testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP

17. Молекула аммиака имеет форму...

[1] тетраэдра;

[2] пирамиды;

[3] плоской молекулы; ,|

[4] куба.

|

18. Полярные молекулы аммиака...

[1] практически не растворимы в воде;

[2] очень хорошо растворимы в воде;

[3] в жидком аммиаке связаны ионными связями;

[4] в водном растворе практически мгновенно диссоциируют на ионы N⁺³ и Н⁺¹.

19. В отличие от аммиака фосфин...

[1] практически не растворяется в воде;

[2] не образует гидроксида фосфония;

[3] является газообразным веществом;

[4] проявляет свойства восстановителя.

20. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле...

[1] азота;

[2] оксида азота (II);

[3] азотной кислоты;

[4] аммиака.

21. Валентный угол HNH в ионе аммония NH₄⁺ составляет...

[1] 109°28';

[2] 90°;

[3] 120°;

[4] 104°30'.

22. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагируете пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом:

[1] 1,3-дихлорпропан;

[2] 2,2-дихлорпропан;

[3] 2-хлорпропановую кислоту;

[4] 1-хлорпропан.

23. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу нитрида.

[1] AlN;

[2] Li₃N;

[3] Sr₃N₂;

[4] Na₃N.

24. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите формулу фосфида.

[1] АlР;

[2] К₃Р;

[3] Mg₃P₂;

[4] Ва₃Р₂.

25. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998. Установите, какой металл входил в состав соединений.

[l] Mg;

[2] Са;

[3] Sr;

[4] Ва.

26. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

[1] V и +5;

[2] IV и +5;

[3] V и +4;

[4] III и -3.

27. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

[1] III и +5;

[2] V и -4;

[3] IV и -3;

[4] III и -5.

28. Оксид азота (III) при обычных условиях — синяя жидкость, являющаяся...

[1] несолеобразующим оксидом;

[2] ангидридом азотной кислоты;

[3] амфотерным оксидом;

[4] ангидридом азотистой кислоты.

29. Оксид фосфора (III) (истинная формула Р₄О₆) — это...

[1] ангидрид фосфористой кислоты;

[2] ангидрид фосфорноватистой кислоты;

[3] ангидрид ортофосфорной кислоты;

[4] несолеобразующий оксид.

30. Оксид фосфора (V) (простейшая формула Р₂О₅, истинная формула Р₄О₁₀) — это...

[1] ангидрид метафосфорной кислоты;

[2] ангидрид ортофосфорной кислоты;

[3] ангидрид пирофосфорной кислоты;

[4] ангидрид фосфорноватистой кислоты.

31. При взаимодействии Р₄О₆ с водой образуется...

[1] ортофосфорная кислота;

[2] пирофосфорная кислота;

[3] фосфорноватистая кислота;

[4] фосфористая кислота.

32. Структурная формула фосфористой кислоты

[1] О

Н----О----Р

О;

[2]

Н----О

Н----О----Р----О

Н----О;

[3]

Н----О О

Р

Н----О Н

[4].

О

Н----О----Р----Н

Н

33. Среди перечисленных ниже кислот назовите одноосновную кислоту:

[1] Н₃РO₃;

[2] Н₃РO₂;

[3] Н₃РO₄;

[4] таковой среди перечисленных кислот нет.

34. Для азотной кислоты характерны реакции...

[1] восстановления;

[2] диспропорционирования;

[3] нейтрализации;

[4] окисления.

35. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с цинком в качестве газообразного продукта получен...

[1] кислород;

[2] водород;

[3] оксид азота (IV);

[4] аммиак.

36. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве газообразного продукта получен...

[1] водород;

[2] оксид азота (IV);

[3] оксид азота (II);

[4] медь не реагирует с азотной кислотой, поскольку находится в ряду активности металлов правее водорода.

37. Какой металл не реагирует с охлажденной концентрированной азотной кислотой?

[1] Сu;

[2] Fe;

[3] Ag;

[4] А1.

38. Царской водкой называют водную смесь, содержащую...

[1] азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 1:3;

[2] азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 3:1;

[3] азотную кислоту и перманганат калия в мольном соотношении 1:1;

[4] азотную кислоту и дихромат калия в объемном соотношении 2:1.

39. При прокаливании большинства твердых нитратов выделяется...

[1] азот;

[2] оксид азота (IV);

[3] кислород;

[4] оксид азота (I).

40. Все нитраты щелочных металлов (кроме лития) при прокаливании разлагаются в соответствии с уравнением:

[1] 2MeNO₃ = 2Ме + 2NO₂↑ + O₂↑;

[2] 2MeNO₃ = 2Ме + N₂↑ + 3O₂↑;

[3] 2MeNO₃ = Ме₂O + N₂O↑ + 2O₂↑;

[4] 2MeNO₃ = 2MeNO₂ + O₂↑.

41. Большинство нитратов двухвалентных металлов при прокаливании разлагаются по уравнению:

[1] 2M(N0₃)₂ = 2МО + 4NO₂↑+ O₂↑;

[2] M(N0₃)₂ = М + 2NO₂↑ + O₂↑;

[3] 2M(N0₃)₂ = 2МО + N₂↑ + 5O₂↑;

[4] M(N0₃)₂ - M(NO₂)₂ + O₂↑.

42. Какое из веществ называется гидрофосфитом калия?

[1]К₂НРO₄;

[2] КН₂РO₃;

[3]К₂НРO₃;

[4] КН₂РO₂.

43. Какие нитраты называют селитрами?

[1] Ca(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂; AgNO₃;

[2] Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃; Al(NO₃)₃;

[3] Ba(NO₃)₂; Mg(NO₃)₂; Zn(NO₃)₂;

[4] NaNO₃; KNO₃; NH₄NO₃.

44. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались НРO₃ и N₂PO₅:

[1]Р₂O₃ + HNO₃;

[2] Р₂O₅ + HNO₃;

[3]Р + HNO₃;

[4] Н₃РO₄ + N₂O.

45. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались MgSО₄ + (NH₄)₂SO₄?

[1] Mg + NH₄HSO₄;

[2] MgS0₄ + NH₄OH;

[3] Mg₃N₂ + H₂SO₄;

[4] [MgOH]₂SO₄ + NH₄HSO₄.

46. Среди перечисленных минеральных удобрений укажите преципитат:

[1] Са(Н₂РO₄)₂;

[2] (NH₄)₂HPO₄;

[3] NH₄NO₃;

[4] CaHPO₄  2Н₂O.

47.112 л аммиака путем ряда последовательных превращений превратили в азотную кислоту. Какой объем оксида азота (IV) выделился при реакции полученной кислоты с избытком меди?

[1] 112 л;

[2] 224 л;

[3] 56 л;

[4] при взаимодействии HNO₃ с медью всегда выделяется водород.

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ

1. После кислорода самый распространенный элемент в земной коре —...

[1] кремний;

[2] углерод;

[3] свинец;

[4] железо.

2. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся...

[1] фуллерен;

[2] озон;

[3] кварц;

[4] алмаз.

3. В отличие от углерода кремний...

[1] в свободном состоянии не встречается;

[2] имеет аллотропные модификации;

[3] является твердым веществом;

[4] проявляет типичные восстановительные свойства.

4. Приведите уравнения радиоактивного распада, на которых основан метод определения «возраста» предметов органического происхождения (так называемый «метод геохронологии»).

[1] ;

[2] ;

[3] ;

[4] .

5. В вашем распоряжении оказались порошкообразные графит и фуллерен. Можно ли как-то различить эти аллотропы?

[1] графит — порошок черно-серого цвета; фуллерен — порошок золотисто-желтого цвета;

[2] графит сгорает в атмосфере кислорода, фуллерен нет;

[3] фуллерены в отличие от всех других аллотропов углерода растворяются в бензоле, давая при этом растворы красно-фиолетовой окраски;

[4] графит и фуллерен практически невозможно раз­личить.

6. Алмаз — это...

[1] аморфное вещество коричневого цвета;

[2] самое твердое из известных веществ;

[3] один из лучших проводников электрического тока;

[4] ангидрид угольной кислоты.

7. В карбине и графите атомы углерода находятся соответственно в состоянии...

[1] sp-гибридизации и sр²-гибридизации;

[2] sр²-гибридизации и sp-гибридизации;

[3] sр³-гибридизации и sр³-гибридизации;

[4] sр²-гибридизации и sр³-гибридизации.

8. В зависимости от условий кремний может быть получен восстановлением его соединений в одной из двух аллотропных модификаций, называемых...

[1] кремнием кубическим и гексагональным;

[2] кварцем и кремнеземом;

[3] кремнием кристаллическим и аморфным;

[4] тридимитом и кристобалитом.

9. Графит и кремний — типичные...

[1] окислители;

[2] восстановители;

[3] металлы;

[4] полудрагоценные камни.

10. Соединения: а) углерода, б) кремния с металлами называют...

[1] а) карбонатами; б) силикатами;

[2] а) карборундами; б) кремнеземами;

[3] а) карбинами; б) силанами;

[4] а) карбидами; б) силицидами.

11. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л газов (н. у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.

[1]1,0г;

[2] 2,0 г;

[3] 2,4 г;

[4] 3,6 г.

12. Для полного растворения кремния можно использовать...

[1] концентрированную плавиковую кислоту;

[2] концентрированную серную кислоту;

[3] царскую водку;

[4]смесь концентрированных азотной и плавико­вой кислот, в которой молярное соотношение HN0₃ : HF = 1 : 3.

13. Оксид углерода (II) — это...

[1] ядовитый газ без цвета и запаха;

[2] газ с запахом чеснока;

[3] твердое вещество белого цвета;

[4] легкокипящая жидкость.

14. Оксид углерода (II) формально можно считать...

[1] несолеобразующим оксидом;

[2] амфотерным оксидом;

[3] ангидридом муравьиной кислоты;

[4] ангидридом угольной кислоты.

15. В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя...

[1] тетрахлорид углерода и озон; ,

[2] ядовитый газ фосген;

[3] углекислый газ и четыреххлористый углерод;

[4] оксид углерода (II) невозможно окислить хлором.

16. При нагревании со многими металлами оксид углерода (II)образует летучие жидкости, называемые...

[1] карбенами;

[2] карбокатионами;

[3] карбоанионами;

[4] карбонилами.

17. При нагревании оксида углерода (II) с водородом при повышенном давлении идет обратимая реакция с образованием...

[1] водяного газа;'

[2] этилового спирта;

[3] метилового спирта;

[4] муравьиной кислоты.

18. Карбонилы металлов широко используют...

[1] для получения металлов высокой чистоты;

[2] в качестве катализаторов в органической химии; [3] в парфюмерной промышленности;

[4] для получения технических алмазов.

19. Какой газ тяжелее углекислого газа?

[1] воздух;

[2] угарный газ;

[3] пропан;

[4] озон.

20. Сколько граммов углекислого газа можно получить из 9 г карбина?

[1]33г;

[2] 44 г;

[3] 22,4 г;

[4] углекислый газ получают не из карбина, а из карбида кальция.

21. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?

[1] ангидрид сернистой кислоты;

[2] угарный газ;

[3] пропан;

[4] озон.

22. При обычных давлениях и комнатной температуре твердый оксид углерода (IV)...

[1] самопроизвольно воспламеняется на воздухе;

[2] самопроизвольно распадается на углерод и кислород;

[3] легко переходит в жидкое состояние;

[4] переходит в газообразное состояние, минуя жид­кое.

23. Оксид углерода (IV) — это...

[1] амфотерный оксид;

[2] основный оксид;

[3] ангидрид уксусной кислоты;

[4] ангидрид угольной кислоты.

24. Угольная кислота в свободном виде...

[1] представляет собой летучую жидкость;

[2] представляет собой тяжелую, густую жидкость;

[3] не существует, так как она чрезвычайно неустой­чива и легко разлагается;

[4] представляет собой газообразное вещество тяже­лее воздуха.

25. Угольная кислота — двухосновная; она образует средние и кислые соли, называемые...

[1] карбидами и гидрокарбидами;

[2] карбонатами и гидрокарбонатами;

[3] карбонилами и гидрокарбонилами;

[4] карборундами и гидрокарборундами.

26. Качественная реакция на соли угольной кислоты —...

[1] действие сильных кислот;

[2] действие щелочей;

[3] взаимодействие с нитратом серебра;

[4] взаимодействие с озоном.

27. Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты...

[1] металлов, стоящих в ряду активности после во­дорода;

[2] металлов, стоящих в ряду активности до водорода;

[3] щелочных металлов и аммония;

[4] щелочно-земельных металлов.

28. Угольная кислота, так же как и кремниевая, относится типичным...

[1] восстановителям;

[2] сильным кислотам;

[3] окислителям;

[4] слабым кислотам.

29. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании..

[1] разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду.

[2] разлагаются на оксид щелочного металла, оксид , углерода (II) и воду;

[3] диспропорционируют;

[4] плавятся и переходят в жидкое состояние.

30. Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет...

[1] глауберова соль;

[2] бертолетова соль;

[3] гидроксокарбонат меди (II);

[4] сода.

31. Соединение NaHCO₃ называется...

[1] гидроксокарбонатом натрия;

[2] известняком;

[3] гидрокарбонатом натрия;

[4] питьевой содой.

32. Основные количества соды получают...

[1] по реакции 2NaOH + СO₂ = Na₂CO₃ + Н₂O;

[2] методом Сольвэ;

[3] используя каталитический процесс Габера;

[4] диспропорционированием известняка.

33. Поташ в отличие от соды...

[1] окрашивает пламя не в желтый, а в фиолетовый цвет;

[2] окрашивает пламя не в фиолетовый, а в желтый цвет;

[3] не может быть получен методом Сольвэ;

[4] не может быть получен взаимодействием щелочи

с углекислым газом.

34. В раствор гидроксида кальция опущены электроды, соединенные с источником тока. В цепь включена лампочка. Приведите график зависимости накала лампочки от объема углекислого газа, пропускаемого через раствор.

[1]

35. Зеленые растения под действием света поглощают углекислый газ. При этом происходит реакция:

[1] СO₂ С + O₂;

[2] 6СO₂ + 6Н₂O С₆Н₁₂O₆ + 6O₂;

[3] СO₂ + С 2СО;

[4] СO₂ + Н₂O Н₂СO₃.

36. Оксид кремния (IV) — это...

[1] газообразное вещество без цвета и запаха;

[2] основный оксид;

[3] ангидрид кремниевой кислоты;

[4] твердое, очень тугоплавкое вещество.

37. Кремнезем растворяется в...

[1] соляной кислоте;

[2] царской водке;

[3] воде;

[4] плавиковой кислоте.

38 Силикаты получают сплавлением Si0₂ со щелочами или карбонатами. Какое количество силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида калия и оксида кремния (IV), если при этом выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100 °С и 101,3 кПа)?

[1] 0,15 моль;

[2] 0,3 моль;

[3] 1 моль;

[4] 2 моль.

39. Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют...

[1] жидкими кристаллами;

[2] кристаллогидратами;

[3] жидким стеклом;

[4] жидким мылом.

40. Простейшее водородное соединение кремния называется...

[1] метан;

[2] боран;

[3] силан;

[4] алкан.

41. Щелочи реагируют с силаном по уравнению:

[1] SiH₄ + 2KOH = SiO₂ + 2KH + 2Н₂↑;

[2] SiH₄ + 2КОН + Н₂O = K₂SiO₃ + 4H₂↑;

[3] SiH₄ + 4КОН = K₄Si + 4H₂↑ + 2O₂↑;

[4] SiH₄ + ЗКОН = K₂SiO₃ + КН + ЗН₂↑.

42. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который...

[1] имеет высокую температуру плавления;

[2] по твердости близок к твердости алмаза;

[3] химически чрезвычайно реакционноспособен;

[4] хорошо растворим в воде.

ЩЕЛОЧНЫЕ

И МЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий относят к...

[1] типичным окислителям;

[2] типичным металлам;

[3] переходным элементам;

[4] s-элементам.

2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются... [1] газообразными веществами без цвета и запаха;

[2] жидкостями при комнатной температуре;

[3] металлами;

[4] полупроводниками.

3. Атомы а) щелочных, б) щелочно-земельных элементов имеют...

[1] а) только по одному электрону на внешней оболочке; б) только по два электрона на внешней оболочке;

[2] а) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку; б) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку;

[3] а) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катионы с зарядом +1; б) воз­можность терять два внешних электрона, образуя катионы с зарядом +2;

[4] а) размеры, меньшие размеров атома водорода; б) размеры, большие размеров любого из щелочных металлов.

4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются...

[1] очень твердыми;

[2] самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов;

[3] радиоактивными элементами;

[4] надежными изоляторами.

5. Литий, натрий и калий объединяет то обстоятельство, что...

[1] при внесении любого из этих металлов или их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет;

[2] каждый из этих металлов легче воды;

[3] в свободном виде ни один из этих металлов не: реагирует с кислородом;

[4] каждый из этих металлов реагирует с азотом уже при комнатной температуре.

6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.

[1] литий;

[2] радий;

[3] натрий;

[4] стронций.

7. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основных типа металлических структур: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют: а) щелочные, б) щелочноземельные металлы?

[1] а) ОЦКУ; б) бериллий и магний — ГПУ, кальций и стронций — ГКУ, барий — ОЦКУ;

[2] а) ГПУ; б) ОЦКУ;

[3] а) литий — ОЦКУ, натрий, калий, рубидий и цезий — ГКУ; б) ГКУ;

[4] а) ГКУ; б) ГПУ.

8. Все s-металлы очень активны и поэтому...

[1] самовоспламеняются на воздухе;

[2] хранятся в воде;

[3] хранятся в керосине;

[4] способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода.

9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и легко переходят к другим элементам, все s-металлы являются...