testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP

[1] типичными изоляторами;

[2] сильными восстановителями;

[3] окислителями;

[4] типичными катализаторами в органических реак­циях.

10. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде...

[1] свободных металлов;

[2] гидрокарбонатов или карбонатов;

[3]соединений;

[4] ионов в морской воде.

11. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя...

[1] пероксиды Ме₂O₂;

[2] оксиды Ме₂O;

[3] супероксиды МеO₂;

[4] пероксиды Ме₂O₂ или супероксиды МеO₂.

12. Оксид калия может быть получен в результате реакции...

[1] К₂O₂ + 2К 2К₂O;

[2] 4К + O₂ 2К₂O;

[3] КO₂ + 3К 2К₂O;

[4] 2КO₂ + О₃ К₂O + 3O₂↑.

13. Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются водородом уже при незначительном нагревании, образуя...

[1] гидроксиды;

[2] гидраты;

[3] гидросферу;

[4]гидриды.

14. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются...

[1] гидриды и кислород;

[2] щелочи и водород;

[3] пероксиды и водород;

[4] супероксиды и озон.

15. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите этот металл, если он в свои соединениях двухвалентен.

[1]кальций;

[2] цинк;

[3] барий;

[4] стронций.

16. С кислотами все щелочные металлы реагируют...

[1] очень энергично;

[2] очень медленно;

[3] с образованием щелочей и водорода;

[4] только при сильном охлаждении.

17. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество.

[1] CsH;

[2] NaOH;

[3] КН;

[4]Ва(ОН)₂.

18. При электролизе расплава 7,3 г некоторого вещества на аноде выделилось 0,56 л азота. Определите неизвестное вещество.

[l] Sr₃N₂;.

[2] LiNО₃;

[3] NaNО₃;

[4] K₃N.

19. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по неону 0,44. Установите состав соединений.

[1] LiH, Li₃P;

[2] CsH, Cs₃P;

[3] КН, К₃Р;

[4] RbH, Rb₃P.

20. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в атмосфере аммиака образуют...

[1] гидриды и азот;

[2] амиды и водород;

[3] гидриды и ангидрид азотной кислоты;

[4] амиды и азот.

21. Амид бария имеет формулу...

[1] ВаН₂;

[2] Ba₃N₂;

[3] Ba(NО₂)₂;

[4] Ba(NH₂)₂.

22. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.

[1]KNО₃;

[2]CsNО₃;

[3] LiN,О₃;

[4] RbNO₃.

23. Амиды s-металлов — это кристаллы, легко гидролизующиеся с образованием...

[1] щелочи и аммиака;

[2] гидрида, азота и водорода;

[3] нитрида и пероксида водорода;

[4] щелочи и азота.

24. Карбонаты щелочных металлов при прокаливании...

[1] разлагаются по уравнению Ме₂СО₃ = Ме₂О + СО₂↑;

[2] не разлагаются даже при сильном нагревании;

[3] разлагаются по уравнению 2Ме₂СО₃ = 4Ме + 2СО₂ + О₂↑;

[4] возгоняются.

25. а) Карбонаты, б) гидроксиды щелочно-земельных металлов при прокаливании дают...

[1] а) оксиды металлов и углекислый газ; б) оксиды

металлов и воду;

[2] а) карбонилы металлов и кислород; б) свободны металлы, водород и кислород;

[3] а) свободные металлы, угарный газ и кислород; б) пероксиды металлов и водород;

[4] а) пероксиды металлов и углекислый газ; б) супероксиды и кислород.

26. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании...

[1] не разлагаются даже при высоких температурах; [2] разлагаются с образованием оксидов и воды;

[3] разлагаются с образованием металлов, кислород и водорода;

[4] сублимируют.

27. Соединение Са(ОН)₂ называют...

[1] известняком;

[2] хлорной известью;

[3] гашеной известью;

[4] негашеной известью.

28. Электролиз водного раствора хлорида натрия — это способ одновременного получения...

[1] натрия и кислорода;

[2] гидрида натрия, хлора и кислорода;

[3] гидроксида натрия, хлора и водорода;

[4] натрия, хлора и водорода.

29. Имеется смесь кальция, гашеной извести и карбида кальция с молярным соотношением 1: 3 : 4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

[1] 17,6 мл;

[2] 22,4 л;

[3] 10 мл;

[4] такая смесь не взаимодействует с водой.

30. Щелочные и щелочно-земельные металлы (за исключением бериллия и магния) могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом...

[1] гидроксиды металлов и простые эфиры;

[2] гидриды металлов и альдегиды;

[3] алкоголяты металлов и водород;

[4] азиды и сложные эфиры.

31. Натрий массой 5,75 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола объемом 112,5 мл (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции.

[1] 10% NaOH; 90% С₂Н₅ОН;

[2] 4,5% C₂H₅ONa; 95,5% С₂Н₅ОН;

[3] 11,5% C₂H₅ONa; 11,5% NaOH; 77% С₂Н₅ОН;

[4] 8,4% NaOH; 3,6% C₂H₅ONa; 88% С₂Н₅ОН.

32. Предложите вещества Х₁ и Х₂, чтобы приведенная схема могла быть реализована (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):

[1] X₁ — CaSО₃; X₂ — CaS;

[2] X₁ — СаСO₃; Х₂ — Ca(NO₃)₂;

[3] X₁ — Са(ОН)₂; Х₂ — СаС1₂;

[4] X₁ — Са; Х₂ — Са(ОН)₂.

33. Натриевые соли высших карбоновых кислот широко используют в промышленности для получения...

[1] нитроглицерина;

[2] динамита;

[3] стиральных порошков;

[4] мыла.

34. Магнийорганические соединения типа R-Mg-X (где X CI, Br, I, a R — органический радикал) называют...

[1] реактивами Швейцера;

[2] реактивами Вюрца;

[3] реактивами Гриньяра;

[4] реактивами Эйнштейна.

35. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 16,8 л бутана (н. у.) по реакции Вюрца.

[1] 34,5 г;

[2] 23,0 г;

[3] 69,5 г;

[4] бутан невозможно получить по реакции Вюрца.

36. Вычислите массу реактива Гриньяра, который получен из 109 г бромэтана, если реакция прошла с выходом 75,2%.

[1] 82 г C₂H₅MgBr;

[2] 100 г C₂H₅MgBr;

[3] 41 г C₂H₅MgBr;

[4] 150 г C₂H₅MgBr.

37. Как можно различить соединения натрия и калия?

[1] сильно нагреть в атмосфере кислорода — сгорая, соединения натрия дают ярко-красный оксид Na₂0, а соединения калия — зеленый оксид К₂0;

[2] растворить в воде, поскольку все соединения на­трия и калия в воде дают ярко окрашенные кри­сталлогидраты соответственно красного и зеленого цвета;

[3] растворить в бензоле; бензольные растворы соединений натрия и калия имеют соответственно бирюзовый и оранжевый цвета;

[4] внести соединения в пламя; эти элементы легко ионизуются, окрашивая пламя в фиолетовый (калий) или желтый (натрий) цвета.

38. Четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах, протекающих в живых организмах:

[1] натрий, бериллий, цезий и стронций;

[2] калий, натрий, кальций и магний;

[3] натрий, барий, гелий и франций;

[4] магний, кальций, рубидий и радий.

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА III ГРУППЫ

1. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня...

[1] ns²np^l;

[2] ns²;

[3] ns²np^e;

[4] ns³np⁷.

2. Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры, — это....

[1] железо;

[2] лантан;

[3] алюминий;

[4] бор.

3. При температуре 30°С или выше три металла находятся в жидком состоянии:

[1] цезий, ртуть и галлий;

[2] калий, ртуть и гелий;

[3] рубидий, бром и ртуть;

[4] при указанных условиях в жидком состоянии может находиться только ртуть.

4. Ниже перечислены характерные свойства: а) бора, б) алюминия. Один из пунктов ошибочный. Какой?

[1] а) бор имеет две аллотропные модификации;

б) алюминий — серебристо-белый металл,

обладающий высокой электропроводностью;

[2] а) аморфный бор — темно-коричневый порошок;

б) плотность алюминия примерно втрое меньшее

плотности железа;

[3] а) по твердости кристаллический бор занимает

второе место после алмаза;

б) алюминий — достаточно прочный металл;

[4] а) при комнатной температуре бор — прекрасный проводник электричества;

б) алюминий — очень хрупкий металл.

5. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например, таких как...

[1] мрамор, кварц, бура;

[2] бирюза, малахит, пирит;

[3] асбест, битум, гликоль;

[4] боксит, глинозем, нефелин.

6. Важнейший природный минерал бора—...

[1] бензол;

[2] боран;

[3]бура;

[4] биурет.

7. Буре соответствует формула...

[1] Na₂S0₄  10Н₂О;

[2] Na₂B₄0₇  10Н₂О;

[3]Н₃В0₃;

[4]В₂0₃.

8. Алюминий — сильный восстановитель и легко реагирует с такими простыми веществами, как...

[1] галогены;

[2] кислород;

[3]бор;

[4] ксенон.

9. Бор в отличие от алюминия...

[1] при нагревании реагирует с кислородом;

[2] при комнатной температуре реагирует со фтором;

[3] химически инертен;

[4] плохо проводит электрический ток.

10. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов: ¹⁰B и ¹¹В. Относительная атомная масса бора равна 10,81. Определите мольную долю каждого изотопа бора.

[1] 19% ¹⁰В; 81% ¹¹В;

[2] 81% ¹⁰В; 19% ¹¹В;

[3] 50% ¹⁰В; 50% ¹¹В;

[4] 11% ¹⁰В; 89% ¹¹В.

11. Серная и азотная кислоты в зависимости от условий по-разному взаимодействуют с алюминием:

[1] концентрированная H₂SО₄ на холоде выделяет водород;

[2] концентрированная HNО₃ на холоде выделяет водород;

[3] разбавленная H₂SО₄ при любой температуре не

реагирует с алюминием;

[4] концентрированные серная и азотная кислоты на

холоде не действуют на алюминий.

12. Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет бор по уравнению:

[1] В + HNO₃ + Н₂O = H₃BO₃ + NO↑;

[2] В + 2HNO₃ = BN + Н₂O + 2O₂↑;

[3] В + 6HNO₃ = В₂Н₆ + 6NO↑ + 6O₂↑;

[4] В + 3HNO₃ = НВO₂ + 3NO↑ + Н₂O.

13. При высоких температурах как алюминий, так и бор реагируют с азотом, образуя при этом соответствующие...

[1] нитраты;

[2] нитриты;

[3] нейтроны;

[4] нитриды.

14. При высоких температурах как алюминий, так и бор обра-_Зуют с углеродом карбиды следующего состава:

[1] А1₄С; В₄С₃;

[2] А1₂С₄; В₂С₄;

[3] АlC; ВС;

[4] А1₄С₃; В₄С.

15. При соприкосновении с водой: а) карбида алюминия, б) карбида бора...

[1] происходят реакций: а) А1₄С₃ + 6Н₂O = 4А1Н₃ +

+ 3СO₂↑; б) В₄С + 6Н₂O = 2В₂Н₆ + СO₂↑ + 2O₂↑;

[2] происходят реакции: а) А1₄С₃ + 15Н₂O =

= А1₂(СO₃)₃ + 2А1(OН)₃ + 12Н₂↑; б) В₄С + 8Н₂O =

= 4НВO₂ + СН₄↑ + 4Н₂↑;

[3] а) происходит реакция: А1₄С₃ + 12Н₂O =

= 4Al(OH)₃+ 4СН₄↑; б) карбид бора не растворяется в воде даже при нагревании;

[4] оба карбида нерастворимы в воде.

16. Карбид и нитрид бора широко используются в промышленности в качестве...

[1] наполнителей зубной пасты;

[2] абразивных и шлифовальных материалов;

[3] консервантов;

[4] добавок к бензину.

17. Каким реагентом надо подействовать на алюминий, что бы получить максимальное количество водорода?

[1] максимально возможное количество водорода не зависит от реагента — оно всегда в 1,5 раза больше количества алюминия;

[2] разбавленной соляной кислотой;

[3] концентрированной азотной кислотой;

[4] концентрированным раствором щелочи.

18. Какое количество бора можно получить из 38,2 кг буры?

[1] 0,4 кмоль;

[2] 8,96 л;

[3] 4,48 м³;

[4] 1,6 моль.

19. Алюминий в промышленности получают...

[1] электролизом раствора А1(ОН)₃;

[2] электролизом расплава А1С1₃;

[3] реакцией железотермии: Al₂O₃ + 2Fe 2A1 + Fe₂O₃;

[4] электролизом расплава А1₂0₃.

20. Одним из самых известных сплавов алюминия является...

[1] бронза;

[2] латунь;

[3] дюралюмин;

[4] чугун.

21. Какой из перечисленных оксидов обладает амфотерными свойствами?

[1] FeO;

[2] В₂O₃;

[3] А1₂O₃;

[4] СО.

22. К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прибавили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

[1] 0,51 г А1₂O₃;

[2] 0,59 г Na[Al(OH)₄];

[3] 0,78 г А1(ОН)₃;

[4] 0,41 г NaA1O₂.

23. Алюмокалиевым квасцам соответствует формула...

[1] КАlO₂;

[2] K[Al(OH)₄];

[3] KAl(SO₄)₂  12Н₂O;

[4] [КА1(ОН)]РO₄.

24. Какую массу алюмокалиевых квасцов необходимо добавить к 500 г6%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое?

[1] 118,5 г;

[2] 474 г;

[3] 100 г;

[4] 237 г.

25. Один моль газообразного вещества А кислотного характера (плотность газа по гелию 17) реагируете одним молем газообразного вещества В основного характера (плотность по гелию 4,25), образуя 85 г твердого вещества С, хорошо растворимого в воде. Приведите формулы веществ А, В и С.

[1] А — H₂S; В – РН₃; С - (PH₄)₂S;

[2] А — НС1; В – CH₃NH₂; С — [CH₃NH₂]C1;

[3] А - BF₃; В – NH₃; С -[BF₃]NH₃;

[4] А — АlC1₃; В NH₃; С —[A1C1₃]NH₃.

26. Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. При добавлении каждого из них к раствору тетрагидроксиалюмината калия выпадает осадок гидроксида алюминия. Предложите возможные формулы веществ А и В.

[1] СO₂ и O₃;

[2] N₂O и ZnCl₂;

[3] H₂S и F₂O;

[4]CO₂hSO₂.

27. Хлорид алюминия находит широкое применение в препаративной органической химии в качестве катализатора. Одна из органических реакций с его участием называется реакцией...

[1] Фиделя Кастро;

[2] Вюрца;

[3] Фриделя—Крафтса;

[4] Кучерова.

28. Вычислите максимальное количество гидроксида бария способное прореагировать со 150 г 4,56%-ного раствора сульфата алюминия.

[1] 0,08 моль;

[2] 0,06 моль;

[3] 0,14 моль;

[4] 0,12 моль.

29. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в другой — хлорида алюминия. С помощью какого одного реактива можно различить растворы этих солей?

[1] H₂S0₄;

[2] AgN0₃;

[3]BaS0₄;

[4] КОН.

30. В одной пробирке находится водный раствор хлорида бериллия, в другой — бромида бора. С помощью какого одного реактива можно различить эти растворы?

[1] H₂SO₄;

[2] AgNO₃;

[3] СO₂;

[4] КОН.

ГЛАВНЫОЕРЕХЩНЫЕ

1. К переходным элементам Периодической системы относят элементы...

[1] проявляющие переменную валентность;

[2] существующие в виде простых веществ при ком­натной температуре в жидком состоянии;

[3] с валентными d- или f-электронами;

[4] образующие несколько оксидов.

2. К главным переходным элементам относят элементы, у которых...

[1] достраивается d-орбиталь после того, как s-орбиталь их внешней оболочки заполнена;

[2] полностью заполнена d-орбиталь;

[3] полностью заполнена f -орбиталь;

[4] достраивается валентными электронами f-орбиталь.

3. Все d-элементы являются...

[1] типичными неметаллами;

[2] металлами с характерным металлическим блеском;

[3] эффективными полупроводниками;

[4] идеальными изоляторами.

4. d-Элементы образуют три переходных ряда — в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно. Первый ряд включает 10 элементов, от скандия до цинка. Здесь необходимо отметить две аномалии — элементы, имеющие на 4s-op6n-талях всего по одному электрону:

[1] скандий и цинк; 1

[2] хром и медь;

[3] титан и железо;

[4] ванадий и марганец.

5. Все d-металлы первого переходного ряда...

[1] обладают очень низкими температурами плавле­ния;

[2] имеют положительные значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в системах М^л+/М;

[3] хорошие проводники электрического тока;

[4] легче воды.

6. d-Элементы и их соединения обладают рядом характерных свойств, перечисленных ниже. Одно из свойств ошибочное. Какое?

[1] переменные состояния окисления;

[2] способность возгоняться при нагревании;

[3] способность к образованию комплексных ионов;

[4] образование окрашенных соединений.

7. Медь, серебро и золото проводят электрический ток несравненно лучше других металлов. Это объясняется...

[1] их внешней электронной конфигурацией md^l0ns^l; [2] их большой плотностью;

[3] их высокими температурами плавления;

[4] их высокой пластичностью.

8. Электронные конфигурации атомов: а) хрома, б) меди в основном состоянии имеют вид:

[1] a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d4s²; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²;

[2] a) 1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s4p¹4f¹; б) 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰4s¹4p⁶ 4f²;

[3] a) 1s²2s^z2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹, б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;

[4] a) 1s²2p⁶3d¹⁰4s²4p³4d¹; б) 1s²2p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d²4d¹.

9. Укажите аномальные свойства цинка, выделяющие его из ряда 3d-металлов.

[1] во всех его соединениях обнаруживается лишь одно состояние окисления (+2);

[2] он не образует окрашенных соединений;

[3] оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства;

[4] он способен образовывать комплексные соединения.

10. Хром, так же, как алюминий и железо...

[1] способен образовывать соединения со степенью окисления +6;

[2] пассивируется холодными концентрированными H₂SO₄ и HNO₃;

[3] образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета;

[4] образует типичный кислотный оксид.

11. Оксид хрома (VI) — это...

[1] ангидрид хромовой и дихромовой кислот, пред­ставляющий собой ярко-красные кристаллы, рас­творимые в воде;

[2] типичный амфотерный оксид;

[3] легколетучая жидкость при комнатной температуре;

[4] идеальный растворитель органических соединений.

12. Оксид марганца (IV) — это...

[1] ангидрид марганцевой кислоты;

[2] самое распространенное соединение марганца в природе;

[3] типичный восстановитель;

[4] осадок ярко-красного цвета.

13. Цинк — металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто используют...

[1] в качестве катализатора органических реакций;

[2] как осушитель от паров воды;

[3] для получения водорода из разбавленной соляной кислоты;

[4] для получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода.

14. Серебро, так же, как и медь, не может...

[1] растворяться в концентрированной серной кислоте;

[2] растворяться в разбавленной азотной кислоте;

[3] реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;

[4] образовывать соединения со степенью окисления +1.

15. Самый распространенный на Земле d-металл — это...

[1] титан;

[2J алюминий;

[3] медь;

[4] железо.

16. Определите возможные вещества Х₁ и Х₂, удовлетворяющие следующей схеме:

Х₁

FeCl₂ Fe₂O₃

X₂

[1] X₁ — FeCO3 X₂ — FeCl₃;

[2] X₁ - Fe₂(CO₃)₃; X₂ - FeSO₄;

[3] X₁ - Fe(NO₃)₃; X₂ - Fe₂(SO₄)₃;

[4] X₁ - Fe(OH)₂; X₂ - Fe(OH)₃.

17. Хромату бария соответствует формула...

[1] ВаСr₂О₇;

[2] Ba[Cr(OH)₄]₂;

[3] BaCrO₄;

[4] Ba(CrO₂)₂.

18. Дихромат калия в кислой среде...

[1] обладает запахом сирени;

[2] придает раствору оранжевую окраску;

[3] восстанавливает щелочные металлы из щелочей;

[4] диспропорционирует даже при легком нагревании.

19. Перманганат калия — это...

[1] нерастворимый в воде комплекс коричневого цвета;