- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе? |
А В С |
ΔU=Q ΔU= 0 ΔU=Qp-PΔV |
2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0) 2С6Н6+ 15О2= 12СО2+ 6Н2О |
А В С |
-6260 -6076 -3130
|
3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает: 1) 2NH3г =N2г + 3H2г 2) СО2г = СО2кр 3) 2NOг + 2O2г = 2NO2г |
А В С |
1) 2) 3) |
4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0 ? |
А В С |
При высоких При низких При любых |
5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200 г сосисок. |
А В С |
2280 620 2960 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе? |
А В С |
ΔН ΔU A |
2. Известно ΔН0следующей реакции: С2Н5ОН ж + 3О2г= 2СО2г + 3Н2О ж ΔНр0= 1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН |
А В С |
55 -80,5 -277
|
3. Оценить в какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO2г =N2O4г 2) 2H2О г = О2г + 2H2г 3) СаСО3тв = СаО тв + СО2г |
А В С |
1) 2) 3)
|
4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔН > ТΔS ? |
А В С |
Да Нет Равновесие |
5. Сыр массой 200 г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра. |
А В С |
4230 3040 1020 |
Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
1 |
В |
А |
В |
С |
С |
2 |
А |
В |
А |
В |
С |
3 |
А |
С |
А |
А |
С |
4 |
В |
А |
А |
В |
С |
5 |
А |
С |
А |
В |
А |
ды.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 л Cl2, во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее?
|
А В С |
первая вторая одинаково |
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? |
А В С |
Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится |
3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2). |
А В С |
3 мин. 4 мин. 5 мин |
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?
|
А В С |
влево вправо не сместится |
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют [СО2]= 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л
|
А В С |
0,18 0,02 5,56 |
ТЕСТ 2