С, Si, P, Мn;

[2] а) СO₂, СО; б) O₂, SiO₂, P₂O₅;

[3] а) СО, Fe₂O₃, Si; б) Р₂O₈, Мn, СO₂;

[4] а) С1₂, S, Fe; б) С1₂O, SO₂, FeO.

22. Огромные количества аммиака необходимы для получения азотсодержащих удобрений. В настоящее время во всем мире ежегодно производится более... аммиака.

[1] 500 т;

[2] 5 млн. т;

[3J 1000 т;

[4] 20000 кг.

23. Современный процесс получения аммиака основан на...

[1] реакции гидролиза цианамида: CaCN₂ + 3Н₂O =

= 2NH₃↑ + CaCO₃;

[2] действии гашеной извести на хлорид аммония при нагревании: Са(ОН)₂+ 2NH₄C1=СаС1₂+ 2NH₃↑+ 2Н₂O;

[3] разложении фосфата аммония при нагревании:

(NH₄)₃PO ₄ Н₃РO ₄ + 3NH₃ ↑;

[4] его синтезе из азота и водорода при температура 400-500°С и давлениях 250-300 атм с использванием специального катализатора: N₂ + Н₂ ↔ 2NH₃.

24. Ежегодное производство серной кислоты с помощью контактного процесса к концу 20 столетия достигла 100 млн. т. Контактный способ получения H₂S0₄ включает три стадии. Запишите уравнения химических реакций, происходящих на каждой стадии.

[1] 1) S + 4HNO₃ = SO₂↑ + 4NO₂↑ + 2Н₂O;

2. 2NO₂ + 2SO₂ = 2SO₃ + 2NO;

2. SO₃ + H₂O = H₂SO ₄;

[2] 1) S + O₂ = SO₂; 2) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃;

3) SO₃ + H₂O = H₂SO ₄;

[3] 1) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑;

2) 2SO₂ + O₂↔ 2SO₃; 3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

[4] 1) 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O;

2. Na₂SO₃ + 2НС1 = H₂SO₃ + 2NaCl;

2. H₂SO₃ + H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂O.

25. На третьей стадии получения серной кислоты поглощение SO₃ на самом деле производят не водой, а 98%-ным раствором серной кислоты. Это связано с тем, что...

[1] при растворении SO₃ в 98%-ном растворе процесс каталитически ускоряется;

[2] непосредственное поглощение SO₃ водой малоэффективно, поскольку пары воды над ее поверхностью образуют туман из крошечных капелек серной кислоты, препятствующих дальнейшему растворению SO₃;

[3] непосредственная реакция S0₃ + H₂0 = H₂S0₄ тре­бует больших затрат теплоты (эндотермическая реакция);

[4] оксид серы (VI) не растворяется в воде, поскольку сразу же oбразуются нерастворимые гидраты SO₃xH₂O¯.

26. Из 240 кг пирита было получено 294 кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты.

[1] 89%;

[2] 75%;

[3] 50%

[4] 39,5%.

27. Процесс промышленного получения азотной кислоты включает следующие три стадии:

[1] 1) (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ ↑ + 4Н₂O;

2. 2N₂ + 5O₂ - 2N₂O₅;

2. N₂O₅ + Н₂O = 2HNO₃;

[2] 1) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ ↑ + 6Н₂O;

2. 2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅;

2. N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃;

[3] 1) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O;

2. 2N₂O + 3O₂ = 4NO₂;

2. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃;

[4] 1) NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O;

2. 2NO + O₂ = 2NO₂;

2. 4N0₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.

28. Высокоэффективное фосфорное удобрение — преципитат получают...

[1] взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой:

NH₃ + Н₃Р0₄ = NH₄H₂P0₄ + Н₂0;

[2] обработкой апатита серной кислотой: Са₃(Р0₄)₂ +

+ H₂S0₄ - Са(Н₂Р0₄)₂  2CaS0₄;

[3] частичной нейтрализацией раствора фосфорной кислоты гидроксидом кальция: Са(ОН)₂ + Н₂Р0₄ =

= СаНР0₄  2Н₂0;

[4] обработкой фосфорита фосфорной кислотой: Са₃(Р0₄)₂ + 4Н₃Р0₄ = 3Са(Н₂Р0₄)₂.

29. Рассчитайте необходимые массы кремнезема, карбоната натрия и известняка для приготовления оконного стекла массой 150 кг следующего состава: 6,813SiO₂  СаО  l,535Na₂O.

[1] 100 кг Si, 200 кг Na₂CO₃ и 115 кг Са(ОН)₂;

[2] 1095 кг SiO₂, 435 кг Na₂CO₃ и 270 кг СаС0₃;

[3] 964 кг Na₂SiO₃, 415 кг Na₂CO₃ и 196 кг СаО;

[4] 1115 кг CaSiO₃, 444 кг Na₂C0₃ и 250 кг [Са(ОН)]₂С0₃.

30. Для получения цветных стекол в исходную шихту добавляют оксиды переходных d-металлов. Добавка какого оксида определяет а) фиолетовый и б) изумрудно-зеленый цвет стекла?

[1] а) СuО; б) Ag₂O;

[2] а) МnО; б) Сr₂O₃;

[3] a) ZnO; б) МnО;

[4] a) Fe₂O₃; б) СuО.

31. В порошковой металлургии высокочистый порошок железа получают разложением пентакарбонила железа. Вычислите необходимую массу пентакарбонила железа для получения 5 кг порошкообразного железа.

[1] 12,9 кг K₄[Fe(CN)₆];

[2] 13,8 кг K₃[Fe(CN)₆];

[3] 10 кг Fe₄[Fe(CN)₆]₃;

[4] 17,5 кг Fe(CO)₅.

32. Сера встречается в природе в свободном виде (самородная сера), однако извлечение ее из подземных залежей — непростая задача. Решают эту задачу...

[1] методом Сольвэ;

[2] с помощью процесса Габера;

[3] по принципу Паули;

[4] методом Фраша