- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоконтроля.
Дать определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
Сформулируйте закон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ:оксидов, кислот, оснований, солей, оксидов?
4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:
а)водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;
б)серной и азотной кислот;
в)гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г)оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д)аммиака в реакции с соляной кислотой;
е)серыв оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция..
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.
ТЕСТ 1
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Указать фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III). |
А В С |
1/5 1/3 1/2 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия.
|
А В С |
70,7 164 32 |
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2 г/моль. Чему равна молярная масса оксида?
|
А В С |
142 152 50 |
|
4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3+ Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты. |
А В С |
84,5 169,0 14,08 |
|
5.На окисление 2,25 г металла потребовалось 3,15 г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3)=21 г/моль |
А В С |
15 75 30 |
ТЕСТ 2
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Указать фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте .
|
А В С |
1/3 1/5 1 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния |
А В С |
58 29 41 |
|
3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Чему равна молярная масса эквивалента серы в этом оксиде? |
А В С |
32 8 5,3 |
|
4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции. |
А В С |
56 18,7 28 |
|
5. 3,0 г металла образует 4,92 г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла M (1/z S)=16 г/моль |
А В С |
50 25 75 |
ТЕСТ 3
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).
|
А В С |
1/6 1/3 1/2 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).
|
А В С |
158 62,8 31,6 |
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8 г/моль. Чему равна молярная масса оксида серы? |
А В С |
80 40 64 |
|
4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О. Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. |
А В С |
31,5 63 21 |
|
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6 г/моль, вытесняет из кислоты 5,6 л водорода (н.у.). Определить массу металла. V(1/z H2) = 11,2л/моль |
А В С |
16,3 32,6 65 |
ТЕСТ 4
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
|
А В С |
1/4 1/2 1/3 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III) |
А В С |
160 26,67 53,33 |
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3 г/моль. Чему равна молярная.масса оксида углерода? |
А В С |
44 28 88 |
|
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4в этой реакции. |
А В С |
142 71 47,3 |
|
5. При сгорании 1,2 г углерода образуется 4,4 г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции
|
А В С
|
12 3 6 |
ТЕСТ 5
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1, Рассчитать фактор эквивалентности сульфида фосфора (V).
|
А В С |
1/10 1/5 1/3 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
|
А В С |
82 41 20,5 |
|
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль_ Чему равна молярная масса эквивалента свинца в оксиде? |
А В С |
51,75 207 103,5 |
|
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. |
А В С |
47 23,5 15,67 |
|
5. На нейтрализацию 7,3 г кислоты идёт 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты M(1/z KOH)=56 г/моль
|
|
73,0 18,25 36,5 |