Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется1 моль НС1, во второй - 32 г SО2?	А В С	Первая Вторая Одинаково
2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С122А1С13 при увеличении давления в три раза?	А В С	Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).	А В С	На 30° На 20° На 10°
4. В каком направлении сместится равновесие в реакцииN2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры?	А В С	не сместится вправо влево
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрацииN2, О2и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4 моль/л.	А В С	0,125 8 20

Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»

Вариант	1	2	3	4	5
1	С	В	А	А	А
2	А	С	В	С	В
3	В	В	С	В	С
4	А	В	В	С	А
5	А	С	А	С	В

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:

«Скорость химической реакции и химическое равновесие».

1. Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов это зависит?

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс (кинетический). Приведите примеры реакций.

3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?

4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.

5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.

6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс (термодинамический).

7. Факторы, влияющие на величину константы равновесия.

8. Напишите выражения константы равновесия для реакций:

2SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃; ∆H= -791, 6 кДж 4 4NH₃ + 3O₂ ↔ 2N₂ + 6H₂O; ∆H= 76,6 к Дж

Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?

9.В каком направлении сместится равновесие: 2СО(г)+O₂(г)↔2 СО₂(г); ∆H= -566 кДж N₂(г)+О₂(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж

а)пониженной температуры;

б)при повышениях давления?

Напишите выражения константы химического равновесия доля указанных реакций.

10.Как изменится скорость реакции окисления NO кислородом, если давление увеличить в 4 раза (реакция протекает в замкнутом сосуде)?

11.Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140° до 100°? Температурный коэффициент реакции равен 3.

12.Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂+ 3H₂ ↔ 2NH₃

составляют (моль/л): [ N₂]=4; [Н₂]=9; [NН₃]=6. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

ТЕСТ 1