testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP

[1] галогены не встречаются в природе в свободном виде;

[2] в морской воде все галогены существуют в виде ионов НаlО₄^-;

[3] в морской воде галогены существуют в виде галогенид-ионов; йод, кроме того, существует в форме ионов IO₃^-;

[4] фтор встречается в земной коре главным образом в виде плевого шпата СаF₂.

8. Все галогены проявляют высокую…

[1] окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду;

[2] восстановительную активность;

[3] реакционную активность, которая максимальна для йода и минимальная для фтора;

[4] каталитическую активность в реакциях с участием органических веществ..

9. Что общего в лабораторных методах получения хлора, брома и йода?

[1] каждый из галогенов может быть получен только электролизом расплавов их солей;

[2] каждый из галогенов может быть получен электролизом расплавов их солей;

[3] окисление галогенид-ионов до свободных галогенов производится с помощью более сильного химического окислителя;

[4] нет ничего общего.

10. Ввиду высокой реакционной активности фтора его получают исключительно…

[1] окислением фторид-ионов свободным хлором ;

[2] электролизом растворов фторидов;

[3] электролизом расплавов фторидов;

[4] электролизом кислородосодержащих солей фтора.

11. При электролизе раствора хлорида калия получают одновременно

[1] Н₂,РCl и KH;

[2] H₂, Cl₂ и O₂;

[3] K, HCl и Cl₂;

[4] Cl₂, H₂ и KOH.

12. Бромная вода широко используется в органической химии; она легко реагирует с…

[1] алканами, этанолом, глюкозой;

[2] метиловым спиртом, метаном, уксусной кислотой;

[3] этиленом, фенолом, анилином;

[4] этаном, фенолформальдегидной смолой, изопреновым каучуком.

13. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательную, так и положительную степень окисления?

[1] бром;

[2] гелий;

[3] марганец;

[4] фтор.

14. Из перечисленных веществ самый сильный окислитель – это…

[1] водород;

[2] фтороводородная кислота;

[3] фтор;

[4] карбид.

15. В результате взаимодействия брома с указанными на схеме веществами

(а)

(Fe)

(а) (Na2S2O3) (Br2) (KOH) (б)

водный

раствор

(НСООН)

(в)

протекает следующие реакции:

[1] а) Fe + Br₂ = FeBr₂; б)Br₂ + KOH = KBr + HOBr;

в) Br₂ + HCOOH = HCOOBr + HBr;

г) Na₂S₂O₃ + 2Br₂ = Na₂SO₃ + SBr₄;

[2] а) 2Fe + 3Br₂ = 2FeBr_3; б) Br₂ + 2KOH = KBr + +KBrO + H₂O;

в) Br₂ + HCOOH = CO + HBr + HBrO;

г) Na₂S₂O₃ + Br₂ = Na₂SO₃ + ; 2SBr

[3] а) Fe + Br₂ = FeBr₂; б) Br₂ + KOH = KOBr + HBr;

в) 2Br₂ + HCOOH = CBr₄ + Н₂О₂;

г) тиосульфат натрия не взаимодействует с бромом;

[4] Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃; б) 3Br₂ + 6KOH = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O;

в) Br₂ + HCOOH = CO₂↑ + 2HBr;

г)Na₂S₂O₃ + 4Br₂ + 5H₂O = 2 NaBr + 2H₂SO₄ + +6HBr.

15. Растворы: а) хлороводорода,

б) фтороводорода в воде называют…

[1] а) хлорной кислотой; б) фураном;

[2] а) хлористой кислотой; б) фторной кислотой;

[3] а) соляной кислотой; б) плавиковой кислотой;

[4] а) олеумом; б) криолитом.

17.В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот…

[1] возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;

[2] убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;

[3] изменяется скачкообразно;

[4] практически не изменяется.

18. Формула самой слабой кислоты -- это…

[1] HClO₄;

[2] HBrO;

[3] HClO;

[4] HF.

19. Формула самой сильной кислоты – это …

[1] HClO₄;

[2] HClO₂;

[3] HNO₃;

[4] H₂SO₄.

20. Оксид хлора (I) является ангидридом…

[1] хлорной кислоты;

[2] хлористой кислоты;

[3] хлорноватистой кислоты;

[4] хлорноватой кислоты.

21. Соли всех галогеноводородных кислот (галогениды) представляют собой…

[1] твердые кристаллические вещества;

[2] летучие жидкости;

[3] газообразные вещества;

[4] фториды—жидкости, хлориды и бромиды – твердые вещества, иодиды – газы .

22. Какой газ выделяется при взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой?

[1]Н₂;

[2] Сl₂O;

[3] O₂;

[4] Сl₂.

23. При прокаливании хлората калия в присутствии катализе тора (МnO₂) образуются...

[1] хлорид калия и кислород;

[2] гипохлорит калия и хлор;

[3] хлорид и перхлорат калия;

[4] перхлорат калия и озон.

24. Какую массу оксида кремния (IV) можно растворить 500 мл раствора плавиковой кислоты с концентрацией фтороводорода 1,0 моль/л?

[l] 7,5 г SiО₂;

[2] 15 г SiО₂;

[3] 30 г SiО₂;

[4] оксид кремния не реагирует с плавиковой кислотой.

25. Какая реакция является качественной на обнаружение любого галогенид-иона, кроме фторид-иона?

[1] Ва²⁺ + 2НаI^~ = BaHaI₂;

[2] HaI^- + O₃ + Н₂O = НаI₂ + O₂↑ + 2OН^-;

[3] 4Н⁺ + 4НаI^- + МnO₂ = МnНаI₂ + НаI₂ +2Н₂O;

[4] Ag⁺ + Hal^- = AgHaI.

26. Структурная (графическая) формула хлорной извести —...

[1]

O ---- Cl

Ca --------- Ca(OCl)₂

O ---- Cl

[2]

O ---- H

Ca --------- Ca(OH)

O ---- H

[3]

O ---- Cl

Ca --------- CaOCl₂

Cl

[4]

Cl

Ca --------- CaCl₂

Cl

27. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А образуется простое вещество В и раствор приобретает темную окраску. При дальнейшем пропускании хлора в полученный раствор вещество В превращается в кислоту С, и раствор обесцвечивается. Веществами А, В и С могут, быть...

[1] А — HI, В — I₂, С — НIO₃;

[2] А — НВr, В — Вr₂, С — НВrО;

[3] А — HF, В — F₂, С — HFO;

[4] А — H₂S, В — S, С — H₂SO₄.

28. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались СаВr₂ и НВr?

[1] оксид кальция и бромная кислота;

[2] гидроксид кальция и бромистая кислота;

[3] гидрид кальция и бром;

[4] водород и хлорная известь.

29. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения йода. Масса образовавшегося йода равна 4,57 г. Установите формулу соли.

[l] LiClO;

[2] LiClO₂;

[3] LiClO₃;

[4] LiClO₄.

30. Приведите одно из уравнений реакций, лежащее в основе черно-белой фотографии.

[1] AgNO₃ + KI - AgI + KNO₃;

[2] 2Н₂O₂ 2Н₂O + O₂↑;

[3] С₆Н₆ + 3С1₂ С₆Н₆С1₆;

[4] 2AgBr 2Ag + Br₂.

31. О химических свойствах радиоактивного астата известно очень немногое. Напишите уравнение возможной реакции между астатидом калия и концентрированной серной кислотой.

[1] KAt + H₂S0₄ = KHS0₄ + HAt↑;

[2] 2KAt + 2H₂S0₄ = K₂S0₄ + At₂ + S0₂↑ + H₂0;

[3] 2KAt + 2H₂S0₄ = K₂S0₄ + AtS0₄ + 2H₂↑;

[4] астатид калия не может реагировать с серной кислотой, поскольку это — радиоактивное соединение.

32. Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту, например: а) тефлон, б) хлороформ. Напишите формулы этих веществ.

[1] a) CFCl₃; б) СН₃Сl;

[2] а) (-СН₂-СС1=СН-СН₂-)_n; б) СН₂С1₂;

[3] а) С₆Н₆С1₆; б) (-СС1₂-СС1₂-)_n;

[4] a) (-CF₂-CF₂-)_n; б) СНС1₃.

33. Фреоны — это...

[1] анестезирующие препараты на основе хлороформа;

[2] техническое название хлорфторуглеродов, ис­пользуемых в качестве хладоагентов;

[3] вещества, образующиеся в результате прокаливания гипохлорита бария;

[4] галогенированные углеводороды, широко используемые в качестве пестицидов

ХАЛЬКОГЕНЫ

1. К халькогенам относят элементы...

[1] главной подгруппы шестой группы Периодической системы;

[2] побочной подгруппы шестой группы;

[3] главной подгруппы седьмой группы;

[4] благородных газов.

2. Назовите элемент, на долю которого приходится около половины всей массы земной коры и около 90% массы Мирового океана:

[1] кремний;

[2] водород;

[3] железо;

[4] кислород.

3. Физические свойства простых веществ, образуемы кислородом и серой, существенно различаются. Так, при обычных условиях: а) кислород, б) сера существуют в виде...

[1] а) газа с голубым оттенком; б) бурого газа (называемого иногда «лисьим хвостом»);

[2] а) бесцветного газа с характерным запахом «по­слегрозовой свежести»; б) густой жидкости красно-коричневого цвета;

[3] а) газа без цвета и запаха; б) твердого вещества желтого цвета;

[4] а) газа с зеленоватым оттенком; б) газа с запахом тухлых яиц.

4. Кислород и сера — ...

[1] хорошие проводники электричества;

[2] имеют аллотропные модификации;

[3] хорошо растворимы в воде;

[4] типичные восстановители.

5. Сера имеет три аллотропные модификации, называемые...

[1] карбин, сера кубическая, озон;

[2] карбен, сера кристаллическая, кремнезем;

[3] сера кристаллическая, сера гидратная, сера гомо- генная;

[4] сера аморфная, сера ромбическая, сера моноклинная.

6. Какие валентности проявляют: а) кислород, б) сера в своих соединениях?

[1] а) I, II и IV; б) I, II, IV и V;

[2] а) II и III ; б) II и VII;

[3] а) II и III; б) II, IV и VI;

[4] а) II, IV и VI; б) только IV.

7. Объемная доля кислорода в воздухе составляет...

[1]21%;

[2] 78%;

[3] 50%;

[4] воздух практически полностью состоит из кислорода.

8. Какое из перечисленных веществ позволяет выделить максимальное количество кислорода при прокаливании равных количеств каждого из них: KMnO₄, KNO₃, KClO₃, HgO?

[1]КСlO₃;

[2] КМnO₄;

[3] KNO₃;

[4] при прокаливании равных количеств перечисленных в условии веществ выделяются равные количества кислорода.

9. В результате каких процессов в атмосфере Земли образуется озон?

[1] при грозовых разрядах;

[2] за счет поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца;

[3] в ядерных реакциях под воздействием космических лучей;

[4] в результате вулканических процессов.

10. Почему возможное разрушение озонового слоя Земли (даже частичное) вызывает огромное беспокойство экологов и врачей?

[1] озоновый слой жизненно необходим для окисле­ния всех вредных примесей, попадающих в атмо­сферу;

[2] озоновый слой защищает все живое на Земле от губительного излучения Солнца;

[3] озоновый слой разрушает любые вирусы и бактерии, попадающие в атмосферу;

[4] в последние годы доказано, что опасения экологов и врачей беспочвенны, поскольку не существует никаких факторов, способствующих разрушению озонового слоя.

11. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?

[1] золото и платина;

[2] благородные газы;

[3] фосфор и кремний;

[4] галогены.

12. Напишите уравнение реакции, используемой для качественного обнаружения озона.

[1] 2KI + O₃ + Н₂O = I₂ + O₂ +2КОН;

[2] 2FeSO₄ + O₃ + H₂SO₄ = Fe₂(S0₄)₃ + O₂ + Н₂O;

[3] PbS + 2O₃ = PbSO₃ + 2O₂;

[4] такой реакции, к сожалению, не существует.

13. В лаборатории озон получают, пропуская через поток кислорода электрический разряд. При этом получают смесь кислорода и озона («озонированный кислород»), в которой может содержаться до 10% озона (по объему). Рассчитайте максимальный выход реакции озонирования.

[1] 50%;

[2] 26,6%;

[3]14,3%;

[4] около 10%.

14. Определите объем озонированного кислорода (объемная доля озона составляет 5%), который требуется для сжигания 1,68 л бутена.

[1] 9,9 л;

[2] 19,8 л;

[3] 4,48 л;

[4] 1,68 л.

15. В результате взаимодействия серы с указанными на схеме веществами при нагревании протекают следующие реакции:

(а)

(H₂S0_4(конц))

(г) (H₂S0_4(paз6)) S (НNO_3(конц)) (б)

(КОН)

(в)

[1] а) сера не реагирует с концентрированной H₂SО₄;

б) 2S + HNО₃ + Н₂О = 2SО₂↑ + NH₃↑;

в) S + 2КОН = К₂SO₄ + O₂↑ + Н₂↑;

г) S + H₂SO₄ = H₂S + SO₂↑ + O₂↑;

[2] a) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂↑ + 2H₂O;

б) S + 6HNO₃ = = H2SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O;

в) 3S + 6KOH = K₂SO₃ + _; + 2K₂S + 3H₂O;

г) сера не реагирует с разбавленной H₂SO₄;

[3] a) S + H₂SO₄ = H₂S↑+ SO₂↑ + O₂↑;

б) S + 2HN0₃ -= H₂S + 2NO↑ + 2О₂;

в) сера не реагирует со щелочами;

г) S + H₂SO₄ = 2SO₂↑ + H₂↑;

[4] a) S + 2H₂SO₄ = SO₂↑ + 2H₂S↑ + 2O₃↑;

б) сера не реагирует с концентрированной HNO₃;

в) S + + 2КОН = SO₂↑ + 2КН;

г) S + 3H₂S0₄ = 4S0₃ + 3H₂↑.

16. Сероводород при обычных условиях — это...

[1] газ зеленоватого цвета с чесночным запахом;

[2] легколетучая жидкость;

[3] бесцветный газ с запахом тухлых яиц;

[4] один из аллотропов серы.

17. Сероводород — это...

[1] сильнейший окислитель;

[2] очень сильная кислота;

[3] типичное амфотерное соединение;

[4] типичный восстановитель.

18. Оксид серы (IV) является ангидридом...

[1] серной кислоты;

[2] сероводородной кислоты;

[3] сернистой кислоты;

[4] тиосерной кислоты.

19. Оксид серы (VI) представляет собой...

[1] газ (при комнатной температуре);

[2] летучую жидкость (при комнатной температуре);

[3] твердое вещество (при температуре < 17 °С);

[4] газ бурого цвета с запахом «послегрозовой свежести».

20. Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) равна...

[1] 50%;

[2] 25%;

[3] 66,6%;

[4] 10%.

21. На сколько процентов уменьшится масса гидросульфита калия после прокаливания?

[1] на 34,2%;

[2] на 22,6%;

[3] на 41,1%;

[4] на 50%.

22. При кипячении концентрированного раствора Na₂SO₃ с мелкоизмельченной серой образуется...

[1] тиосульфат натрия;

[2] гипосульфит натрия;

[3] сульфид и сульфат натрия;

[4] химическая реакция при этом не происходит.

23. Формула тиосульфата натрия —...

[1] Na₂SO₃;

[2]Na₂S₂;

[3]Na₂SO₄;

[4]Na₂S₂O₃.

24. Оксид серы (VI) получают окислением SO₂ в обратимой реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃. Чтобы максимально сместить равновесие этой реакции вправо, необходимо...

[1] обязательно использовать катализатор;

[2] максимально повысить температуру;

[3] максимально понизить давление;

[4] максимально понизить температуру и повысить давление.

25. Раствор S0₃ в 100%-ной серной кислоте называют...

[1] царской водкой;

[2] плавиковой кислотой;

[3] олеумом;

[4] олеиновой кислотой.

26. Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?

[1]30г;

[2] 100 г;

[3] 91 г;

[4] 10 г.

27. Существует неукоснительное правило приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной:

[1] в сосуд с водой медленно приливают концентри­рованную H₂S0₄;

[2] в сосуд с концентрированной кислотой приливают воду;.

[3] порядок приливания не имеет значения;

[4] серная кислота не растворяется в воде.

28. Пирит имеет формулу...

[1] Na₂S0₄  10Н₂О;

[2] FeS;

[3]FeS₂;

[4]Na₂S₂.

29. Какое из приведенных названий кристаллогидрата Na₂SO₄  10Н₂О соответствует правилам международной номенклатуры?

[1] кристаллогидрат сернокислого натрия;

[2] декагидрат сульфата натрия;

[3] глауберова соль;

[4] кристаллический сульфат натрия.

30. Какую массу декагидрата сульфата натрия необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю соли в растворе?

[1] 30,5 г;

[2] 100 г;

[3] 1,07 г;

[4] 22,4 г.

31. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии соляной кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия. Веществами А, В и С могут быть...

[1] А — Ca(HSO₃)₂; В — CaSO₃; С — SO₂;

[2] А — Ba(HSO₃)₂; В — BaSO₃; С — SO₂;

[3] А — BaSO₄; В — ВаО; С — SO₃;

[4] А — Na₂S; В — S; С — H₂S.

32. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались BaSO₄ + H₂SO₄ + Н₂O (указаны все продукты реакции без коэффициентов).

[1] Ba(HSО₄)₂ + BaSО₃ + О₂;

[2] ВаО + Ba(HSО₃)₂;

[3] Ba(HSО₃)₂ + Н₂О₂;

[4] Ва + H₂SО_{4 (конц).}

33. Качественная реакция на сульфат-ионы:

[1] S0₄^2- + 2Н⁺ = S0₃↑ + Н₂0;

[2] Ва²⁺ + S0₄^2- = BaS0₄;

[3] Ва²⁺ + S0₃^2- = BaS0₃;

[4] 2NH₄⁺ + S0₄^2- = 2NH₃↑ + H₂S0₄.

ПОДГРУППА АЗОТА

1. Азот при обычных условиях.— ...

[1] тяжелый металл серебристого цвета;

[2] бесцветная маслянистая жидкость;

[3] одноатомный инертный газ;

[4] газ без цвета и запаха, состоящий из двухатом­ных молекул.

2. Азот — основной компонент...

[1] земной коры;

[2] Вселенной;

[3] морской воды;

[4] воздуха.

3. Молекулярный азот N₂ — исключительно...

[1] электропроводен при низких температурах;

[2] нереакционноспособен при обычных условиях;

[3] легко диссоциирует на атомарный азот уже при комнатной температуре;

[4] легко растворяется в воде.

4. В молекуле азота атомы связаны...

[1] двумя π- и одной σ-связью;

[2] двумя σ- и одной π-связью;

[3] двумя π- и одной водородной связью;

[4] ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму.

5. Фосфор в отличие от азота...

[1] обладает заметной электрической проводимостью;

[2] химически высоко реакционноспособен;

[3] не встречается в природе в свободном состоянии;

[4] хорошо растворим в воде.

6. Фосфор, как и азот, входит...

[1] в состав всех минеральных солей;

[2] в состав всех живых организмов;

[3] в состав воздуха;

[4] в состав царской водки.

7. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием...

[1] нитрата аммония;

[2] фосфата аммония;

[3] нитрита аммония;

[4] нитрата серебра.

8. Промышленный способ получения белого фосфора основан на реакции взаимодействия...

[1] оксида фосфора (III) и алюминия;

[2] оксида фосфора (V) и углерода;

[3] фосфата кальция, оксида кремния (IV) и водорода;

[4] фосфата кальция, оксида кремния (IV) и углерода.

9. Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна?

[1] белый фосфор;

[2] черный фосфор;

[3] красный фосфор;

[4] фосфор, так же, как и азот, не имеет аллотропных модификаций.

10. Все аллотропы фосфора (особенно белый фосфор) гораздо более реакционноспособны, чем молекулярный азот. Причина заключается в том, что...

[1] значение энергии связи в молекуле N₂ значительно превышает значение энергии связи между атомами в любом аллотропе фосфора;

[2] молекула азота образована ковалентными связя­ми, тогда как молекула фосфора образована сла­быми водородными связями;

[3] молярная масса азота намного меньше молярной массы фосфора;

[4] любое твердое вещество более реакционноспособно, чем газообразное вещество.

11. Какое количество азота можно получить из 1 м³ воздуха? [1] 22,4 кмоль;

[2] 34,8 моль;

[3] 100 моль;

[4] азот не входит в состав воздуха.

12. Какое количество белого фосфора Р₄ можно получить из 100 кг фосфата кальция?

[1] 160 моль;

[2] 32 кмоль;

[3] 80 моль;

[4] из фосфата кальция получают только черный фосфор.

13. Соединения: а) азота, б) фосфора с металлами называют...

[1] а) амидами; б) фосфитами;

[2] а) нитритами; б) фуранами;

[3] а) нитридами; б) фосфидами;

[4] а) нитратами; б) фосфинами.

15. Назовите промежуточное вещество X в следующей схеме: дихромат аммония →X →аммиак.

[1] оксид хрома (III);

[2] вода;

[3] азот;

[4] водород.

16. Аммиак в обычных условиях — это...

[1] бесцветный газ с резким удушливым запахом;

[2] густая жидкость с характерным запахом нашатыря;

[3] кристаллическое вещество фиолетово-серого цвета;

[4] ядовитый газ с запахом тухлых яиц.