testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА

1. На какие два типа можно подразделить все химические вещества?

[1] органические и неорганические;

[2] индивидуальные вещества и смеси;

[3] металлы и неметаллы;

[4] простые и сложные.

2. Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на...

[1] простые и сложные;

[2] солеобразующие и несолеобразующие;

[3] ионные и ковалентные;

[4] твердые и жидкие.

3. Назовите пять простых газообразных веществ (при комнатной температуре).

[1] фтор, хлор, бром, кислород, иод;

[2] азот, графит, озон, олеум, водород;

[3] азот, дейтерий, фтор, озон, хлор;

[4] тритий, толуол, фуллерен, поташ, сода.

4. Назовите по два примера простых: а) жидких и б) твердых веществ (при комнатной температуре).

[1] а) толуол и анилин; б) фенол и фуллерен;

[2] а) бром и гелий; б) алмаз и бронза;

[3] а) ртуть и иод; б) медь и латунь;

[4] а) бром и ртуть; б) сера и фуллерен.

5. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:

[1] металлы, неметаллы, кислоты, соли;

[2] оксиды, пероксиды, кислоты, соли;

[3] оксиды, основания, кислоты, соли;

[4] окислители, восстановители, ингибиторы, ката­лизаторы.

6. Оксидами называют соединения,...

[1] содержащие атомы кислорода;

[2] состоящие из двух элементов, одним из которых

является водород;

[3] состоящие из двух элементов, одним из которых

является кислород;

[4] содержащие гидроксильную группу.

7. Приведите по три примера: а) солеобразующих, б) несолеобразующих оксидов.

[1] a) Cu₂O, MgO, N₂O₅; б) Н₂О₂, N₂O, CO;

[2] a) CuO, P₂O₅, NO; б) Н₂О, NO₂, CO₂;

[3] а) СаО, F₂O, SO₃; б) NO, C1₂O₇, Ag₂O;

[4] a) F₂O₂, BaO, N₂O; б) КО₂, С1₂О, SiO₂.

8. К числу амфотерных оксидов относятся...

[1] SiO₂, ZnO, C1₂O₇;

[2] BeO, A1₂О₃, N₂О₅;

[3] Cr₂О₃, F₂О, C1₂О;

[4] Сг₂О₃, А1₂О₃.

9.Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если...

[1] один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой;

[2] оба оксида соответствуют сильным кислотам;

[3] при этом протекает окислительно-восстановительная реакция;

[4] реакция протекает в водной среде.

10. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы:

[1] растворимые в кислотах и нерастворимые в ки­слотах;

[2] растворимые в воде и нерастворимые в воде;

[3] одноосновные и двухосновные;

[4] гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода.

11. Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочно-земельными металлами и поэтому получили название щелочей. Растворимые в воде основания —- сильные электролиты. Единственное исключение --...

[1] А1(ОН)₃;

[2] CsOH;

[3] NH₄OH;

[4] Ва(ОН)₂.

12. Для оснований наиболее характерна реакция с кислотами, называемая реакцией...

[1] самоокисления-самовосстановления;

[2] нейтрализации;

[3] этерификации;

[4] элиминирования.

13. Для качественного обнаружения щелочной среды используют индикатор фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина?

[1] гидроксид натрия дан в избытке (щелочная среда) цвет раствора малиновый (пурпурный);

[2] кислота дана в избытке (кислая среда) цвет раствора зеленый;

[3] вещества взяты в эквимолярном соотношении (нейтральная среда) окраски раствора нет;

[4] гидроксид натрия дан в избытке цвет раствора ярко-синий.

14. Растворы щелочей способны реагировать со следующими простыми веществами:

[1] С1₂, S, N₂, Br₂, Si;

[2] С, O₃, Р, F₂, Si;.

[3] I₂, Zn, Cu, S, Mn;

[4] Br₂, S, P, Si, Zn.

15. Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из 6,4 г карбида кальция?

[1] 7,4 г;

[2] 14,8 г;

[3] 3,7 г;

[4] гидроксид кальция получают не из карбида каль­ция, а из карбоната кальция.

16. При прокаливании гидроксида железа (III) происходит следующее превращение:

[1] 4Fe(OH)₃ = 4Fe(OH)₂ + 2Н₂О + О₂↑;

[2] 2Fe(OH)₃ = 2Fe + 3H₂O₂;

[3] 2Fe(OH)₃ = 2Fe₂O₃ + 3H₂O;

[4] 4Fe(OH)₃= 2FeO + 6H₂O + O₂↑.

17. Катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные: а) отдавать, б) принимать электронные пары, называют...

[1] а) основаниями Бренстеда; б) кислотами Бренстеда;

[2] а) кислотами Льюиса; б) основаниями Льюиса;

[3] а) основаниями Льюиса; б) кислотами Льюиса;

[4] а) кислотами Бренстеда; б) основаниями Бренстеда.

18. Какие из перечисленных веществ можно отнести к кислотам?

[1] H₂SeO₄, H₂S, A1C1₃, HC1O₄, BF₃;

[2] H₂SO₄, Н₃Р0₄, КС1, HF, РН₃;

[3] H₂SO₃, HPO₃, NH₃, НСlO, Н₂О;

[4] HNO₃, Ba(OH)₂, [Cu(OH)]₂CO₃, HNO₂, HC1.

19. Продукты отщепления воды от кислот по старинной системе называют...

[1] ангидритами;

[2] ангидратами;

[3] ангидридами;

[4] ацетатами.

20. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: а) серной, б) хлорной, в) дихромовой, г) ортофосфорной.

[1] a) S0₃; б) С1₂0₇; в) СrО₃; г) Р₂О₅;

[2] a) S0₃; б) С1₂О; в) Сr₂О₃; г) Р₂О₅;

[3] a) SO₂; б) С1₂О₇; в) СrО₃; г) Р₂О₃;

[4] a) SO₂; б) С1₂О₃; в) СrO; г) Р₂О₅.

21. Назовите по три примера: а) сильных, б) слабых кислот.

[1] а) НС1, НСlO, HNO₃; б) H₂S, H₂SiO₃, HC1O₄;

[2] a) HBr, HNO₂, H₂SO₄; б) Н₂СО₃, ВС1₃, НС1О₃;

[3] a) HI, HC1O₄, HNO₃; б) HF, H₂SO₃, HNO₂;

[4] a) HF, НСlO₂, Н₃РО₄; б) Н₄Р₂О₇, Н₃РО₂, HNO₃.

22. Для качественного обнаружения кислот и щелочей (точнее -- кислотной или щелочной среды) используют индикаторы лакмус и метилоранж. Какую окраску приобретают эти индикаторы: а) в кислой, б) в щелочной среде?

[1] a) лакмус—красный, метилоранж – красный;

б) лакмус—синий, метилоранж – желтый;

[2] а) лакмус—красный, метилоранж --синий;

б) лакмус—желтый, метилоранж – красный;

[3] а) лакмус—синий, метилоранж—желтый;

б) лакмус—красный, метилоранж—пурпурный;

[4] а) лакмус— синий, метилоранж --синий;

б) лакмус— красный, метилоранж—красный;

23. К какому типу химического взаимодействия относятся реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски раствора?

[1] кислотно-основному;

[2] окислительно-восстановительному;

[3] каталитическому;

[4] донорно-акцепторному.

24. Предскажите окраску: а) лакмуса, б) метилоранжа в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 4,0 г азотной кислоты и 4,0 г гидроксида натрия.

[1] а) синий; б) желтый;

[2] а) желтый; б) красный;

[3] а) красный; б) красный;

[4] а) красный; б) синий.

25. Напишите формулы следующих кислот: а) плавиковой, б) фтороводородной, в) пирофосфорной, г) хлорной.

[1] a) H₂SiO₃; б) HF; в) Н₃РО₄; г) НСlO;

[2] a) HF; б) HF; в) Н₄Р₂О₇; г) НС1О₄;

[3] а) Н₄Р₂O₇; б) HF; в) Н₄Р₂О₇; г) НСlO₃;

[4] a) HF; б) HFO₄; в) Н₄Р₂О₇; г) НС1.

26. Приведите по два примера: а) средних, б) кислых, в) основных солей.

[1] a) Na₂SO₃, K₂CO₃; б) NaH₂PO₂, Ba(HS)₂;

в) [Cu(OH)]₂CO₃, A1(OH)₂C1;

[2] a) FeSO₄, Са₃(РО₄)₂; б) КН₂РО₄, NaHSO₃;

в) [Cu(OH)]₂SO₄, Fe(OH)Br₂;

[3] а) КН₂РO₂, Na₂SO₄; б) [Fe(OH)]₂SO₃, KHCO₃;

в) BaSO₄, Na[Cr(OH)₄];

[4] a) KNO₃, NaCl; б) [Cu(NH₃)]Cl₂, K[A1(OH)];

в) AgCl, СаСО_3.

27. Приведите примеры: а) двойной соли, б) смешанной соли в) комплексной соли.

[1] а) Са(ОС1)₂; б) KA1(SO₄)₂; в) [Сu(ОН)]₂СО₃;

[2] a) NaAl(SO₄)₂; б) Са(ОС1)С1; в) K₄[Fe(CN)₆];

[3] a) FeS₂ б) К₂Сг₂O₇; в) NaHCO₃;

[4] а) ВаВr₂; б) Аl(ОН)С1₂; в) NH₄H₂PO₄.

28. Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте.

[1] FeS, PbS;

[2] BaSO₄, MgSO₄;

[3] CaCO₃, CaSO₃;

[4] AgCl AgBr.

29. Среди перечисленных наборов веществ укажите тот, в котором есть вещества, реагирующие друг с другом.

[1] BaO, MgO, CuO;

[2] КОН, Са(ОН)₂, Fe(OH)₂;

[3] Na₂SO₄, KBr, Mg(NO₃)₂;

[4] NaHCO₃, NaHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂.

30. Установите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта (II), в котором мольная доля кислорода составляет 25%.

[1] СоС1₂  6Н₂О;

[2] СоС1₂  4Н₂О;

[3] СоС1₂  3Н₂О;

[4] СоС1₂  Н₂О.

31. Только одно из приведенных названий кристаллогидрата Na₂SO₄  10Н₂O соответствует правилам международной номенклатуры:

[1] кристаллогидрат сернокислого натрия;

[2] декагидрат сульфата натрия;

[3] глауберова соль;

[4] кристаллогидрат сульфата натрия.

32. Силикат калия -- это...

[1] оксид;

[2] соль;

[3] кислота;

[4] простое вещество.

33. Формула самой слабой кислоты...

[1] HI;

[2] НВrО₄;

[3] HNO₃;

[4] НОС1.

34. Гексацианоферрату (III) калия соответствует формула...

[1] K[Fe(OH)₄];

[2] K₄[Fe(CN)₆];

[3] KCr(SO₄)₂  12Н₂O;

[4] K₃[Fe(CN)₆].

35. Вещество K₄[Fe(CN)₆] называется...

[1] гексацианоферрат (III) калия;

[2] красная кровяная соль;

[3] желтая кровяная соль;

[4] гексацианоферрат (II) калия.

36. Тетрагидроксиалюминат натрия представляет собой...

[1] нерастворимое в воде основание;

[2] кислую соль;

[3] четырехосновную кислоту;

[4] растворимую в воде комплексную соль.

37. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется...

[1] угарный газ;

[2] гремучий газ;

[3] веселящий газ;

[4] углекислый газ.

38. Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Какова будет окраска лакмуса в растворе такой соли?

[1] NaI + H₂O = NaOH + HI, окраска—фиолетовая;

[2] NaClO + H₂O = NaOH + HOCl, окраска – синяя;

[3] Fe(NO₃)₂ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2HNO₃

[4] KClO₃ + H₂O = KOH + HClO₃, окраска—синяя.

39. В трех пробирках находятся кристаллические сульфат калия, сульфат цинка и сульфит калия. Назовите реактив, с помощью которого можно распознать все три соли.

[1] хлорид бария;

[2] азотная кислота;

[3] вода с лакмусом;

[4] красная кровяная соль.

40. Какие два вещества вступили в реакцию, если результате образовались следующие продукты (указаны все продукты без стехиометрических коэффициентов): Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O?

[1] Fe₂О₃ и H₂ SO₄ (конц.);

[2] Fe и H₂ SO₄ (разб.);

[3] FeО и H₂ SO₄ (конц.);

[4] Fe(ОН)₃ и H₂ SO₄ (разб.).

ВОДОРОД. ВОДА И ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

1. Водород – самый распространенный элемент…

[1] на Земле;

[2] Во Вселенной;

[3] в земной коре;

[4] в атмосфере Земли.

2. По своим физическим свойствам водород во многом похож на…

[1] щелочные металлы;

[2] фуллерен;

[3] бензол;

[4] галогены.

3. Химические свойства водорода в наибольшей степени напоминают свойства…

[1] галогенов;

[2] хрома и марганца;

[3] благородных газов;

[4] щелочных металлов.

4. Атомы водорода способны не только отдавать, но и присоединять электроны, приобретая при этом электронную конфигурацию…

[1] атомы лития;

[2] инертного газа гелия;

[3] иона Na⁺;

[4] иона F^-.

5.Обычно изотопы различных элементов не имеют специальных названий. Единственное исключение – водород, изотопы которого имеют специальные химические символы и названия. Среди перечисленных ниже назовите изотоп, не относящейся к водороду:

[1] ;

[2] ;

[3] ;

[4] .

6.Какой тип химической связи в молекуле Н₂?

[1] водородная;

[2] ионная;

[3] донорно-акцепторная;

[4] ковалентная.

7. Водород как простоя вещество при обычных условиях представляет собой…

[1] жидкость;

[2] плазму;

[3] газ;

[4] кристаллы.

8. Молекулярный водород легче метана…

[1] в 8 раз;

[2] в 3 раза;

[3] их молярные массы равны;

[4] в 32 раза.

9. Земная кора и гидросфера содержат по массе  49% кислорода (О) и  0,8% водорода (Н). Сколько атомов кислорода приходится на один атом водорода?

[1] 3,8;

[2] 1;

[3] 22,4;

[4] 6,02  10²³.

10. Cоединения, образующиеся при взаимодействии водорода с активными металлами, называют…

[1] карбидами;

[2] гидратами;

[3] гидридами;

[4] ангедридами.

11. Среди всех соединений водорода, наиболее важное место в жизни человека занимает …

[1] природный газ;

[2] нефть;

[3] глюкоза;

[4] вода.

12. Для каждого соединения обычного водорода существует его дейтериевый аналог. Важнейшим из них является оксид дейтерия, называемый…

[1] тяжелой водой;

[2] магнитной водой;

[3] сухим льдом;

[4] инеем.

13. Какие из перечисленных утверждений не верны? Молярная масса тяжелой воды…

[1] в пять раз меньше молярной массы гелия;

[2] равна молярной массе неона;

[3] в два раза больше молярной массы кальция;

[4] в два раза меньше молярной массы аргона.

14. Смесь равных объемов двух газов имеет плотность, в 10 раз меньшую плотности этана. Какие это газы?

[1] водород и кислород;

[2] водород и азот;

[3] гелий и водород;

[4] гелий и озон.

15.Водород способен окислить следующие вещества:

[1] литий и лантан;

[2] бром и барий;

[3] оксид железа(II) и оксид меди (II);

[4] калий и кальций.

16. С водородом способны реагировать представители следующих классов органических соединений:

[1] арены, карбоновые кислоты, нуклеотиды, алифатические амины;

[2] ароматические амины, фенолы, алкины, алканы;

[3] алкены, алкины, кетоны, арены;

[4] альдегиды, реактивы Гриньяра, алканы, углеводы.

17. Вода может реагировать с…

[1] аренами и азотом;

[2] алканами и аргоном;

[3] ангидридами кислот и ацетиленом ;

[4] апатитами и ацетоном.

18. Какое количество вещества водорода необходимо для полного восстановления двух молей смеси оксидов меди (II) и (I).

[1] 1 моль;

[2] 2 моль;

[3] неизвестно, так как не задано соотношение оксидов;

[4] неизвестно поскольку водород восстанавливает оксид меди (II), но не восстанавливает оксид меди (I).

19. Рассчитайте количество стехиометрической смеси водорода с кислородом, использованной для получения воды, если при этом выделилось 190,4 кДж теплоы (теплота образования жидкой воды равна 285,5 кДж/моль).

[1] 1 моль;

[2] 0,5 моль;

[3] 2 моль;

[4] в условии задачи допущена ошибка, поскольку теплота образования жидкой воды отрицательное значение.

20. Валентный угол  НОН в молекуле воды составляет…

[1] 105⁰;

[2] 109⁰28;

[3] 120⁰;

[4] 180⁰.

21. Вода - это идеальный …

[1] окислитель;

[2] амфотерный оксид;

[3] растворитель для большинства органических соединений;

[4] катализатор.

22. Плотность чистой воды при 25⁰С равна…

[1] 1,0 г/мл;

[2] 1,0 г/ моль;

[3] 22,4 л/моль;

[4] плотности пероксида водорода.

23. Реакции алкинов с водой в присутствии солей ртути (Нg²⁺)

[1] Вюрца;

[2] Кучерова;

[3] Льюиса;

[4] Марковникова.

24. Жесткость воды обуславливает присутствие ионов…

[1] Са ²⁺ и Мg²⁺;

[2] Ba²⁺ и SO₄^2-;

[3] Fe²⁺ и Al³⁺;

[4] Sr²⁺ и CO₃^2-.

25. Вода в отличие от сероводорода при обычных условиях – жидкость. Это объясняется…

[1] меньшей молекулярной массой воды;

[2] существованием водородных связей в молекуле воды;

[3] образованием ассоциатов из молекул воды за счет межмолекулярных водородных связей;

[4] нулевым значением дипольного момента воды.

26. Из 21 грамма гидрида кальция можно получить…

[1] 10,5 г Н₂О;

[2] 1,0 г Н₂;

[3] 15,0 г Н₂О₂;

[4] 4,0 г СаС₂.

27. Сколько атомов содержит молекула пероксида водорода

[1] 4;

[2] 3;

[3] 2;

[4] молекула состоит не из ядер атомов.

28. Степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода равна…

[1] нулю;

[2] +2;

[3] -2;

[4] -1.

29. Пероксид водорода может быть получен при взаимодействии…с водой.

[1] BaO или К₂O;

[2] O₃ или H₂S;

[3] BaO₂ или K₂O₂;

[4] H₂O₂ не возможно получить взаимодействием с водой любого вещества.

30. Пероксид водорода Н₂О₂ в окислительно-восстановительных реакциях…

[1] всегда проявляет окислительные свойства;

[2] может быть только восстановителем;

[3] окисляется при реакции с сильным окислителем;

[4] всегда диспропорционирует .

31. При взаимодействии Н₂О₂ с перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуются следующие вещества:

[1] MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O;

[2] MnO + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O;

[3] MnO₂ + KOH + O₂↑ + H₂O;

[4] Н₂О₂ не реагирует с перманганатом калия в кислой среде

32. Какие два вещества вступили в реакцию если в результате образуется одно вещество гидроксид железа (III)?

[1] Fe и Н₂О₂;

[2] Fe₂О₃ и Н₂О;

[3] Fe(ОН)₂ и Н₂О₂;

[4] Fe и Н₂О.

33. Какое из утверждений относительно пероксида водорода неверно?

[1] плотность Н₂О₂ меньше плотности Н₂О;

[2] температура кипения Н₂О₂ выше соответствующей температуры Н₂О;

[3] пероксид водорода каталитически разлагается при комнатной температуре;

[4] пероксид водорода смешивается с водой в любых отношениях.

34. 30% - ный раствор пероксида водорода в воде имеет техническое название…

[1] нашатырный спирт;

[2] пергидроль;

[3] формалин;

[4] олеум.

35. На каком свойстве пероксид водорода основано использование его 3% раствора в медицине?

[1] быстро образовывать полимерную пленку на коже ;

[2] быстро разлагаться при температуре -37⁰С с образованием в первый момент атомарного водорода;

[3] на его способности понижать температуру организма;

[4] легко разлагаться под действием света 2Н₂О₂→ 2Н₂О + О₂↑.

36. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалась 5,863 г золота. Какой газ при этом выделился и каков его объем при н.у.?

[1] 1,0 л О₂;

[2] 2,0 л Сl₂;

[3] 11,2 л Н₂;

[4] 22,4 НСl.

37. Состав масляных красок входят свинцовые белила(белый пигмент PbCO₃). Которые могут реагировать с сероводородом, содержащимся в загрязненной атмосфере. В результате образуется сульфид свинца черного цвета и живописное полотно чернеет. Для реставрации почерневших картин широко используется пероксид водорода, отбеливающий картину в результате реакции…

[1] PbS + 3Н₂О₂ = Pb(OH)₂ + SO₂↑+ 2Н₂О₂;

[2] PbS + 3Н₂О₂ = PbO¯ + SO₂↑+ 3Н₂О₂;

[3] PbS + 4Н₂О₂ = PbSO₄¯ + 4H2O;

[4] PbS + 3Н₂О₂ = PbSO₃¯ + 3Н₂О.

ГАЛОГЕНЫ

1. Элементы фтор, хлор, бром, йод и астат составляют группу галогенов. Какое из утверждений, относящееся к галогенам, не верное?

[1] все галогены обладают внешней электронной конфигурации ns²np⁵;

[2] для всех галогенов характерна степень окисления -1;

[3] астат радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается;

[4] йод – наиболее электроотрицательный элемент периодической системы.

2. Физические свойства галогенов существенно различаются. При обычных условиях а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод представляют собой…

[1] а) бурый газ; б) легкокипящую бесцветную жидкость; в) тяжелую жидкость зеленоватого цвета; г) ярко красные кристаллы;

[2] а) бледно желтый газ; б) легко сжимаемый газ желто-зеленого цвета; в) красно-коричневую густую жидкость с тяжелыми коричневыми парами; г) блестящие серовато-черные кристаллы;

[3] а) желтый газ; б) зеленоватый газ; в) бурый газ; г) фиолетовые кристаллы;

[4] а) бесцветный ядовитый газ; б) тяжелую жидкость коричневого цвета; в) бурые кристаллы; г)фиолетовые кристаллы.

3. Газ имеет плотность 3,485 г/л при давлении 1,2 атм. и температуре 25⁰С. установите формулу газа.

[1] F₂;

[2] НBr;

[3] HI;

[4] Cl₂.

4. Все галогены, особенно фтор и хлор…

[1] окрашены в красивый бирюзовый цвет;

[2] легко горят на воздухе;

[3] токсичны;

[4] хорошие проводники электричества.

5. При нагревании йода до определенной температуре при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?

[1] конденсация;

[2] сублимация;

[3] диссоциация;

[4] ассоциация.

6.Природный хлор представляет собой смесь изотопов ³⁵Сl и ³⁷Cl. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5, рассчитайте изотопный состав хлора.

[1] 75% ³⁵Сl; 25% ³⁷Cl;

[2] 24,4% ³⁵Сl; 75,8% ³⁷Cl;

[3] 50% ³⁵Сl; 50% ³⁷Cl;

[4] приведенных данных недостаточно для решения задачи.

7. Одно из утверждений относительно распространенности галогенов в природе неверное: